石景山二模化学Word文档下载推荐.docx
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D．中子
6．不同种元素间的本质区别是
A．质子数不同
B．电子数不同
C．中子数不同
D．电子层数不同
7．下列物质中，对人体没有毒害的是
A．氮气
B．甲醛
C．一氧化碳
D．黄曲霉素
8．与元素化学性质有密切关系的是
A．质子数
B．电子数
C．中子数
D．最外层电子数
9.钋用于抗静电刷。
钋元素的信息如图所示，下列说法不正确的是
A.属于金属元素
B.核电荷数为209
C.原子序数为84
D.质子数为84
10．下列物质中碳元素的化合价为+4的是
A．C
B．CO
C．CO2
D．CH4
11．电石（主要成分为CaC2）和水反应可制取乙炔（C2H2），同时生成X，反应表示为：
CaC2+2H2O===X+C2H2，X的化学式是
A．CaCO3
B．Ca（HCO3）2
C．CaO
D．Ca（OH）2
12．下列实验操作中，不正确的是
A．滴加液体药品
B．蒸发食盐水
C．称量固体
D．倾倒液体
13．下列方法中，不能区分氧气和二氧化碳2瓶气体的是
A．加NaOH溶液
B．加澄清石灰水
C．插入燃着木条
D．加紫色石蕊溶液
14．下列物质中，易溶于水形成溶液的是
A．食盐
B．面粉
C．植物油
D．碳酸钙
15．下列化学方程式书写正确的是
A．4Fe+3O2点燃2Fe2O3
B．2H2O===2H2+O2
C．2H2O2催化剂2H2O+O2↑
D．Cu+AgNO3===CuNO3+Ag
16．下列实验设计能达到实验目的的是
A．河水中难溶物的去除
B．研究甲烷组成
C．可燃物燃烧需要与氧气接触
D．测定空气中氧气含量
17．下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。
下列说法不正确的是
A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化
B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变
C．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔可能受温度影响
D．变化Ⅰ和Ⅱ都遵循了质量守恒定律
18．下列实验方案设计合理的是
选项
实验名称
实验方案
A
检验某固体物质中是否含有碳酸盐
取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，看到有气泡产生，则该固体物质中含有碳酸盐
B
区分CO和CO2
分别向集气瓶中加入水，振荡，溶解的是二氧化碳
C
除去CO2中混有的CO
将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，再将一氧化碳点燃除去
D
鉴别碳酸钠和碳酸钙两种固体粉末
取一种固体少量于试管中，加足量水，振荡。
若固体溶解，固体是碳酸钠；
若不溶解，固体是碳酸钙
19．根据下列数据得出的结论中，正确的是
实验操作
实验结果
1．取50g水，加入10gKNO3，搅拌，恢复到20℃
得溶液a
2．再加5.8gKNO3，搅拌，恢复到20℃
恰好饱和，得溶液b
3．再加10gKNO3，搅拌，恢复到20℃
得溶液c
4．加热
全部溶解，得溶液d
5．冷却到20℃
析出晶体，得溶液e
A．溶液a和d一定是不饱和溶液
B．操作5中析出晶体的质量为15.8g
C．溶质质量分数相等的溶液为b、c和e
D．20℃时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
20．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
B．向石灰石中加入稀盐酸
C．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
D．加热一定量的高锰酸钾固体
第二部分非选择题（共17个小题，共60分）
〖生活现象解释〗
21.（2分）合理使用资源，对环境保护起着重要作用。
（1）为了减轻对环境的污染，人类正在开发潮汐能、核能、生物质能、等新能源。
（2）垃圾的回收利用和处理有利于节约资源和减轻环境的污染。
下列属于可回收垃圾的是（填序号）。
①易拉罐②废报纸③剩菜、果皮
22．（2分）蜂蜜是生活中一种常见的营养品。
下表是某品牌蜂蜜的部分“营养成分”。
营养成分
每100g含
营养素参考值%
蛋白质
0g
0%
脂肪
2.0g
3%
糖类
72g
24%
钠
30mg
2%
（1）表中“钠”指的是钠（填“单质”、“原子”或“元素”），
（2）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的是。
23．（3分）解释下列问题。
（1）氢气是最清洁的燃料，用化学方程式说明其原因。
（2）宝石和水晶是大家喜爱的饰品。
红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），Al2O3和SiO2均属于（填字母序号）。
A．单质B．氧化物C．有机物
（3）被蚊虫叮咬会出现红肿或瘙痒，这是由蚊虫分泌出的蚁酸引起的。
涂抹下图中的
可以减轻症状。
24．（3分）骑自行车出行是践行“低碳生活、绿色出行”最好的行动之一。
（1）右图自行车所标示的各部件中，属于
有机合成材料的是_______（填序号）。
（2）公共自行车的闸线是钢丝，由钢锭制
成钢丝说明金属材料具有_______性。
（3）车架表面喷漆防锈蚀的原理是_______。
25．（3分）饺子是中国的传统食品。
（1）包饺子需用面粉，其主要成分为淀粉[（C6H10O5）n]，淀粉由_______组成。
（2）调馅时使用铁强化酱油，人体“补铁”可以预防_______。
（3）点燃天然气煮饺子时，天然气燃烧发生的主要反应的化学方程式为_______。
26．（3分）水和溶液在生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）生活用水常利用活性炭去除异味，活性炭主要起作用。
（2）水是最常用的（填“溶质”或“溶剂”）。
汽车中常用的电池是铅酸蓄电池，其中酸用的是稀硫酸。
如果用98%的浓硫酸配制980g的20%稀硫酸，需要水的质量为g。
27.（4分）碳酸氢钠、二氧化碳、氧气是我们身边常见的物质，有着广泛的用途。
（1）用化学方程式表示二氧化碳可以用于制作碳酸饮料的原因。
（2）氧气常用于气焊、炼钢等，是因为氧气具有的性质。
（3）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，其原因是（用化学方程式表示）。
〖科普阅读理解〗
28．（5分）阅读下面科普短文。
固体酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精相比更安全，因此广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等。
使用时用一根火柴即可点燃，燃烧时无烟尘，火焰温度均匀，温度可达到600℃左右。
固体酒精并不是固体状态的酒精（酒精的熔点是-114.1℃），而是将工业酒精中加入凝固剂使之成为固体型态。
醋酸钙是一种制作固体酒精时用的凝固剂，醋酸钙易溶于水而难溶于酒精，当两种溶液相混合时，醋酸钙在酒精中成为凝胶析出，液体便逐渐从浑浊到稠厚，最后凝聚为一整块，得到固体酒精，下面是制作方法。
药品：
醋精（30%的醋酸溶液），工业酒精（95%的乙醇溶液），碳酸钙
步骤：
Ⅰ将醋精慢慢加入碳酸钙中，直到不再产生气泡为止。
醋酸（CH3COOH）与碳酸钙反应生成醋酸钙[（CH3COO）2Ca]、水和二氧化碳。
Ⅱ将所得溶液制成饱和溶液。
Ⅲ向溶液中慢慢加入工业酒精。
注意：
一开始酒精会剧烈沸腾，需慢慢倒入。
Ⅳ溶液冷却后，即可得到固体酒精。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）固体酒精属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为_______。
（3）固体酒精并不是固体状态酒精的原因是_______。
（4）实验中用到的物质中属于有机物的是______（填字母序号）。
A．乙醇（C2H5OH）B．醋酸（CH3COOH）C．CaCO3
（5）Ⅱ中将生成的不饱和醋酸钙溶液制成饱和溶液的方法是______。
〖生产实际分析〗
29．（3分）液氧炸药是一种无污染的炸药。
一种制作方法是将木炭浸泡在液氧中，使木炭的孔隙中吸满液氧，液氧越多威力越大。
液氧炸药因故障不能引爆，也不需要向其他炸药那样要冒险去排除故障，因为氧气散去，炸药就不会再爆炸了。
注：
爆炸是可燃物在有限的空间内急速的燃烧引起的。
（1）液氧炸药爆炸时发生反应的化学方程式为______。
（2）液氧越多威力越大的原因是______。
（3）液氧炸药因故障不能引爆不需要去排除，从可燃物燃烧条件看，是因为。
30．（2分）废弃的生锈铁制品可以制成氯化铁用于工业废水的处理。
由部分锈蚀的铁制品制备氯化铁晶体的主要过程如下图所示。
（1）固体A与稀盐酸发生反应的化学方程式为。
（2）溶液A中通入氯气的目的是。
〖物质组成和变化分析〗
31．（5分）甲、乙、丙为不同类别的化合物，是初中化学常见的物质。
其中乙属于氧化物；
甲的浓溶液有刺鼻气味，打开瓶盖能在瓶口形成白雾。
（1）甲的化学式为。
（2）若乙为固体，与水反应制取丙可改良酸性土壤，乙制取丙的化学方程式为。
（3）若乙常温下为气体，其固体易升华，可由甲溶液与丙反应得到。
乙为；
丙中一定含有的元素是。
（4）若乙常温下为液体，是甲溶液与丙溶液反应的产物之一，丙的类别可能是。
〖基本实验〗
32．（4分）根据下图回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是（填字母序号）；
检验一瓶二氧化碳收集满的方法是。
（2）利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；
用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是。
33．（4分）为了增强水的导电性，常用溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：
配制l00g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
（1）所需的氢氧化钠和蒸馏水质量分别为。
（2）量取所需的水，应选择（填“l0”“50”或“l00”）mL规格的量筒。
实验二：
水的电解实验，如右图。
（3）如图所示，a管应接电源的（填“正”或“负”）极。
（4）说明水是一种化合物的实验事实是。
34．（2分）某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验方案探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
①②③④
（1）试管①中观察到的现象是。
（2）该方案可以优化，只需_______（填序号）即可验证三种金属的活动性。
〖实验原理分析〗
35．（5分）实验小组在室温下将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量溶液温度，结果如右图所示。
（1）发生反应的化学方程式为；
反应过程中
（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从A到B的过程中，烧杯内溶液的pH逐渐（填
“变大”或“变小”）。
（3）到C处时，溶液中溶质是。
（4）温度先增大后减小的原因是。
〖科学探究〗
36．（6分）城市污水井、排污管道经常发生中毒事故或因燃放炮竹引发的爆炸事故。
某小组同学在专业人员帮助下收集气体样品对其成分进行探究。
【查阅资料】
I城市污水井、排污管道中的有机物质发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等气体。
Ⅱ硫化氢（H2S）有剧毒，溶于水形成氢硫酸，实验室中除去H2S的方法是将其通入硫酸铜溶液中，形成黑色的硫化铜，化学方程式为CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4。
Ⅲ等体积均为10%的邻苯三酚溶液与氢氧化钠溶液混合时可以快速除去氧气，且溶液颜色逐渐变深。
【进行实验】小组同学设计了下图所示的装置并进行探究。
通入气体样品前先通入N2排出各装置中的空气。
实验现象记录与分析：
实验现象
结论与化学方程式
A中出现黑色固体；
B中澄清石灰水变浑浊；
D中溶液逐渐变为墨绿色；
F中烧杯内壁出现无色液滴。
B中发生反应的化学方程式为；
装置E中药品的作用是；
收集的气体样品中一定含有。
【实验反思】
（1）该实验中无法确定的气体是________，确定是否含有该气体中的方法是：
收集燃烧产物，将燃烧产物依次通过盛有的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
（2）实验中若检验H2S后就检验氧气，是否能得到实验结论、理由是。
〖实际应用定量分析〗
37．（4分）为了测定某赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数，实验小组向20g赤铁矿矿石中（矿石中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体质量不再减少，测得
剩余固体的质量为4g。
请计算：
（1）赤铁矿矿石中，氧化铁的质量为______g。
（2）用一氧化碳完全还原20g该样品，可制得铁的质量。
2015.6
化学试卷评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．（2分）
（1）太阳能（或地热能、风能等）
（2）①②
22．（2分）
（1）元素
（2）脂肪、糖类
23．（3分）
（1）2H2+O2点燃2H2O
（2）B（3）肥皂水
24．（3分）
（1）②③
（2）延展性（3）隔绝氧气和水
25．（3分）
（1）碳、氢、氧三种元素
（2）贫血（3）CH4+2O2点燃2H2O+CO2
26．（3分）
（1）吸附
（2）溶剂780
27．（4分）
（1）H2O+CO2===H2CO3
（2）支持燃烧
（3）小苏打NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
28．（5分）
（1）混合物
（2）CaCO3+2CH3COOH===（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
（3）酒精的熔点是-114.1℃，通常情况下不是固体
（4）AB（5）蒸发溶剂
29．（3分）
（1）C+O2点燃CO2
（2）氧气浓度越大，燃烧越剧烈
（3）可燃物与氧气隔绝
30．（2分）
（1）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
（2）将氯化亚铁转化为氯化铁
31．（5分）
（1）HCl
（2）CaO+H2O===Ca（OH）2
（3）CO2C和O（4）碱或盐
32．（4分）
（1）B将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，证明二氧化碳已经收集满
（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯
33．（4分）
（1）10g和90g
（2）100
（3）负（4）生成的氢气和氧气两种物质组成不同
34．（2分）
（1）铁丝表面附着一层紫红色的固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
（2）①④或②③④
35．（5分）
（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O放出
（2）变小（3）NaCl和HCl
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量，当氢氧化钠反应完，稀盐酸给溶液降温
36．（6分）
进行实验：
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O除去气体中混有的水蒸气
H2S、CO2、CH4、O2
（1）CO 浓硫酸和氢氧化钠溶液
（2）不能，因为除去氧气的药品中含有NaOH，除去氧气的同时也将CO2除去了
………………（1分）
37.（4分）
（1）16
（2）解法一：
设：
可制得铁的质量为x。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
160112
16gx
x=11.2g
………………（3分）
解法二：
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