最新高一化学上学期期末考试试题11Word文件下载.docx
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C.常温常压下,氧气和臭氧(O3)的混合物32g中含有NA个氧原子
D.物质的量浓度为1mol·
L-1的K2SO4溶液中,含2NA个K+
3.下列叙述正确的是()
A.硅酸铜钡(化学式:
BaCuSi2Ox,Cu为+2价)用氧化物形式表示:
BaO·
CuO·
SiO2
B.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe(OH)3胶体
C.用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液
D.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,该物质一定是钠的化合物
4.下列物质不能使品红溶液褪色的是()
A.氯气B.过氧化钠C.二氧化硫D.氢氧化钠
5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密相
等时,下列说法正确的是()
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3质量小
C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等
6.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至红色褪去
试管里出现凝胶
酸性:
盐酸>硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点:
氧化铝>铝
C
向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
向某无色溶液中先滴加氯水,再加少量CCl4,振荡,静置
溶液分层,下层为橙红色
溶液中含有Br-
7.下列离子方程式书写不正确的是()
A.Cu在加热时溶于过量浓硫酸:
Cu+4H++Cu2++SO2↑+2H2O
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
Mg2++4OH-+2
Mg(OH)2↓+2H2O+2
D.向FeI2溶液中加入过量溴水:
2Fe2++4I-+3Br22Fe3++2I2+6Br-
8.在使紫色石蕊试剂变红的溶液中,能大量共存的离子是()
A.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B.Al3+、Fe3+、I-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、HCO3-D.Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-
9.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是()
A.以MnO2、浓盐酸为原料,制备Cl2
B.以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料,制备SO2
C.以浓氨水、生石灰为原料,制备NH3
D.以Cu、稀硝酸为原料,制备NO
10.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应中R2O8n-变为RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为()
A.1B.2C.3D.4
11.下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有()
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.①②③
B.①③④
C.②③
D.①②④
12.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法正确的是()
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是13.0mol/L
C.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
13.下列说法或做法正确的是()
A.硅是地壳中含量位居第二的元素,玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
B.金属钠着火燃烧时,用水灭火
C.铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀
D.赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的
14.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L,则此混合物的可能组合最多有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
15.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()。
①②③④
A.①②④B.①②③C.①②D.②③④
16.
下列有关溶液的说法正确的是()
A.将质量分数为40%(密度为1.43g·
cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合,所得溶液中溶质的质量分数是20%
B.要配制浓度为0.25mol·
L-1的NaOH溶液480mL,应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解,冷却,再转移到500mL容量瓶中,洗涤、转移、定容
C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
D.配制NaOH溶液,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低
17.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是()
A.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C.NaOH溶液物质的量浓度为5mol·
L-1
D.Mg和Al的总质量为9g
18.向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是()
A.原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
B.原溶液中溶质为NaOH和Na2CO3
C.原溶液中溶质为Na2CO3
D.原溶液中溶质为NaHCO3
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
19.写出下面反应的离子方程式:
(1)SO2气体通入氯水后,漂白性消失,反应的离子方程式是.
(2)除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为。
(3)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀,离子方程式___________________
(4)澄清石灰水和少量小苏打反应的离子方程式
20.A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。
它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白:
(1)若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液,写出反应A+B→C+D的离子方程式
,并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式
(2)若A为金属单质,B、C、D都是化合物,A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板,该反应的离子方程式
。
21.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种,它是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
请回答下列问题:
(1)利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。
已知CuFeS2中Fe的化合价为+2,Cu的化合价为+2,
①反应中被还原的元素是________(填元素符号),
②生成1molFe2O3时转移电子的物质的量为________mol。
(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3,方法为:
①用过量稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②先将滤液氧化,再向其中加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题:
A.①中过滤的目的是____________________,
B.②中将滤液氧化常常选用H2O2,其反应的离子方程式为____________________。
C.只能选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水,
①所选试剂为_
②证明炉渣中含有FeO的实验现象为
22.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:
装置B中饱和食盐水的作用是
;
同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
23.FeCl2是一种重要的污水处理剂,具有易与水反应、易被氧化的性质。
某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度,设计了如下实验(夹持装置已略去,I中各装置不重复使用)。
Ⅰ.FeCl2的制备
(1)加热条件下,H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。
(2)按气流从左到右的方向,上图中装置合理的连接顺序为_________________(用仪器接口处的字母表示)。
(3)装置B的作用为____________。
(4)反应结束后,应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________(填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”)。
Ⅱ.FeCl2的纯度测定
已知:
①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。
②Fe3+与K3[Fe(CN)6]不反应,3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓。
该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。
(i)称取mg反应后的固体溶于过量盐酸中,再将所得溶液加水稀释到200mL。
(ii)准确量取20mL上述溶液于烧杯中,加入过量的K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成。
(iii)过滤、洗涤、干燥后进行称量,得到Wg蓝色固体。
(5)产品中FeCl2的质量分数为____________________________(用含有m和ω的式子表示)。
甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低,他的理由为_______________________________
答案
一、选择题(每题3分,共54分)
1-5BACDD6-10CADBB11-15ADACA16-18CAB
二.填空题(共46分,每空2分)
19.
(1)Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
⑵2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
⑶2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
⑷Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
20.
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3
⑵2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
21.
(1)①Cu、O(2分)②50(2分)
(2)A.除去SiO2(2分)
B.H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O(2分)
C.①稀硫酸、KMnO4溶液,(2分)
②稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(2分)
22.
(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O(2分)
除去Cl2中的HCl(2分)B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(2分)
(2)d(2分)
23.
(1)2FeCl3+H22FeCl2+3HCl
(2)afgde(ed)b(c)
(3)吸收反应生成的氯化氢气体,防止其污染空气;
防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应
(4)熄灭酒精灯
(5)1905w/296m×
100%
在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为2FeCl3,使测得的w数值偏小,结果偏低。
(表述合理即可)