九年级化学全册 112单元知识点Word文档下载推荐.docx
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不能加热:
1、试管
注意事项:
a、加热时外壁必须,不能骤热骤冷,一般要先,然后才能,
b、加热时,试管夹应夹在试管的的或者距管口
c、加热固体时,试管口倾斜,防止
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的,使试管与桌面约成
2、胶头滴管
a.悬空垂直放在试管口,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器
b.吸取液体后,应保持胶头,不能,,防止;
c.用过后,再吸取其它液体。
d滴瓶上的滴管,
3、量筒
读数时使量筒的刻度与量筒内的液体液面的保持在同一水平面。
4、托盘天平:
称量仪器,一般精确到克。
易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在中称量。
5、酒精灯
①。
灯体内的酒精不可超过灯容积的,也不应少于。
②若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用,灭火原理是。
考点二、药品的取用规则
1、“三不准”原则:
不尝、不闻、不接触。
①不准②不准③不准
2、用量原则:
严格按规定用量取用;
无说明的——液体取ml,固体试管底部即可。
3、剩余药品:
不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入。
考点三、固体药品的取用
1、取用块状固体用镊子。
()
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
注意:
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
考点四、液体药品的取用
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
(一倒二向三挨四靠)
步骤:
①瓶塞在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
②倾倒液体时,应使标签手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),
③瓶口试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);
④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向放回。
使用量筒时,要做倒:
①接近刻度时改用
②若仰视读数,液体的实际体积读数
③俯视则读数,液体的实际体积读数
考点五、固体试剂的称量
①左物右码:
添加砝码要用不能用手直接拿砝码,并先后;
称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要。
即:
药品的质量=
若左右放颠倒了;
药品的质量=
②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。
考点六、连接仪器装置:
连接玻璃管和胶皮管:
先把玻璃管的一段,然后稍用力即可插入。
简易装置气密性检查(课本P22页图1-34):
考点七、仪器的洗涤方法:
玻璃仪器洗干净的标准:
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定:
(考点一)
1、装置图(见书P27)
2、实验现象:
①
②待时,看到
3、实验结论:
氧气约占空气总体积的。
还能得出氮气的哪些性质:
(物理性质)和(化学性质)。
4、原理:
(化学方程式)
5、注意事项:
1、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏)。
思考:
可否换用木炭、硫磺、、铁等物质?
为什么?
如果就用硫,烧杯中的水可改为
6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是
A;
B;
C
(考点二)三、空气的主要成分
(按划分):
占78%,占21%,占0.94%,
占0.03%,占0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于物。
(考点三)四、物质的分类:
纯净物和混合物
1、纯净物:
2、混合物:
划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
判断该说法正误只含一种元素的物质一定是纯净物()
由不同种元素组成的物质就属于混合物。
”()
解释(可举例说明):
(考点四)五、空气是一种宝贵的资源:
物质的(物/化)性质决定其用途
1、氮气:
无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。
2、稀有气体:
无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,所以可做;
化学性质很不活泼。
氧气
①②③④⑤
氮气
①②③
稀有气体
①②
(考点五)六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质:
有害气体、、和烟尘。
2、污染来源:
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害:
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题:
温室效应(主要由含量过多引起,其他气体还有、);
臭氧空洞(的排放);
酸雨(由、引起)。
4、防止空气污染的措施:
加强监测,改善环境状态、植树造林、使用能源。
5、目前空气污染指数包括:
、、可吸入颗粒物、臭氧。
6.空气质量级别越高,空气质量越(好还是差)
七、未来化学将朝着“绿色化学”—“绿色消毁”和“绿色生产—(填基本反应类型)”的方向发展。
课题2氧气
考点一、氧气的物理性质
1、色、味、态:
通常情况下,是色味的体;
2、密度:
标准状况下,比空气密度。
(可用法收集)
3、溶解性:
氧气溶于水。
(可用收集)
4、三态变化:
降温后,氧气可以变为色的液体,加压贮存在色的钢瓶中。
甚至色雪花状固体。
考点二、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭(色固体)燃烧
实验现象:
在氧气中:
剧烈燃烧,发出光,放出,生成一种
无色无味的气体,该气体能使。
化学方程式
做木炭燃烧实验时,燃烧匙应地从集气瓶向瓶伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫粉(色)燃烧:
在空气中:
发出微弱的色火焰;
放出;
生成一种的气体。
在氧气中:
发出明亮的火焰,放出;
实验时,要在瓶中装少量水(目的是)。
或少量NaOH溶液原理
3、红磷(色固体)的燃烧红色固体还有,,
放出,生成
化学方程式:
(二)与金属(镁、铁)的反应
1、镁带(色固体)在空气中燃烧
发出光,放出,生成。
2铁丝(色固体)在氧气中燃烧
集气瓶底部应或,防止。
铁丝在空气中不能燃烧!
(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:
二氧化碳和水
石蜡燃烧现象:
在空气中燃烧:
产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
在氧气中燃烧更剧烈,发出光,集气瓶内壁出现,有使澄清石灰水的无色无味气体产生。
(四)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,称为缓慢氧化。
缓慢氧化也(填“放”或“吸”)热。
如动植物呼吸,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等。
总结:
1、氧气是一种化学性质的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气是常见的氧化剂,具有性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明;
3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
考点三、反应类型:
注意氧化反应不属于基本反应类型!
氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应属于氧化反应。
氧化反应是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
总结不属于基本反应类型的有哪些类型?
①;
②;
③;
④。
课题3实验室制取氧气
考点一、工业制法(分离)
原理:
利用液态氧和液态氮的不同。
——变化
考点二、氧气的实验室制法(化学变化)
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、药品:
过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰(色粉末MnO2)
B、实验原理:
(化学方程式):
C、发生装置类型:
型
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应,
防止。
②排出气体的导管只即可
③气密性检查:
④装药品时,先装固体后装液体
⑤用长颈漏斗装置的优点:
用注射器的优点:
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
⑴药品:
、高锰酸钾(色固体)、氯酸钾(色固体)与二氧化锰(色粉末)
总结黑色固体有哪五种?
单质:
氧化物
⑵原理:
①加热氯酸钾和二氧化锰:
②
加热高锰酸钾:
⑶发生装置:
型
⑷操作步骤:
(连)查、装、定、点、收、移、熄。
①连接装置:
先下后上,从左到右的顺序。
②检查装置的气密性:
将导管的一端浸入中,用手,若,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现。
③装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
④固定装置:
固定试管时,试管口应倾斜;
铁夹应夹在试管的
⑤加热药品:
先使试管受热,后在反应物部位用外焰由前向后加热。
⑥收集气体:
a、若用排水集气法收集气体,用排水法收集时,导管放在集气瓶,当时再收集,刚排出的是空气;
水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,放在桌面上(密度比空气)。
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶(为了排尽瓶内空气)
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
⑸易错事项:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞目的是:
c).用高锰酸钾制取氧气时,在试管口放:
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶:
为了有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯:
⑹收集方法:
①排水取气法(因为)②向上排气法(因为)
⑺检验、验满
检验:
用的木条伸至集气瓶,发现木条复燃,说明是氧气;
验满:
用的木条放在集气瓶,若木条复燃,证明氧气已满。
考点三、催化剂:
两不变(、)、一改变()
概念:
在化学反应中能其他物质的反应速率,但本身的和性质在反应前后没有发生变化的物质。
①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行。
②催化剂不是反应物、又不是生成物。
③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂。
④对某个反应有催化作用的物质,可能对其他反应也有催化作用。
⑤某一反应的催化剂可能不只一种。
在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用溶液、二氧化、氧化铜、红砖粉末。
在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
考点一、构成物质的微粒:
1、由分子构成的物质:
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质:
等物质
3由离子构成的物质:
4、物质构成的描述:
物质由×
×
分子(或原子)构成。
例如:
铁由铁原子构成;
氧气由氧分子构成。
考点二、分子
1、基本性质:
⑴都很小;
⑵在不停地运动且与有关。
越高,运动速率越快例:
水的挥发、品红的扩散;
⑶分子间存在。
同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;
物体的热胀冷缩现象就是的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
CO和CO2化学性质不同的原因在于。
2、分子的构成:
分子由构成。
分子构成的描述:
①×
分子由×
原子和×
原子构成。
例如:
水分子由②一个×
分子由几个×
原子和几个×
一个水分子由3、含义:
分子是保持物质的最小微粒。
例:
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,不变。
发生化学变化时,发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;
混合物由不同种分子构成。
纯净物是由同种分子构成的;
由同种分子构成的是纯净物。
(填一定或不一定)
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;
化合物的分子由不同种原子构成。
考点三、原子
1、含义:
原子是化学变化中最小的微粒。
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子
原子
定义
原子是
性质
联系
分子是由构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子,原子。
3、化学反应的实质:
课题2原子的结构
考点一、原子的构成
(1)原子结构的认识
(2)在原子中所以原子不显电性
(3)原子的质量主要集中在
①原子中质子数等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
氢原子
2、相对原子质量:
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:
相对原子质量=+
一、核外电子的排布
考点二、原子结构图:
考点三、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素:
最外层电子数<4易
非金属元素:
最外层电子数≥4易
稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2)不易
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫
因此元素的化学性质由的决定。
考点四、离子
带电的原子或原子团
2、分类及形成:
阳离子(由于原子而形成)带正电。
阴离子(由于原子而形成)带负电。
3、离子符号表示的意义:
Fe3+
4、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
粒子电性
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒;
质量、体积都很小;
在不停运动;
有间隙
考点五、构成物质的微粒:
由分子直接构成的物质:
由原子直接构成的物质:
由离子直接构成的物质:
课题3元素
考点一、元素
1、含义:
元素的种类由决定,质子数不同,元素不同。
2、元素的分布:
①地壳中含量前四位的元素:
②生物细胞中含量前四位的元素:
考点二、元素符号
1、表示的意义;
例如:
O
2、当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示。
2H
考点三、元素周期表
1、发现者:
俄国科学家结构:
个周期个族
2、元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素原子的电子层数,电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数,最外层电子数=主族数
3、原子序数质子数核电荷数电子数
4、元素周期表中每一方格提供的信息:
76Os
锇
190.2
表示元素的
表示
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
一爱护水资源要从哪两个方面做起?
二水体污染的来源主要有哪三方面?
如何处理?
课题2水的净化
考点一、水、水、水、水混合物都是纯净物;
自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
考点二净化水的方法:
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀(吸附沉淀):
试剂:
明矾净水原理:
2、过滤①适用范围:
用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体)
②操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于
(2)漏斗内的液面低于
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴
③仪器:
、、、玻璃棒的作用:
④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
ABC
3、吸附常用的吸附剂:
(具有吸附性):
作用:
4、蒸馏:
利用液体沸点不同将液体分离的方法
蒸馏的装置:
见书P77,图4-20和4-21
各种静化方法除去的杂质的种类打钩
难溶性杂质
可溶性杂质
降低水的硬度
沉淀
过滤
吸附
蒸馏
考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多的水;
井水
软水是的水。
开水
2.鉴别方法:
3.硬水软化的方法:
、
4.长期使用硬水的坏处:
锅炉容易结成,,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
三、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由元素组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类 单质 :
金属、非金属、稀有气体
纯净物 (一种元素)
(一种物质)化合物:
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
(多种元素)
酸HClH2SO4HNO3
无机化合物 碱NaOHCa(OH)2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
氧化物H2OCuOCO2
课题3水的组成
1、水的组成:
(考点一)
(1)电解水的实验
a.装置―――水电解器:
请画图:
b.加入硫酸钠或氢氧化钠的目的----
c.化学反应:
电解水口诀:
正氧负氢,氢二氧一
2H2O
2H2↑+O2↑
产生位置极极
体积比
质量比
d.检验:
O2---
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出的火焰
(2)结论:
①。
②
2、水的性质
无色无味的液体、40C时密度最大,为
通电分解
3、氢气
1、物理性质:
密度(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);
于水(排水法)、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法:
2、化学性质:
可燃性(用途:
高能燃料;
氢氧焰焊接,切割金属)
点燃前,要
现象:
注意:
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。
还原性:
(用途)氢气还原氧化铜方程式氢气“早出晚归”
(小结:
既有可燃性,又有还原性的质 )
3、氢能源 三大优点:
、、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因:
制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难
考点二、物质的分类
1、概念
例:
氢气、氧气、红磷等
化合物:
例:
水、高锰酸钾等
氧化物:
由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例:
二氧化硫、氧化铁等
注意:
单质、化合物前提必须是,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质;
若含有几种元素的纯净物就属于化合物
2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物
课题4化学式和化合价
一、化学式
1、概念:
用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义:
3、化学式前面有了系数后,这个符号就只能表示。
4、元素符号右下角数字的含义:
小结各种数字的含义:
①元素符号前面的数字:
②元素符号右上角的数字:
③元素符号右下角的数字:
④元素符号正上方的数字:
⑤离子符号前面的数字:
⑥化学式前面的数字:
附:
常见原子团:
硝酸根:
氢氧根:
碳酸根:
硫酸根:
铵根:
:
二、有关化学式的计算
1、相对分子质量的计算Mr(AmBn)=Ar(A)×
m+Ar(B)×
n
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)×
m]:
[Ar(B)×
n]
3、元素质量分数
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
考点一、质量守恒定律
1、含义:
说明:
①质量守恒定律只适用于变化,不适用于物理变化;
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的、、不变(“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
微观:
(2)一定改变宏观:
微观:
(3)可能改变:
4、课本92-93页红磷燃烧前后质量的测定实验:
锥形瓶底部铺细沙的作用:
(还有哪