黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第一次高考模拟考试理综化学试题解析版Word文件下载.docx
《黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第一次高考模拟考试理综化学试题解析版Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第一次高考模拟考试理综化学试题解析版Word文件下载.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
离子方程式的书写及正误判断
D
A．氯气通入水中反应正确的方程式为Cl2＋H2O=H+＋Cl-＋HClO，正确;
B．甲烷的完全燃烧反应正确的方程式为CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l）△H＜0，正确;
C．冰醋酸加入水中反应正确的方程式为CH3COOH＋H2O
CH3COO-＋H3O+，正确;
D．铁与水蒸气反应正确的方程式为2Fe＋3H2O
Fe3O4＋3H2，错误，故答案为D。
3．青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是（
A．青蒿素易溶于水和酒精
B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环
C．青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键
D．青蒿素和纤维素都属于高分子化合物
有机物的研究有机物的结构
B
A．青蒿素属于有机物，易溶于酒精，但难溶于水，错误;
B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环，正确;
C．青蒿素中含过氧键，过氧键属于非极性共价键，错误;
D．青蒿素不是高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，错误;
故答案为B。
4．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（
A．电解精炼铜时，阳极质量减少6．4g，电路中电子转移的总数为0．2NA
B．6．0gSiO2晶体中含有0．2NA个Si—O键
C．NA个CH4在标准状况下的体积约为22．4L
D．苯与液溴反应生成1mol
时消耗0．5NA个Br
阿伏伽德罗常数物质的量
A．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极除铜反应，还有粗铜中比铜活泼的金属会发生反应，故质量减少6．4g时，电路中电子转移的总数应大于0．2NA，错误;
B．6．0gSiO2晶体物质的量为0．1mol，一个二氧化硅含有4个Si—O键，0．1mol结构中含有0．4NA个Si—O键，错误;
C．NA个CH4为1mol，在标准状况下的体积约为22．4L，正确;
D．苯与液溴1:
1发生取代反应，生成1mol
时消耗NA个Br，错误;
5．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（
A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D．a与b之间容易形成离子化合物
元素周期律原子结构,元素周期表
A
A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，说明b的最高正化合价为+6价，则b的最外层电子数为6，故a的最外层电子数为5，a的最低负价为-3价，a的氢化物的化学式为aH3，正确;
B．若b的单质可作半导体材料，则b为Si，c为锗，c的单质位于金属与半导体的分界线，可能为半导体材料，错误;
C．b与c位于同一主族，b的非金属性应强于c，则若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更难化合，错误;
D．a与b可能是金属元素与非金属元素，也可能是非金属元素与非金属元素，故二者之间不一定形成离子化合物，错误;
故答案为A。
6．苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）（
A．2种B．3种C．4种D．5种
有机物的结构有机物的研究有机物的结构
与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有HOOCC（COOH）OHCH3，HOOCCH（COOH）CH2OH，共2种，故答案为A。
7．对下列装置或图像描述正确的是（
A．作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃食品的角度看，图1中还缺少环形玻璃搅拌棒
B．检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，立即可以证明该装置气密性良好
C．已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极作负极
D．根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4·
7H2O和CaSO4·
2H2O
原电池化学实验基础操作
A、图中装置缺少环形玻璃搅拌棒，正确;
B、检验图2装置的气密性时，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加入一定量的水，一会儿，长颈漏斗中液面不下降，表明装置不漏气，错误;
C、由图示可知，氯气在Pt电极得电子生成氯离子，故Pt电极为正极，错误;
D、由图示可知，温度越高，MgSO4的溶解度随着温度的升高而增大，CaSO4的溶解度随着温度的升高而减小，故在较高温度下容易分离，错误;
第II卷（非选择题）
本试卷第二部分共有6道试题。
二、综合题（共6小题）
8.一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
△H＜0达到平衡后，容器的体积为4L。
试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=________________，若降低温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___________（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将___________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________________;
（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。
下列说法正确的是_________;
a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
b．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
（5）常压下，把H2和用氦气（He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为_________;
电解池化学反应进行的方向化学平衡
（1）c2（NH3）/c（N2）·
c3（H2）
增大
（2）正不变K只与温度有关（3）减小（4）c（5）N2+6e-+6H+=3NH3
（1）根据反应方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）可知，则平衡常数的表达式为K=c2（NH3）/c（N2）·
c3（H2），反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则K值将增大，故答案为c2（NH3）/c（N2）·
c3（H2），增大;
（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，相当于增大压强，平衡将向正反应方向移动，平衡常数K只与温度有关，故温度不变，K值将不变，故答案为正，不变，K只与温度有关;
（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），相当于减小压强，则平衡将向逆反应方向移动，故氮气的转化率将减小，故答案为减小;
（4）对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，压强越大，平衡正向移动，生成氨气的量变大，a错误;
反应为放热反应，随着温度的升高，平衡会逆向移动，氨气的体积分数会减小，b错误;
图Ⅱ中1先达到平衡，且1与2的平衡状态相同，则说明加了催化剂，且催化剂性能1＞2，正确，故答案为c;
（5）合成氨中，氮气的化合价降低，在阴极发生还原反应，电极反应式为N2+6e-+6H+=3NH3，故答案为N2+6e-+6H+=3NH3。
9.纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：
已知：
Ksp[Zn（OH）2]=4．5×
10-17，且Zn（OH）2具有两性。
（1）试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是____________。
（2）步骤II中，pH应调节至______（填序号）。
a．3~5
b．5
c．8~9
d．12~14
（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的__________（填序号）。
a．分液漏斗
b．温度计
c．空气冷凝管
d．球形冷凝管
已知，在实验室中用200mL0．25mol/LZnSO4溶液与50mL8mol/L的试剂A反应，则加入固体试剂B的质量为_______（计算结果保留小数点后一位）。
（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出_______（填物质名称），该物质可循环使用。
（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。
书写相关的化学方程式①___________，②___________。
氮、磷及其化合物
（1）氨水
Ba（OH）2
Ba2++SO42-=BaSO4↓
（2）c（3）d（4）8．6g（5）氨气（6）H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4·
2H2O+2HCl
ZnC2O4·
2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O
（1）硫酸锌与A反应生成Zn（NH3）42+，故试剂A为氨水，试剂B为除去溶液中的硫酸根，故试剂B为Ba（OH）2，生成BaSO4的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为氨水
Ba2++SO42-=BaSO4↓;
（2）步骤II调节PH，目的是让锌离子沉淀生成Zn（OH）2，Zn（OH）2的Ksp为4．5×
10-17，Ksp=c（Zn2+）c2（OH-）=4．5×
10-17，则c（OH-）约为10-8~10-9，则PH的范围应为8~9，故答案为c;
（3）步骤II中“回流”时需要用到的仪器为球形冷凝管，故答案为d;
（4）200mL0．25mol/LZnSO4的物质的量为n=0．25*0．2=0．05mol，则ZnSO4~Ba（OH）2~BaSO4，则n（Ba（OH）2）=0．05mol，m（BaSO4）=0．05*137=8．6g，故答案为8．6g;
（5）步骤II在加热回流的同时，可蒸出氨气，循环使用，可答案为氨气;
（6）①为草酸与氯化锌生成草酸锌晶体，反应的方程式为H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4·
2H2O+2HCl，②中草酸锌晶体分解生成了两种碳的化合物，应为CO和CO2，方程式为ZnC2O4·
2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O，故答案为H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4·
2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O。
10.近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切。
一般认为细颗粒物（即PM2．5，指直径小于或等于2．5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关。
与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象。
臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志．请回答下列相关问题：
（1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是___________（填序号）．
a．燃煤取暖
b．大型交通设备
c．生活污水
d．火山喷发
e．局部战争
f．采矿业
（2）如图是某地光化学烟雾的日变化曲线：
据图所示，上午8：
00，非甲烷烃和NO出现峰值．随后
NO2约于10：
00达峰值，其主要反应的方程式可能为______________;
8：
00起，O3开始积累，并于13：
00达峰值，O3积累与下列过程有关：
O+O2→O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：
______________产生的．O3又使10：
00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为______________;
你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为_________（填序号）．
a．8：
00
b．10：
c．15：
d．20：
00
（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24．5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2与N2O4的平衡混合物密度为3．18g/L时，混合气体的平均摩尔质量为______________，N2O4的分解率（即转化率）为___________（计算结果均保留三位有效数字）．
（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题．NH4+与NO2-可发生下列反应：
NH4+（aq）+NO2-（aq）═N2（g）+2H2O（l）可加快该反应的措施为______________;
该反应的反应速率方程为ν=k•c（NH4+）x•c（NO2-）y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：
据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的_______。
化学反应速率化学平衡氮、磷及其化合物
（1）abdef
（2）2NO+O2=2NO2，NO2=NO+O，O3+NO=NO2+O2，c;
（3）77．9g/mol
17．9％（4）升温、增大反应物浓度
1/4
（1）燃煤取暖、大型交通设备、火山喷发、局部战争、采矿业均会引起细颗粒物指标变高，故答案为abdef;
（2）由图可知，8到10时，二氧化氮的浓度增大，一氧化氮的浓度减小，故反应方程式为2NO+O2=2NO2;
8时到13时，二氧化氮的浓度降低，则生成游离的氧原子主要反应为NO2=NO+O，O3又使10：
00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为O3+NO=NO2+O2，则光化学烟雾最严重时应在下午15时左右，故答案为2NO+O2=2NO2，NO2=NO+O，O3+NO=NO2+O2，c;
（3）混合气体的平均摩尔质量为24．5L/mol*3．18g/L=77．9g/mol，NO2与N2O4发生N2O4=2NO2，设起始时通入N2O4的物质的量为amol，反应了xmol，可列三段式为
N2O4
=
2NO2
n（始）mol
a
0
n（变）mol
x
2x
n（平）mol
a-x
则平均摩尔质量=92a/（a-x）=77．9g/mol，解得x/a=17．9％，即N2O4的分解率（即转化率）为17．9％，故答案为77．9g/mol，17．9％;
（4）可加快该反应的措施为升温、增大反应物浓度,故答案为升温、增大反应物浓度;
由表中数据可知，由数据1，2可知5．4×
10-7=k0．01x0．2y，1．08×
10-6=k0．02x0．2y，做比值解可得x=1，2．16×
10-7=k0．01x0．2y，有数据3，4可知2．16×
10-6=k0．2x0．04y，3．24×
10-6=k0．2x0．06y，做比值解可得y=1，则ν=k•c（NH4+）1•c（NO2-）1，故将溶液稀释至原体积的2倍，c（NH4+）与c（NO2-）的浓度均会减小为原来的1/2，则速率将会变为原来的1/4，故答案为1/4。
11.软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为____________________________;
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：
pKsp=-lgKsp）．
软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为__________，写出一种能提高还原浸出速率的措施__________;
②滤液1的pH_____（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去_______（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。
（3）由MnSO4制取MnCO3：
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_________;
若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因是：
MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=_____（填数值）。
化学反应速率镁、铝及其化合物无机化工流程题
（1）8Al+3Mn3O4
4Al2O3+9Mn
（2）①C6H12O6
升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）②＞③Ca2+
（3）Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+H2O+CO2↑
100
（1）铝热反应原理为铝与金属氧化物反应生成金属单质与氧化铝，故铝与氧化锰反应的方程式为8Al+3Mn3O4
4Al2O3+9Mn，故答案为8Al+3Mn3O4
4Al2O3+9Mn;
（2）①在此反应中C6H12O6中的C的化合价由0价升高至CO2中的+4价，做还原剂，升高反应温度可提高还原浸出速率，故答案为C6H12O6
升高反应温度;
②调节PH目的是除去浸出液中的铁离子，故滤液1的PH应大于浸出液的PH，故答案为＞;
③由滤液1至滤液2，加入硫化氨除去溶液中的铜离子，则滤液2加入MnF2的主要目的是除去Ca2+，故答案为Ca2+;
（3）往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，制取MnCO3，则反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+H2O+CO2↑;
由表格可知，MnCO3的pKsp=10．7，Mn（OH）2的pKsp=12．7，则可知c（Mn2+）c（CO32-）=10-10．7，c（Mn2+）c2（OH-）=10-12．7，MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），反应的平衡常数K=c（CO32-）/c2（OH-）=c（Mn2+）c（CO32-）/c（Mn2+）c2（OH-）=10-10．7/10-12．7=100，故答案为100。
12.X、Y、Z、W、Q为前四周期五种元素，且原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是_______（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因____________________________;
（2）XW2的电子式为______________;
（3）Q的价电子排布式为_________，Y3-的分子构型为_____________;
（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是________（填序号）．
a．WZ2为直线形非极性分子
b．WZ2为直线形极性分子
c．WZ2中W为sp3杂化
d．WZ2中W为sp2杂化
（5）W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的_________，理由___________;
（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520．0pm，26℃测得该晶体的密度为4．1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数．（5．23≈140．6）
晶体结构与性质元素周期律
（1）N原子最外层2p轨道半充满，能量低，所以稳定
（2）
（3）3d54s2
直线型（4）d（5）强
S的正电性越高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。
（6）4
由题意可知X、Y、Z、W均为非金属元素，X、Y、Z、W、Q为前四周期五种元素，且原子序数依次增大，XW2分子与Y3-为等电子体，可知X为C，W为S，Y为N，元素W和元素Z为同族元素，则Z为O，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，则Q为Mn，据此答题
（1）电负性是指得电子能力，故电负性最大的为O，N原子基态原子电子排布式为1s22s22p3，O原子基态原子电子排布式为1s22s22p4，其中N原子的2P轨道上电子为半充满结构相对稳定，故N原子的第一电离能比O大，故答案为N原子最外层2p轨道半充满，能量低，所以稳定;
（2）书写CS2的电子式要注意C与S之间形成二个电子对，另外S原子还有两对未参加成键，故答案为
;
（3）Q为Mn，价电子表达式为3d54s2，N3-与CS2为等电子体，故N3-为直线型，故答案为3d54s2，直线型;
（4）SO2为V型极性分子，是平面结构，故S为sp2杂化，故d正确，答案为d;
（5）W为S，有两种常见的含氧酸，为硫酸和亚硫酸，硫酸为较高价的酸，亚硫酸为低价的酸，S的正电性越高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即硫酸的酸性强于亚硫酸的酸性，故答案为强
根据边长可求出晶胞的体积为（5．2×
10-8）3cm3=1．406×
10-22cm3，则一个晶胞的质量为1．406×
10-22cm3*4．1g/cm3=5．76×
10-22g，则NA个晶胞的质量为5．76×
10-22g*6．02×
1023=347g，根据MnS的摩尔质量为87g/mol，则347/87=4，则可知，一个晶胞中含有锰离子和硫离子的个数为4个，故答案为4．
13.碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。
下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：
其中R-为-CH2CH（OH）CH2OH
请回答以下问题：
（1）物质D中含有的官能团为____________________;
（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是___________
升级会员 