学年人教版选修5第3章第2节醛第2课时作业1Word文档格式.docx

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3、某饱和一元醛发生银镜反应时，生成了21.6g银，将等质量的该醛完全燃烧可生成26.4gCO2，则该醛为（　　）

A.乙醛B.丙醛C.丁醛D.己醛

【答案】D

1mol醛基可以生成2mol的Ag单质，生成了21.6g银说明醛的物质的量为0.1mol；

该醛完全燃烧可生成0.6molCO2，所以1个醛分子含有6个碳原子，该醛为己醛，故D正确。

4、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能的一组是（　　）

①（CH3）3CCH2OH②（CH3CH2）2CHOH③CH3CH2C（CH3）2OH④CH3（CH2）3CH2OH

A．①②B．②③C．②④D．①④

本题考查有机物结构与性质。

5、丙醛和另一种组成为CnH2nO的物质X的混合物3.00g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（　　）

A．甲基丙醛B．乙醛C．丁酮D．丁醛

本题考查有机物的推断及化学方程式的有关计算．

与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，n（Ag）=0.1mol，由﹣CHO～2Ag可知，假定混合物为一种醛，则平均摩尔质量为

=60g/mol，丙醛（CH3CH2CHO）的摩尔质量为58g/mol，则另一种物质不为醛或为醛（其摩尔质量大于60g/mol），

A．甲基丙醛的摩尔质量大于60g/mol，即X可能为甲基丙醛，故A不选；

B．乙醛的摩尔质量44g/mol，小于60g/mol，不可能为乙醛，故B选；

C．丁酮不发生银镜反应，X可能为丁酮，故C不选；

D．丁醛的摩尔质量大于60g/mol，即X可能为丁醛，故D不选；

故选B．

6、茉莉酮可用作食用香精，其结构如图所示，下列关于其叙述正确的是（　　）

A．茉莉酮易溶于水

B．茉莉酮中含有两种官能团

C．茉莉酮可与溴水、酸性KMnO4溶液发生加成反应，现象均为褪色

D．茉莉酮与二氢茉莉酮

互为同分异构体

本题考查有机物的结构与性质。

7、“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如图所示．下列关于“诺龙”的说法中，不正确的是（　　）

A．分子式是C18H26O2

B．既能发生加成，也能发生酯化反应

C．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

D．既能发生氧化，也能发生还原反应

本题考查有机物的结构和性质；

有机物分子中的官能团及其结构．

A．由结构简式可知，该物质的分子式为C18H26O2，故A正确；

B．含C=C、C=O，均能发生加成反应，含﹣OH，能发生酯化反应，故B正确；

C．与﹣OH相连的C的邻位C上含H，则能发生消去反应，反应条件为浓硫酸并加热，故C错误；

D．含C=C，能发生氧化、还原反应，含﹣OH，能发生氧化反应，故D正确；

8、某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

本题考查有机物的结构和性质．根据题中所示的有机物化学式和性质可知此有机物为醛，其可能的同分异构体有：

CH3CH2CH2CH2﹣CHO、CH3CH（CH3）CH2CHO、CH3CH2CH（CH3）CHO、（CH3）3CHO，醛跟H2的加成反应是发生在

上，使之转化为：

，得到的醇羟基必定在碳链的端点碳上，即伯醇，只有A符合，

故选A．

9、绿色农药﹣﹣信息素的推广使用，对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）

A．先加入酸性高锰酸钾溶液；

后加银氨溶液，水浴加热

B．先加入溴水；

后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；

酸化后再加入溴水

D．先加入银氨溶液；

再另取该物质加入溴水

本题考查有机物（官能团）的检验．

A．加入酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键和﹣CHO均被氧化，不能检验，故A错误；

B．加入溴水，碳碳双键和﹣CHO均被氧化，不能检验，故B错误；

C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，可检验﹣CHO，酸化后再加入溴水，溴水褪色，能说明含碳碳双键，故C正确；

D．先加入银氨溶液，可检验﹣CHO，但另取该物质加入溴水，醛基和碳碳双键都与溴水反应，不能说明含碳碳双键，故D错误；

10、抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成．下列有关香茅醛的叙述错误的是（　　）

A．分子式是C10H18O

B．至少有六个碳原子处于同一平面

C．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应

D．能与H2或Br2发生加成反应

A．根据结构简式确定分子式为C10H18O，故A正确；

B．该分子中连接碳碳双键两端的碳原子能共面，该分子中最多有4个C原子共面，故B错误；

C．醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，该物质中含有醛基，所以能和新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确；

D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，醛基能被溴氧化，故D正确；

11、间溴苯甲醛（

），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。

相关物质的沸点如下（101kPa）。

物质

沸点/℃

溴

58.8

1，2－二氯乙烷

83.5

苯甲醛

179

间溴苯甲醛

229

其实验室制备步骤如下：

步骤1：

将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：

将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：

经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：

减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（实验装置见下图）

（1）仪器A的名称为___________________，1，2－二氯乙烷的电子式为__________；

（2）实验装置中冷凝管的主要作用是________，进水口为____（填“a”或“b”）；

（3）步骤1反应方程式为____________________；

为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________，反应的离子方程式为________________；

（4）水浴加热的优点是__________________________；

（5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______（填化学式）；

（6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_______________。

【答案】

（1）分液漏斗;

（2）冷凝回流（导气）;

b

（3）

+Br2

+HBr;

NaOH;

H++OH-=H2O，Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O

（4）受热均匀，温度便于控制

（5）Br2

（6）间溴苯甲醛被氧化

【解析】解:

（1）装置中仪器A的名称为分液漏斗，1，2－二氯乙烷的电子式为

；

（2）因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，以增大产率，冷凝水的方向是低进高出，则进水口为b；

（3）步骤1是

在催化剂AlCl3作用下与发生取代反应生成

和HBr，反应方程式为

+HBr；

可以用NaOH为吸收含有HBr和Br2的尾气，涉及反应的离子方程式为H++OH－=H2O和Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O；

（4）采用水浴加热的优点是受热均匀，温度便于控制；

（5）反应混合物含有溴，缓慢加入一定量的碳酸氢钠，可与Br2反应除去；

（6）减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化。

12、以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：

相关物质的部分物理性质见下表：

名称

相对密度

熔点（℃）

沸点（℃）

溶解度

水

乙醚

1.04

﹣26

179.6

微溶

易溶

苯甲酸

1.27

122.1

249

25℃微溶，95℃可溶

苯甲醇

﹣15.3

205.7

0.71

﹣116.3

34.6

不溶

﹣﹣

实验流程如下：

（1）萃取时苯甲醇在分液漏斗的（填“上”或“下”）层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是．

（2）用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层．

①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是．

②操作Ⅰ名称是．

（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是．

（4）提纯粗产品乙的实验方法为．

（1）上层；

排放可能产生的气体以解除超压；

（2）①除去乙醚中溶解的少量苯甲酸

②蒸馏；

（3）先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵；

（4）重结晶．

本题考查有机物的合成．苯甲醛反应得到苯甲醛与苯甲酸钠，用乙醚萃取分液，乙醚层中溶解苯甲醇，经过蒸馏得到甲为苯甲醇．水层中含有苯甲酸钠，加入与盐酸得到苯甲酸，冷却有利于苯甲酸析出，抽滤分离提纯．

（1）乙醚的密度比水的小，乙醚层在上层，即萃取时苯甲醇在分液漏斗的上层；

分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是：

排放可能产生的气体以解除超压，

故答案为：

上层；

（2）①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是：

除去乙醚中溶解的少量苯甲酸，故答案为：

除去乙醚中溶解的少量苯甲酸;

②操作I分离互溶液体物质，采取蒸馏方法，故答案为：

蒸馏；

（3）抽滤操作结束时，先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵，故答案为：

先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵；

（4）提纯粗产品苯甲酸的实验方法为重结晶，故答案为：

重结晶．

13、苯甲酸在水中的溶解度为：

0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．其原理为：

2C6H5﹣CHO+NaOH→C6H5﹣CH2OH+C6H5﹣COONa。

实验步骤如下：

①向图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．

②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10%Na2CO3溶液、水洗涤．

③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．

④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．

（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是　　．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：

先　　后　　．

（2）步骤③中无水MgSO4的作用是　　．

（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为　　；

将反应后混合物冷却的目的是　　．

（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有　　、　　（填仪器名称）．

（1）除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质；

把下层液体从下端放出；

把上层液体从上口倒出；

（2）干燥剂；

（3）C6H5﹣COONa+HCl﹣→C6H5﹣COOH+NaCl；

使苯甲酸尽可能多的析出；

（4）吸滤瓶；

布氏漏斗．

本题考查制备实验方案的设计．

（1）NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等易溶于水，苯甲酸在水中的溶解度不大，则步骤②中，最后用水洗涤的作用是除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质；

分液时，避免上下层液体混合，操作为把下层液体从下端放出、把上层液体从上口倒出，

除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质；

（2）无水MgSO4可吸收水，则步骤③中无水MgSO4的作用是干燥剂，故答案为：

干燥剂；

（3）④中水层含苯甲酸钠，可与盐酸发生强酸制弱酸的反应，发生的反应为C6H5﹣COONa+HCl﹣→C6H5﹣COOH+NaCl；

低温下苯甲酸的溶解度小，则将反应后混合物冷却的目的是使苯甲酸尽可能多的析出，

C6H5﹣COONa+HCl﹣→C6H5﹣COOH+NaCl；

（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还需要布氏漏斗、吸滤瓶等，故答案为：

吸滤瓶；

14、“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。

B和D是生活中两种常见的有机物。

以A为主要原料合成乙酸乙酯。

其合成路线如图所示。

（1）A的分子式是__________________。

在反应①～④中，属于加成反应的是__________（填序号）。

（2）写出反应②的化学方程式：

_____________________________________。

写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：

____________________________。

（3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。

上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是__________。

A．①蒸馏；

②过滤；

③分液

B．①分液；

②蒸馏；

③结晶、过滤

C．①分液；

③蒸馏

D．①蒸馏；

②分液；

（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。

（1）C2H4，①；

（2）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O，CH3COOH＋HCO3-===CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

（3）C；

（4）8。

本题考查有机反应类型、乙酸乙酯的制备、物质的分离和提纯、同分异构体的书写等知识。