铁和铁的化合物知识点总结Word文件下载.docx

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黑色晶体

红棕色固体

与H2O的关系

不反应，不溶解

与非氧化性酸的反应

FeO+2H＋=Fe2++H2O　Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O　Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

氧化性

高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原

还原性

被热空气氧化成Fe3O4等

可被氧化性酸、盐等氧化

一般不再被氧化

主要用途

炼铁

炼铁、作热剂、颜料

说　　明

Fe3O4可以看作由FeO、Fe2O3所组成的化合物，其中

是Fe2+，

是Fe3+

三、铁的氢氧化物

　　1．Fe（OH）2可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，易被空气中O2迅速氧化成Fe（OH）3。

因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

　　　Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　　　制备时：

（1）要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液；

（2）配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；

　　　（3）可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。

　　2．Fe（OH）3可由易溶性的铁盐跟碱液起反应制得。

Fe（OH）3为红褐色沉淀，可溶于强酸，受热易分解。

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

四、“铁三角”关系：

1．

　　　这三种转化是在有氧化剂的条件下进行的。

　　①Fe→Fe2+需要较弱的氧化剂，如S、Cu2+、Fe3+、H+（稀H2SO4、盐酸）等。

　　②Fe→Fe3+和Fe2+→Fe3+需要强的氧化剂：

　　　实现Fe→Fe3+，可选用Cl2、Br2、浓H2SO4（足量）、HNO3（足量）、KMnO4等强氧化剂。

注意在用浓H2SO4或浓HNO3反应时，需加热，否则Fe钝化。

　　　实现Fe2+→Fe3+可选用O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4（H+）溶液等。

　　（注意Cl2与FeBr2溶液反应情况：

①若Cl2通入FeBr2溶液，Cl2不足时，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

　　　　　　　　　　　　　　　　　②Cl2足量时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。

）

　　2．

　　　这三种转化是在有还原剂存在的条件下进行的。

　　①Fe2+→Fe，可选用的还原剂为在金属活动性顺序表中排在铁前的金属（如Zn、Al等），或者用碳、CO、H2等。

K、Ca、Na等活泼金属在溶液中不能完成此转化，因为它们在水溶液中先与水反应。

　　②Fe3+→Fe，需用H2、CO、Al等强还原剂。

如炼铁：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，铝热反应：

Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe。

　　③Fe3+→Fe2+，实现此转化可选用的还原剂如Zn、Fe、Al、Cu、H2S（或S2-）、I-、SO32-等。

　　　Fe+2Fe3+=3Fe2+，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（铁盐腐蚀印刷电路板），2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，

　　　2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。

　　注意：

Fe3+

S↓，Fe2+

无变化。

五、重点化学实验现象：

　　（注意这些反应的化学方程式和离子方程式）

六、Fe2+、Fe3+的鉴别常用方法：

　　1、KSCN法：

加入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。

这是鉴别时最常用、最灵敏的方法。

Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+。

　　2．碱液法：

取两种溶液分别通入NH3或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是Fe2+的溶液。

沉淀颜色变化原因为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

　　3．H2S法：

通入H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄沉淀析出的是Fe3+溶液，而Fe2+溶液不反应。

　　4．淀粉KI试纸法：

能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，Fe2+溶液无此现象。

　　5．KMnO4法：

分别加入少量KMnO4（H+）溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的是Fe2+溶液，不褪色的是Fe3+溶液。

[典型例题]例1．在含ngHNO3的稀溶液里加mg铁粉，铁完全溶。

假设有

gHNO3被还原，则n∶m可能是：

（　）

　　A、1∶1　　　 

B、2∶1　　　 

C、3∶1　　　D、9∶2

　　分析：

本题是一道需讨论计算的选择题。

要满足题目中所给条件，有三种情况：

　　①Fe足量全部生成Fe（NO3）2，则：

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，

=3

②HNO3足量，Fe都生成Fe（NO3）3，则：

Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，

=

若反应产物中既有Fe（NO3）2，又有Fe（NO3）3，则3<

<

　　　通过此题可看出，铁与硝酸反应时，要注意HNO3的浓度及各自物质的量，条件不同，产物不同，应注意讨论。

答案：

CD

例2．将纯铁丝5.21g溶于过量的稀H2SO4，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+。

待反应完成后，NO3-只被还原成一种产物。

溶液中剩余的Fe2+尚需12.0moL0.3mol/L的KMnO4溶液将其完全氧化。

已知MnO4-的还原产物为Mn2+，通过计算确定NO3-的还原产物为（　）

　　A、N2O　　　 

B、NO　　　 

C、NO2　　　　 

D、NH3

　　此题涉及了多个氧化还原反应，如用化学方程式求解，将十分复杂。

电子得失守恒法将其化繁为简，此法在氧化还原的判断、计算中有广泛应用。

具体解法如下：

　　还原剂是Fe2+：

Fe2+～Fe3+～失1e－，n（失e－　）=n（Fe2+）=

mol；

　　氧化剂为MnO4-　和NO3-：

MnO4-～Mn2+～5e－，

　　n（MnO4-　得e－　）=5n（MnO4-）=5×

0.012L×

0.3mol/L=0.018mol，所以1molNO3-　得电子数应为：

=3，∴还原产物为NO。

　　答案：

B

　　例3．将27.2gFe与Fe2O3的混合物投入足量的稀H2SO4中，反应完毕后，共放出H2 

2.24L（标况），在溶液中滴入KSCN溶液后不显红色，则混合物中Fe和Fe2O3的质量各是多少？

　　根据题目内容，本题所涉及的化学反应有：

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑。

需要用到的关系式：

Fe～H2，Fe～Fe2O3，

　　设Fe2O3的物质的量为x，则：

　　Fe　～　Fe2O3　　　　Fe　～　H2

　　x　　　　　x　　　　　0.1mol　　

=0.1mol

　　56（x+0.1）+160x=27.2，　∴x=0.1mol，

　　∴m（Fe2O3）=16g，m（Fe）=（27.2-16）g=11.2g

答案：

　　m（Fe2O3）=16g，m（Fe）=11.2g

例4．在加热情况下，用足量CO还原7g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能为：

　　A、FeO、Fe2O3　　　　 

B、FeO、Fe3O4　　　　C、Fe2O3、Fe3O4　　　　　 

D、FeO、Fe2O3、Fe3O4

平均值法。

CO～CO2～CaCO3；

n（O）=n（CaCO3）=

=0.125mol，m（O）=0.125×

16=2g，则：

n（Fe）=

mol，所以

。

而FeO：

>

，Fe2O3：

，Fe3O4：

，∴B不可能。

[参考练习]

1、铜粉放入稀硫酸中加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液是蓝色，同时有气体逸出，该盐是（　）

　　A、Fe2（SO4）3　　 

B、Na2CO3　　 

C、KNO3　　　D、FeSO4

2、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸溶液，溶液中大量减少的阳离子有（　）

　　A、NH4+ 

　　B、Mg2+ 

　　　C、Fe2+　　 

D、Al3+

3、把20g铁粉投到盛得一定量的稀HNO3溶液的烧杯中，HNO3的还原产物为NO，反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时烧杯中的物质可能是（　）

　　①Fe和Fe（NO3）3　　②Fe和Fe（NO3）2　　③HNO3和Fe（NO3）2　　④Fe（NO3）2和Fe（NO3）3

　　A、①④　　　 

B、②③　　　 

C、③④　　　 

D、②④

4、向相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液中分别通入适量Cl2，待充分反应后（Br－也恰好完全被氧化），3种溶液消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（　）

　　A、1∶1∶2　　　 

B、1∶2∶3　　　 

C、6∶3∶2　　　 

D、2∶1∶3

5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（　）

　　A、11.2g　　　　 

B、2.8g　　　　 

C、5.6g　　　D、无法计算

6、在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为（　）

　　A、5∶2　　B、4∶3　　 

C、2∶7　　D、7∶4

7、在Fe（NO3）2溶液中滴加浓盐酸，下列叙述正确的是（　）

　　A、溶液颜色逐渐变浅　　　　B、浅绿色逐渐变深

　　C、溶液颜色由浅绿色变成黄色　D、溶液颜色不会发生变化

附录资料：

不需要的可以自行删除

长方体和正方体知识要点

名称

面

棱

顶点

长方体

有6个面一般情况下6个面都是长方形，相对的面完全相同（特殊情况下有两个相对的面是正方形，其余的4个面是完全相同的长方形）

有12条棱

（相对的4条棱的长度相等）

有8个顶点

正方体

有6个面是6个完全相同的正方形

12条棱的长度都相等

长方体的棱长总和=长×

4+宽×

4+高×

4或长方体的棱长总和=（长+宽+高）×

4

正方体的棱长总和=棱长×

12

长方体或正方体六个面的总面积，叫做它的表面积。

长方体的表面积=（长×

宽+长×

高+宽×

高）×

2

上面或下面前面或后面左面或右面

正方体的表面积=棱长×

棱长×

6

一个面的面积6个面

物体所占空间的大小叫做物体的体积。

容器所能容纳物体的体积，叫做这个容器的容积。

常用的体积单位有：

（立方厘米）、（立方分米）、（立方米）。

棱长1厘米的正方体，体积是1立方厘米。

棱长1分米的正方体，体积是1立方分米。

棱长1米的正方体，体积是1立方米。

计量液体的体积，常用（升）和（毫升）作单位。

1立方分米=1升1立方厘米=1毫升

长方体的体积=长×

宽×

高正方体的体积=棱长×

棱长×

棱长

V=abhV=a.a.a或V=a3读作a的立方

表示3个a相乘。

长方体和正方体底面的面积，叫做它们的底面积。

长方体和正方体体积计算的统一公式：

长方体（或正方体）的体积=底面积×

高V=sh

正方体的棱长扩大缩小若干倍，它的表面积扩大或缩小这个倍数的平方，体积扩大或缩小这个倍数的立方。

长方体的长、宽、高同时扩大缩小若干倍，它的表面积扩大或缩小这个倍数的平方，体积扩大或缩小这个倍数的立方。

分数乘法知识要点：

∙分数与分数相乘，用分子相乘的积作分子，分母相乘的积作分母。

∙分数与分数相乘的计算方法对于整数与分数相乘也适用，因为整数可以化成分母是1的分数。

∙求一个数的几分之几是多少，用乘法计算。

（求一个数的几倍是多少，也用乘法计算）

∙乘积是1的两个数互为倒数。

A、求一个分数的倒数，把它的分子和分母调换位置。

B、整数（0除外）的倒数是

C、1的倒数是1D、0没有倒数。

E、真分数的倒数都大于1，假分数的倒数都小于或等于1。

分数除法知识要点

1、甲数除以乙数（乙数不为0），等于甲数乘乙数的倒数。

2、一个数（不为0），乘一个小于1的数，得数比这个数小；

乘一个大于1的数，得数比这个数大。

3、被除数（不为0），除数大于1，商比被除数小；

除数小于1，商比被除数大；

除数等于1，商等于被除数。

4、做分数乘除法应用题的注意点：

（1）找出关键句，确定单位“1”、比较量，看清单位“1”是已知还是未知。

（2）单位“1”已知，求比较量，用乘法计算。

单位“1”×

分率=比较量

单位“1”未知，求单位“1”，用方程或除法计算。

对应量÷

对应分率=单位“1”

5、求一个数是另一个数的几分之几用除法计算。

（求一个数是另一个数的几倍，也用除法计算）

求一个数的几分之几是多少，用乘法计算。

认识比知识要点

1、两个数的比表示求两个数相除，比的前项除以后项所得的商叫做比值。

∙比与除数、分数的联系：

比

前项

后项

比值

除法

被除数

除数

商

分数

分子

分母

分数值

补充：

比的后项不能为0。

比值不能带单位名称。

3、比的基本性质：

比的前项和后项同时乘或除以相同的数（0除外），比值不变。

4、化简比的依据：

比的基本性质。

5、化简比与求比值的区别

化简比：

化成最简单的整数比，有前项、后项和比号；

求比值：

是前项除以后项所得的商。

认识百分数知识要点

1表示一个数是另一个数的百分之几的数叫做百分数，也叫做百分率或百分比。

百分数通常用"

%"

来表示。

百分号“%”是表示百分数的符号。

2、分母是100的分数不一定是百分数。

3、分数既可以表示一个数是另一个数的百分之几（分率），也可以表示具体数量；

百分数只表示一个数是另一个数的百分之几（分率）。

百分数不能带单位名称。

4.小数化成百分数：

只要把小数点向右移动两位，同时在后面添上百分号;

百分数化成小数：

把百分数化成小数，只要把百分号去掉，同时把小数点向左移动两位。

5.分数化成百分数：

通常先把分数化成小数（除不尽时，通常保留三位小数），再把小数化成百分数。

6.百分数化成分数：

先把百分数改写成分数，能约分的要约成最简分数。

7、求一个数是另一个数的几分之几用除法计算，求一个数是另一个数的百分之几也用除法计算。

常用的数量关系式

1、每份数×

份数＝总数总数÷

每份数＝份数总数÷

份数＝每份数

2、速度×

时间＝路程路程÷

速度＝时间路程÷

时间＝速度

3、单价×

数量＝总价总价÷

单价＝数量总价÷

数量＝单价

4、工作效率×

工作时间＝工作总量工作总量÷

工作效率＝工作时间

工作总量÷

工作时间＝工作效率

5、加数＋加数＝和一个加数＝和－另一个加数

6、被减数－减数＝差被减数＝差+减数减数＝被减数-差

7、因数×

因数＝积一个因数＝积÷

另一个因数

8、被除数＝商×

除数被除数÷

除数＝商除数＝被除数÷

商

9、总数÷

总份数＝平均数

10、相遇问题

相遇路程＝速度和×

相遇时间相遇时间＝相遇路程÷

速度和速度和＝相遇路程÷

相遇时间

运算定律

1.加法交换律：

两个数相加，交换加数的位置，它们的和不变，即a+b=b+a。

2.加法结合律：

三个数相加，先把前两个数相加，再加上第三个数；

或者先把后两个数相加，再和第一个数相加它们的和不变，即（a+b）+c=a+（b+c）。

3.乘法交换律：

两个数相乘，交换因数的位置它们的积不变，即a×

b=b×

a。

4.乘法结合律：

三个数相乘，先把前两个数相乘，再乘第三个数；

或者先把后两个数相乘，再和第一个数相乘，它们的积不变，即（a×

b）×

c=a×

（b×

c）。

5.乘法分配律：

两个数的和与一个数相乘，可以把两个加数分别与这个数相乘再把两个积相加，即（a+b）×

c+b×

c。

6.减法的性质：

从一个数里连续减去几个数，可以从这个数里减去所有减数的和，差不变，即a-b-c=a-（b+c）。

小学数学图形计算公式

1、正方形周长＝边长×

4正方形面积=边长×

边长

长方形周长=（长+宽）×

2长方形面积=长×

宽

2、三角形面积=底×

高÷

2三角形高=面积×

2÷

底三角形底=面积×

高

3、平行四边形面积=底×

高

4、梯形面积=（上底+下底）×

2

5、圆的周长=直径×

л或=2×

л×

半径圆面积=半径2×

л

常用单位换算

长度单位换算

1千米=1000米1米=10分米1分米=10厘米1米=100厘米1厘米=10毫米（1米=100厘米）

面积单位换算

1平方千米=100公顷1公顷=10000平方米

1平方米=100平方分米1平方分米=100平方厘米1平方厘米=100平方毫米1平方米=10000平方厘米

体（容）积单位换算

1立方米=1000立方分米1立方分米=1000立方厘米1立方分米=1升

1立方厘米=1毫升1立方米=1000升

质量单位换算

1吨=1000千克1千克=1000克1千克=1公斤

人民币单位换算

1元=10角1角=10分1元=100分

常用面料知识

一、什么是纤维？

纤维是面料中最普通的一种纤维，提取自然棉花植物，

如果我们将纤维分为归类，主要可分为天然纤维，合成纤维和人造纤维三大种

（1）天然纤维包括：

植物纤维、动物纤维和矿物纤维.如：

棉、麻、羊毛、兔毛、蚕丝等；

（2）合成纤维是：

对化工原料单体的聚合物，具有可纺性的熔体，进行纺丝加工制造出的纤维；

（3）人造纤维：

是植物纤维的重建和化学处理（尼龙）。

（一）棉[COTTON]

优点：

1.吸湿透气性好，手感柔软，穿着舒适；

2.外观朴实富有自然的美感，光泽柔和，染色性能好；

3.耐碱和耐热性特别好。

缺点：

1.缺乏弹性且不挺括，容易皱性；

2.色牢度不高，容易褪色；

3.衣服保型性差，洗后容易缩水和走形（缩水率通常在4%~12%左右）；

4.特别怕酸，当浓硫酸沾染棉布时，棉布被烧成洞，当有酸（比如：

醋）不慎弄到衣服上，应及时清洗以免醋酸对衣服产生致命的破坏。

洗涤方法：

1.可用各种洗涤剂，可手洗或机洗，但因棉纤维的弹性较差，故洗涤时不要用大挫洗，以免衣服变型，影响尺寸；

2.白色衣物可用碱性较强的洗涤剂高温洗涤，起漂白作用，贴身内衣不可用热水浸泡，以免出现黄色汗斑。

其他颜色衫最好用冷水洗涤，不可用含有漂白成份的洗涤剂或洗衣粉进行洗涤，以免造成脱色，更不可将洗衣粉直接倒落在棉织品上，以免局部脱色；

3.浅色、白色可浸泡5-10分钟后洗涤去污效果更佳。

深色不要浸泡时间过长，以免褪色，应及时洗涤，水中可加一匙盐，使衣服不易褪色；

4.深色衣服应与其它衣物分开洗涤，以免染色；

5.衣服洗好排水时，应把它叠起来，大把的挤掉水分或是用毛巾包卷起来挤水，切不可用力拧绞，以免衣服走形。

也不可滴干，这样衣服晾干后会过度走形；

6.洗涤脱水后应迅速平整挂干，以减少折皱。

除白色织物外，不要在阳光下暴晒，避免由于曝晒而使得棉布氧化加快，从而降低衣服使用寿命并引起褪色泛黄，若在日光下晾晒时，建议将里面朝外进行晾晒。

（二）粘胶纤维[VISCOSE]

粘胶纤维是以木浆、棉短绒为原料，从中提取自然纤维，在把这些自然纤维经过特殊工艺处理，最后就制成了粘胶纤维。

粘胶纤维包括：

莫代尔纤维、哑光丝、粘纤、人造丝、人造棉（人棉）、人造毛

优点：

1、粘胶具有很好的吸湿性（普通化纤中它的吸湿性是最强的）、透气性，穿着舒适感好；

2、粘胶织品光洁柔软，有丝绸感，手感滑爽，具有良好的染色性，而且不宜褪色；

缺点：

1、粘胶纤维手感重，弹性差而且容易褶皱，且不挺括；

2、不耐水洗、不耐磨、容易起毛、尺寸稳定性差，缩水率高；

3、不耐碱不耐酸。

洗涤：

1.水洗时要随洗随浸，浸泡时间不可超过15分钟，否则洗液中的污物又会浸入纤维；

2.胶纤维织物遇水会发硬，纤维结构很不牢固，洗涤时要轻洗，以免起毛或裂口；

3..用中性洗涤剂或低碱洗涤剂，洗涤液温度不能超过35度；

4.洗后排水时应把衣服叠起来，大把地挤掉水分，切忌拧绞，以免过度走形；

5.在洗液中洗好后，要先用干净的温水洗一遍，再用冷水洗，否则会有一部分洗涤剂固在衣服上，不容易洗下来，使浅色衣服泛黄；

6.洗后忌暴晒，应在阴凉或通风处晾晒，以免造成褪色和面料寿命下降。

7.对薄的化纤织品，如人造丝被面、人造丝绸等，应干洗，不宜水洗，以免缩水走样。

保养：

1.穿用时要尽量减少磨擦、拉扯，经常换洗，防止久穿变形；