材料科学基础课件全下.ppt

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第五节第五节玻璃的结构玻璃的结构理论理论一、微晶学说一、微晶学说二、无规则网络学说二、无规则网络学说一、微晶学说一、微晶学说实验依据实验依据折射率折射率-温度曲线温度曲线钠硅双组分玻璃的钠硅双组分玻璃的XX射线散射强度曲射线散射强度曲线线红外反射光谱红外反射光谱图图331818硅酸盐玻璃折射率随温度变化曲线硅酸盐玻璃折射率随温度变化曲线200400300100500100200-200-100n105T（）520-590图图331919一种钠硅酸盐玻璃一种钠硅酸盐玻璃（SiOSiO22含量含量76.4%76.4%）的折）的折射率随温度的变化曲线射率随温度的变化曲线200300100-200-100n107T（）鳞石英鳞石英鳞石英鳞石英方石英方石英图图332027Na2027Na22OO73SiO73SiO22玻璃的玻璃的XX射线散射强度曲线射线散射强度曲线11未加热；未加热；22在在618618保温保温11小小时时33在在800800保温保温1010分分钟和钟和670670保温保温2020小时小时1501005001501005002502001501005000.10.20.30.40.5sinI132图图332133.3Na2133.3Na22OO66.7SiO66.7SiO22玻璃的反射光谱玻璃的反射光谱5同上，析晶玻璃，同上，析晶玻璃，保温保温6小时小时1原始玻璃原始玻璃2玻璃表层部分，玻璃表层部分，在在620保温保温1小时小时3同上，有间断薄雾析晶，同上，有间断薄雾析晶，保温保温3小时小时4同上连续薄雾析晶，同上连续薄雾析晶，保温保温3小时小时学说要点：

学说要点：

玻璃结构是一种不连续的原子集合体，即玻璃结构是一种不连续的原子集合体，即无数无数“微晶微晶”分散在无定形介质中；分散在无定形介质中；“微晶微晶”的化学性质和数量取决于玻璃的化的化学性质和数量取决于玻璃的化学组成，可以是独立原子团或一定组成的化合学组成，可以是独立原子团或一定组成的化合物和固溶体等微观多相体，与该玻璃物系的相物和固溶体等微观多相体，与该玻璃物系的相平衡有关；平衡有关；“微晶微晶”不同于一般微晶，而是晶格极度变不同于一般微晶，而是晶格极度变形的微小有序区域，在形的微小有序区域，在“微晶微晶”中心质点排列中心质点排列较有规律，愈远离中心则变形程度愈大；较有规律，愈远离中心则变形程度愈大；从从“微晶微晶”部分到无定形部分的过渡是逐部分到无定形部分的过渡是逐步完成的，两者之间无明显界线。

步完成的，两者之间无明显界线。

二、无规则网络学说二、无规则网络学说学说要点：

学说要点：

玻璃的结构与相应的晶体结构相似，同样玻璃的结构与相应的晶体结构相似，同样形成连续的三维空间网络结构。

但玻璃的网络形成连续的三维空间网络结构。

但玻璃的网络与晶体的网络不同，玻璃的网络是不规则的、与晶体的网络不同，玻璃的网络是不规则的、非周期性的，因此玻璃的内能比晶体的内能要非周期性的，因此玻璃的内能比晶体的内能要大。

由于玻璃的强度与晶体的强度属于同一个大。

由于玻璃的强度与晶体的强度属于同一个数量级，玻璃的内能与相应晶体的内能相差并数量级，玻璃的内能与相应晶体的内能相差并不多，因此它们的结构单元（四面体或三角体）不多，因此它们的结构单元（四面体或三角体）应是相同的，不同之处在于排列的周期性。

应是相同的，不同之处在于排列的周期性。

如石英玻璃和石英晶体的基本结构单元都如石英玻璃和石英晶体的基本结构单元都是硅氧四面体是硅氧四面体SiOSiO44。

各硅氧四面体各硅氧四面体SiOSiO44都都通过顶点连接成为三维空间网络，但在石英晶通过顶点连接成为三维空间网络，但在石英晶体中硅氧四面体体中硅氧四面体SiOSiO44有着严格的规则排列；有着严格的规则排列；而在石英玻璃中，硅氧四面体而在石英玻璃中，硅氧四面体SiOSiO44的排列是的排列是无序的，缺乏对称性和周期性的重复，无序的，缺乏对称性和周期性的重复，图图332121所示。

所示。

图图3-213-21石英晶体合与石英玻璃结构比较石英晶体合与石英玻璃结构比较查哈里阿生还提出氧化物（查哈里阿生还提出氧化物（AAmmOOnn）形成玻璃时，形成玻璃时，应具备如下应具备如下四个条件四个条件：

11网络中每个氧离子最多与两个网络中每个氧离子最多与两个AA离子相联；离子相联；22氧多面体中，氧多面体中，AA离子配位数必须是小的，即离子配位数必须是小的，即为为44或或33。

33氧多面体相互连接只能共顶而不能共棱或氧多面体相互连接只能共顶而不能共棱或共面。

共面。

44每个氧多面体至少有三个顶角是与相邻多每个氧多面体至少有三个顶角是与相邻多面体共有以形成连续的无规则空间结构网络。

面体共有以形成连续的无规则空间结构网络。

实验验证：

实验验证：

瓦伦的石英玻璃、方石英和硅酸盐瓦伦的石英玻璃、方石英和硅酸盐的的XX射线射线图示于图示于图图332222。

玻璃的衍射线与方石英的特征。

玻璃的衍射线与方石英的特征谱线重合，因此可把石英玻璃联想为含有极小的谱线重合，因此可把石英玻璃联想为含有极小的方石英晶体，同时将漫射归结于晶体的微小尺寸。

方石英晶体，同时将漫射归结于晶体的微小尺寸。

但这只能说明石英玻璃和方石英中原子间的但这只能说明石英玻璃和方石英中原子间的距离大体上是一致的。

按强度距离大体上是一致的。

按强度-角度曲线半高处角度曲线半高处的宽度计算，石英玻璃内如有晶体，其大小也只的宽度计算，石英玻璃内如有晶体，其大小也只有有0.77nm0.77nm。

这与方石英单位晶胞尺寸这与方石英单位晶胞尺寸0.70nm0.70nm相似。

相似。

晶体必须是由晶胞在空间有规则地重复，因此晶体必须是由晶胞在空间有规则地重复，因此“晶体晶体”此名称在石英玻璃中失去其意义。

此名称在石英玻璃中失去其意义。

图图332222石英等物石英等物XX射线衍射图射线衍射图00.040.080.120.160.200.24sin00.040.080.120.160.200.24sin00.040.080.120.160.200.24sin石英玻璃石英玻璃方石英方石英硅胶硅胶I由由图图332222还可看到，硅胶有显著的小角还可看到，硅胶有显著的小角度散射而玻璃中没有。

这是由于硅胶是由尺度散射而玻璃中没有。

这是由于硅胶是由尺寸为寸为1.01.010.0nm10.0nm不连续粒子组成。

粒子间有不连续粒子组成。

粒子间有间距和空隙，强烈的散射是由于物质具有不间距和空隙，强烈的散射是由于物质具有不均匀性的缘故。

但石英玻璃小角度没有散射，均匀性的缘故。

但石英玻璃小角度没有散射，这说明玻璃是一种密实体，其中没有不连续这说明玻璃是一种密实体，其中没有不连续的粒子或粒子之间没有很大空隙。

这结果与的粒子或粒子之间没有很大空隙。

这结果与微晶学说的微不均匀性又有矛盾。

微晶学说的微不均匀性又有矛盾。

用傅立叶分析法将实验获得的玻璃行射强用傅立叶分析法将实验获得的玻璃行射强度曲线在傅立叶积分公式基础上换算成围绕某度曲线在傅立叶积分公式基础上换算成围绕某一原子的径向分布曲线，再利用该物质的晶体一原子的径向分布曲线，再利用该物质的晶体结构数据，即可以得到近距离内原子排列的大结构数据，即可以得到近距离内原子排列的大致图形。

在原子径向分布曲线上第一个极大值致图形。

在原子径向分布曲线上第一个极大值是该原子与邻近原子间的距离，而极大值曲线是该原子与邻近原子间的距离，而极大值曲线下的面积是该原子的配位数。

下的面积是该原子的配位数。

图图332323表示表示SiOSiO22玻璃径向原子分布曲线。

玻璃径向原子分布曲线。

图图332323石英玻璃的径向分布函数石英玻璃的径向分布函数Si-OO-OSi-SiO-OSi-Si24268100134567Km4r2（r）r（A）第一个极大值表示出第一个极大值表示出SiSi一一OO距离距离0.162nm0.162nm，这与结这与结晶硅酸盐中发现的晶硅酸盐中发现的SiOSiO22平均（平均（0.160nm0.160nm）非常符合。

按非常符合。

按第一个极大值曲线下的面积计算得配位数为第一个极大值曲线下的面积计算得配位数为4.34.3，接近，接近硅原子配位数硅原子配位数44。

因此，。

因此，XX射线分析的结果直接指出，在射线分析的结果直接指出，在石英玻璃中的每一个硅原子，平均约为四个氧原子以大石英玻璃中的每一个硅原子，平均约为四个氧原子以大0.162nm0.162nm的距离所围绕。

从瓦伦数据得出，玻璃结构有的距离所围绕。

从瓦伦数据得出，玻璃结构有序部分距离在序部分距离在1.01.01.2nm1.2nm附近即接近晶胞大小。

附近即接近晶胞大小。

综上所述综上所述，瓦伦的实验证明：

玻璃物质的主要部分，瓦伦的实验证明：

玻璃物质的主要部分不可能以方石英晶体的形式存在。

而每个原子的周围原不可能以方石英晶体的形式存在。

而每个原子的周围原子配位，对玻璃和方石英来说都是一样的。

子配位，对玻璃和方石英来说都是一样的。

玻璃的结构参数：

玻璃的结构参数：

X=氧多面体的平均非桥氧数氧多面体的平均非桥氧数Y=氧多面体的平均桥氧数氧多面体的平均桥氧数Z=保围一种网络形成正离子的氧离子数目，即网络形成保围一种网络形成正离子的氧离子数目，即网络形成正离子的配位数。

正离子的配位数。

R=玻璃中全部氧离子与全部网络形成离子数之比玻璃中全部氧离子与全部网络形成离子数之比四个参数的关系：

四个参数的关系：

X+Y=ZX=2R-ZX+1/2Y=RY=2Z-2R三、两大学说的比较与发展三、两大学说的比较与发展微晶学说微晶学说：

优点优点：

强调了玻璃结构的不均匀性、不连续性及有序性：

强调了玻璃结构的不均匀性、不连续性及有序性等方面特征，成功地解释了玻璃折射率在加热过程中的等方面特征，成功地解释了玻璃折射率在加热过程中的突变现象。

尤其是发现微不均匀性是玻璃结构的普遍现突变现象。

尤其是发现微不均匀性是玻璃结构的普遍现象后，微晶学说得到更为有力的支持。

象后，微晶学说得到更为有力的支持。

缺陷缺陷：

第一，对玻璃中：

第一，对玻璃中“微晶微晶”的大小与数量尚有异议。

的大小与数量尚有异议。

微晶大小根据许多学者估计波动在微晶大小根据许多学者估计波动在0.70.72.0nm2.0nm。

之间，之间，含量只占含量只占10102020。

0.70.72.0nm2.0nm只相当于只相当于2211个个多面体作规则排列，而且还有较大的变形，所以不能过多面体作规则排列，而且还有较大的变形，所以不能过分夸大微晶在玻璃中的作用和对性质的影响。

分夸大微晶在玻璃中的作用和对性质的影响。

第二，微晶的化学成分还没有得到合理的确定。

第二，微晶的化学成分还没有得到合理的确定。

网络学说：

网络学说：

优点优点：

强调了玻璃中离子与多面体相互间排列的均匀：

强调了玻璃中离子与多面体相互间排列的均匀性、连续性及无序性等方面结构特征。

这可以说明玻性、连续性及无序性等方面结构特征。

这可以说明玻璃的各向同性、内部性质的均匀性与随成分改变时玻璃的各向同性、内部性质的均匀性与随成分改变时玻璃性质变化的连续性等基本特性。

如玻璃的各向同性璃性质变化的连续性等基本特性。

如玻璃的各向同性可以看着是由于形成网络的多面体（如硅氧四面体）可以看着是由于形成网络的多面体（如硅氧四面体）的取向不规则性导致的。

而玻璃之所以没有固定的熔的取向不规则性导致的。

而玻璃之所以没有固定的熔点是由于多面体的取向不同，结构中的键角大小不一，点是由于多面体的取向不同，结构中的键角大小不一，因此加热时弱键先断裂然后强键才断裂，结构被连续因此加热时弱键先断裂然后强键才断裂，结构被连续破坏。

宏观上表现出玻璃的逐渐软化，物理化学性质破坏。

宏观上表现出玻璃的逐渐软化，物理化学性质表现出渐变性。

表现出渐变性。

缺陷：

缺陷：

近年来，随着实验技术的进展，积累了愈来愈近年来，随着实验技术的进展，积累了愈来愈多的关于玻璃内部不均匀的资料，例如首先在硼硅酸多的