郑州市高中毕业班第一次质量检测高三化学Word文档格式.docx

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105Pa时，22.4LO2和O3的混合气体中含有NA个分子

4.下列实验装置不能用于分离物质的是（）

5.下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是（）

A.Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液B.NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

C.Na2CO3溶液和稀盐酸D.Fe和稀硝酸

6.常温下，下列各组离子在指定的环境中不能大量共存，且一定会放出无色气体的是（）

A.遇pH试纸变红色的溶液中：

K+、Cl－、NO3－、NH4+

B.在c（H+）/c（OH－）=1×

1012的溶液中：

I－、Cl－、HCO3－、Na+

C.在c（H+）=

的溶液中：

Na+、S2－、NO3－、CO32－

D.由水电离出的c（H+）=1×

10－12mol·

L－1的溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－

7.在水溶液中YO3n－和S2－可发生反应：

YO3n－+3S2－+6H+==Y－+3S↓+3H2O。

下列有关叙述正确的是（）

A.n等于1，Y是卤族元素

B.n等于1，YO3n－中Y元素化合价为+7

C.n等于2，Y可能是硫元素

D.n等于2，Y元素的最高化合价为+6

8.下列离子方程式正确的是（）

A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：

NH4++OH－==NH3·

H2O

B.向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：

3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2O

C.向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

D.向NaClO溶液中通入过量SO2：

ClO－+SO2+H2O==HClO+HSO3－

9.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常用铅蓄电池，反应原理为：

PbO2+Pb+2H2SO4

2PbSO4+2H2O下列叙述正确的是（）

A.放电时PbO2是电池的负极，电解质溶液的密度逐渐减小

B.放电时负极的电极反应式为：

Pb+SO42－－2e－=PbSO4↓

C.电池充电时，PbO2得电子被氧化

D.电池充电时，阴极电极反应式为：

PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H－

10.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；

B元素原子的M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物可表示为（）

A.B3A2B.AB2C.A3B2D.BA2

11.下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是（）

A.压强相同，体积相同的CO和H2

B.相同温度下，1LH2和1LCO、O2的混合气

C.质量相等、密度不等的N2和C2H4

D.体积相等，密度不等的N2和CO

12.已知H2A为二元弱酸，有下列四种溶液：

①0.01mol/L的H2A溶液

②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/LHCl溶液和0.04mol/LNaHA溶液的等体积混合液

④0.02mol/LNaOH溶液与0.02mol/LNaHA溶液的等体积混合液

四种溶液中H+的物质的量浓度按由小到大的顺序排列正确的是（）

A.①>

③>

②>

④B.③>

①>

④C.④>

①D.①>

④

13.425℃时，在两个相同的密闭容器中进行反应H2+I2

2HI并达到平衡，得到图像分别如（I）、（II）所示，下列说法不正确的是（）

A.平衡时两容器中相应各成分的百分含量相同，属于等效平衡

B.图（I）所示平衡时H2（或I2）的转化率为79%

C.两容器中起始加入的物质相同，平衡时达到了相同的平衡状态

D.平衡时两容器中H2、I2和HI的物质的量之比均为21：

21：

158

14.对于可逆反应mA（g）+nB（g）

pC（g）+gD（g）,若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v~t图像如下图：

如下关系正确的为（）

①a1=a2②a1<

a2③b1=b2④b1<

b2⑤t1>

t2⑥t1=t2

⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大

A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧

15.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸

50mL

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（标况）

2.24L

3.36L

下列分析推理中不正确的是（）

A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·

L－1

B.加入混合物9.2g时盐酸过量

C.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

D.该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1：

1

第II卷（非选择题共55分）

16.（7分）下图所示A~H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题。

（1）A仪器的名称是_____________，常用于__________________________________；

（2）预除去CO2气体中混有的少量SO2，可选用_______装置（填装置符号），该装置中盛放的试剂可以是_________________________________________；

（3）用图示仪器设计一套制取纯净、干燥的氨气的装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）j接___________________________________。

17.（8分）某一反应体系存在以下五种物质：

Na2AsO3、H2O、I2、Na2AsO4、HI

（1）若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：

______________________________________________________________;

（2）当pH为5~9时，该反应的体系中的氧化反应为由HI→I2；

当pH<

4，反应反方向进行，此时体系的氧化反应为由__________________→___________________；

如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是_____________；

（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号）_______。

①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与HCl溶液④Fe与H2SO4溶液

18.（10分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干离子组成。

取该溶液进行以下反应：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀；

③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

（1）溶液中一定不存在的离子是__________________________________________；

（2）溶液中一定存在的离子是____________________________________________；

（3）向沉淀乙中加入过量盐酸，现象是____________________________________；

该反应的离子方程式是___________________________________________________。

19.（9分）A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如右图所示关系。

（1）右图反应①~③中属于化合反应的是______________（填序号）。

化合反应有多种类别，试举出一例与图中化合反应类别不同的实倒（用化学方程式表示）：

_______________________________________________；

（2）若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是_____________；

若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是_____________；

（3）若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式__________________________________________；

（4）若A、B属于同一主族的高硬度单质，则A、甲反应在工业上的用途是__________。

20.（11分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A焰色呈浅黄色（透过兰色钴玻璃），E为黑色粉末，在下述转化中E均起催化作用（某些产物已略去）。

请回答：

（1）A的名称为_______________；

B的结构式为_________________________；

（2）已知A与某酸（含A中元素M）在一定条件下反应，产生气体单质X（含元素M）。

X能与液体B反应生成气体D，写出该反应的化学方程式：

_______________________________________________________；

（3）某校化学兴趣小组为研究X单质的性质，设计如下图所示装置进行实验。

装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

①加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：

用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开__________，一段时间后________________，则气密性良好；

②写出装置I中发生反应的离子方程式_______________________________________；

③实验过程中，装置IV中的实验现象为_______________________________________；

④实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。

为了达到这一实验目的，你认为应有_________之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是______________________。

21.（10分）已知某溶液只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl－）>

c（NH4+）>

c（H+）>

c（OH－）②c（NH4+）>

c（OH－）>

c（Cl－）>

c（H+）

③c（NH4+）>

c（H+）④c（Cl－）>

c（OH－）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶液一种溶质，则该溶质是______________________，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）；

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为_____________________；

若四种离子的关系符合④，则溶质为_____________________；

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像符号）_________________；

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）____c（NH3·

H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系式为c（H+）____c（OH－）;

（5）如右图所示，烧杯中的盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是__________，正极反应式是____________。

2008年高中毕业班第一次质量预测

化学参考答案

第I卷选择题（每小题3分,共45分）

1、B2、B3、C4、D5、A6、B7、A8、B9、B10、D

11、C12、A13、C14、A15、C

第II卷非选择题（含6小题，共55分）

16．（7分）

（1）容量瓶（1分）配制一定物质的量浓度的溶液（1分）

（2）B（1分）强氧化剂溶液（酸性高锰酸钾溶液或溴水等）或饱和碳酸氢钠溶液（写饱和碳酸钠溶液不扣分）（1分）

（3）j接k，l接d，c接h（或i）（3分）

17．（8分）

（1）（4分）

得到2e-

Na3AsO4＋2HI＝Na3AsO3＋H2O＋I2

失去2e-

（2）Na3AsO3→Na3AsO4（1分）1：

1（1分）

（3）①④（2分，各1分）

18．（10分）

（1）MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+（4分，各1分）

（2）CO32-、AlO2-、Na+（3分，各1分）

（3）白色沉淀（部分或全部）溶解，产生无色无味气体（1分）

BaCO3＋2H＋＝Ba2+＋CO2↑＋H2O（2分）

19．（9分）

（1）①③（2分，各1分）任一合理反应均可得分（2分）

（2）CO（1分）；

（1分）

（3）2Mg+CO2=2MgO+C（2分）

（4）制取粗硅（1分）

20．（11分）

（1）氯酸钾（1分）H-O-O-H（1分）

（2）Cl2＋H2O2=2HCl+O2（2分）

（3）①分液漏斗的旋塞（1分）分液漏斗中的水滴不下来（1分）

②MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑（2分）

③无色溶液变蓝色（1分）

④Ⅱ和Ⅲ（1分）干燥Cl2（1分）

21．（10分）⑴NH4Cl（1分）①（1分）

⑵NH4Cl和NH3·

H2O（1分）NH4Cl和HCl（1分）

⑶B（1分）

（4）小于（1分）大于（1分）

（5）Zn（1分）2H++2e－=H2↑（2分）