最新湖北 省黄冈市学年高二下学期期末考试化学试题Word文件下载.docx

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7,则溶液呈酸性

B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>

7的减性溶液中

D.相同温度下，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c（OH-）之比是2:

1

4.盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是

A.该过程可表示MN的水解过程

B.相同条件下结合H+的能力N->

OH-

C.该过程使溶液中的c（OH-）>

c（H+）]

D.溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+）

5.恒温、恒压下,1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:

A（g）+2B（g）=2C（g）。

一段时间后达到平衡，生成amolC。

则下列说法不正确的是

A.物质A、B的转化率之比一定是1:

2

B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1:

C.若起始放入3molA和3molU，则达平衡时生成3amolC

D.当（A）=（B）时，可断定反应达到平衡

6.在某溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子。

已知25℃时,Ksp[Fe（OH）3]=4.O×

10-38,Ksp[Cr（OH）3]=7.O×

10-31,Ksp[Zn（OH）2]=1.O×

10-17，Ksp[Mg（OH）3]=1.8×

10-11。

当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时,所需的PH最小的是

A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+

7.某课题组以纳米Fe203作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控。

如图，下列说法正确的是

A.该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液

B.放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe

C.充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引

D.磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O3

8.常温下，向0.1mol/LNa2A溶液中，不断通入HCl。

H2A、HA-、A2-

在溶液中所占物质的量分数（）与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的关系如图所示，下列说法正确的是

A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10mol/L

B.随着HCl的通入先减小后增大

C.当溶液呈中性时:

c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）

D.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

[选修3:

物质结构与性质]（9〜16题）

9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①[Ne]3s23p4；

②ls22s22p63s23p3；

③ls2s22p5

则下列冇关比较中正确的是

A.最高正化合价：

③>

②>

①B.笫一电离能:

①

C.电负性，③>

①D.原子半径:

③>

10.关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H20的配合物的下列说法中正确的是

A.配位体是Cl-和H20，配位数是8

B.中心离子是Ti4+

C.内界和外界中的Cl-的数目比是1:

D.在lmol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

11.下列各选项中的元素肯定属于同族元素且性质相似的是

A.A、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2

B.A、B的结构示意图分別为

C.A原子基态时2P轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨进上也有1个未成对电子

D.A原子基态时2P轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有—对成对电子

12.HC9N链状分子的结构为:

HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是

A.该物质是有机物B.该分子中含有9个键和10个键

C.该分子可发生加成反应D.该分子中所有原子在同一直线上

13.下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是

A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氣化铵分别受热变为气体

C.氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

14.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物。

下列

四种化合物都符合条件，但从结构上看，有—种物质与其它三种明显不同，该物质是

A.FeS2B.CaC2C.MgCl2D.Ba02

15.Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如右图），有关说法正确的是

A.锰价电子排布为3d74s0

B.Bi是d区金属

C.该合金堆积方式是简单立方

D.该晶体的化学式为MnBi

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，w、X原子的最外层电子数之比为4：

3,基态Y原子最外层的P能级上有1对成对电子,Z原子比X肝的核外电子数多4。

下列说法正确的是

A.X、Y、Z的电负性大小顺序是Z<

Y<

X

B.Y2Z2中各原子最外层满足8e-结构，则该分子的立体构型为直线形

C.W、X、Y、Z的原子半径最大的是X

D.W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形

[选修5:

有机化学基础]（9〜16题）

9.下列说法中不正确的是

A.淀粉和纤维素属于多糖类天然高分子化合物，在一定条件下均能水解

B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔点

C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

D.“地沟油”经加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油

10.在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是

A.浪苯（浪）：

加入KI溶液，振荡，分液

B.乙烷（乙烯）:

通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶

C.硝基苯（浓HNO3）:

将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液

D.乙烯（SO2）:

通过盛有溴水的洗气

11.下列关于有机化合物的说法予正确的是

A.判断苯分子中不存在破味破味双健交替结构的依据邻二甲苯只有一种结构

B.基苯分子中苯环上的-个H被-C4H9取代后形成的有机种结构

C.乙醉、乙酸、乙酸乙»

柿能发生取代反应

D.聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氣化碳溶液和酸性KMnO,溶液裡色+

12.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

A.BrCH2CH2BrB.C1CH2CH2C1C.BrCH2CH2ID.BrCH2CH2Cl

13.已知有机物A和B之间存在转化关系:

A（C6H1202）+H20→B+HC00H（已配平），则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）

A.8种B.9种C.7种D.6种

14.有机物甲、乙的结构如右图所示。

下列说法错误的是

A.甲、乙互为同分异构体

B.甲、乙都能与溴的单质发生加成反应

C.甲、乙都能与金属钠反应生成氢气

D.—定条件下，甲、乙均能发生取代反应

15.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如右图所示，下列说法正确的是

A.丹参素分子中有四种官能团，它与苯甲酸不是互为同系物

B.丹参素分子中C原子上的H被取代，所得一氣代物有4种

C.在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2发生加成反应

D.等量的丹参在一定条件下分别与足量Na、NaOH溶液反应，消耗两者的物质的量之比为4:

3

16.名句“春天时到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”成分分别是

A.纤维素脂肪B.蛋白质油脂

C.蛋白质液态烃D.纤维素液态烃

第Ⅱ卷（非选择题52分）

本卷包括必考试题17〜19题和选考试题20〜21题

17.（9分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌使用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）反应生成的CH3C00Na显性，用离子方程式解释原因:

，实验中应选用上表中的作指示剂。

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：

。

（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。

（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点是NaOH溶液的体积

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过

D.滴加NaOH溶液过快，未充分震荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：

c=。

18.（7分）H2S和SO2在工农业生产中具有重要作用。

（1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·

L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=__________mol·

L-1；

②某溶液含0.010mol·

L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol·

L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀；

当Mn2+开始沉淀时，溶液中=_________。

已知：

KSP（FeS）=1.4×

10-19，KSP（MnS）=2.8×

10-13

（2）利用催化剂氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ/mol。

某温度下该反应的平衡常数K=3.33。

反应过程的能量变化如图Ⅱ所示。

①图Ⅱ中△H=kJ/mol；

该反应通常用V2O5会使图中A点降低，原因是。

②该温度下，向100L的恒荣密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）

和3.0molSO3（g），则反应开始时（填“＞”“＜”或“=”）。

19.（10分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。

回答下列问题：

（1）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

该条件下CO2与NaHCO3的热化学反应方程式为。

（2）用焦炭还原NO的反应为：

2NO（g）+C（s）=N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的