湘赣皖十五校届高三下学期第一次联考模拟化学试题 含答案Word文件下载.docx
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FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．过量SO2通入澄清石灰水中：
SO2＋OH－===HSO
C．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
2Al3＋＋3SO
+3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
5．往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L（标准状况下），则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量（n）随通入CO2气体体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）
A．
B．
C．
D．
6．有以下六种饱和溶液①CaCl2；
②Ca（OH）2；
③Na2SiO3；
④Na2CO3；
⑤NaAlO2；
⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是
A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑦在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑧常温常压下，17g甲基（－CH3）中所含的中子数为9NA
上述说法中正确的个数为
A．3B．4C．5D．6
8．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是
A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应
B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大
C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用
D．甲烷的二氯代物有2种
9．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O）
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol
10．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是
X
Y
Z
箭头上所标数字
的反应条件
A
NO
NO2
HNO3
①常温遇氧气
B
Cl2
NaClO
HClO
②通入CO2
C
Na2O2
NaOH
NaCl
③加入H2O2
D
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
④加NaOH溶液
11．三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物（HC）、一氧化碳（CO）及氮氧化合物（NOx）三种污染物。
催化剂选择铂铑合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。
下列说法正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大
B．图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低
C．图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高
D．图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金
12．铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量KI﹣淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是
BiO
的氧化性强于
MnO
B．H2O2被高锰酸根离子还原成O2
C．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2
D．在KI﹣淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色
13．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是
A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100％
14．钾长石（KAlSi3O8）是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：
下列有关说法正确的是
A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3
B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·
Al2O3·
3SiO2
C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2
D．沉淀过程中的离子方程式为CO2＋2
AlO
＋3H2O===
CO
＋2Al（OH）3↓
15．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验结论
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu（OH）2，加热
有红色沉淀生成
淀粉完全水解
向Fe（NO3）2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2＋
向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。
A．对应的简单离子半径：
C＞D＞B
B．D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C．电解C、E形成的化合物的水溶液，可生成C、E对应的单质
D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
17．科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。
饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如
（正四面体烷C4H4）、
（棱晶烷C6H6）、
（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是
A．上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃
B．上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（n≥2）
C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同
D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应
18．用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送人电池；
循环阳极锌﹣空气二次电池工作流程如图所示。
下列说法错误的是
A．放电时，电池正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
B．放电时，电解质中会生成少量碳酸盐
C．电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应
D．充电时，电解槽阴极反应为ZnO＋2e－＋H2O===Zn＋2OH－
19．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
［Cu（NH3）4］2＋（aq）
Cu2＋（aq）＋4NH3（aq）。
下列说法不正确的是
A．气体X中含有SO2
B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·
H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：
［Cu（NH3）4］Cl2＋H2O
CuO＋2HCl↑＋4NH3↑
D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2＋浓度太低
20．Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g） ΔH＝＋11kJ·
mol－1。
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示。
当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是
A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
B．若再次充入amolHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大
C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同
D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同
21．甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似。
已知pKb＝－lgKb，pKb（CH3NH2·
H2O）＝3.4，pKb（NH3·
H2O）＝4.8。
常温下，向10.00mL0.1000mol·
L－1的甲胺溶液中滴加0.0500mol·
L－1的稀硫酸，溶液中c（OH－）的负对数［pOH＝－lgc（OH－）］与所加稀硫酸溶液的体积（V）的关系如图所示。
A．B点对应的溶液的pOH＞3.4
B．甲胺溶于水后存在平衡：
CH3NH2＋H2O
CH3NH
＋OH－
C．A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c（H＋）：
C＞B＞A
D．A、B、C、D四点对应的溶液中，c（CH3NH
）的大小顺序：
D＞C＞B＞A
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
本部分共5道大题，包括必考题和选考题两部分。
第22～24题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第25～26题为选考题，考生根据要求作答。
22．（14分）三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示。
铜钴矿石主要含有CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
请回答下列问题：
（1）“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是 （写出2种即可）。
（2）“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是 。
（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式 。
（4）温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图1、图2所示：
图1图2
①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为 。
②图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是 。
（5）CoC2O4·
2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是 。
（6）一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2＋、Mg2＋沉淀而除去，若所得滤液B中c（Mg2＋）＝1.0×
10－5mol·
L－1，则滤液B中c（Ca2＋）为 。
［已知该温度下Ksp（CaF2）＝3.4×
10－11，Ksp（MgF2）＝7.1×
10－11］
23．（14分）检验甲醛含量的方法有很多，其中银﹣Ferrozine法灵敏度较高。
测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3＋定量反应生成Fe2＋，Fe2＋与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。
某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。
甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1mm。
（1）A装置中反应的化学方程式为 ，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是 。
（2）B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为 。
（3）银氨溶液的制备。
关闭K1、K2，打开K3，打开 ，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时， 。
（4）室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1；
后续操作是 ；
再重复上述操作3次。
毛细管的作用是 。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH＝1，再加入足量Fe2（SO4）3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2＋1.12mg，空气中甲醛的含量为 mg·
L－1。
24．（15分）血红蛋白（Hb）和肌红蛋白（Mb）分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度
（吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值）和氧气分压
（O2）密切相关。
（1）人体中的血红蛋白（Hb）能吸附O2、H＋，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ．Hb（aq）＋H＋（aq）
HbH＋（aq） ΔH1 K1
Ⅱ．HbH＋（aq）＋O2（g）
HbO2（aq）＋H＋（aq） ΔH2 K2
Ⅲ．Hb（aq）＋O2（g）
HbO2（aq） ΔH3 K3
ΔH3＝ （用ΔH1、ΔH2表示），K3＝ （用K1、K2表示）。
（2）Hb与氧气的结合能力受到c（H＋）的影响，相关反应如下：
HbO2（aq）＋H＋（aq）
HbH＋（aq）＋O2（g）。
37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压
（O2）与达到平衡时Hb与氧气的结合度
的关系如图1所示，pH＝7.6时对应的曲线为
（填“A”或“B”）。
（3）Mb与氧气结合的反应如下：
Mb（aq）+O2（g）
MbO2（aq） ΔH，37℃时，氧气分压
（O2）与达平衡时Mb与氧气的结合度
的关系如图2所示。
已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K＝
，计算37℃时K＝ kPa－1。
②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为 （结果保留3位有效数字）。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH （填“＞”或“＜”）0。
④已知37℃时，上述反应的正反应速率v（正）＝k1·
c（Mb）·
（O2），逆反应速率v（逆）＝k2·
c（MbO2），若k1＝120s－1·
kPa－1，则k2＝ 。
37℃时，图2中C点时，v（正）/v（逆）＝ 。
请考生在第25、26两道选考题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。
做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
25．（15分）
【选修3——物质结构与性质】
钕铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。
生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他物质。
（1）钕（Nd）为60号元素，在元素周期表中位于第 周期；
基态Fe2＋外围电子的轨道表达式为 。
（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。
①该分子中Al原子采取 杂化。
②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na［Al（OH）4］，［Al（OH）4］－中存在的化学键有 （填标号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．金属键 D．非极性共价键 E．氢键
（3）FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born﹣Haber循环计算得到。
基态Fe原子的第一电离能为 kJ·
mol－1，FeO的晶格能为 kJ·
（4）因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀镍
（Ni）等进行表面涂层处理。
已知Ni可以形成化合物四羰基镍［Ni（CO）4］，其为无色易挥发剧毒液体，熔点为－25℃，沸点为43℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是 ，写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式为 、 （各写一种）。
（5）已知立方BN晶体硬度很大，其原因是 ；
其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为 g·
cm－3（列式即可，用含a、NA的代数式表示）。
26．（15分）
【选修5——有机化学基础】
如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。
RCHO＋R1CH2CHO
RCH===C（R1）CHO＋H2O。
（1）C的名称是 ，B的结构简式为 ，D转化为E的反应类型是 。
（2）I中官能团的名称为 ，I的分子式为 。
（3）写出E转化为F的化学方程式 。
（4）X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有 种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式 。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有两种类型的取代基
（5）参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线 。
命题人：
长郡中学高三化学组
审题人：
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