酸和碱单元测试题 含答案Word文档下载推荐.docx

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3．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）

A．AlCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、NaCl、NaOH

C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

【答案】B

pH=11的溶液呈碱性。

A.AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。

B.BaCl2、NaCl、NaOH。

能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。

C.CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。

D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

4．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（　　）

A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH

C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

【分析】

复分解反应发生的条件是：

生成气体、沉淀、水。

【详解】

A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；

B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；

C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；

D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。

故选D。

5．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。

下列操作错误的是

A．点燃氢气前检验其纯度B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

C．用灯帽盖灭酒精灯D．不随意碰触未知化学试剂

A．点燃氢气前检验其纯度，否则不纯可能爆炸。

故A正确。

B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，浓硫酸密度比水大。

故B错误。

C．用灯帽盖灭酒精灯。

故C正确。

D．不随意碰触未知化学试剂。

故D正确。

6．下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（）

物质名称

液体肥皂

菠萝汁

柠檬汁

泡菜

pH范围

9.5～10.5

3.3～5.2

2.0～3.0

3.4～4.0

A．液体肥皂B．菠萝汁C．柠檬汁D．泡菜

溶液的pH＞7显碱性，pH="

7"

显中性，pH＜7显酸性，从表中可以看出pH＞7的是液体肥皂，故选A

溶液的酸碱性与pH值的关系

7．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。

下列有关叙述正确的是（）

A．b、d点对应溶液的pH：

b>

d

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；

溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；

pH等于7，溶液呈中性。

A．由图可知，b点所示溶液的pH＜7；

d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：

b＜d，故错误；

B．由化学方程式可知：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：

36.5：

40；

由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；

C．由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；

D．d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。

8．用pH计测得一些物质的pH值如下：

物质

苹果汁

西瓜汁

牛奶

鸡蛋清

炉具清洁剂

pH

2.9

5.8

6.4

7.6

12.5

下列说法中正确的是（）

A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．牛奶比西瓜汁的酸性强

C．炉具清洁剂可除水垢D．胃酸过多的人应少饮苹果汁

pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。

A、鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性，故A错误；

B、牛奶没有西瓜汁的酸性强，pH值越小，溶液酸性越强，故B错误；

C、炉具清洁剂不可除水垢，清洁剂呈碱性与水垢不反应，故C错误；

D、胃酸过多的人应少饮苹果汁，苹果汁呈酸性，故D正确。

点睛∶pH值越小，溶液酸性越强，碱性越弱；

pH值越大，溶液酸性越弱，碱性越强。

9．将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）。

则最后排出的气体是（　　）

A．N2、COB．H2O（气）、N2C．N2、CO2D．HCl、CO

【答案】C

氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C

气体除杂的某些反应原理

10．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。

则反应两种溶液质量关系是（　　）

A．相等

B．镁反应后的溶液质量大

C．铝反应后的溶液质量大

D．无法比较

将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。

根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，

假设硫酸溶液都为100g，质量分数都为9.8%。

根据题意设生成MgSO4的质量为x，Al2（SO4）3的质量为y。

解得x=12g

解得y=11.4g

由此可以得出以下结论：

质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。

则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。

A、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项A错误；

B、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液质量大，选项B正确；

C、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后的溶液质量小，选项C错误；

D、通过计算可以比较生成物质量大小，也可以比较反应后溶液质量大小，所以选项D错误。

故选B。

【点睛】

根据算的质量相等且金属过量，说明生成氢气质量相等，本题还可以通过比较生成等质量的氢气时溶液增重大小，得出正确结论。

11．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是

A．反应后溶液的pH大于7

B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电

C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

D．反应前后所有元素的化合价均无变化

A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，选项A错误；

B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B错误；

C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误；

D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，选项D正确。

12．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（　　）

A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色

B．该溶液的pH大于7

C．该溶液中的溶质一定是某种碱

D．该溶液显碱性

由题意可知：

能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，

A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；

B、碱性溶液的pH大于7，故正确；

C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故错误；

D、该溶液呈碱性，故正确；

故选C。

本题考查了常见指示剂以及与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

13．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）

A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳

B．能与镁反应生成H2

C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀

D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液

A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；

D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

14．下列溶液中pH最小的是（）

A．使石蕊变红的溶液

B．使石蕊变蓝的溶液

C．使酚酞变红的溶液

D．不能使石蕊变色的溶液

根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性．使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；

使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；

不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH＝7。

此题是对溶液酸碱性的考查，解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断。

15．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

B．在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

C．在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c

D．在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。

B、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故选项说法错误。

C、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，故选项说法错误。

D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，故选项说法正确。

故选：

D。

16．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）

A．

盐酸B．

酚酞

C．

石蕊D．

二氧化碳

A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A不正确；

B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；

C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。

17．向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。

下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

B．

C．

D．

向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。

A、开始时溶液的pH＞7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小至等于7，小于7，错误；

B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；

C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，随着稀盐酸的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小，正确；

D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。

18．向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条，测定溶液反应的不同数据随时间的变化，并绘制图象，请分析其中图象绘制明显错误的是（　　）

镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸显酸性，氯化镁溶液呈中性；

反应过程中放出热量。

A、随着反应的进行盐酸逐渐减少，溶液的pH值逐渐增大，盐酸反应完时pH值等于7，但不可能大于7，故A错误，符合题意；

B、随着反应的进行，盐酸的质量分数逐渐减小，盐酸的质量一定，故质量分数最后降为零，故B正确，不符合题意；

C、随着反应的进行生成氢气的质量逐渐增大，反应完全后质量不再增加，故C正确，不符合题意；

D、金属与酸的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐增大，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，放出的热量越来越少，反应完全后，溶液的温度不再改变，故D正确，，不符合题意。

本题难度不大，掌握金属与酸的反应特点是解题关键。

注意：

①酸性溶液pH＜7，中性溶液pH＝7，碱性溶液pH＞7；

②放热反应在反应过程中放出的热量多少与反应速率有关，溶液的浓度越大，反应速率越快，放出的热量越多。

19．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是 

（　　）

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意；

B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意；

C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误，符合题意；

D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，不符合题意。

C。

20．营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食品和碱性食品．其中显碱性的酸性食品是（　　）

A

B

C

D

食品

葡萄

苹果

草莓

食品类别

酸性食品

碱性食品

7.6﹣8.0

3.5﹣4.5

2.9﹣3.3

3.0﹣3.5

A．AB．BC．CD．D

pH<

7时呈酸性，pH>

7时显碱性，由表格可知：

显碱性的酸性食品鸡蛋清。