高考化学复习名校名题化学重组卷01新课标卷解析版Word格式.docx
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Y>
X
B．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
C．气态氢化物的稳定性Z>
W
D．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
5．（2014届衡水中学一模）已知：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·
mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·
mol－1
下列说法正确的是
A．H2（g）的燃烧热为-571.6kJ·
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C．
H2SO4（aq）＋
Ba（OH）2（aq）＝
BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
D．3H2（g）＋CO2（g）＝CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9kJ·
6．（2014届唐山一模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯
B．用图2所示装置可制取大量的CO2气体
C．用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水
D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
考点：
考查对化学实验装置的判断
7．（2014届邯郸一模）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．图中的b＞a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
第Ⅱ卷
第Ⅱ卷共6个题，其中8-10题为必做题部分；
11-13题为选做题部分，选一题作答。
必做题（共43分）
8．（2014届衡水中学一模）（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[已知：
CH3OCH3（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O
（1）△H＝－1455kJ/mol]。
同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。
工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
2CH3OH
CH3OCH3＋H2O
②合成气CO与H2直接合成二甲醚：
3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）△H＝－247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。
以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：
（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O
（1）的热化学方程式（结果保留一位小数）
。
（2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是。
A．低温高压B．加催化剂C．增加CO浓度D．分离出二甲醚
（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：
3H2（g）＋CO2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是（填序号）
A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3
（4）反应室1中发生反应：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）△H＞0写出平衡常数的表达式：
，如果温度降低，该反应的平衡常数（填“不变”、“变大”、“变小”）。
（5）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：
____________。
（6）下列判断中正确的是_______。
A．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ＝2Zn2+
C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D．烧杯a中发生反应O2+4H++4eˉ＝2H2O，溶液pH降低
（4）反CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）△H＞0的化学平衡常数的表达式为k＝
如果温度降低，根据平衡移动原理。
化学平衡向放热反应方向（即向逆反应方向）移动，所以该反应的平衡常数减小。
考查热化学方程式的书写、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数的含义及应用、原电池工作原理及正误判断的知识
9．（2014届唐山一模）（15分）以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·
2H2O）的主要工艺流程如下：
己知：
铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑。
请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为____。
（2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为____。
（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是。
（4）铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为______________。
（5）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5．0×
10－7mo1/L以下才能排放。
含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：
加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀
，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。
加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：
。
写出酸性条件下CrO42－与绿矾在溶液中反应的离子方程式。
（6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是。
10．（2014届石家庄一模）（14分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。
实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量
沸点/℃
密度/（g/cm3）
水中溶解性
正丁醇
74
117．2
0．8109
微溶
正丁醚
130
142．0
0．7704
几乎不溶
合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为。
（2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出。
（4）步骤③中最后一次水洗的目的为。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分。
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。
分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为。
（7）本实验中，正丁醚的产率为。
选做题（共15分）
【化学与技术】
11．（2014届石家庄一模）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下：
（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）反应Ⅳ的化学方程式为。
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为。
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。
能溶于水。
回收V2O5，的主要流程如下：
（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____的用量。
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为。
氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4=2（VO）2（SO4）3+KCl+3H2O；
若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：
7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为。
【物质结构与性质】
12．（2014届邯郸一模）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_______区；
溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是
________________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：
最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___。
氟
氯
溴
碘
铍
第一电离能
（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
900
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱：
H5IO6_____HIO4。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。
与KI3类似的，还有CsICl2等。
已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2＝CsCl+IClB．CsICl2＝CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___，写出一个ClO2-的等电子体__________。
（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg·
cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
（4）根据同种元素的含氧酸酸性的强弱的比较，将酸写成（HO）mRON,n值越大，酸性越强，所以H5IO6＜HIO4。
考查元素的核外电子排布、电离能的应用、酸性、晶格能的比较、杂化轨道的判断、晶胞的计算
【有机化学基础】
13．（2014届衡水中学一模）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l：
1
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）由B生成C的化学反应方程式为，该反应的类型为。
（3）D的结构简式为。
（4）F的分子式为。
（5）G的结构简式为。
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：
2：
1的是（写结构简式）。
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