化学实验基本方法教案Word格式.docx
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4．意外事故的紧急处理
意外事故处理方法酒精着火迅速用__
__或沙子盖灭浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上适量3%～5%的________溶液浓碱沾到皮肤上立即用大量水冲洗后，涂上适量稀的________溶液浓酸洒到桌子上应用________溶液中和后，再用水冲洗浓碱洒到桌子上应用________中和后，再用水冲洗酸或碱溅到眼中立即用______冲洗，边洗边眨眼睛二、化学实验中的安全操作
1．物质加热中的安全问题
（1）从安全的角度分析实验室中用酒精灯进行加热时，应注意以下问题：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
②绝对禁止用燃着的酒精灯________另一只酒精灯。
③用完酒精灯，必须用____________，不可用嘴吹灭。
④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应________________________。
（2）选择合适的仪器和加热方法①能直接加热的仪器有________、________、________、燃烧匙等。
②需垫石棉网加热的仪器有__________、__________、__________等。
③给液体加热时，可使用试管、__________、__________、__________等。
④给固体加热时，可使用试管或________。
（3）加热时需要特别注意的事项①加热时，容器外壁不能有______，底部不能与酒精灯的________接触。
②开始加热试管时，要先进行________。
③加热液体的试管不准对着__________。
④加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在________上。
2．要特别注意安全的实验操作
（1）点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）之前，要________________。
（2）用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，应先____________，再
。
（3）实验室制取CO、Cl2等有毒气体时，要在__________中进行，要有尾气处理装置。
（4）加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为_____________________。
（5）稀释浓H2SO4时，将__________沿器壁缓缓加入______中，边加边搅拌，直至冷却至室温。
【活学活用】
1．为了火车客运安全，下列药品：
①NH4NO3
②（NH4）2SO4③食盐④油漆⑤汽油⑥黑火药⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（
）A．③④⑤⑥⑦
B．①②⑦
C．①④⑤⑥
D．①④⑦
2．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（
）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火
3．下列用图示表示的实验操作中正确的是________。
4．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是（）A．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭
B．取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条下加入浓H2SO4
D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热
【达标检测】
1．据最新报道，某观测井中检测发现Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。
为了警示人们应贴的警示图标是（
）
2．下列实验操作或做法不正确的是（
）A．用10
mL量筒量取8.5mL的水B．实验剩余的药品有的可以放回原瓶
C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热
D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
3．下列有关试剂的取用说法不正确的是（
）A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂
B．无毒的固体试剂可用手直接取用
C．多取的钠可放回原试剂瓶中
D．取用固体试剂时，可用药匙
4．下列实验操作中正确的是（
）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网
B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
5．下列实验操作中错误的是（
）第2课时过滤、蒸发及SO42-的检验
【学习目标】
1.掌握过滤、蒸发等实验基本操作及适用范围。
2.
通过粗盐提纯实验，掌握粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质除去的原理和方法。
3.学会SO42-检验的方法和试剂加入顺序。
一、过滤和蒸发
1．过滤
（1）过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。
（2）在进行过滤操作时应注意的问题：
①一贴：
滤纸紧贴____________；
②二低：
滤纸边缘略____________边缘；
液体的液面略____________的边缘；
③三靠：
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到__________上；
玻璃棒的底端应轻靠到________________一侧；
漏斗颈的末端应靠到________的内壁上。
2．蒸发
（1）蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。
（2）在进行蒸发操作时应注意的问题：
①在加热蒸发过程中，应用__________不断搅拌，防止由于__________造成液滴飞溅；
②加热到蒸发皿中剩余____________时应停止加热，用余热蒸干；
③热的蒸发皿应用________取下，不能直接放在________上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
如果一定要立即放在实验台上，则要放在________上。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×
”
（1）下图中的操作有两处错误（
）
（2）过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所导致（）（3）为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体（）（4）当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅（）（5）实验完毕后，用手直接取走蒸发皿（）（6）过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒（
2．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是
（
）A．硝酸钠、氢氧化钠
B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰
D．硫酸铜、氢氧化钙
二、粗盐的提纯
粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：
【思考与交流】
1．粗盐中什么杂质易于除去？
除去？
2．用上述方法后还含有的杂质是什么？
3．若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？
把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：
杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl24．加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？
想一想可用什么方法再把它们除去？
【归纳总结】【活学活用】3．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
滤液纯净氯化钾溶液
（1）B的化学式是________，C的化学式是________。
（2）加入过量A的目的是__________________________________________________。
（3）加入过量B的目的是___________________________________________________。
（4）加热煮沸的目的是_____________________________________________________。
（5）操作Ⅰ的名称是______________________________________________________。
三、SO42-的检验
【问题讨论】
某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42-试液白色沉淀白色沉淀不溶解。
结论：
试液中有SO。
思考：
该方案是否严密？
请说明理由。
【归纳总结】检验SO的流程：
【活学活用】4．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
（1）欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。
（2）洗涤MgCO3沉淀？
（3）检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？
【达标检测】
1．下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（）①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵A．①③④
B．①②⑥
C．①③⑤
D．①③⑥
2．过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是（）A．玻璃棒用来搅拌溶液
B．玻璃棒用来引流溶液
C．烧杯用来承接滤液
D．漏斗用来制作过滤器
3．下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是（）A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯
B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网
C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅
D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
4．检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是（）A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液
C．加入盐酸酸化的BaCl
2D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液
5．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母写在相应的横线上。
A．加适量盐酸、过滤
B．加适量水、过滤、蒸发
C．加适量水、过滤
D．加热（高温或灼烧）E．加适量盐酸、蒸发
F．冷却热的饱和溶液、结晶
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠__________；
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾__________；
（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙__________；
（4）氯化钠中混有少量的炭粉__________；
（5）硝酸钾中混有少量的食盐______________。
第3课时蒸馏和萃取【学习目标】
1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。
2.初步学会Cl－的检验方法。
3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。
一、蒸馏
1．蒸馏
（1）蒸馏实验原理
对于
混合物，利用混合物中各组分的不同，用蒸馏的方法除去
的杂质。
（2）实验——实验室制取蒸馏水①指出图中主要仪器的名称及作用（3）实验注意事项①蒸馏装置的连接应按________________________的顺序。
②冷凝水的流向要________进水，________出水。
④加入碎瓷片（或沸石）是为了________________________________________。
【归纳总结】蒸馏实验装置的改进当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：
说明：
（1）温度计的水银球应置于
（2）制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为
2．实验1-3：
制取蒸馏水的实验流程及Cl－的检验
（1）制取蒸馏水的实验流程
（2）Cl－的检验【活学活用】
1．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）指出图中两处明显的错误：
①_______________________________________________，②___________________________________________。
（2）A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是_________。
（4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？
_________________________。
2．工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：
CaO＋H2O===Ca（OH）2。
要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。
请回答下列问题：
（1）加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。
（2）在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有_____________。
（3）在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________，并且对此要注意的问题是_____________________________________________。
二、萃取
【预习】
1．萃取
（1）萃取是利用物质在________的溶剂里______的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
加入的溶剂称为______。
（2）分液是把萃取后两种_____
_的液体分开的操作。
（3）分液常要使用。
（4）阅读教材实验1-4完成下列内容：
（1）实验中用到的仪器名称是______________________。
（2）实验操作可分解如下几步①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
②把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
④倒转漏斗用力振荡，并不时地旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液；
⑥从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
⑧静置，分层。
正确的操作顺序（用上述序号填写）______→______→______→①→⑧→______→⑤→⑥（3）上述步骤⑤的操作中应注意___________________________________________。
（4）步骤⑦的操作目的是________________________________________________。
（5）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_______________________________。
（6）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘：
________（填“能”或“不能”），其理由是_____________________________________________________【归纳总结】
1．萃取的三个“三”
三仪器：
①②③三种常见萃取剂：
①②③三原则：
①萃取剂和原溶剂________；
②萃取剂和溶质__________；
③溶质在萃取剂中的溶解度______在水中的溶解度。
2．分液漏斗的使用和检漏方法
分液漏斗使用前必须检查是否漏液。
若漏液可在活塞上涂少量凡士林。
检漏方法：
在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。
若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°
，再倒置看是否漏水。
3．分液操作的注意事项
（1）振荡时，要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。
（2）分液时，分液漏斗下端要________________，以防液滴飞溅。
（3）旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让____________流出，____________应从上口倒出。
【活学活用】3．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色
4．实验室用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的溶液进行有关实验，
已知：
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
原溶液
（1）操作②使用的试剂是____________，该操作的名称是________，所用主要仪器是________。
（2）若溴（Br2）是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是________，________（填“能”或“不能”）使用酒精。
1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：
“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
这里所用的“法”是指（
）A．萃取
B．过滤
C．蒸馏
D．蒸发
2．下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是（）A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3
B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热
C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒
D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶
3．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（
）A．分液时，原溶剂从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液从漏斗上口倒出
B．分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必拧开活塞把气体放出
4．下列离子检验的方法正确的是（
）A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO
5．在常用方法和混合物之间连线。
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量、摩尔质量
1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量及其单位
阅读书P11——资料卡片，完成下表：
国际单位制（SI）中的七个基本单位物理量质量电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米（m）秒（s）安（A）开（K）坎（cd）
（1）物质的量是一个
，表示含有____________________，用符号表示。
“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
（2）物质的量的单位是。
2．阿伏加德罗常数
（1）阿伏加德罗常数是____________________________，约为________________个，用符号________表示。
（2）物质若含有阿伏加德罗常数（6.02×
1023）个微粒，其物质的量为。
（3）阿伏加德罗常数可表示为NA，约为6.02×
1023mol－1，其单位是________。
（4）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
n＝__________________。
”。
（1）物质的量可以理解为物质的数量（
）
（2）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一（）
（3）物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子（）
（4）1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子（
（5）1mol任何物质都含有6.02×
1023个分子（）
2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（
A．6.02×
1023就是阿伏加德罗常数
B．0.01
2kg
12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是
1molD．
1molNH3所含原子数约为2.408×
10243、
1mol
C中约含有
个碳原子。
4、0.3
mol
H2SO4约含有_____________
个硫酸分子。
5、1.204
×
1024个H2O2分子的物质的量为
6、
Na2CO3中含有___molNa+、
___molCO32-，共含有离子的个数约为_________个。
7、与0.3
molH2O含有相同氢原子数的是（
）A.
0.3molHNO3B.
3.612X
10
23个HNO3分子C.
0.2molH3PO4D.0.1mol
NH3【预习】二、摩尔质量
1、阅读书P12——图1-11，完成下列内容：
1molH2O
1molAl约个水分子约个铝原子
18gH2O
27gAl
（1）1mol不同物质中所含的粒子数是，但由于不同粒子的质量，1mol不同物质的质量也。
（2）1mol任何粒子集合体都约含有个粒子，而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与粒子的或相等。
2、摩尔质量有关概念的理解
【学与问】
24.5gH2SO4的物质的量是多少？
1.5molNa2CO3的质量是多少？
【活学活用】3．下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是（）
A．
1molOH－的质量为17g·
mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44
gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于
g【归纳总结】【活学活用】4．在14.
2gNa2SO4中：
（1）含有的Na＋的数目是____________；
（2）含有的SO的质量是__________；
（3）含氧原子的物质的量是________。
5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．2.3
g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6
g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数C．28
g氮气所含的原子数
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