高考化学复习考点知识专题训练培优版26离子反应Word格式文档下载.docx

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K＋、AlO

间不反应也不与氢氧化钠反应，故B正确；

碱性溶液中，Mg2＋、HCO

不能大量存在，分别与OH－反应生成氢氧化镁沉淀和CO

，故C错误；

SO

具有还原性，能够被生成的氧气氧化，故D错误。

3．制备（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<

1）进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A．通入过量Cl2：

Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B．加入少量NaClO溶液：

NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

C．加入过量NaOH溶液：

Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：

Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

【答案】D

【解析】A项，通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A错误；

B项，加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B错误；

C项，加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；

D项，加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D正确；

故选D。

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．澄清透明的溶液中：

Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B．中性溶液中：

Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-

C．c（OH-）<

的溶液中：

Na+、Ca2+、ClO-、F-

D．1mol/L的KNO3溶液中：

H+、Fe2+、SCN-、SO42-

【解析】A项，选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；

B项，中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe（OH）3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；

C项，c（OH-）<

的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C错误；

D项，H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故选A。

5.下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

【解析】不能排除碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰，A错；

焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素，也可能是NaOH溶液，B错；

其他还原性气体或碱等都可使溴水褪色，C错。

6.一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。

取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色③该溶液的焰色反应没有黄色；

根据以上实验结果，下列推断正确的是（）

A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀

B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-

C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合

D．一定没有Al3+、CO32-和NO3-

【解析】无色溶液可知一定不含Fe3+；

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定含大量的H+，则不含CO32-、AlO2-；

I-、NO3-不能同时存在；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，溶液中含I-，则一定不含NO3-；

③该溶液的焰色反应没有黄色，说明不含Na+；

综上所述，一定含H+、I-，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，不能确定是否含NH4+、Al3+、SO42-。

A项，不能确定是否含SO42-，则向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀，故A正确；

B项，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，故B错误；

C项，根据上述分析，该溶液中一定不含NO3-，故C错误；

D项，不能确定是否含Al3+，故D错误；

7.（2020•新课标Ⅱ卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；

②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；

③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为（）

A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4

C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl

【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；

②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；

③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。

8.（2020年1月浙江省选考）某固体混合物X，含有Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是

A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2（SO4）3

B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3

C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质

D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3

【解析】某固体混合物X，含有Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2（SO4）3、CuSO4和FeCl3；

得到有色沉淀Y，则Fe（OH）3、Cu（OH）2中至少有一种Al（OH）3不确定；

弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al（OH）3，则X中一定没有Al2（SO4）3。

A项，根据分析可知混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2（SO4）3，故A正确；

B项，溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：

CO32-+H2O=HCO3-+OH-；

HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；

由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，故B正确；

C项，沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；

D项，溶液Z显弱碱性，一定不存在FeCl3，故D错误；

【答案】D

9．（2020•天津卷）检验下列物所选用的试剂正确的是（）

待检验物质

所用试剂

A

海水中的碘元素

淀粉溶液

B

SO2气体

澄清石灰水

C

溶液中的Cu2+

氨水

D

溶液中的NH4+

NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

【答案】C

【解析】A项，淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；

B项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误；

C项，铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；

D项，铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误；

故选C。

10．有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

滴加淀粉碘化钾溶液

溶液变蓝

原溶液为氯水

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋、无K＋

滴加氯水和CCl4，振荡，静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

通入过量CO2气体

生成白色沉淀

原溶液中只有AlO

【解析】A项，其他含氧化性物质的溶液也可以，如溴水，错误；

B项，黄色火焰可以掩盖K＋的浅紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有浅紫色火焰，原溶液中有钠离子、无钾离子，错误；

C项，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，正确；

D项，通入过量的二氧化碳能产生白色沉淀，可能含有硅酸根、苯酚钠的溶液，不一定是偏铝酸根，故D错误。

11．水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、NO3-中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（）

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．Na＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

D．CO32-和NO3-一定不存在于溶液X中

【解析】溶液中加入过量盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有CO32-、SO32-中的一种，有沉淀生成，说明原溶液中一定含有SiO32-，有SiO32-就一定不存在Al3+和Mg2+，阳离子只剩下Na＋，则一定存在Na＋；

当所得溶液甲继续加氨水时产生沉淀，沉淀只能是氢氧化铝，说明有Al3+存在，而该Al3+是由AlO2-与过量盐酸反应而转变所得，即一定存在AlO2-；

而NO3-没有检验，则可能存在。

A项，根据分析，原溶液中至少含有CO32-、SO32-中的一种，若CO32-、SO32-同时存在，则气体甲是混合物（二氧化碳和二氧化硫混合气体），A错误；

B项，溶液中一定不含有Mg2+，沉淀甲是硅酸，B错误；

C项，溶液中一定存在Na＋、AlO2-和SiO32-，C正确；

D项，CO32-和NO3-可能存在于溶液中，D错误。

12．（2020·

浙江省7月选考）黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuCl2、KI之中的几种或全部。

将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。

下列结论合理的是

A．X中含KI．可能含有CuCl2

B．X中含有漂白粉和FeSO4

C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3

D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2

【解析】固体X为黄色，则含有Fe2（SO4）3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe（OH）3和Cu（OH）2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2（SO4）3中含有其中一种或两种都含。

A项，若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；

B项，由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；

C项，由分析可知，X含有CuCl2，Y含有Fe（OH）3，C正确；

D项，酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：

Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；

13.某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO

、Cl－、CO

和HCO

离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）：

①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·

L－1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是（　　）

A．溶液A中一定存在H＋、SO

和Cl－

B．溶液A中不存在Mg2＋、CO

，不能确定Na＋的存在

C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

【解析】根据步骤①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，可知原溶液必然存在SO

；

根据绿色滤液B仍存在，可知原溶液还存在H＋，则不可能存在CO

又根据步骤②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·

L－1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀应该是AgCl，说明原溶液中含有Cl－；

根据以上信息不能确定显绿色的离子是Fe2＋还是Cu2＋或两者都存在，同时不能推断出是否存在Na＋、Mg2＋，据此B不正确。

14．（2020•浙江1月选考）某固体混合物X，含有Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：

下列说法不正确的是（）

15.下列属于非电解质的是（　　）

A．SiB．熔融NaOHC．食盐水D．蔗糖

【解析】Si为单质，食盐水为混合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，A、C项错误；

熔融NaOH是电解质，B项错；

蔗糖是非电解质，D项正确。

16.（2021年1月浙江选考）下列物质属于强电解质的是（）

A．KOHB．H3PO4C．SO3D．CH3CHO

【解析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。

A项，KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；

B项，H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；

C项，SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；

D项，CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；

17.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

A．NaHCO3===Na＋＋HCO

B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－

C．MgCl2===Mg2＋＋Cl

D．NaHSO4===Na＋＋HSO

【解析】HCO

为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO

，应写为HCO

，故A项正确；

Al2O3不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；

MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C项错误；

HSO

在水溶液里能完全电离成H＋与SO

，故D项错

误。

【答案】A

18．下列属于电解质的是（　　）

A．铜B．生理盐水C．氢氧化钠D．乙醇

【解析】电解质是水溶液或熔融状态能导电的化合物，属于电解质的是氢氧化钠，故C正确。

19．下列物质中，导电性能最差的是（　　）

A．熔融的硫酸钠　　　　B．石墨棒　　　　C．盐酸溶液　　　D．固态氯化钾

【解析】固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。

20．下列物质属于强电解质的是（）

A．CO2B．HClOC．HNO3D．C6H12O6

【解析】强电解质是在水中或熔融状态下能够完全电离的电解质，一般是强酸、强碱和大多数盐属于强电解质。

A项，CO2不能自身电离，属于非电解质，故A不选；

B项，HClO属于弱酸，不能完全电离，是弱电解质，故B不选；

C项，硝酸是强酸，在水中完全电离成氢离子和硝酸根离子，是强电解质，故C选；

D项，C6H12O6属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D不选；

21．下列电离方程式错误的是（　　）

A．CaCl2=Ca2++2Cl-B．Na2SO4=2Na++SO42-

C．HNO3=H++NO3-D．KClO3=K++C1-+3O2-

【解析】CaCl2是盐，电离产生Ca2+和2个Cl-，电离方程式是：

CaCl2=Ca2++2Cl-，A正确；

Na2SO4是盐，电离产生2个Na+和SO42-，电离方程式是：

Na2SO4=2Na++SO42-，B正确；

硝酸是一元强酸，电离产生1个H+和1个NO3-，电离方程式是：

HNO3=H++NO3-，C正确；

KClO3是盐，电离产生K+和1个ClO3-，电离方程式是KClO3=K++C1O3-，D错误。

22．下列电离方程式中，正确的是（　　）

A．Ca（OH）2==Ca2+＋2（OH）-B．FeCl2==Fe3+＋2Cl-

C．H2SO4==H2+＋SO42-D．Al2（SO4）3==2Al3+＋3SO42-

【解析】A项应为Ca（OH）2==Ca2+＋2OH-；

B项应为FeCl2==Fe2+＋2Cl-；

C项应为H2SO4==2H+＋SO42-。

23.下列有关反应中不属于离子反应的是（　　）

A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应

B．氢氧化铜与稀硫酸的反应

C．锌与氯化铜溶液的反应

D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应

【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。

酸、碱、盐在溶液中相互之间

的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外），在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。

二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。

【答案】D　

24.能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是（　　）

A．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应

B．澄清石灰水和稀盐酸的反应

C．KOH溶液和Na2SO4溶液的反应

D．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应

【解析】A中Cu（OH）2不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；

C中KOH和Na2SO4不能发生复分解反应；

D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。

【答案】B　

25.（2021年1月浙江选考）下列反应的方程式不正确的是（）

A．石灰石与醋酸反应：

CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：

Ag（阳极）

Ag（阴极）

C．铜与稀硝酸反应：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；

B项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极）

Ag（阴极），B正确；

C项，Cu与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；

D项，明矾溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:

2，生成的Al（OH）3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:

3，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，D正确；

【答案】A　

26.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：

Ba2＋＋OH－＋SO

＋H＋===BaSO4↓＋H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO

＋H2O＋SO2===H2SiO3↓＋SO

C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO

＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

【解析】等浓度的NaHSO4与Ba（OH）2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故A不正确；

向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，正确的离子方程式为SiO

＋2SO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HSO

，故B不正确；

向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，正确的离子方程式为CO

＋H＋===HCO

，故C不正确；

少量NaHCO3定为1mol，以此来确定Ba2＋和OH－各消耗1mol，故D正确。