届中考化学物质构成的奥秘复习文档格式.docx
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D:
由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:
Ca、Na、Mg、Zn等。
E:
元素符号前面的数字的含义;
表示原子的个数。
6N:
6表示6个氮原子。
F:
元素的分布:
①地壳中含量前四位的元素:
O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素:
O、C、H、N
③空气中前二位的元素:
N、O
在化学反应前后元素种类不变
4.元素周期表:
(1)元素周期表的结构:
元素周期表有七个横行,十八个竖行,分为七个周期,十六个族。
(2)元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具;
⑵为寻找新元素提供了理论依据;
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
(3)
8O
氧
16.00
元素周期表中每一方格提供的信息:
原子序数————-----———元素名称
(核电荷数)----------元素符号
---------相对原子质量
5.原子的核外电子排布:
(1)核外电子排布规律:
①第一层最多容纳2个电子;
第二层最多容纳8个电子;
②第二层最多容纳8个电子;
③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)
④此外层最多容纳18个电子
(2)原子结构图:
①圆圈内的数字:
表示原子的质子数
②+:
表示原子核的电性
③弧线:
表示电子层
④弧线上的数字:
表示该电子层上的电子数
7.离子:
(1)定义:
带电的原子或原子团
(2)分类:
阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电
阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;
电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断:
1原子:
质子数=核外电子数
2阴离子:
质子数<核外电子数
3阳离子:
质子数>核外电子数
8.离子表示形式:
(1)离子表示方法:
在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
若数字为1时,可省略不写。
钠离子:
Na+。
(2)离子符号的意义:
表示离子(或一个离子),如:
Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)
(3)表示意义的注意事项:
2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷;
表示两个镁离子
离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;
B:
离子符号的表示方法:
在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。
如:
阳离子:
Na+、Ca2+、Al3+等,阴离子:
Cl-、S2等
(4)常见原子团离子:
SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子
OH-氢氧根离子NH4+铵根离子
9.化学式
(1)概念:
用元素符号和数字表示物质组成的式子
(2)化学式的写法
A.单质的化学式
①双原子分子的化学式,如:
氢气——H2,氧气——O2,氮气——N2,氯气—Cl2。
②稀有气体、金属与固体非金属单质:
由原子构成,它们的化学式用元素符号来表示。
B.化合物的化学式
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写;
若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
(正价写左边,负价写右边,同时正、负化合价的代数和为零。
)
四氧化三铁:
-2
Fe3O4;
氯化镁:
2;
硫酸钠:
2SO4
(3)几点注意事项:
一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要考虑到元素的排列顺序,还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
一般化合物的中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
(4)化学式的涵义(以SO2为例说明)
①宏观上:
表示一种物质:
表示二氧化碳。
表示该物质由哪些元素组成:
表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
②微观上:
表示该物质的一个分子:
表示一个二氧化碳分子。
表示分子的构成:
表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成
+2
Ca表示钙元素显+2价(或钙元素的化合价为+2价);
S表示硫元素显-2价。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷;
S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
(3)小结各种数字的含义:
①元素符号前面的数字:
表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字:
表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字:
表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字:
表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字:
表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字:
表示分子的个数。
(4)元素化合价的一般规律
氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显-2价。
在化合物中,金属元素为正价。
非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价;
非金属与氧元素化合时,
非金属元素显正价。
在化合物中,正、负化合价的代数和为零。
在单质中元素的化合价为零。
(5)常见根(原子团)的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
+1
-1
-3
口诀:
一价钾、钠、银、氯、氢
二价钙、镁、钡、氧、锌
一、二铜,二、三铁,三铝四硅五价磷,
二、四、六硫,二、四碳,
正价负价要分清!
负一氢氧硝酸根
负二碳酸硫酸根,负三磷酸最特别,
正一价的是铵根
11.有关化学式的计算
(1)的相对分子质量=各元素的相对原子质量×
原子个数之和
(2)计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×
原子个数之比
(3)计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×
原子个数)÷
化合物的相对分子
重难点例题解析
1.构成物质的微粒
例1关于氧气和铁的构成,下列说法正确的是()
A.分别由氧元素、铁元素构成B.分别由氧分子、铁原子构成
C.分别由氧原子、铁原子构成D.分别由氧分子、铁分子的构成
分析:
分子、原子、离子是微观概念形成物质时用“构成”表示,元素是宏观概念,形成物质时,用“组成”来表示,故A不正确。
氧气由氧分子构成,铁由铁原子构成,故C、D不正确。
答案:
B。
例2在一定条件下,分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以得到氧气。
说明这三种物质中含有
A.氧气B.氧分子C.氧元素D.氧化物
物质是由元素组成的,不可能由物质组成。
C。
习题:
1.下列物质是由分子、原子、离子构成的。
铁由构成,氯化钠由构成,水由构成,氧气由构成。
2.日常生活中出现了“加铁酱油”、“高钙奶粉”、“加碘食盐”等商品,这里的铁、钙、氟是指
A.元素B.原子C.分子D.单质
1.原子;
离子;
分子、分子2.A
2.微粒的构成
例1在下列微粒中,属于原子的有(用序号填空,下同),属于阳离子的有,属于阴离子的有,属于同种元素的有。
①②③④⑤⑥
通过以上各图可以总结出,原子和离子的区别在于:
⑴⑵
简析:
原子是不带电荷的微粒,核外电子数与核内电荷数相同,阳离子核外电子数少于核内质子数(即原子核的电荷数),阴离子核外电子数多于核内质子数(即原子核电荷数)。
①②⑤;
④;
③;
④⑤⑴原子不带电,离子带电;
⑵离子核外电子数多于或少于核内质子数。
例2某微粒最外层有8个电子,该微粒
A.一定是阳离子B.一定是阴离子
C.一定是稀有气体元素的原子D.无法确定
微粒最外层有8个电子,趋于相对稳定状态,可能由金属元素的原子失去最外层电子形成,也可能由非金属元素得到电子而形成,也可能是稀有气体元素的原子,因此无法确定。
D。
1.区别元素的种类依据是
A.原子核内的中子数B.原子核内的质子数
C.原子核外的电子数D.相对原子质量
2.下表中属于同一种元素的一组原子是
原子种类
甲
乙
丙
丁
戊
质子数
6
8
9
中子数
7
A.甲、乙和丙B.丙、丁和戊C.甲、丙和丁D.乙、丙和戊
1、B2、A。
3.化学式
例1蔗糖(C6H12O6)是生活中常用的甜味品,它是由种元素组成,相对分子质量为,各种元素的质量比为。
从化学式知道,蔗糖由C、H、O三种元素组成,每个蔗糖分子由6个C原子、12个H原子,6个氧原子构成。
根据C、H、O三种元素的相对原子质量可以计算出蔗糖的相对分子质量以及C、H、O三种元素的质量比。
三;
180m(c):
:
m(H):
m(O)=72:
12:
96=6:
1:
8
例2蛋白质是由多种氨基酸组成的,蛋白质中氮元素的平均分子质量分数为16%,通过计算回答下列问题:
(1)蛋氨酸是氨基酸中的一种,化学式为C5H11O2NS,求蛋氨酸中氮元素的质量分数;
(2)合格奶粉的质量标准为:
每100克奶粉中含蛋白质约1.8g,现测得某奶粗含有蛋白质中氮元素的质量为0.5g,这种蛋白质是否合格。
本题用的物质的化学式进行有关的计算。
100克奶粉中含氮元素,
(1)9.4%
(2)不合格
习题
1.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成份,能承受高温,可用于制造业、
航天等领域。
已知氮、硅的原子结构示意图依次为NSi。
推测氮化硅的化学式为
A.Si3N4B.Si4N3C.Si3N7D.Si7N4
2.下列各种物质中铁元素的质量分数由大到小的顺序正确的是
A.Fe3O4、Fe2O3、FeOB.FeO、Fe3O4、Fe2O3
C.FeO、Fe2O3、Fe3O4D.Fe2O3、Fe3O4、FeO
4.化合价
例1有5种物质按下列顺序排列:
①X;
②Cl2;
③HClO;
④KClO3;
⑤KClO4。
根据它们这种排列的规律,X应该是
A.HClO3B.NaClC.Cl2O7D.Cl2O3
从题目中可以看出物质是以氯元素的化合价由低到高的顺序排列的,X、
物质X中氯元素应该是负价。
例2含磷洗衣粉中含有Na5PxO10会造成水体污染,不少城市已全面禁止销售含磷洗涤剂。
该物质中磷元素为+5价,则x值为
根据化合物中,各种元素化合价的代数和为0,可以确定x的值。
钠元素、氧元素的化合价分别为+1和-2。
A。
1.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)和H2SO4的仪器检测司机是否酒后驾车,因为酒中乙醇的能使橙红色的重铬酸钾变成绿色物质Cr2(SO4)3。
在K2Cr2O7和Cr2(SO4)3中,铬元素的化合价分别为和。
2.高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13),是以YmOn、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成(此过程中,所有元素的化合价均保持不变)。
高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)由种元素组成,其中Y元素呈价,YmOn的化学式是。
1.+6;
+32.四;
+3;
Y2O3
综合练习
一.选择题
1.下列关于水的叙述正确的是()
①纯净物②化合物③无色无味④氧化物⑤单质⑥具有可燃性⑦凝固点是0℃
A.①②③④⑦B.②③④⑤⑥C.①③④⑤⑦D.①④⑤⑥⑦
2.下列说法正确的是()
A.净化后的空气是纯净物
B.氧气的质量占空气质量的21%
C.空气是几种单质和几种化合物组成的混合物
D.空气是几种元素组成的混合物
3.某药品说明书中标有:
本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。
这里的碘、镁、锌、锰是指A.原子B.元素C.分子D.离子()
4.硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8,关于S8的叙述不正确的有()
A.19.AA、A、A它是一种新型的化合物B.它是一种单质
C.它的一个分子中有8个硫原子D.相对分子质量为256
5.下列实验操作中,错误的是()
A.取用固体药品未说明用量,固体只要盖满试管底部
B.倾倒液体试剂时,瓶上标签应向着手心
C.加热试管前要将外壁擦干
D.用漏斗过滤液体时,液面稍高于滤纸边缘
6.以下生活、学习经验,不能说明分子间有空隙的是()
A.打气筒能将气体压缩B.酒精和水混合后,总体积变小
C.物体有热胀冷缩的现象D.海绵能吸水
7.铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时,升腾起一团“白气”,“白气”是由()
A.水蒸气液化形成的B.水发生分解形成的
C.铁汽化形成的D.铁和水反应生成的
8.NO是汽车尾气中的一种大气污染物,它是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。
在实验室中,收集的方法是()
A.排水集气法B.向上排空气集气法
C.向下排空气集气法D.排水集气法或向上排空气集气法
9.在大气层中,因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”,造成大气中CO2含量增加的原因是()25C、D
A.由实验室逸出的CO2增加
B.由于大量燃烧矿物燃料
C.由于森林绿化面积迅速递减,使得自然界吸收CO2的能力降低
D.由于动植物呼吸作用增加
10.(07常州)鱼油中富含的DHA(C22H32O2)是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质,下列关于DHA的叙述中不正确的是
A.DHA由三种元素组成
B.DHA是有机化合物
C.DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4
D.DHA中氢元素的质量分数最大
11(07自贡)我国科学家发现,亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。
亚硒酸钠中硒元素(Se)为+4价,氧元素为-2价,则亚硒酸钠的化学式为
A、Na2SeO3B、Na2SeO4C、NaSeO3D、Na2SeO2
12.(08年烟台)染发时常用到的着色剂——对苯二胺,是一种有毒的化学药品,有致癌性,会对染发者的身体带来伤害,其化学式为C6H8N2。
有关对苯二胺的说法正确的是()
A.对苯二胺属于有机物
B.对苯二胺的相对分子质量为27
C.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1
D.对苯二胺能被人体少量吸收
13.(08年福州)图3是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是()
A.原子序数B.元素名称
C.元素符号D.中子数
14.(09眉山)北京奥运会“祥云”火炬燃烧时,主要反应为:
5O2+X3CO2+4H2O,由此可知X的化学式为()
A、CH4B、C2H4C、C3H8D、C3H8O
15.有H、O、S、K四种元素,按指定化合价(
、
)组合,最多可以组成由两种元素组成的化合物的种数是()
A.4种B.5种C.6种D.7种
16.有一不纯的硫酸铵样品含氮量为19%,若只含一种杂质,则其中所含杂质可能是()
A.CO(NH2)2B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl
二.非选择题
17.
(1)写出化学符号或符号的含义:
氦元素________3个氮原子________2个氢分子________锌离子________
2个氢氧根离子:
_________+2价的钙元素__________。
18(09眉山)(4分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学,研究元素知识是学好化学的基础。
下表包含部分元素的相关信息,完成以下填空:
(1)1869年,科学家发现了元素周期律和元素周期表。
(2)请画出17号元素原子结构示意图,该元素在化学反应中比较容易(填“得到”或“失去”)电子变成离子。
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
(填化学式)。
19.(08年哈尔滨)若分别用
和
代表两种不同元素的原子。
这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应,反应前后的微观模拟图如下,请回答下列问题
(1)生成物属于纯净物中的
(2)若用A代表
、B代表
,请用A.B表示该反应的化学方程式:
20.在使用体温计测量体温时,若不慎将体温计打破,散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。
此时可以撒一些硫粉在止面,使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS)。
写出硫和汞反应的文字表达式________________________________________;
用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象____________。
21.为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》,我国政府决定自2018年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC”作为清洗剂。
“CTC”又称作四氯化碳,是常用的服装干洗剂,也是修正液(又称涂改液)中的一种溶剂,还是一种优良的灭火剂。
根据以上信息回答:
(1)“CTC”的化学式为__________,其中碳元素的化合价为__________。
(2)推测“CTC”的物理性质和化学性质各一种。
物理性质:
____________________________________________;
化学性质:
____________________________________________。
22.右图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。
请根据右图回答下列问题:
(1)地壳中含量最多的非金属元素是_____;
(2)图中表示出的金属元素共有______种;
(3)地壳中Al元素的含量为___________%;
(4)地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的
金属元素之间,形成化合物的化学式可以是________。
三.
23.通常情况下,氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,
形成的溶液是氨水。
实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。
下图是实验室常用的装置。
请回答下列问题。
(1)实验室制取氨气的发生装置,可选用 (填装置编号);
(2)收集氨气,应采用的装置为 (填装置编号);
(3)实验室制取氨气时,为防止多余的氨气逸散到空气中,可用__________(填物质名称)吸收。
最好选用下列_______装置吸收,理由是_________________________。
B
漏斗
A
四.
化肥广告
优质化肥:
碳酸氢铵
(NH4HCO3)
含氮量:
(17.0%)
纯度:
24.在公共场所有如右图广告,请回答下列问题:
(1)该化肥中所含主要物质的化学式是;
(2)纯碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数是,该化肥的纯度(即化肥中NH4HCO3的质量分数)因故缺损了,请你补上(计算结果小数点后保留一位小数)。
25.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1kg米面食品中加入明矾2g(胆矾的化学式为KAl(SO4)2·
12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:
(1)人从食物中摄入的铝指的是(填字母)。
A.铝元素B.铝单质C.铝合金D.只有明矾
(2)明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H=;
铝元素的质量分数为______________(计算结果精确到0.1%)。
(3)如果某人一天吃了100g上述面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
参考答案
一.
1.A2.C3.B4.A5.D6.D7.A8.A9.B10.D11.A
12.A13.D14.C15.A16.B
二.
17.略。
18.
(1)门捷列夫
(2)得到(3)Na2O(Na2O2)
19.
(1)化合物
(2)A2+B2点燃2AB(或A2+B2点燃2BA)
20.略
21.
(1)CCl4;
+4
(2)易挥发;
不可燃,不助燃22.略
23
(1)A
(2)E(3)水;
B;
吸收效果好,防止倒吸
24.NH4HCO3;
17.7%;
96.0%
25.A;
39∶27∶64∶320∶24;
5.7%;
超过