第二章复习Word格式.docx

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交叉分类法和树状分类法。

[思考]：

根据物质的组成将物质可以分成哪些类型？

[投影分析]：

金属单质

单质非金属单质

有机化合物

纯净物氧化物

物质酸

化合物无机化合物碱

盐

混合物

[思考]：

分散系可以怎样来分类？

气溶胶

胶体（根据分散剂的状态）液溶胶

溶液固溶胶

分散系（按分散质的粒子大小）浊液（根据分散质的状态）：

悬浊液、乳浊液

化学反应又可以如何来分类？

氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系是什么？

化合反应

根据物质的组成和种类分解反应

置换反应

复分解反应

化学反应根据是否有离子参加反应离子反应

非离子反应

根据是否有电子的转移氧化还原反应

一定是

非氧化还原反应

置换反应氧化还原反应

可能是

化合反应

分解反应

复分解反应非氧化还原反应

[练习]：

下列各组物质分类正确的（）

酸

碱

盐

氧化物

A

硫酸

纯碱

石膏

铁红

B

氢硫酸

烧碱

生石灰

C

碳酸

熟石膏

小苏打

二氧化硫

D

二氧化碳

苛性碱

食盐

石灰石

[分析]：

A中的纯碱是Na2CO3，是盐不是碱；

C中熟石膏是2CaSO4·

5H2O，属于盐不属于碱；

D中二氧化碳属于氧化物而不属于酸。

所以只有B是正确的。

[讨论]：

（1）分散系、分散剂、分散质的定义。

（2）胶体、溶液、浊液三种分散系之间的比较。

（2）胶体的性质，如何区分溶液和胶体。

二、分散系及分类

一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称为分散质；

后者起容纳分散质的作用，称为分散剂。

1、三种分散系的比较

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒子直径

<

1nm

1~100nm

>

100nm

外观

均一、透明、稳定

均一、透明、介稳体系

不均一、不透明、不稳定

能否透过滤纸

能

不能

实例

食盐水

Fe（OH）3胶体

泥浆水

2、胶体的性质：

能产生丁达尔效应

区别胶体与其他分散系的常用方法：

丁达尔效应

常见胶体有Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等，那么如何来制备Fe（OH）3胶体呢？

Fe（OH）3胶体的制备：

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至沸腾。

3、Fe（OH）3胶体的制备：

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至沸腾。

1、下列分散系中，能出现丁达尔效应的是……（）

A、蔗糖溶液B、碘化银溶液C、浓盐酸D、豆浆

2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是……（）

A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液

3、下列事实与胶体性质无关的是……（）

A、在豆浆里加入盐卤做豆腐B、河流入海处易形成沙洲

C、一束平行光线照射蛋白质溶液中，从侧面可以看到光亮的通路

D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

1、只有胶体中能出现丁达尔效应，豆浆是胶体，所以答案为D。

2、胶体中胶体粒子的直径在1~100nm之间，答案选C。

3、A中豆浆是胶体，豆浆中加盐卤作豆腐是让胶体发生聚沉。

B中河流水是胶体，海水中有大量的电解质，中和胶体中胶体粒子所带电荷，发生聚沉，所以易形成沙洲。

C中蛋白质溶液是胶体，所以有丁达尔效应。

D中是发生了化学反应：

FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl。

电解质、非电解质的概念。

[回答]：

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。

三、离子反应

1、电解质：

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

如酸、碱、盐和水。

2、非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不能导点的化合物。

酒精、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等。

关于这个概念需要注意的是：

1、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2、能导电的物质不一定是电解质。

如能导电的物治有：

电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

3、电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质（如NaCl晶体）不导电，液态算（如：

液态HCl）不导电。

1、下列物质中，属于电解质的是（），属于非电解质的是（）。

A碘化钾B乙醇B硝酸钾溶液C硫酸铜晶体D无水乙醇

1、根据电解质和非电解质的定义可知，A、E、F、G属于电解质，B、C、D属于非电解质。

2、氯化钠、硝酸钾为强电解质，题目中的条件是“熔融的”和“溶液”，所以AB选项是容易导电的。

C选项指的是硫酸铜晶体，无自由移动的离子，不能导电。

D选项无水硫酸铜是非电解质，不能导电。

答案为AB。

离子反应的定义和发生的条件是什么？

有离子参加的反应是离子反应。

在水溶液中发生离子反应的条件也就是复分解反应的条件，即生成沉淀、气体和水。

2、离子反应

1）、定义：

有离子参加的反应

2）、发生的条件：

生成沉淀、气体和水

离子反应用离子方程式来表示，那么离子方程式如何来抒写？

离子方程式的书写步骤：

（1）写：

写出正确的化学方程式（注意配平）

（2）改：

把易溶于水，易电离的物质改写成离子形式；

常见的易溶于水、易电离的物质：

三大强酸：

（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

对于微溶物，如果是澄清溶液，则拆成离子的形式，如果是悬浊液，则保留其化学式。

（3）删：

删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）

（4）查：

检查书写离子方程式两边是否原子个数守恒，电荷数守恒。

3）、离子方程式的书写步骤：

写、改、删、查

[练习]：

写出下列反应的离子方程式：

1、氧化铜与稀硝酸反应

2、氢氧化钠与盐酸的反应

3、硫酸和氢氧化钡反应

4、三氧化二铁和盐酸反应

5、锌和盐酸反应制氢气

6、少量二氧化碳通入澄清石灰水中

答案：

1、CuO+2H+Cu2++H2O

2、H++OH-H2O

3、Ba2++2H++2OH-+SO42-BaSO4+H2O

4、Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

5、Zn+2H+Zn2++H2

6、Ca2++2OH-+CO2CaCO3+H2O

如何来判断离子方程式的正误呢？

[分析]:

离子方程式正误判断：

（看一看）

1看是否符合反应事实（能不能反应，反应物、生成物对不对）

2看是否符合可拆（应该拆的没有拆）

3看是否配平（原子个数守恒、电荷数守恒）

4看“”“”是否应用恰当。

下列离子方程式，书写正确的是……（）

A向碳酸钠溶液中加盐酸：

CO32-+2H+H2O+CO2

B向稀硫酸中投入铁粉：

2Fe+6H+3H2+2Fe3+

C向盐酸中投入碳酸钙：

D氢氧化钡溶液中加入硫酸：

H++OH-H2O

B中铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，C中碳酸钙是不溶于水的盐，应该写成化学式，D中除了生成了水的离子反应，还有钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡。

所以答案为A。

4）、离子方程式的意义

能用离子方程式H++OH-H2O表示的是……（）

A、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B、NaOH溶液和盐酸混合

C、Cu（OH）2溶液和H2SO4溶液混合D、CO2通过NaOH溶液中

[分析]：

离子方程式H++OH-H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水反应。

所以选择B。

[设问]：

离子能大量共存的条件是什么？

5）、离子共存问题：

①由于发生复分解反应的离子不能大量共存。

生成沉淀：

AgCl、BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2；

生成气体：

CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存

生成难电离物：

（1）H+和OH-生成H2O。

（2）CH3COO-和OH-生成CH3COOH、NH4+和OH-生成NH3·

H2O。

②审题时注意提出所给的附加条件。

（1）无色溶液中不存在有色离子：

Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-（常见的四种有色离子）

（2）注意挖掘某些隐含离子：

酸性溶液（或pH<

7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH>

7）中隐含有OH-.

1、碱性溶液中一定可以大量共存的离子组是……（）

A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、NO3-、Cl-

C、K+、Na+、NO3-、HCO3-D、K+、NH4+、NO3-、Cl-

2、下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是，且溶液为无色透明的是（）

A、K+、MnO4-、SO42-、Cl-B、K+、HCO3-、NO3-、CO32-

C、OH-、Na+、NO3-、SO42-D、K+、Na+、NO3-、Cl-

1、题目中的“碱性溶液”隐含了有OH-所以相当于五种离子大量共存。

A中Al3+与OH-反应生成Al（OH）3沉淀，C中HCO3-和OH-不能共存，D中NH4+与OH-反应生成NH3·

答案为B。

2、题目中有两个条件：

“酸性溶液”、“无色”。

“酸性溶液”意味着隐含了H+，“无色”意味着不能含有有颜色的离子。

既不能有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等离子。

A中MnO4-有颜色，B中HCO3-、CO32-与H+反应，C中OH-与H+反应生成水。

所以答案为D。

氧化还原反应的特征和本质是什么？

氧化还原反应的特征是有元素的化合价的升降，根据这一点可以来判断化学反应是否为氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是电子转移。

四、氧化还原反应

1、定义：

2、特征：

3、本质：

下列反应属于非氧化还原反应的是……（）

A、SiO2+2CSi+2CO

B、Fe+2FeCl33FeCl2

C、Cl2+H2OHCl+HClO

D、AlCl3+NH3·

H2OAl（OH）3+3NH4Cl

根据有无元素的化合价发生升降来判断，选D。

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，以及它们之间的关系。

氧化剂：

得到电子的物质；

还原剂：

失去电子的物质；

氧化产物：

发生氧化反应的产物；

还原产物：

发生还原反应的产物。

一定要熟记以上内容，以便能正确地判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；

氧化剂、还原剂在反应物中找；

氧化产物、生成产物在生成物中找。

几个概念间的关系：

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

4、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物：

还原剂（具有还原性）：

升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化）生成氧化产物

氧化剂（具有氧化性）：

升（化合价降低）得（得电子）还（被还原）生成还原产物

[练习]1、在Mg+2HClMgCl2+H2中，是氧化剂，是还原剂，氧化产物是，还原产物是。

2、在3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是……（）

A、1；

1B、3：

8C、2：

3D、8：

3

1、根据定义可知：

HCl是氧化剂，Mg是还原剂，氧化产物是MgCl2，还原产物是H2。

2、还原剂是Cu，氧化剂是HNO3（稀），3molCu与8molHNO3（稀）反应，8molHNO3（稀）并为全部作为氧化剂，只有2molHNO3的化合价发生变化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：

3。

5、物质的氧化性、还原性强弱的判断。

（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中。

氧化性：

氧化剂>

氧化产物；

还原性：

还原剂>

还原产物。

（2）根据元素的化合价来判断：

一般地，元素的化合价处于最高价态，具有氧化性；

元素的化合价处于最低价态，具有还原性。

元素的化合价处于中间价态，具有氧化性又具有还原性

（3）根据金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

从左到右，单质的还原行逐渐减弱，对应的阳离子的氧化性逐渐增强。

已知

（1）2FeCl2+2KI2FeCl3+I2+2KCl

（2）2FeCl2+Cl22FeCl3，据此判断各种物质的氧化性由强到弱的顺序是：

……（）

AFeCl3>

Cl2>

I2BCl2>

FeCl3>

I2CI2>

FeCl3DCl2>

I2>

FeCl3

根据氧化还原反应中，氧化性氧化剂>

氧化产物，反应

（1）中氧化性是FeCl3>

I2，反应

（2）中氧化性是Cl2>

FeCl3。

所以答案为B。