学年北京市东城区高三上学期期末考试化学试题word版11Word格式.docx
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的摩尔质量是32B．
和
互称为同位素
C．1mol
含质子数约为32×
6.02×
1023D．由质量数可以判断其在周期表的位置
5．下列说法不正确的是
A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质
B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C
C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用
D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量
6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确的是
A．分子式是C18H17O5NB．一定存在顺反异构体
C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应
7．下列说法正确的是
A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大
B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
C．C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高
D．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强
8.下列事实对应的离子方程式不正确的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:
CaSO4（s）+
（aq）
CaCO3（s）+
（aq）
B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：
Ca2++2H
CaCO3↓+H2O+CO2↑
C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：
2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑
D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：
2C17H35COO—+Ca2+===（C17H35COO）2Ca↓
9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
实验目的
检验溴乙烷的消去产物
检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2
验证铁的析氢腐蚀
验证牺牲阳极的阴极保护法
实验装置
10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应
B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物
C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物
D．
属于酚类，
属于醌类
11．常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．a点的pH=1
B．b点时，c（CH3COO—）=0.05mol/L
C．c点时，V（NaOH）=20mL
D．反应过程中
的值不断增大
12．由下列实验及现象不能得出相应结论的是
实验
现象
结论
向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡
溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色
Fe3+比Fe2+的氧化性强
将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝
NH4HCO3分解产生氨气
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀
相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小
13．活性炭可处理大气污染物NO。
为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。
活性炭/mol
NO/mol
X/mol
Y/mol
起始时
2.030
0.100
10min达平衡
2.000
0.040
0.030
A．X一定是N2，Y一定是CO2
B．10min后增大压强，NO的吸收率增大
C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动
D．0~10min的平均反应速率v（NO）=0.002mol/（L•min）
14．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是
A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O
4Fe（OH）3+8H+
平衡逆向移动
B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化
D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
第二部分非选择题（共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（15分）某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。
R2
（R、R1、R2、R3表示烃基）
（1）F中含有官能团的名称是羰基和_____________。
（2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。
（3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_____________。
（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。
（5）反应⑥的化学方程式是_____________。
（6）反应⑦的化学方程式是_____________。
（7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：
2：
3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_____________。
（8）
以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
16.（8分）羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；
羰基硫中含有的化学键类型是______。
（2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO（g）＋H2S（g）
COS（g）＋H2（g），
请回答下列问题。
①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO和10molH2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。
②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
曲线ⅰ：
相同时间内不同温度下H2S的转化率。
曲线ⅱ：
不同温度下H2S的平衡转化率。
③请解释上图250℃以前,曲线ⅰ变化的可能原因是_________。
17．（10分）从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。
资料：
物质
铟（In）
锡（Sn）
周期表位置
第五周期、第IIIA族
第五周期、第IVA族
颜色、状态
银白色固体
与冷酸作用
缓慢反应
与强碱溶液
不反应
反应
（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。
（2）步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。
（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是______。
（4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。
（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。
18．（11分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。
将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。
（1）用二氧化碳合成甲醇。
已知：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H1＝－484kJ/mol
2CH3OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）△H2＝－1348kJ/mol
在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。
（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。
以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。
①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
②CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）
2nCO2+□________+□________=
+□________。
③工业上生产1.4×
104kg的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。
（3）用二氧化碳与环氧丙烷（
）反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；
在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。
序号
温度
/℃
压强
/MPa
总产率
/%
PPC的
选择性/%
ⅰ
25
0.5
90.0
92.1
ⅱ
1.5
94.9
＞99
ⅲ
2.0
95.4
ⅳ
40
95.6
96.2
ⅴ
60
99
76
①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；
在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是________。
19．（14分）某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验过程
实验现象
紫色变浅（pH<
1），生成棕褐色沉淀（MnO2）
溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）
ⅰ.
在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
（1）根据实验可知，Na2S具有________性。
（2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成
。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有
，得出S2–被氧化成
的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下
的确可以将S2–氧化成
a.右侧烧杯中的溶液是________。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。
（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（
）发生反应，该反应的离子方程式是________。
（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。
（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。
化学参考答案
第I卷（选择题，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
第II卷（非选择题，共58分）
15.（15分）
（1）羧基
（2）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（3）HOCH2C
CCH2OH
（4）①和②
（5）HOOC（CH2）4COOH+2CH3CH2OH
（6）
（7）
OHC（CH2）4CHOCH3CH2OH
HOOC（CH2）4COOHCH3CH2OH
16.（8分）
（1）最外层电子数相同共价键（或极性共价键、极性键）
（2）①4/9②放热③温度升高，反应速率加快（或起始时反应物的浓度大）
17.（10分）
（1）增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎
（2）In2O3+6H+==2In3++3H2O
（3）同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（还原性减弱）
（4）除去a、b两种滤渣中的锡和锌
（5）
18.（11分）
（1）3H2（g）+CO2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－52kJ/mol
（2）①还原
4n
12n
②2nCO2+e—+H+=
+H2O
③2.24×
107
（3）①其他条件不变时，压强升高，PPC的选择性及总产率均增大
压强升高，对生产设备、能源等要求高，成本增大；
且压强由1.5MPa增大到2.0PMa，总产率增大并不多
②温度升高，可能生成了副产物CPC
19.（14分）
（1）还原
（2）①溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，
能被其继续氧化
②因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出
不一定是氧化新生成的
③a.0.01mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）
b.取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成
（3）2Mn
+3Mn2+-+2H2O=5MnO2↓+4H+
（4）将实验I中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1mol/LNa2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO2与过量的S2-反应，故没得到MnO2沉淀
（5）浓度、用量、溶液中的酸碱性
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