届高考化学一轮热点强化训练表格类化学实验选择题解析Word文档格式.docx
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向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中含有Fe3+
2．D【解析】A．氨气与水反应生成的NH3·
H2O能电离产生OH－使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，氨气自身不能电离出离子，选项A错误；
B．氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气可使湿润的红色布条褪色，氯气无漂白性，选项B错误；
C．某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，但二者不能同时存在，选项C错误；
D．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+，选项D正确；
答案选D。
3．由下列实验及现象能推出相应结论的是
结论
某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋
将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
木炭被氧化成CO2
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LKI溶液
先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
3．D【解析】A、某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀证明原溶液中有Fe2＋，但是不能证明是否含有Fe3＋，故选项A错误；
B、浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊可能是二氧化碳也可能是二氧化硫造成的，故选项B错误；
C、碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性，故选项C错误；
D、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据实验知，先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI，所以Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI），故选项D正确。
4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作和现象
Na2SO3样品溶于水，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生
Na2SO3样品中含有Na2SO4
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
I-的还原性强于Cl-
室温下，向浓度均为0.1mol·
L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生
苯与Br2发生取代反应
4．B【解析】A．硝酸可将Na2SO3氧化为Na2SO4，原样品中有无Na2SO4实验现象一样，因此由操作和现象不能证明Na2SO3样品中含有Na2SO4，A不符题意；
B．向KI溶液中滴入少量新制氯水发生反应Cl2+2I-===2Cl-+I2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知I-的还原性强于Cl-，加入四氯化碳后发生萃取，密度大的有机层处于溶液下层呈紫红色，有碘生成，碘离子被氯气氧化，由操作和现象能证明I-的还原性强于Cl-，B符合题意；
C．CaCl2溶液与Na2CO3反应生成的CaCO3也是白色沉淀，由操作和现象无法证明白色沉淀是BaCO3，C不符题意；
D．液溴易挥发，进入硝酸银溶液与水反应生成溴离子，再与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，由操作和现象不能证明苯与Br2发生取代反应，D不符题意。
答案选B。
5．下列实验不能达到目的的是
目的
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
制备少量二氧化硫气体
向亚硫酸氢钠固体中加入少量浓硫酸
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
5．A【解析】A.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误，符合题意；
B.饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，发生强酸制取弱酸的反应，可制备少量二氧化硫气体，故B正确，但不符合题意；
C.氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故C正确，但不符合题意；
D.比较水和乙醇中氢的活泼性，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应的剧烈程度不同，可以达到实验目的，故D正确，但不符合题意；
故选：
A。
6．下列实验操作不能达到实验目的的是（）
物质
实验目的
实验操作
BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4溶液
鉴别
将组内物质相互混合，观察现象
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤、蒸发、滤渣洗涤、干燥
氢气中混有氯化氢气体
除杂
将气体依次通入饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
甲烷
检验是否含氢元素
点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯、观察现象
6．C【解析】
A．组内物质两两混合，能够与两种物质都产生白色沉淀的是MgSO4溶液，除开产生白色沉淀两种物质，另一种物质为HCl，再向产生的白色沉淀中滴加HCl，沉淀溶解的为Mg（OH）2，对应物质为NaOH，另一种则为BaSO4，对应为BaCl2，因此可以达到实验目的，A不符合题意；
B．MnO2不溶于水，而KCl溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、滤渣洗涤、干燥的方法进行两者的分离，B不符合题意；
C．氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能达到实验目的，C符合题意；
D．点燃甲烷气体，在火焰上方罩干冷的烧杯、观察是否有水珠可检验甲烷中是否含氢元素，D不符合题意；
答案选C。
7．下列实验操作、现象和结论都正确的是（）
向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉
溶液上方向产生红棕色气体
证明该硝酸为浓硝酸
取10mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液，滴加10滴0.1mol·
L-1KI溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入AgNO3溶液
上层呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀
FeCl3与KI反应有一定的限度
向紫色石蕊试液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性
在一块除去铁锈的铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min
溶液边缘出现红色
铁片上发生了吸氧腐蚀
7．D【解析】A．向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉，溶液上方向产生红棕色气体，可能是产生的NO在上方被氧化成NO2，A错误；
B．下层溶液滴入硝酸银有白色沉淀，是氯化银，不能说明溶液中含有碘离子，无法说明碘部分反应，B错误；
C．二氧化硫通入紫色石蕊中呈红色，C错误；
D．铁作负极（金属）：
2Fe-4e－=2Fe2＋，碳等作正极：
2H2O+O2+4e－=4OH－，D正确；
故选D。
8．下列选项中实验操作与实验现象及实验结论的对应关系不正确的是（）。
实验现象
向碳酸钠粉末中加入适量醋酸
产生无色无味、能使澄清
石灰水变混浊的气体
醋酸的酸性比碳酸的强
将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
点燃苯
火焰明亮，并带有浓烟
苯的含碳量高
向石蕊溶液中滴入乙酸
石蕊溶液变红色
乙酸是强酸
8．D【解析】A．向碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳，故醋酸的酸性比碳酸的强，A项正确；
B．乙烯结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确；
C．苯的含碳量较高燃烧时火焰明亮，并带有浓烟，C项正确；
D．向石蕊溶液中滴入乙酸，溶液变红色，只能说明乙酸是酸，不能说明乙酸是强酸，D项错误。
9．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
操作
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液
溶液变红色
Na2CO3溶液呈碱性
向NaOH溶液中加入稀盐酸
没有明显现象
NaOH和盐酸不反应
用燃着的木条伸入某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是CO2
把MnO2加入过氧化氢溶液中
快速产生气泡
MnO2能增加O2的产量
9．A【解析】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，酚酞遇碱变红，所以Na2CO3溶液呈碱性，A正确；
B.向NaOH溶液中加入稀盐酸，没有明显现象，但NaOH和盐酸发生中和反应，B错误；
C.用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，该气体可能是N2、CO2等，C错误；
D.把MnO2加入过氧化氢溶液中，快速产生气泡，MnO2作为催化剂加快反应速率，O2的产量不变，D错误。
答案选A。
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
向浓度均为0.1mol·
L－1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞。
NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色。
非金属性：
Si<
Cl
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3＋的氧化性比I2的强
向NaAlO2液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀生成
AlO
结合H+能力比CO
强
10．A【解析】A．元素非金属性强弱可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，NaCl溶液不变色说明盐酸是强酸，盐酸不是Cl的最高价氧化物的水化物，故选A；
B．向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，碳酸制出了苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚的强，故B不选；
C．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，FeCl3将KI中的I−氧化成I2，说明Fe3＋的氧化性比I2的强，故C不选；
D．向NaAlO2液中滴加NaHCO3溶液，生成Al（OH）3沉淀，故D不选。
答案选A
11．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是（）
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
验证碳的氧化产物为CO2
向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳
探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小
向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸
检验原溶液中是否含SO
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
验证淀粉已水解
11．B【解析】A.炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，酸性条件下二氧化碳不能与石灰水反应生成沉淀，不能检验，故A错误；
B.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小，故B正确；
C.白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，且二者不能同时存在，故C错误；
D.由于水解液中含硫酸，故加入的悬浊液被中和，可能没有预期现象出现，应在水解液中加入氢氧化钠中和到碱性后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，故D错误；
12．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
试剂
试纸或试液
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
Cl2具有氧化性
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
12．D【解析】A．生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确；
B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B正确；
C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确；
D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D错误；
13．下列关于实验现象的描述正确的是
将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间
气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物
将乙烯在空气中点燃
火焰呈蓝色并伴有黑烟
向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡
液体分层，溶液紫色褪去
将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu（OH）2悬浊液加热
出现砖红色沉淀
13．A【解析】A.将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间，发生取代反应，气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物，故A正确；
B.将乙烯在空气中点燃，火焰明亮并伴有黑烟，故B错误；
C.苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，故C错误；
D.将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制的Cu（OH）2悬浊液加热，出现砖红色沉淀，故D错误。
14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
解释或结论
向铁粉（过量）中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
常温下，向AgI沉淀中滴入少量稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
将铝箔插入稀硝酸中
无现象
铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓氨水
点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
14．D【解析】A.铁过量，可以将生产的铁离子还原成亚铁离子，溶液不会呈红色，现象错误，故A错误；
B.AgI比AgCl更难溶，所以现象和结论均错误，故B错误；
C.铝箔遇稀硝酸时不会钝化，所以现象和结论均错误，故C错误；
D.氨水呈碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝，所以现象和结论均正确，故D正确，
15、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
预期实验目的或结论
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色
说明该食盐试样不含KIO3
Cu（OH）2既能溶于盐酸也能溶于氨水中
Cu（OH）2是两性氢氧化物
向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，立即产生白色沉淀
表明溶液中不一定存在
室温下向CuCl2和含少量杂质FeCl3的混合溶液中，加入过量铜屑，充分搅拌，过滤，得到蓝绿色溶液
证明除去了杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液
【解析】A．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3，因观察钾元素的焰色，需透过蓝色的钴玻璃，故A错误；
B．Cu（OH）2能溶于盐酸生成氯化铜和水，Cu（OH）2和氨水反应生成氢氧化四氨合铜和水，但是不能和其他的碱反应生成盐和水，不属于两性氢氧化物，故B错误；
C．向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，立即产生白色沉淀，可能是
被硝酸氧化成
，溶液中不一定存在
，还有可能存在
，故C正确；
D．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；
【答案】C
16、探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：
室温下，0.1mol·
L−1H2C2O4的pH=1.3）
装置
试剂a
①
Ca（OH）2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：
H2C2O4>
H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2
+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；
A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；
B.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：
H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正确；
C.0.1mol·
L−1H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；
D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；
【易错分析】
表格类实验选择题常把实验的基本操作、实验原理、实验现象、实验设计、元素化合物的性质融为一体进行考查，具有知道面广，命题新颖，思考容量大，综合性强等特点，不但能用来考查考生的观察能力、操作能力、分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力，不仅要求考生知其然，还要知其所以然。
解这类题时，注意审清题中每个选项所给实验目的，分析其实验原理或化学反应的正确性；
分析所选试剂及添加顺序能否达到实验目的；
分析仪器的选择能否达到实验目的或仪器的操作是否正确；
分析实验现象与结论、原理是否匹配。
分析时要和所学的知识相联系，将不熟悉的内容转换成已学的知识。
【知识清单】
1.基本操作
（1）测定溶液pH的操作：
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
（2）沉淀剂是否过量的判断方法：
静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
（或静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
）
（3）洗涤沉淀操作：
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
（4）判断沉淀是否洗净的操作：
取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
（5）装置气密性检查：
简易装置一般是将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热试管，观察现象：
若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；
有长颈漏斗的装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
（6）气体验满和检验操作：
氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满；
可燃性气体（如氢气）的验纯方法一般是用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；
若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；
二氧化碳验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；
氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；
氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
（7）萃取分液操作：
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
（8）浓H2SO4稀释操作：
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（9）粗盐的提纯：
实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
（10）从某物质稀溶液中结晶的实验操作：
溶解度受温度影响较小的一般为蒸发→结晶→过滤；
溶解度受温度影响较大或带结晶水的一般为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
2.物质的分离与提纯
对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有过滤､结晶､升华､蒸发､蒸馏（分馏）､分液､萃取､渗析和盐析等｡化学分离法对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意最好不引入新的杂质、不能损耗或减少被提纯物质的质量、实验操作要简便不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用生成沉淀法；
生成气体法；
氧化还原法；
正盐和与酸式盐相互转化法；
利用物质的两性除去杂质；
离子交换法等方法进行分离和提纯。
常见的物质分
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