届高考化学一轮热点强化训练表格类化学实验选择题解析Word文档格式.docx

1、向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含有Fe3+2D【解析】A氨气与水反应生成的NH3H2O能电离产生OH使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，氨气自身不能电离出离子，选项A错误；B氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气可使湿润的红色布条褪色，氯气无漂白性，选项B错误；C某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，但二者不能同时存在，选项C错误；D铁离子遇KSCN溶液为血红色，则某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+，选项D正确；答案选D。3由下列实验及现象能推出相应结论的是结论

2、某溶液中滴加K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，没有Fe3将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）3D【解析】A、某溶液中滴加K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀证明原溶液中有Fe2，但是不能证明是否含有Fe3，故选项A错误；B、浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊可能

3、是二氧化碳也可能是二氧化硫造成的，故选项B错误；C、碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性，故选项C错误；D、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据实验知，先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI，所以Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故选项D正确。4根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作和现象Na2SO3样品溶于水，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有Na2SO4向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I-的还原性强于Cl-室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl

4、2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生苯与Br2发生取代反应4B【解析】A硝酸可将Na2SO3氧化为Na2SO4，原样品中有无Na2SO4实验现象一样，因此由操作和现象不能证明Na2SO3样品中含有Na2SO4，A不符题意；B向KI溶液中滴入少量新制氯水发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知I-的还原性强于Cl-，加入四氯化碳后发生萃取，密度大的有机层处于溶液下层呈紫红色，有碘生成，碘离子被氯气氧化，由操作和现象能证明I-的还原性强于Cl-，B

5、符合题意；CCaCl2溶液与Na2CO3反应生成的CaCO3也是白色沉淀，由操作和现象无法证明白色沉淀是BaCO3，C不符题意；D液溴易挥发，进入硝酸银溶液与水反应生成溴离子，再与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，由操作和现象不能证明苯与Br2发生取代反应，D不符题意。答案选B。5下列实验不能达到目的的是目的除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重制备少量二氧化硫气体向亚硫酸氢钠固体中加入少量浓硫酸鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中5A【解析】A. 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A

6、错误，符合题意；B. 饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，发生强酸制取弱酸的反应，可制备少量二氧化硫气体，故B正确，但不符合题意；C. 氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故C正确，但不符合题意；D. 比较水和乙醇中氢的活泼性，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应的剧烈程度不同，可以达到实验目的，故D正确，但不符合题意；故选：A。6下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）物质实验目的实验操作BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4 溶液鉴别将组内物质相互混合，观察现象MnO2 和 KCl 的混合物分离溶解、过滤、

7、蒸发、滤渣洗涤、干燥氢气中混有氯化氢气体除杂将气体依次通入饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸甲烷检验是否含氢元素点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯、观察现象6C【解析】A组内物质两两混合，能够与两种物质都产生白色沉淀的是MgSO4溶液，除开产生白色沉淀两种物质，另一种物质为HCl，再向产生的白色沉淀中滴加HCl，沉淀溶解的为Mg（OH）2，对应物质为NaOH，另一种则为BaSO4，对应为BaCl2，因此可以达到实验目的，A不符合题意；BMnO2不溶于水，而KCl溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、滤渣洗涤、干燥的方法进行两者的分离，B不符合题意；C氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能达到实验目的，C符合题意；D点燃

8、甲烷气体，在火焰上方罩干冷的烧杯、观察是否有水珠可检验甲烷中是否含氢元素，D不符合题意；答案选C。7下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉溶液上方向产生红棕色气体证明该硝酸为浓硝酸取10mL 0.1molL-1FeCl3溶液，滴加10滴0.1molL-1KI溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入AgNO3溶液上层呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀FeCl3与KI反应有一定的限度向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性在一块除去铁锈的铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置23min溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀7D【解析】A向盛

9、有硝酸的烧杯中加入铜粉，溶液上方向产生红棕色气体，可能是产生的NO在上方被氧化成NO2，A错误；B下层溶液滴入硝酸银有白色沉淀，是氯化银，不能说明溶液中含有碘离子，无法说明碘部分反应，B错误；C二氧化硫通入紫色石蕊中呈红色，C错误；D铁作负极（金属）：2Fe - 4e = 2Fe2，碳等作正极：2H2O + O2 + 4e = 4OH，D正确；故选D。8下列选项中实验操作与实验现象及实验结论的对应关系不正确的是（ ）。实验现象向碳酸钠粉末中加入适量醋酸产生无色无味、能使澄清石灰水变混浊的气体醋酸的酸性比碳酸的强将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化点燃苯火焰明亮，并带有浓烟苯

10、的含碳量高向石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液变红色乙酸是强酸8D【解析】A向碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳，故醋酸的酸性比碳酸的强，A项正确；B乙烯结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确；C苯的含碳量较高燃烧时火焰明亮，并带有浓烟，C项正确；D向石蕊溶液中滴入乙酸，溶液变红色，只能说明乙酸是酸，不能说明乙酸是强酸，D项错误。9下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（） 操作向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液变红色Na2CO3溶液呈碱性向NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象NaOH和盐酸不反应用燃着的木条伸入某瓶气体中木条熄灭该气体一定是CO2把MnO2加入过氧化氢溶液

11、中快速产生气泡MnO2能增加O2的产量9A【解析】A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，酚酞遇碱变红，所以Na2CO3溶液呈碱性，A正确；B. 向NaOH溶液中加入稀盐酸，没有明显现象，但NaOH和盐酸发生中和反应， B错误；C. 用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，该气体可能是N2、CO2等，C错误；D. 把MnO2加入过氧化氢溶液中，快速产生气泡，MnO2作为催化剂加快反应速率，O2的产量不变，D错误。答案选A。10根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是向浓度均为0.1 molL1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞。NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红

12、色。非金属性：Si H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；B.产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2

13、C2O4H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，故B正确；C.0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；【易错分析】表格类实验选择题常把实验的基本操作、实验原理、实验现象、实验设计、元素化合物的性质融为一体进行考查，具有知道面广，命题新颖，思考容量大，综合性强等特点，不但能用来考查考生的观察能力、操

14、作能力、分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力，不仅要求考生知其然，还要知其所以然。解这类题时，注意审清题中每个选项所给实验目的，分析其实验原理或化学反应的正确性；分析所选试剂及添加顺序能否达到实验目的；分析仪器的选择能否达到实验目的或仪器的操作是否正确；分析实验现象与结论、原理是否匹配。分析时要和所学的知识相联系，将不熟悉的内容转换成已学的知识。【知识清单】1.基本操作（1）测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。（2）沉淀剂是否过量的判断方法：静置

15、，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。（或静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。）（3）洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。（4）判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有现象，证明沉淀已经洗净。（5）装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中（液封气体），用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的装置

16、一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。（6）气体验满和检验操作：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满；可燃性气体（如氢气）的验纯方法一般是用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净；二氧化碳验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试

17、纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（7）萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。（8）浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（9）粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤

18、纸。（10）从某物质稀溶液中结晶的实验操作：溶解度受温度影响较小的一般为蒸发结晶过滤；溶解度受温度影响较大或带结晶水的一般为蒸发浓缩冷却结晶过滤。2.物质的分离与提纯对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有过滤结晶升华蒸发蒸馏（分馏）分液萃取渗析和盐析等化学分离法对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意最好不引入新的杂质、不能损耗或减少被提纯物质的质量、实验操作要简便不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用生成沉淀法；生成气体法；氧化还原法；正盐和与酸式盐相互转化法；利用物质的两性除去杂质；离子交换法等方法进行分离和提纯。常见的物质分