山东省临沂市罗庄区学年高二上学期期中质量调研化学试题Word下载.docx
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H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，可知：
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57．3kJ
D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·
mol-1可知，石墨比金刚石稳定
4．下列各组热化学方程式中，化学反应的
△H
前者大于后者的是
①C（s）＋O2
（g）===CO2
（g）；
△H1
C（s）＋1/2O2
（g）===CO（g）；
△H2
②S（s）＋O2
（g）===SO2
△H3S（g）＋O2
（g）===SO
2
△H4
③H2
（g）＋1/2O2
（g）===H2
O（l）；
△H5
2H2
（g）＋O2
（g）===2H2O（l）；
△H6
④CaCO3
（s）===CaO（s）＋CO2
△H7
CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；
△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
5．下列说法正确的是
A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
C．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
7．设反应：
2NO2（g）
N2O4（g）（△H<
0）的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度降低时，v
1和v
2的变化情况为
A．v1增大，v2减小B．v1减小，v2增大C．v1和v2均增大D．v1和v2减小
8．某实验小组学生用50mL
0.50mol·
L-l的盐酸与50mL
0.55mol·
L-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60
mL
0.50
mol·
L-l盐酸跟50
L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高
9．对于反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；
△H＞0，下列有关说法正确的是
A．平衡常数表达式为K=c（CO）c（H2）/c（C）c（H2O）
B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C．升高体系温度，平衡常数K减小
D．增加C（s）的量，平衡正向移动
10．现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸
②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5
④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等
A．①③B．①②
C．①③④D．②③④
11．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。
①2NO（g）
N2O2（g）△H1平衡常数K1
②N2O2（g）+O2（g）
2NO2（B）△H2平衡常数K2
下列说法正确的是
A．△H1<
0,△H2>
B．2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的平衡
常
数K=
K1/K2
C．表示2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的△H=
△H1•△H2
D．反应②的速率大小决定2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反
应速率
12．10mL浓度为1mol·
L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A．KNO3B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3
13．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是
A．aX（g）＋bY（g）
cZ（g）B．I2（s）＋aG（g）
bR（g）C．aA＋bB
cC
D．
A＋2B
2C＋3D
A．t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应
C．从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体
14．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应
2CO2（g）+6H2（g）
C2H5OH（g）+3H2O（g）达平衡，下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度（mol·
L-1）
物质的平衡浓度（mol·
CO2（g）
H2（g）
C2H5OH（g）
H2O（g）
甲
500
0.20
0.60
0.083
乙
0.40
丙
600
0.10
0.30
0.039
A．该反应正反应为吸热反应
B．达平衡时，甲、乙容器内：
2c（CO2，甲）<
c（CO2，乙）
C．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D．达平衡时，转化率：
a（CO2，甲）+a（C2H5OH，丙）>
1
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中滴入lmL0．lmol·
L-1FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡
B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率
16．下列说法正确的是
A．所有自发进行的反应都是放热反应
B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<
C．恒温恒压下，△H＞0且△S＜0的反应一定不能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向
第II卷（非选择题共52分）
17．（14分）
（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝－870．3kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2＝－393．5kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3＝－285．8kJ•mol-1
写出C（s）、H2（g）和O2（g）反应只生成CH3COOH（l）的热化学反应方程式：
。
（2）理论上稀的强酸、强碱反应只生成1molH2O（l）时放出57．3kJ的热量，写出表示
稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________。
（3）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：
则：
NO（g）+H2（g）═0.5N2（g）+H2O（g）的△H为______________。
（4）某温度下，反应2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K1=4×
10-4，在同一温度下，
反应SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）的平衡常数K2的值为。
（5）在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l），下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等D．混合气体的密度保持不变
E．1mol
CO2生成的同时有3mol
H-H键断裂
（6）下列物质属于电解质的是；
属于非电解质的是
①氨水②食盐晶体③乙醇④浓硫酸⑤二氧化碳
⑥熔融的硫酸钾⑦盐酸⑧冰醋酸⑨氢氧化钠⑩石墨
18．（13分）已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<
I.在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应：
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是。
（2）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时减小一倍，平衡将向移动（填
“向左”、“向右”或“不”）。
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______移动
（填“向左”、“向右”或“不”）。
达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。
II.在密闭容器内充入0.1mol·
L-1N2和0.3mol·
L-1H2。
反应中NH3的物质的量浓度的变
化情况如下图，试回答问题：
（1）恒容条件下，从开始反应到建立起平衡状态，v（N2）＝_________；
反应达到平衡
后，第5分钟末只改变反应温度，保持其它条件不变，则改变条件后NH3的物质的量浓度不可能为_____。
A．0.20mol·
L-1
B．0.12mol·
C．0.10mol·
D．0.08mol·
（2）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3
的浓度约为0.30mol·
L-1。
请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线。
（3）其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到
平衡时，NH3的体积分数为
m%。
若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH
3的体积分数为n%，则
m和
n的关系正确的是_____。
A．
m>
n
B．
m<
C．
m=
D．无法比较
19．（11分）I.在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是______。
（用序号表示，下同）
（2）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
（3）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。
（4）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是____。
II.常温下0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填序号，下同）；
若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是______。
A．c（H＋）B．
C．
III.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
下列离子方程式正确的是________。
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：
CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3
溶液中：
SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3
溶液等体积混合：
H++HCO3-=CO2↑+H2O
20．（14分）对于可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其正反应放热。
回答下列问题：
（1）下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是________。
（2）830K时，若起始时c（CO）＝2mol·
L－1，c（H2O）＝3mol·
L－1，平衡时CO的转化率
为60%，水蒸气的转化率为________；
平衡常数K的值为________；
若升高温度则K值。
（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）830K时，若只将起始时c（H2O）改为8mol·
L－1，则水蒸气的转化率为________。
（4）若830K时，起始浓度c（CO）＝amol·
L－1，c（H2O）＝bmol·
L－1，H2的平衡浓度
c（H2）＝cmol·
L－1，则：
a、b、c之间的关系式是________；
（5）现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是________。
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1
高二质量调研试题
化学参考答案2018.01
题号
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
9
10
11
12
13
14
15
16
A
17．（14分）
（1）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488．3kJ•mol-1（2分）
（2）NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol．（2分）
（3）0.5（a+b﹣c﹣d）kJ/mol（2分）
（4）50（2分）（5）DE（2分）（6）②⑥⑧⑨（2分）③⑤（2分）
18．（13分）
I、
（1）1:
1（1分）
（2）向左（1分）（3）向左（1分）（4）向左（1分）小于（1分）
II、
（1）0．0125mol/（L·
min）（2分）AC（2分）
（2）（2分）
（3）C（2分）
19．（11分）
I、
（1）b>
a>
c（1分）
（2）c>
b（1分）（3）a＝b＝c（1分）a＝b>
c（1分）（4）c>
a＝b（1分）
II、A （2分）ABC（2分）
III、AB（2分）
20．（14分）
（1）AC（2分）
（2）40%（2分） 1（2分） 变小（2分）（3）20%（2分）
（4）c＝
（2分） （5）CD（2分）
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