山东省临沂市罗庄区学年高二上学期期中质量调研化学试题Word下载.docx

1、H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为573 kJD由C（s，石墨）C（s，金刚石）H= +1.9kJmol-1可知，石墨比金刚石稳定4下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C（s）O2（g）=CO2（g）；H1 C（s）1/2O2（g）=CO（g）；H2S（s）O2（g）=SO2H3 S（g）O2（g）=SO2H4H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）；H5 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H6CaCO3（s）=CaO（s）CO2H7 CaO（s）H2O（l）

2、=Ca（OH）2（s）；H8A B C D5下列说法正确的是A对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞D使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大6某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）n（B）n（C）=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则：A平衡不移动 B再达平衡时，n（A）n（B）n（C）仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增

3、大，逆反应速率减小7设反应：2NO2（g）N2O4（g） （H 0）的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度降低时，v1和v2的变化情况为Av1增大， v2减小 Bv1减小，v2增大 Cv1和v2均增大Dv1和v2减小8某实验小组学生用50mL0.50molL-l的盐酸与50mL0.55molL-l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是A如图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60mL0.50molL-l盐酸跟50L-l的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏

4、高9对于反应C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）；H0，下列有关说法正确的是A平衡常数表达式为K= c（CO）c（H2）/c（C）c（H2O）B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C升高体系温度，平衡常数K减小 D增加C（s）的量，平衡正向移动10现有 pH=2的A、B 两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强若A、B均为弱酸，则 2a5 若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等A B C D11已知NO和O2经反应和反应转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下

5、。2NO（g）N2O2（g） H1平衡常数K1N2O2（g）+O2（g）2NO2（B） H2平衡常数K2下列说法正确的是AH1B2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的平衡常数K=K1/K2C表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的H=H1H2D反应的速率大小决定2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反 应速率1210mL浓度为1molL-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是AKNO3 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO313根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是AaX（g）bY（g）cZ（g） BI2（s）aG（g）b

6、R（g） CaAbBcC DA2B2C3DAt1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应C从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应D反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体14定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）达平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度（molL-1）物质的平衡浓度（molCO2（g）H2（g）C2H5OH（g）H2O（g）甲5000.200.6

7、00.083乙0.40丙6000.100.300.039A该反应正反应为吸热反应B达平衡时，甲、乙容器内：2c（CO2，甲）115下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A盛有2mL5%H2O2溶液的试管中滴入lmL0lmolL-1FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡B工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率16下列说法正确的是A所有自发进行的反应都是放热反应BCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的HC恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行D在其他外界条

8、件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向第II卷（非选择题 共52分）17（14分）（1） 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：CH3COOH（l）+2O2（g） =2CO2（g）+2H2O（l） H18703 kJmol-1C（s）+ O2（g） =CO2（g） H23935 kJmol-1H2 （g） +1/2O2 （g） =H2O（l） H32858 kJmol-1写出C（s）、H2 （g） 和O2（g）反应只生成CH3COOH（l）的热化学反应方程式： 。 （2）

9、理论上稀的强酸、强碱反应只生成1mol H2O（l）时放出573kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。（3） 化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：则：NO（g）+H2（g）0.5N2（g）+H2O（g）的H为_。（4） 某温度下，反应2SO3（g） 2SO2（g） + O2（g）的平衡常数K1=410-4，在同一温度下， 反应SO2（g）+ 1/2O2（g） SO3 （g）的平衡常数K2的值为 。（5） 在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O（l），下列叙述能说明此反应达到平衡状

10、态的是 。A混合气体的平均摩尔质量保持不变 BCO2和H2的体积分数保持不变CCO2和H2的转化率相等 D混合气体的密度保持不变E1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂（6） 下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 氨水 食盐晶体 乙醇 浓硫酸 二氧化碳 熔融的硫酸钾 盐酸 冰醋酸 氢氧化钠 石墨 18（13分）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） HnBmac（1分）（2）cb（1分） （3）abc（1分）abc（1分）（4）cab（1分）II、A （2分） ABC（2分）III、AB （2分） 20（14分）（1） AC （2分） （2）40%（2分）1（2分） 变小（2分） （3）20%（2分）（4）c（2分） （5）CD（2分）