版化学全程复习方略 课时提能演练二十72化学平衡状态 化学平衡的移动人教版要点Word文档格式.docx
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4.当反应COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g） ΔH>
0达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
5.（2012·
揭阳模拟）在一密闭的容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的55%，则（ ）
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减少了
D.a>
b
6.在容积一定的密闭容器中，反应A（？
）＋B（g）
C（g）＋D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
A.正反应是放热反应
B.A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动
C.其他条件不变，加入A平衡不移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
7.在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH<
0。
达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化不符合图中曲线的是（ ）
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
降低温度
混合气体的密度
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体的平均摩尔质量
8.（易错题）同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气（SO2和O2），发生反应：
2SO3（g） ΔH<
经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO2的转化率（α），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。
下列示意图中，不可能与实验结果相符的是（ ）
二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求）
9.（2012·
广州模拟）已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－198kJ·
mol－1，向某体积恒定的密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是（ ）
A.反应达到平衡后放出99kJ的热量
B.温度T2＞T1
C.反应达到平衡后容器内气体的密度减小
D.Y可能是SO2的转化率
10.（2012·
枣庄模拟）在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）＋B（g）
xC（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（ ）
A.温度：
T1＞T2 B.压强：
p1＞p2
C.正反应是吸热反应D.x的值是1
三、非选择题（本大题共3小题，共48分）
11.（14分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH<
0，根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________。
（2）其他条件不变，仅把温度改为500℃，请在图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。
（3）升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在300℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝ 。
（5）在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 。
a.氢气的浓度减小
b.正反应速率加快，逆反应速率减小
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）减小
12.（16分）（预测题）Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH>
（1）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是 。
A.升高温度B.增大压强
C.充入一定量氮气D.再加入一些铁粉
（2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g），试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 。
A.体系的压强不再发生变化
B.v正（CO）＝v逆（H2O）
C.生成nmolCO的同时生成nmolH2
D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其他条件不变），则容器内气体的平均相对分子质量将 （填写“不变”、“变小”或“变大”）。
13.（18分）（探究题）如图表示某温度时，反应N2O4（g）
2NO2（g）在前110s内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。
（1）该可逆反应达到平衡的时间段为 。
（2）反应进行到70s时，改变的条件可能是 （填字母，下同），反应进行到90s时，改变的条件可能是 。
A.加入催化剂 B.扩大容器体积
C.升高温度D.增大N2O4的浓度
（3）90s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为 （填“正反应”、“逆反应”或“不移动”），此时N2O4的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线。
答案解析
1.【解析】选A。
根据反应放出的热量可以计算出发生反应的SO2的物质的量为354kJ/197kJ·
mol－1×
2≈3.59mol，所以SO2的转化率为3.59mol/4mol×
100%＝89.75%，最接近90%，A对。
2.【解析】选B。
根据平衡常数可知，该可逆反应为C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g），因为C为固体，没有达到平衡，则混合气体的平均相对分子质量一直在发生变化，平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡，①对；
v正（H2O）＝v逆（H2）说明反应达到平衡，②对；
虽然容器的体积不变，但是气体的质量可变，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，③对、④对；
任何时刻消耗nmolH2的同时都消耗nmolCO，⑤错，正确选项为B。
3.【解析】选C。
加入一种反应物，平衡不一定发生移动，如C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）的反应，向平衡体系中加入C，平衡不移动，A错；
增大体系的压强，对于反应前后气体体积不变的反应和溶液中发生的反应，平衡不发生移动，B错；
任何反应都有能量的变化，升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动，C对；
催化剂对化学平衡无影响，D错。
4.【解析】选B。
反应COCl2（g）
0的正反应为气体体积增大的吸热反应。
提高COCl2的转化率需使平衡向正反应方向移动，升高温度、减小压强、恒压下通入惰性气体都可以使平衡向正反应方向移动，增大COCl2的转化率；
恒容通入惰性气体，平衡不移动；
增大CO的浓度平衡向逆反应方向移动，减小COCl2的转化率；
加催化剂平衡不移动，故B项正确。
5.【解析】选A。
反应达到平衡后，将容器的体积增加一倍，B的浓度瞬间变为原来的1/2，达到平衡后浓度是原来的55%，说明减小压强后，平衡向正反应方向移动了，a<
b，A对，D错；
平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错；
因为总质量不变，平衡向正反应方向移动，B的质量增加，故B的质量分数增加，C错。
6.【解析】选C。
根据反应A（？
C（g）＋D（g）在恒容容器中进行，达到平衡后升高温度容器内气体的密度增大，若A为气态，则反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，容器内气体的密度不变，不符合题意。
则A为非气态物质，反应后气体的密度增大，只能是混合气体的质量增多，平衡只能是向正反应方向移动，有一部分非气态物质A的质量变为气体的质量，正反应方向为吸热反应，A错、B错；
其他条件不变，加入A平衡不移动，C对；
因为反应前后气体的体积不相等，改变压强，平衡发生移动，D错。
7.【解析】选D。
增加A气体的物质的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A对；
降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的体积减小，容器的体积减小，混合气体的总质量不变，混合气体的密度增大，B对；
增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，C对；
升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的总物质的量增大，总质量不变，混合气体的平均摩尔质量减小，D错。
8.【解题指南】解答该题应该注意以下三点：
（1）图像上的点分别为五个容器内的反应物转化率对应点。
（2）在五个不同容器内的可能情况为：
都没有达到平衡、早都达到平衡、有的达到平衡有的未达到平衡。
（3）达到平衡，温度越高，转化率越低。
【解析】选D。
因为五个容器的体积相同，温度不同，则温度高的反应速率快，温度低的反应速率慢，温度高的反应先达到平衡状态。
在容器中发生反应可能存在的情况有下列几种：
（1）五个容器中都没有达到平衡状态。
则温度高的反应速率快，SO2的转化率高，B项符合。
（2）五个容器中早已达到平衡，则升高温度平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡向逆反应方向进行的程度越大，SO2的转化率越小，C项符合。
（3）五个容器中有的已经达到平衡，有的没有达到平衡。
则温度低的没有达到平衡，温度高的早已经达到平衡。
没有达到平衡的温度越高，SO2的转化率越高，达到平衡的，温度越高，SO2的转化率越低，A项符合。
只有D项与题意不符。
【误区警示】首次做该题时，错题率较高。
主要是存在下面几个问题：
（1）曲线上的五个点不是代表一个容器内的SO2转化率随温度的变化情况，而是五个温度不同的容器在同一时间测得的转化率情况。
（2）对于五个容器内进行的可能反应情况不会进行分类讨论分析。
9.【解析】选B、D。
根据图像可知，T2状态比T1状态先达到平衡，故T2>
T1，B对；
正反应为放热反应，T1至T2升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，D对；
1molSO2和0.5molO2不可能完全反应，故放出的热量小于
99kJ，A错；
反应在恒容容器内进行，混合气体的质量不变，混合气体的密度不变，C错。
10.【解析】选A、D。
根据曲线Ⅰ和曲线Ⅱ可知，曲线Ⅱ先达到平衡，则T1>
T2，升高温度，C%减小，说明正反应为放热反应，A对、C错；
根据曲线Ⅱ和曲线Ⅲ可知，曲线Ⅱ先达平衡，说明压强p2>
p1，增大压强，C%增加，说明平衡向正反应方向移动，x＝1，B错、D对。
11.【解析】
（1）CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数表达式为K＝
（2）因为CO（g）＋2H2（g）
0反应为放热反应，升高温度反应速率加快，反应达到平衡所用时间缩短，但是因为升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的物质的量减小。
所以图像如图虚线部分所示：
（3）因为正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，增大压强，K值不变，K只与温度有关。
（4）tA时达到平衡，生成CH3OH的物质的量为nA，所以CH3OH的反应速率为nA/（3×
tA）mol·
L－1·
min－1。
H2的反应速率为2nA/3tAmol·
（5）反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）达到平衡时将容器的体积压缩为原来的1/2，则容器内气体的压强增大，平衡向正反应方向移动，H2的物质的量减小，但是浓度较没有压缩容器的体积前增大，a错；
增大压强，正、逆反应速率都增大，b错；
平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加，c对；
因为平衡向正反应方向移动，H2的物质的量减小，CH3OH的物质的量增加，n（H2）/n（CH3OH）比值减小，d对。
答案：
（1）
（2）
（3）减小 不变
（4）2nA/3tAmol·
（L·
min）－1 （5）c、d
12.【解题指南】解答该题要注意以下三点：
（1）根据CO与CO2的浓度比值关系得出平衡移动的方向，然后再进行判断。
（2）增大反应物的浓度，反应物的转化率不一定减小；
转化率等于转化浓度比起始浓度。
（3）气体的平均相对分子质量
＝
，其变化与m总、n总均有关。
【解析】Ⅰ、
（1）使平衡时c（CO）/c（CO2）增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大，比值增大。
反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，A对；
反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错；
充入N2对平衡没有影响，C错；
铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。
（2）增大CO2的浓度，反应物中只有CO2为气体，且反应前后气体体积相等。
相当于增大压强，平衡不发生移动，CO2的转化率不变。
Ⅱ、
（1）因为在恒压容器中进行，压强一直不变，A错；
当v正（CO）＝v逆（H2O）时，反应达到平衡，B对；
任何时刻生成的CO与H2物质的量都相等，C错；
1mol
H—H键断裂说明有1molH2反应，断裂2molH—O键说明有1molH2O反应，反应达到平衡，D对。
（2）原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为28×
＋2×
＝15。
加压时平衡逆向移动，使H2O（相对分子质量为18）的含量增大，混合气体的平均相对分子质量增大。
Ⅰ、
（1）A
（2）不变
Ⅱ、
（1）B、D
（2）变大
【方法技巧】图像法巧解转化率问题
该题中增大CO2的浓度CO2的转化率如何变化可以利用等效平衡的原理来解释。
过程如下：
假设开始时CO2的物质的量为amol，再次加入CO2的物质的量为amol，容器的体积不变都为VL。
（1）加入amolCO2达到平衡。
（2）在2L容器中加入2amolCO2，则两容器中压强、浓度、温度都相同，CO2的转化率相同，然后将2VL压缩成VL，因为反应前后气体的体积不变，所以平衡不移动，CO2的转化率不变。
―→
13.【解析】
（1）由图像可知反应达到平衡的时间段为60～70s、80～90s和100～110s。
（2）反应进行到70s时改变某一条件，可以看出NO2的浓度迅速从
0.120mol·
L－1减小到0.060mol·
L－1，N2O4的浓度从0.040mol·
L－1减小到
0.020mol·
L－1，两者的浓度都减小到原来的1/2，说明改变的条件为增大容器的体积为原来的2倍或减小压强为原来的1/2；
90s时突然改变某一条件可以看出NO2的浓度瞬间没有改变，但是N2O4的浓度瞬间增大，说明改变的条件是增大了N2O4的浓度。
（3）根据
（2）可知，90s后平衡向正反应方向移动；
增大N2O4的浓度，在恒容容器中相当于增大压强，则N2O4的转化率减小。
（4）从图像可知，NO2为反应物，N2O4为生成物。
60s达到平衡时NO2的浓度增大了0.120mol·
L－1，说明N2O4反应过程中浓度减少了0.060mol·
L－1，因为已知在70s时N2O4的浓度为0.040mol·
L－1，所以N2O4的起始浓度为
0.040mol·
L－1＋0.060mol·
L－1＝0.100mol·
L－1。
（1）60～70s、80～90s、100～110s
（2）B D
（3）正反应 减小
（4）
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