吉林省松原高中届高三化学第一次模拟考试题一Word文档下载推荐.docx
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D．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA
4．下列说法中正确的是
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
5．下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是
A．M生成N的反应类型是取代反应
B．N的同分异构体有6种
C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q
D．0.3molQ与足量金属钠反应生成6.72LH2
6．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
Ca2+＋OH−＋HCO===CaCO3↓＋H2O
B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：
5C2O＋2MnO＋16H+===2Mn2+＋10CO2＋8H2O
C．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：
2AgCl＋S2−===Ag2S＋2Cl−
D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：
NH＋OH−===NH3·
H2O
7．在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是
①CCO2CO
②SiSiO2H2SiO3
③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3
④Mg（OH）2MgCl2（aq）无水MgCl2
⑤NH3NONO2HNO3
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
8．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。
下列说法正确的是
A．离子半径由大到小的顺序为R、Z、W、Y
B．X、Y分别与Z形成的化合物中可以存在非极性共价键
C．由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应
D．Z、W、R最高价氧化物对应的水合物两两之间发生反应的生成物均能发生水解
9．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是
A．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NA
B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
10．下列实验现象的解释或结论正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
出现白色沉淀
NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B
向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水
溶液呈无色
淀粉已完全水解
C
用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
红砖中含有FeO
D
向3mL0.lmol·
L−1AgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol·
L−1NaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol·
L−1NaI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
11．下列叙述中不正确的是
A．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱
B．25℃下，在NH3·
H2O的稀溶液中加水稀释，的值不变
C．工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本
D．反应Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）===2AlCl3（g）+3CO（g）室温下不能自发进行，则∆H>
12．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是
A．不可以判断混合物中是否含有Al2O3
B．由图可知X中一定存在Fe2O3
C．混合物X中含0.64gCu
D．Ⅰ中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+===Cu2++H2↑
13．当1，3-丁二烯和溴单质1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：
不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：
实验编号
反应条件
反应时间
产物中A的物质的量分数
产物中B的物质的量分数
1
-15℃
Tmin
62％
38％
2
25℃
12％
88％
下列分析不合理的是
A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态
D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
14．一定温度下（T2＞T1），在3个体积为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO
（g）（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是
容器
温度（℃）
物质的起始浓度/mol·
L−1
物质的平衡浓度/mol·
c（NO）
c（Cl2）
c（ClNO）
Ⅰ
T1
0.20
0.10
0.04
Ⅱ
c1
Ⅲ
T2
c2
A．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶2
B．达到平衡时，容器Ⅲ中的ClNO的转化率小于80％
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（ClNO）/c（NO）比容器Ⅰ中的大
D．若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO（g）、0.20molCl2（g）和0.20molClNO（g），则该反应向正反应方向进行
15．一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。
下列说法不正确的是
A．放电时，Mg（液）层的质量减小
B．放电时正极反应为：
Mg2++2e−===Mg
C．该电池充电时，Mg—Sb（液）层发生还原反应
D．该电池充电时，C1−向中层和下层分界面处移动
16．改变a1mol·
L−1元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA−、A2−的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示，已知δ（X）=
。
下列叙述错误的是
A．lg[K2（H2A）]=-4.2；
pH=2.7时，c（HA−）>
c（H2A）=c（A2−）
B．pH=4.2时，c（HA−）=c（A2−）>
c（H+）；
随着pH的升高，c（HA−）/c（H2A）的比值先增大后减小
C．0.1mol·
L−1的NaHA溶液中存在：
c（Na+）+c（A2−）+c（H2A）+c（HA−）=0.2mol·
D．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA−）
二、非选择题（共52分）
17．某学习小组为了探究Fe（NO3）3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：
实验
（一）：
热稳定性
利用如图装置进行实验，加热A中Fe（NO3）3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末。
（1）B装置的作用____________________________________；
要检验A中红色固体是否为Fe2O3，应该选用的试剂是____________（填化学式）。
（2）加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是__________________________________________________。
（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式______________________________。
实验
（二）：
氧化性
Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。
该小组设计如下实验：
试验编号
a
向10mL3mol·
L−1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液
无沉淀生成
b
L−1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·
L−1FeSO4溶液，振荡；
再滴加酸性高锰酸钾溶液
紫红色溶液不褪色
c
L−1Fe（NO3）3溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液
产生白色沉淀
（4）设计实验a的目的是_____________________；
实验c的结论是__________。
（5）实验b涉及反应的离子方程式为______________________________。
（6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的_______________有关。
18．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·
5H2O）又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ．Na2S2O3·
5H2O的制备
Na2S2O3·
5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：
Na2SO3+S+
5H2ONa2S2O3·
5H2O
制备过程如下：
①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟（脱色）。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是__________________________。
（2）步骤④趁热过滤的原因__________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为____________。
（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是________________________。
Ⅱ．产品纯度的测定
准确称取1.00g产品（硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g·
mol−1），用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·
L−1I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：
2S2O+I2===S4O+2I−，记录数据如下：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
0.30
21.32
0.36
22.56
3
21.08
（5）计算所得产品的纯度为___________（保留三位有效数字），该数据的合理解释可能是__________（不考虑实验操作引起的误差）。
Ⅲ.产品的应用
（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO，该反应的离子方程式为_____________________________。
19．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物（NOx）是形成雾霾天气的重要因素。
（1）已知①N2（g）+O2（g）===2NO（g）△H=+181.5kJ·
mol−1
②C（s）+O2（g）===CO2（g）△H=-392.5kJ·
③2C（s）+O2（g）===2CO（g）△H=-221kJ·
请写出NO与CO反应的热化学方程式___________________________。
（2）用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。
1mol
NO和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应，经过5min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.4mol。
①从反应开始到5min，用氮气表示的平均反应速率为_________。
达到平衡后，向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体，则此平衡将_________（填“”正向移动”“不移动”或“逆向移动”）。
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________（填标号）。
a．NO和N2的体积比保持不变
b．单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2
c．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变
d．恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变
（3）N2O4与NO2之间存在反应，N2O4（g）
2NO2（B）△H=QkJ·
mol−1。
将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图所示。
如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为220kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=_________（小数点后保留两位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）。
（4）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中c（N2O）/c（SO）=_________。
[己知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×
10−9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×
10−5]
（5）用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO，则阴极的电极反应式是____________________________。
20．某化学实验室以一种工业上的废渣（废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物）为原料，制备MgCO3·
3H2O。
实验流程如下图所示：
（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________（任写一点），酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+
①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是______________________。
②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是______________________。
（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+（使Al3+浓度小于1×
10-6mol·
L−1）而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。
已知：
①Ksp[Al（OH）3]=1.0×
10-33；
②pH=8.5时，Mg（OH）2开始沉淀
（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。
（6）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。
由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·
3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。
Mg5（OH）2（CO3）4·
4H2O
323K
313K
303K
293K
MgCO3·
3H2O
21．某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：
（1）A→B的反应条件和试剂是______________；
化合物M的名称为__________；
（2）I→J的反应类型是____________；
J分子中最多有_________个原子共平面；
（3）写出D→E反应的化学方程式______________________________________；
（4）I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式
；
（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）；
①含有苯甲酸结构②含有一个甲基③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶3的分子的结构简式____________（任写一种）；
（6）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（
）的路线。
化学
（一）答案
1.【答案】D
【解析】A．煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油的分馏是物理变化，A项错误；
B．钡盐是重金属盐，可溶性重金属盐有毒，BaSO4不溶于水不能电离出Ba2+，BaSO4是无毒的，能在医学上用作钡餐，而Ba2+对人体有毒，能引起蛋白质的变性，B项错误；
C．同位素的概念：
同种元素的不同原子互称同位素；
同素异形体是由同种元素形成的不同单质，14C与12C互为同位素，C项错误；
D．胶体是指分散质粒子直径介于1nm到100nm之间的分散系，其特征性质是丁达尔效应，而葡萄糖注射液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D项正确；
答案选D。
2.【答案】A
【解析】A．铁的合金含碳量越低，其硬度越小、延展性越好，故熟铁比生铁硬度小、延展性好，A错误；
B．《抱朴子·
黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，故B正确；
C．蒸令气上，是利用互溶混合物的沸点差异分离混合物，则该法为蒸馏，故C正确；
D．合金的硬度比其成分金属大，剑刃硬度要大，所以剂钢为铁的合金，故D正确；
故选A。
3.【答案】C
【解析】向1L0.3mol·
L−1NaOH溶液中通入0.2molCO2，反应生成0.1mol碳酸钠和0.1mol碳酸氢钠；
在水溶液中，碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解，所以溶液中CO和HCO的数目均小于0.1NA，A错误；
2L0.5mol·
L−1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子所带负电荷数为2NA，B错误；
氯气具有氧化性，能够氧化亚铁离子和碘离子，1molFe2+被氧化为Fe3+，失电子数目NA，2molI−被氧化为I2，失电子数目2NA，共计转移电子3NA，C正确；
100g质量分数为46％的乙醇溶液中，乙醇溶质的量为100×
46％/46=1mol，含有氢原子数为6NA，而乙醇溶液中含有除乙醇外，水也含有氢原子，所以乙醇溶液中所含的氢原子数大于6NA，D错误；
正确选项C。
4.【答案】C
【解析】A．二氧化碳为非电解质，故A错误；
B．氧化铝与强酸、强碱反应都生成盐和水，为两性氧化物，故B错误；
C．同素异形体之间的转化为非氧化还原反应，如氧气和臭氧，都有单质参加反应，但不是氧化还原反应，故C正确；
D．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；
故选C。
5.【答案】C
【解析】A项，对比M、N的结构简式，M生成N为加成反应，A项错误；
B项，N的分子式为C4H8Cl2，C4H8Cl2为C4H10的二氯代物，C4H10有两种同分异构体：
CH3CH2CH2CH3和
，采用定一移二法，C4H8Cl2的同分异构体有：
CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHCl
CH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CH2CCl2CH3、CH3CHClCHClCH3、
、
，共9种（含N），B项错误；
C项，N中官能团为氯原子，N不能使酸性KMnO4溶液褪色，Q中官能团为羟基，Q能使酸性KMnO4溶液褪色，用酸性KMnO4溶液能鉴别N与Q，C项正确；
D项，1个Q分子中含2个羟基，0.3molQ与足量Na反应生成0.3molH2，由于H2所处温度和压强未知，不能用22.4L·
mol−1计算H2的体积，D项错误；
答案选C。
6.【答案】C
【解析】A．酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比，澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应的离子方程式为Ca2++2OH−+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO，选项A错误；
B．草酸是弱酸必须写化学式，酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色的离子反应为2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，选项B错误；
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：
2AgCl+S2−===Ag2S↓+2C1−，选项C正确；
D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液加热，离子方程式为：
HCO+NH+2OH−NH3↑+H2O+CO，选项D错误；
7.【答案】A
【解析】①C与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与C高温生成CO，转化能实现，故①正确；
②SiO2与水不反应，转化不能实现，故②错误；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，转化能实现，故③正确；
④MgCl2（aq）加热发生水解最终得到氢氧化镁，得不到MgC12，转化不能实现，故④错误；
⑤氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，转化能实现，故⑤正确；
8.【答案】B
【解析
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