河北省辛集中学届高三上学期入学考试化学试题 Word版含答案Word下载.docx
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CH2CHCl
C．氯离子的结构示意图：
D．HCl的电子式：
4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液中，c（H+）＝0.1mol•L﹣1，c（Al3+）＝0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）＝0.8mol•L﹣1，则c（K+）为
A．0.15mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1
C．0.3mol•L﹣1D．0.4mol•L﹣1
5．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成。
下列说法不正确的是
A．Y的分子式为C10H8O3
B．由X制取Y的过程中可得到乙醇
C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：
2
6．为达成下列实验目的，所用方法错误的是
实验目的
实验方法
A
检测淀粉是否完全水解
向水解液中滴加碘水
B
实验室制取溴苯
向苯和液溴的混合液中加入铁粉
C
检测蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热
D
比较乙醇和水中氢的活泼性
将少量钠分别投入盛有无水乙醇和水的烧杯中
7．体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6．在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的
A．原子总数B．碳原子总数
C．质量D．密度
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol/LFeCl3溶液中，Cl—个数为3NA
B．标准状况下，36gH2O与1.204×
1024个O2分子所占的体积均为44.8L
C．1L0.1mol•L﹣1磷酸钠溶液含有的PO43—数目为0.1NA
D．0.1molNH2—所含电子数约为6.02×
1023个
9．一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图：
下列关于该高分子说法正确的是
A．氢键对该高分子的性能没有影响
B．该高分子的结构简式为：
C．完全水解得到的高分子有机物，含有的官能团为羧基和碳碳双键
D．完全水解得到的小分子有机物的核磁共振氢谱有4个峰
10．下列说法正确的是
A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
C．油脂均不能使酸性高锰酸钾褪色
D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐
11．分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有
A．1种B．2种C．3种D．4种
12．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线
13．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷（
）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法不正确的是
A．与环庚烯互为同分异构体B．二氯代物共有6种（不含立体异构）
C．所有碳原子不可能处在同一平面D．1mol该化合物含有20mol共价键
14．由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为44%，则氢元素的质量分数为
A．48%B．8%C．56%D．10%
15．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A＝B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
A．7dB．5dC．2.5dD．2d
二．选择题（包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）
16．在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是
A．五种物质均能与氢气发生加成反应
B．b、c、e的一氯代物均有三种
C．五种物质中，只有a分子的所有原子处于同一平面
D．a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA
B．98gH2SO4含有2NA个H+和NA个SO42—
C．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
D．25℃时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.02NA
18．用36.5%的浓盐酸（密度1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀盐酸100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平
⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．
A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
19．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
20．已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是
A．163g•mol﹣1B．126g•mol﹣1C．122g•mol﹣1D．63g•mol﹣1
21．1，2﹣环氧丁烷（
）通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。
下列关于1，2﹣环氧丁烷的说法不正确的是
A．化学式为C4H8OB．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面
C．能发生氧化反应和取代反应D．二溴代物的结构有9种（不考虑立体异构）
22．把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中
c（Na+）＝0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是
A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g
23．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L
24．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g3He含有的中子数为NA
B．22gCO2与标准状况下11.2LHF含有相同分子数
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．在25℃、1.01×
105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA
25．V1mL、0.2mol/LNa2SO4溶液和V2mL、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液混合，已知V1大于V2，则混合溶液中SO42﹣的物质的量浓度可能是
A．0.23mol/LB．0.18mol/LC．0.26mol/LD．0.25mol/L
第Ⅱ卷（非选择题）
三．填空题（包括3小题，共40分）
26．某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。
已知信息：
（1）下列说法正确的是 。
A．化合物B到C的转变涉及到取代反应B．化合物C具有两性
C．试剂D可以是甲醇D．苯达松的分子式是C10H10N2O3S
（2）化合物F的结构简式是。
（3）写出E+G→H的化学方程式。
（4）写出分子式为C6H13NO2，同时符合下列条件的同分异构体的结构简式，写出2个即可。
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；
②1H﹣NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。
有N﹣O键，没有过氧键（﹣O﹣O﹣）。
（5）设计以CH3CH2OH和
为原料制备X（
）的合成路线（无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示）。
27．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。
回答下列问题：
相关金属离子[c（Mn+）＝0.1mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
（1）“滤渣1”含有S和；
写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 ～6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+．若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是。
（6）写出“沉锰”的离子方程式。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x＝y＝
时，z＝ 。
28．苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）和苯甲酸。
反应原理如下：
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
有关物质物理性质如表：
苯甲醛
苯甲醇
苯甲酸
苯
沸点/℃
178
205
249
80
熔点/℃
26
﹣15
12
5.5
苯甲酸在水中的溶解度
17℃
25℃
100℃
0.21g
0.34g
5.9g
实验流程如下：
（1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。
若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因。
（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是 。
A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集 ℃的馏分。
图2中有一处明显错误，正确的应改为。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用冲洗杯壁上残留的晶体，抽滤完成后洗涤晶体。
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为 %（保留4位有效数字）。
高三开学考试化学参考答案
选择题
1-5．ACCCD6-10．CBDBD11-15．ADBBB16-20．CCBBB21-25．BABBA
填空题（除标注外，每空2分，共40分）
26．
（1）BC；
（2）（CH3）2CHNH2；
（3）
+（CH3）2CHNHSO2Cl→
+HCl；
（4）任写其中2个
；
（5）（4分）
27．
（1）SiO2（或不溶性硅酸盐）（1分）；
MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S+2H2O；
（2）将Fe2+氧化为Fe3+；
（3）4.7；
（4）NiS和ZnS；
（5）F﹣与H+结合形成弱电解质HF，MgF2⇌Mg2++2F﹣平衡向右移动；
（6）Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（7）
（1分）。
28．
（1）B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好；
（2）CD；
（3）205；
温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口；
（4）滤液（滤液最好，冰水或冷水也可给分）（5）96.00。
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