重庆市第一中学学年高二化学下学期第一次月考试题含答案 师生通用Word格式文档下载.docx
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7、下列说法正确的是
A.环己烷、己烯均能使酸性KMnO4熔液褪色
B.煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性
C.硝基苯与水可以用分液漏斗进行分离
D.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃饶，乙烯消耗的氧气多
8、关于下列物质的用途的说法错误的是
A.酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒B.乙二醇可用于配制汽车防冻液
C.部分卤代烃可用作灭火剂D.福尔马林可用于动物标本的防腐
9、下列叙述错误的是
A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因不相同
B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
l0、下列说法不正确的是
A.二氯甲烷为四面体结构，不仔在同分异构体
B.甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同
C.邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体
D.C4H8Cl2存在8种同分异构体
11、下列有关右图中有机物的说法不正确的是
A.该有机物的分子式为C8H9O4Br
B.1mol该有机物最多可以与3molH2反应
C.能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应
D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH
12、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NA
C.标准状况下，2.24LCHCl3分了中含有0.3NA个Cl
D.一定温度下，1L1mol·
L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-
13、为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
选项
混合物
除杂试剂
分离方法
A
苯（甲苯）
KMnO4（酸化），NaOH溶液
分液
B
乙烯（二氧化硫）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
溴苯（溴）
KI溶液
D
苯（苯酚）
浓Br2水
过滤
14、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.5kJ/mol
B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：
CH4（g）+O2（g）=
CO2（g）H2O（l）△H=-445kJ/mol
C.已知C（石墨，s）
C（金刚石，s）ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol
15、分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系
其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有
A.16种B.10种C.8种6种
16、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
向医用酒精中加入钠粒
出现气泡
乙醇分子中含有羟基
电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
生成气体为乙炔
向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入少量新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
无砖红色沉淀生成
甲酸甲酯不能再酸性条件下发生水解反应
向溴乙烷加入NaOH溶液共热，冷却后滴入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
有浅黄色沉淀生成
溴乙烷发生水解反应
l7、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电板上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是
A.图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中
B.由实验现象可知：
金属活动性Cu>
Cr
C.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：
Cu-2e-=Cu2+
D.两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极
18、常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·
L-1的氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1mol·
L-1
B.NH4Cl溶液中，若溶液的pH=6，则c（Cl-）-c（NH4+）=9.9×
10-7mol·
C.0.1mol·
L-1的Na2SO4溶液中，c（SO42-）>
c（Na+）>
c（OH-）=c（H+）
D.0.1mol·
L-1的Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HCO3-）+c（H2SO3）
19、已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×
10-5，1g4=0.6。
该温度下，向20mL0.01mol·
L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·
L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法正确的是
A.滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
B.a点溶浓中c（H+）为1×
10-4mol·
C.a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点
D.d点时溶质的水解常数为6.25×
10-10
20、己知：
常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成lmol正盐的ΔH=-24.2kJ·
mol-1，强酸与强碱的中和热为ΔH=-573kJ·
mol-1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为
A.-69.4kJ·
mol-1B.-45.2kJ·
mol-1C.+69.4kJ·
mol-1D.+45.2kJ·
mol-1
21、如图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。
接通电源后，d极附近显红色。
下外说法正确的是
A.电源B端是正极
B.f极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电
C.欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液
D.a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为2∶1
二、非选择题（本大题共4个小题，共58分）
22、（15分）Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
（1）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_______________（填字母）。
a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚
（2）下列化合物中能发生消去反应的是_______________（填字母）。
a.苯甲醇b.（CH3）3CClc.（CH3）2CHOHd.
（3）苯乙烯是一种重要为有机化工原料。
①苯乙烯的分子式为___________________。
②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有__________种。
Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）（CH3）2C（OH）CH（OH）CH2（OH）发生催化氧化反应：
_________________________________。
（2）1,2-二溴丙烷发生消去反应：
（3）
发生银镜反应：
Ⅲ.水杨酸的结构简式为：
，用它合成的阿司匹林的结构简式为：
（1）将水杨酸与_________溶液作用，可以生成
，请写出将
转化为
的化学方程式___________________________________。
（2）阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式是______________________________。
（3）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体：
_____________。
①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液显色③核磁共振氢谱1∶2∶2∶1④能够水解
（4）与阿司匹林互为同分异构体的芳香二元羧酸共有___________种（不含立体异构）。
23、（16分）某校学生小红利用右下图装置合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶A内加入乙醇，浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装仪器B，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称为_____，冷凝水的流入方向是_______________（填“a”或“b”）。
（2）在烧瓶中放入碎瓷片，其作用是___________________；
如果加热一段时间后发现忘记添加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________（填字母）。
A.冷却后补加B.立即补加C.不需补加D.重新配料后加入
（3）反应中加入过量乙醇，其目的是___________________。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是______________；
浓硫酸用量又不能过多，原因是________________________。
（4）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________________________。
（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯。
他们分别将粗产品与一定量NaOH溶液混合后，蒸馏收集76℃~78℃的产品（已知：
乙醇的沸点78℃，乙酸的沸点117.9℃，乙酸乙酯的沸点77℃）。
实验结果：
甲得到溶于水的液体X；
乙得到难溶于水。
但显酸性的液体Y；
则：
①X主要含_________________________。
②Y主要含__________________________。
（6）丙同学重新设计了提纯粗产品的方案，流程如下：
由此回答下列问题：
①试剂a是：
_______________，其作用是溶解乙醇、反应消耗乙酸和____________________。
②分离方法[Ⅰ]是_____________，试剂b是___________，分离方法[Ⅱ]是_____________。
（7）用30g乙酸与46g乙醇反应，产率为67%，则制得的乙酸乙酯的质量为__________g（保留3位有效数字）。
24、（12分）有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下（部分反应物、反应条件略去）：
已知：
酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：
（其中R、
、
均代表烃基）
（1）反应①所需反应条件是_______________，反应②的反应类型是________________。
（2）E中官能团的名称是_____________；
反应④的产物除了X以外。
另一种产物的名称是_________。
（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_____________。
（4）反应③的化学方程式为_____________________________。
（5）D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式____________。
Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种
Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应
Ⅲ.能与新制Cu（OH）2悬浊液共热产生红色沉淀
Ⅳ.1mol该物质与足量的钠充分反应产生标准以况下22.4LH2
（6）已知：
①
；
②当苯环上已有一个“-CH3”或“-Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；
当苯环上已有一个“-NO2”或“-COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。
请写出以甲苯、乙醇为原料制备
的合成路线图（无机试剂任用）。
25、（14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知该转化反应为CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）ΔH，则加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有_______________、__________________（填写两种）。
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①由图可知，该反应的ΔH_____0（填写“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。
②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因______________________________。
③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为
___________
mol·
L-1·
min-1。
④该温度下，反应的平衡常数K的数学表达式为K=_______，经计算K的数值为K=_____________（保留3位有效数字），若要使K减小可采取的措施是_________________。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2
（g）来制取。
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是
_______
A.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:
1:
1B.体系压强不再变化
C.气体平均相对分子质量不变D.混合气体的密度保持不变
②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、2.2molH2（g）和一定量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向
（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________________。
答案
l-5BDDCC6-10DCABD11-15BBABC16-21DCBDDB
22、（15分）除标注习题2分外，其余均为1分。
I、
（1）d；
（2）bc；
（3）C8H8；
②6。
Ⅱ、）
（1）略
（2）略
（3）略
Ⅲ、
（1）NaOH或Na2CO3
（2）
（2分）
（4）10（2分）
23、（16分）每空1分。
（1）球形冷凝管，a
（2）防止暴沸，A
（3）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
（合理即给分）
浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。
（4）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行
（5）①乙醇。
②乙酸和乙酸乙酯
（6）①饱利磷酸钠溶液，减少乙酸乙酯在水中的溶解②分液，硫酸，蒸馏
（7）29.5g
24、（12分）
（1）浓硫酸，（水浴）加热还原反应
（2）羟基、醚键“甲醇”、“木精”或者“木醇”
（4）
（5）
或
（6）
25、（15分，除标注分值外其余每空1分）
（1）使用催化剂；
升温；
增大反应物浓度；
增大压强（合理即给分）
（2）①大于，P4>
P3>
P2>
P1较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率（若答提高甲烷的转化率等不给分）③0.032④
1.64（2分）降温
（3）①BCD（2分，漏选一个扣1分，错选0分）②逆12g/mol（2分）
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