河南省罗山高中届高三化学复习精选课时练必修二 42煤石油和天然气的综合利用1docWord文档格式.docx

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故选D．

4、化学与生活密切相关,下列说法正确的是（　　）

A.聚乙烯塑料不会造成环境污染

B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C.通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁

D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

【解析】聚乙烯塑料会造成白色污染,A错误;

煤的气化和液化均发生化学变化,B错误;

从海水提取NaCl可通过蒸发得到,但若提取溴、碘、镁需发生化学反应,C错误;

利用粮食酿酒时,淀粉发生水解反应生成葡萄糖,葡萄糖发生分解反应制得乙醇,D正确。

5、聚丙烯酸酯的结构简式可表示为

由丙烯酸酯加聚得到。

下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（　　）

A.属于高分子化合物,是混合物

B.链节为—CH2—CH—

C.单体为CH2＝CH—COOR

D.n为聚合度

【答案】B

【解析】依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式,可确定其链节为

单体为

n为聚合度,因n值不确定,聚丙烯酸酯是很多高分子化合物的混合物,故B不正确。

6、某混合气体通过溴水,溴水褪色;

通过灼热的CuO粉末,黑色粉末变为红色;

最后剩余气体点燃,火焰为淡蓝色,且生成二氧化碳和水,则原混合气体是（　　）

A.水煤气B.液化石油气

C.石油裂解气D.焦炉气

【解析】气体通过溴水溶液,溴水褪色,说明含有不饱和烃;

通过灼热的CuO粉末,黑色粉末变为红色,说明含有还原性气体;

最后剩余气体点燃,火焰为淡蓝色,说明含有CO或H2,而焦炉气的主要成分是H2、CO、CH4和C2H4,符合条件。

7、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于新能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能

A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤

8、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；

②研发易降解的生物农药；

③应用高效洁净的能源转换技术；

④田间焚烧秸秆；

⑤推广使用节能环保材料。

（）

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤

9、下列中的装置或操作能达到实验目的的是（　　）

【解析】选项A是干燥装置，进气管应该插入浓硫酸中，而出气管不能插入液面以下；

选项C，二氧化碳密度比空气大，应该进气管长，出气管短；

D选项，分馏装置中的温度计不能插入液体中，必须使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。

10、下列关于化石燃料的说法错误的是（　　）

A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来

【解析】试题分析：

煤中不存在苯和甲苯，但通过煤的干馏可以得到苯和甲苯，需要注意的是干馏是化学变化，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。

考点：

考查化石燃料的有关判断

点评：

该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

试题贴近生活，注重基础知识的巩固和训练，有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是明确干馏和分馏的概念，以及二者的区别。

11、下列对聚丙烯的描述有不正确的是（　　）

A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的

B．聚丙烯分子的长链上有支链

C．聚丙烯每个链节内含有3个碳原子

D．聚丙烯能使溴水褪色

【解析】由聚丙烯的结构简式

可以看出，分子长链是由C—C键连接而成的，分子的长链上有支链，聚丙烯的链节为

，无不饱和键，并不能使溴水褪色，故选项A、B、C正确，D项错误。

12、溴是海水中重要的非金属元素。

地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。

下列有关说法中正确的是（　　）

A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

B．苯与溴水反应生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

【解析】A项中将Br－转化成Br2，肯定涉及氧化还原反应；

B项中苯与液溴反应可生成溴苯；

D项中，若通入Cl2较少，只可能发生2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

13、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液颜色变为棕色。

再向反应后的混合溶液中不断通入SO2，溶液逐渐变成无色。

则下列分析正确的是（　　）

A．白色沉淀是CuI2，溶液呈棕色是因为含有I2

B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成0.5mol白色沉淀

C．通入的SO2与I2反应，I2做还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2＋>

I2>

SO2

【解析】由溶液颜色变为棕色说明生成了I2，根据氧化还原反应规律，则白色沉淀为CuI，反应的离子方程式：

2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，则氧化性：

I2，生成1molCuI转移1mol电子。

再向反应后的混合溶液中不断通入SO2，溶液逐渐变成无色，可推知必定发生了反应：

I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42—＋4H＋，该反应中SO2做还原剂，则物质的氧化性I2>

SO2。

14、“抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证．你认为下列行为与之相悖的是（）

A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁、高效的能源

C．生活垃圾妥善处置，不污染环境

D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林

【解析】使用新型、可降解杀虫剂，将减少对环境的污染，A正确；

沼气属可再生能源，使用沼气，可减少煤等化石燃料的燃烧量，减少污染，B正确；

将生活垃圾分类妥善

处理，不污染环境，C正确；

聚苯乙烯不易降解，会造成白色污染，故选D。

15、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）

A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气

【答案】A

【解析】有新物质生成的是化学变化，蒸馏是物理变化，其余都是化学变化，答案选A。

16、煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法．

（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是　　．煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为　　．

（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．

①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

上述过程中Fe2+的作用为　　．写出Fe2+

Fe3+的离子方程式　　．

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用　　燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为　　（填化学式）．

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入　　设备，用石灰水淋洗．

【答案】

（1）CO、H2；

煤的干馏；

（2）中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化；

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

流化床；

CaO（或者CaCO3）；

吸收塔．

【解析】

（1）煤的汽化是煤和水蒸气在高温条件下反应生成CO和氢气的过程，故主要产物为CO、H2；

将煤隔绝空气加强热使煤分解得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的操作是煤的干馏

（2）①根据微生物脱硫技术的原理可知：

Fe2+先被氧化为Fe3+，后Fe3+又被还原为Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反应中做催化剂；

Fe2+做还原剂，被氧气氧化为Fe3+，氧气在酸性条件下被还原为H2O，据此写出离子方程式：

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

②在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术；

由于SO2是酸性氧化物，故可以加碱性氧化物CaO（或者CaCO3）来加以吸收

③吸收烟气的装置为吸收塔

17、煤是一种常用的燃料。

由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

（1）将煤直接进行燃烧可能会形成硝酸型酸雨。

①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式__________________________________。

②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是________（用序号填空）。

a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统

b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害

c．破坏臭氧层，导致臭氧空洞

d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，给植物提供氮肥

（2）下图所示的是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要反应的化学方程式________________。

（3）脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是（写物质名称）________，它对环境的负面影响是________________________________________________________________。

（4）检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_______________________________。

【答案】答案：

（1）①2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　②abd　

（2）CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2,2CaSO3＋O2

2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO4·

2H2O　（3）二氧化碳　使温室效应加剧，导致气候变暖　（4）将气体通入品红溶液，观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色，说明废气中还含有SO2；

若品红溶液不褪色，说明废气中不含SO2

（1）形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成了NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反应生成NO2，NO2跟H2O反应生成HNO3。

硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一，因此应该一分为二地评价硝酸型酸雨的功与过。

酸雨对臭氧层没有破坏作用。

（2）由图可知，脱硫是将硫元素转化为CaSO4，最终产品是CaSO4·

2H2O。

（3）通过问题

（2）的解答可知，在脱硫的同时生成了CO2，并且CO2与SO2以等物质的量代换。

（4）检验SO2的试剂是品红溶液。

18、（8分）下列物质的转化或分离是如何实现的，请将所选方法的字母代号填在横线上（每空只填写一种最主要的方法）。

A．溶解　　B．裂解　　C．分馏　　D．裂化

E．干馏　　F．蒸馏　　G．电解　　H．过滤

I．萃取

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。

（3）将海水淡化________。

（4）除去粗盐溶液中的泥沙________。

（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁________。

（6）海水提取溴获得的溴水中，提取溴单质________。

【答案】　

（1）E　

（2）C　（3）F　（4）H　（5）G　（6）I

【解析】　

（1）煤隔绝空气高温强加热可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等物质。

（2）利用石油各组分沸点不同进行分离的过程叫做分馏，分馏可以得到汽油、煤油、柴油等产品。

（3）海水淡化可以采用蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。

（4）可以用漏斗、滤纸等组成过滤装置除去粗盐中的泥沙。

（5）Mg是非常活泼的金属之一，需采用电解法冶炼。

（6）可以利用萃取剂提取溴。

19、煤是一种常用的燃料。

由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘,会对环境造成污染,因此需要对煤进行加工后再燃烧,或将废气净化后再排放。

（1）将煤直接进行燃烧,造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。

①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式　。

②以下是对硝酸型酸雨的评价,其中正确的是（用序号填空）。

a.杀死水中的浮游生物,减少鱼类食物来源,破坏水生生态系统

b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害

c.破坏臭氧层

d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐,向植物提供氮肥

（2）如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图,试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式___________________________。

（3）脱硫以后,在废气中含量明显增加的不良气体是（写物质名称）　　　　,它对环境的负面影响是　。

（4）检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是　。

（1）①2NO+O2====2NO2,

3NO2+H2O====2HNO3+NO②a、b、d

（2）CaCO3+SO2====CaSO3+CO2,

2CaSO3+O2====2CaSO4,

CaSO4+2H2O====CaSO4·

2H2O

（3）二氧化碳　使温室效应加剧,导致全球气候变暖

（4）将气体通入品红溶液观察品红溶液是否褪色,品红褪色,说明废气中还含有SO2;

品红溶液不褪色,说明废气中不含SO2

（1）形成硝酸型酸雨,这说明煤燃烧生成了NO和NO2等氮氧化物,NO与O2反应生成NO2,NO2与H2O反应生成HNO3。

硝酸型酸雨有它的危害性,但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要元素之一。

因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊。

这里不是对NO和NO2的评价,而是对硝酸型酸雨的评价,该酸雨对臭氧层没有破坏作用。

（2）由图可知,脱硫使硫元素转化为CaSO4,最终产品是石膏CaSO4·

（3）通过问题

（2）的解答可知,在脱硫的同时生成了CO2,并且CO2与SO2以等物质的量代换。

（4）检验SO2的高效试剂是品红溶液,并且这里没有干扰因素。

20、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。

⑴酸浸时反应的化学方程式为;

滤渣I的主要成分为（填化学式）。

⑵加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x。

滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）;

若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是（用离子方程式表示）。

⑶上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;

与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（1）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2OSiO2

（2）CaSO43CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O＝2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑

（3）溶液中的部分SO32-被氧化成SO42–减小

21、某同学们利用生活中的废铜屑与硝酸反应制取化学试剂硝酸铜，设计了三种方案如下表所示。

能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是___________________________

_________________________________________________________。

方案

反应物

甲

Cu、浓硝酸

乙

Cu、稀硝酸

丙

Cu、O2、稀硝酸

【答案】丙方案　原子利用率高、不产生污染物

【解析】原子利用率是衡量绿色化学的重要指标，也是判断实验方案优劣的依据之一。

绿色化学对化学实验的具体要求：

①药品用量少；

②不用有害物质；

③实验步骤少；

④尾气处理合理；

⑤循环利用。

绿色化学理念：

该反应中不产生污染性气体，原子利用率高。

制备硝酸铜的实验原理分别是：

甲方案：

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；

乙方案：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；

丙方案：

2Cu＋O2

2CuO，

CuO＋2HNO3===Cu（NO3）2＋H2O。

列表比较三种方案：

分别制取3molCu（NO3）2

HNO3

NOx

原子利用率

12

6

最低

8

2

较低

最高

（原子利用率＝期望产物的总质量/生成物的总质量×

100%）

综上所述，丙方案最优。

22、“绿色奥运”是北京2008年奥运会的三大主题之一，北京实现“绿色奥运”的主要工作有：

使用清洁能源，防治交通污染，改善空气质量，加速建设污水处理和回收工程，防止固体废弃物污染，植树造林，促进生态良性循环等。

北京申奥时向国际奥委会承诺：

位于北京城西的首都钢铁公司在2008年前迁出。

试完成下列问题：

（1）首钢为什么会对北京市区环境造成污染？

_______________________________________________________________。

（2）写出主要的大气污染物的形成过程（用化学方程式表示，下同）

_____________________________________________________________________。

（3）写出其中任意一种污染物对北京造成的危害

____________________________________________________________________________。

（1）因为炼钢过程中产生大量的SO2、NO、NO2等有毒、有害气体和粉尘，还会排放大量的污水和废渣

（2）S＋O2

SO2，　C＋O2

CO2，

N2＋O2

2NO，　2NO＋O2===2NO2

（3）SO2＋H2O===H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4，形成的酸雨会腐蚀建筑物、造成土壤酸化，从而使农作物减产、污染河流及湖泊等（答案合理即可）

（1）钢铁生产过程中会产生有污染的SO2、NO、NO2和粉尘等。

环境污染包括：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、噪声污染等。

造成污染的物质主要有：

SO2、NO、NO2、COx、煤烟和碳氢化合物。

主要来源是：

煤、焦炭、石油等化石燃料的燃烧，冶炼含硫矿石，使用硝酸的工厂等都会造成环境污染。

（2）生产过程中会产生粉尘，含硫燃料燃烧会产生SO2，焦炭燃烧会产生CO2，电炉炼钢中会产生NO、NO2。

（3）如SO2。

SO2对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会致人死亡，空气中的SO2在O2和H2O共同作用下，会形成酸雨。

空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成了酸雨。

23、下图是实验室干馏煤的装置图，根据图回答下列问题。

（1）指出图中仪器名称：

a__________；

b__________；

c__________；

d__________。

（2）装置c的作用是________，d中的液体有______和________，其中无机物里溶有__________，可用________检验出来。

有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

在170℃～230℃时可得到________，加热到230℃以上可以得到________。

（3）e处点燃的气体是______，火焰的颜色是______色。

（1）酒精喷灯　硬质玻璃管　水槽　U形管　

（2）将干馏生成的气体进行降温和冷凝　粗氨水　煤焦油　氨　酚酞　分馏　酚类和苯　蒽等复杂的芳香族化合物　（3）焦炉气　蓝

24、作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站——上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。

目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。

管道煤气的主要成

分是CO、H2和少量烃类。

天然气的主要成分是CH4。

它们的燃烧反应如下：

2CO＋O

2CO2　2H2＋O2

CH4＋2O2

CO2＋2H2O

根据以上反应的化学方程式判断：

燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________。

因此燃烧管道煤气的灶具改烧天然气，灶具的改进方法是________进风口（填“增大”或“减小”），如不做改进可能产生的不良结果是________________。

管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等。

它们的某些性质见下表：

乙烷

丙烷

丁烷

熔点/℃

－183.8

－189.7

－138.4

沸点/℃

－88.6

－42.1

－0.5

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的

原因是________________________________________________________________。

【答案】天然气　增大　天然气不能充分燃烧，可能生成有毒的CO　丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅

【解析】根据以上三个燃烧方程式可以看出，燃烧