盐城市重点中学高考化学精选实验题100题汇总Word下载.docx

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连接胶管省略）__________________。

3．中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。

（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：

（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式________________。

（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为________。

（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是_______________________。

（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式

____________________________________。

将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为________________。

（6）确定E中阳离子实验的方法为______________________________。

4．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置。

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_______________。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为_______________。

（3）乙装置的作用是_______________；

写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_______________。

（4）当戊中观察到_______________现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因_______________，如何改进装置_______________。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_______________。

5．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：

甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g•cm-3

在水中溶解性

甲苯

-95

110.6

0.8669

难溶

苯甲酸钾

121.5～123.5

易溶

苯甲酸

122.4

248

1.2659

微溶

（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相，有机相在______________（填“上”或“下”）层；

实验操作的名称是______________。

（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是______________。

（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有______________（填仪器名称）．

（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是______________。

（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是______________。

6．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。

装置C中可观察到的现象是__________，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有__________。

装置B的主要作用是__________。

（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。

为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→________→________→________→________→________。

②装置D中足量盐酸的作用是__________；

含有SO3的实验现象是__________；

含有SO2的实验现象是__________。

（3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。

①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

试写出该滴定过程中的离子方程式：

__________；

②判断该反应到达滴定终点的现象为__________；

（4）设计实验证明：

莫尔盐是否已氧化变质__________。

7．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg碘酸钾。

碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；

在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

工业生产碘酸钾的流程如图所示。

（1）碘在周期表中的位置为__________________；

（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：

____I2+____KClO3+____H2O=____KH（IO3）2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？

________________________________________。

8．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。

旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

I．已知：

氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠

（1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：

。

（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。

（3）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：

NaCN+Na2S2O3="

=NaSCN+"

Na2SO3；

已知：

NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为。

Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（实验一）实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。

（4）b装置的作用是________________。

c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________________________。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛______________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再__________________，最后拆除装置。

（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②

AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：

取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×

10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（6）滴定终点的判断方法是_______________。

（7）处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”），写出判断依据

。

9．某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：

（1）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有________饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经______、______（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。

写出有关反应的离子方程式__________。

（2）右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。

其中装置A的作用是_______。

若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是________________。

（3）写出过程④中发生反应的化学方程式_______________。

10．图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。

某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

（1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，

请完成下列问题：

①图Ⅰ中仪器B的名称：

___________；

②收集NO2的方法_____________；

③B中发生反应的离子方程式为______________。

④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色_____（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因_________。

（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。

A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h。

①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性；

②E中发生反应的化学方程式为_____________。

11．下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。

SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

完成下列填空：

（1）A处的化学反应方程式为_______________，仪器F的名称为_____。

（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。

请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：

__________，E:

_________。

（3）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为__________%（用含a、b的代数式表示）。

（4）若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。

现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是____________。

（5）实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是________________________。

12．为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：

（1）实验目的：

分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。

①洗气瓶中浓硫酸的作用是___________。

②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式__________。

活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。

（2）实验目的：

检验气体的成分。

试剂：

氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。

仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

①连接仪器。

将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

________________

②若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是____________。

（3）实验目的：

确定产物的含量。

①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有_______。

②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为_________；

如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为_________mol。

13．MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。

某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。

（1）该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_______。

A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是________________。

写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式______________。

（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。

其配制方法是：

用量筒量取___30%H2O2溶液放入____（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。

（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。

该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：

2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。

请设计一个简单实验证明该假设是否正确________________。

（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气，下列仪器中不需要用到的是_____（填序号）。

a．长颈漏斗b．圆底烧瓶c．温度计d．酒精灯e．洗气瓶f．烧杯

14．为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2________L（标况）。

将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。

由此推知实际生成气体SO2的体积为____________L（标况）。

（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

①装置A中试剂的作用是______________；

②认为气体中还含有的Q气体是_______________；

③为确认Q的存在，需在装置中添加M于______________

a.A之前b.AB之间c.BC之间d.CD之间

M中的试剂是____________；

④如果气体中含有H2，预计实验现象应是_____________。

15．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

57.6

180（升华）

300（升华）

1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。

③已知：

Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）ΔH1=+1344.1kJ·

mol-1

2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）ΔH2=+1169.2kJ·

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。

16．图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·

L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______;

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·

L-1的稀盐酸。

①容量瓶上需标有以下五项中的________。

A．温度B．浓度C．容量D．压强E．刻度线

②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序________（用字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用少量蒸馏水洗涤________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

B．用量筒准确量取浓盐酸________mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。

C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入________中。

D．盖好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶，贴签。

E．改用__________加水，至_____________________________。

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度________处。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？

（在横线上天“偏大”、“偏小”、“无影响”）

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________；

b．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中__________；

c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________；

d．定容时仰视刻度线__________。

17．某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。

（1）用NaOH固体配制l00mLlmol·

L-1NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名称是_______________。

（2）该同学用上述lmol·

L-1NaOH溶液配制50mL0.lmol·

L-1的NaOH溶液。

下列仪器中不必要用到的有_______。

①托盘天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管

（3）该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是_________：

A．准取称取4.0gNaOH，待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容

B．定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容

C．用少量的lmol·

L-1NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2～3次

D．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至l00mL。

18．对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：

主要反应物和产物的物理性质见下表：

化合物

物质状态

溶解性

熔点（℃）

沸点（℃）

密度（g·

cm-3）

对硝基甲苯

浅黄色晶体

不溶于水，溶于乙醇、苯

51.4

237.7

1.286

对甲基苯胺

白色片状晶体

微溶于水，易溶于乙醇、苯

43~45

200~202

1.046

对甲基苯胺盐酸盐

白色晶体

易溶于水，不溶于乙醇、苯

243~245

——

苯

无色液体

不溶于水，溶于乙醇

5.5

80.1

0.874

实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）反应装置如图，a处缺少一装置_____________（填仪器名称）

（2）步骤②中加苯的作用是_____________，步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________

（3）步骤③得到的固体物质为_________

（4）步骤④中加入盐酸的作用是_____________

（5）步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的原理为_____________

（6）步骤⑥中，以下洗涤剂最合适的是_____________

A．蒸馏水B．乙醇C．NaOH溶液D．HCl溶液

19．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理

用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，再用I-将生成的MnO