盐城市重点中学高考化学精选实验题100题汇总Word下载.docx

1、连接胶管省略）_。3中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_。（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为_。（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是_。（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_。（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式_。将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为_。（6）确定E中阳离子实验

2、的方法为_。4氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置。（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_。（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为_。（3）乙装置的作用是_；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_。（4）当戊中观察到_现象，则说明已制得硝酸某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因_，如何改进装置_。（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_

3、。5苯甲酸广泛应用于制药和化工行业某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：物质熔点/沸点/密度/gcm-3在水中溶解性甲苯-95110.60.8669难溶苯甲酸钾121.5123.5易溶苯甲酸122.42481.2659微溶（1）将步骤得到混合物加少量水，分离有机相和水相，有机相在_（填“上”或“下”）层；实验操作的名称是_。（2）步骤用浓盐酸酸化的目的是_。（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有_（填仪器名称）（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是_。（5）重结晶时需

4、要趁热过滤，目的是_。6莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A_。装置D中足量盐酸的作用是_；含有SO3的实验现象是_；含有SO2的实验现象是_。（3）称取1

5、.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：_；判断该反应到达滴定终点的现象为_；（4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质_。7为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有4050 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。（1）碘在周期表中的位置为_；（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所

6、得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：_I2+_KClO3+_H2O=_KH（IO3）2+_KCl+_Cl2；（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是_，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_，理由是_；（4）试剂X的化学式为_，写出用试剂X调pH的化学方程式_；（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？_。8氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。 旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。I已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，

7、剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠（1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_C（填“”“”或“=”），请设计实验证明： 。（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。（3） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+ Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为 。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。（实验一）实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。

8、（4）b装置的作用是_。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_。（5）实验结束后，在e处最好连接盛_（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再_，最后拆除装置。（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。（6）滴定终点的判断方法

9、是_。（7）处理后的废水是否达到排放标准_（填“是”或“否”），写出判断依据。9某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：（1）从过程得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有_饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经_、_（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。写出有关反应的离子方程式_。（2）右图是该研究性学习小组设计进行过程的实验装置图。其中装置A的作用是_。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_。（3）写出过程中发生反应的化学方程式_。10图是化

10、学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。（1）甲同学利用图装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：图中仪器B的名称：_；收集NO2的方法_；B中发生反应的离子方程式为_。将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色_（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因_。（2）乙同学利用图装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a b c h。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气

11、具有_性；E中发生反应的化学方程式为_。11下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。完成下列填空：（1）A处的化学反应方程式为_，仪器F的名称为_。（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：_，E:_。（3）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_%（用含a、b的代数式表示）。（4）若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲

12、检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是_。（5）实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是_。12为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。洗气瓶中浓硫酸的作用是_。写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式_。活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。（2）实验目的：检验气体的成分。试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。仪器如下图（可重复

13、使用，可根据需要取用）；连接仪器。将装置的字母填入内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）_若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是_。（3）实验目的：确定产物的含量。若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有_。若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为_；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为_mol。13MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究M

14、nO2的性质。（1）该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_。A把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是_。写出在酸性条件下，MnO2氧化I的离子方程式_。（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1

15、g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取_30%H2O2溶液放入_（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KIH2O2KOHI2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确_。（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气，下列仪器中不需要用到的是_（填序号）。a长颈漏斗 b圆底烧瓶 c温度计 d酒精灯 e洗气瓶 f烧杯14为研究某铁质材料与

16、浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2_L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为_L（标况）。（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。装置A中试剂的作用是_；认为气体中还含有的Q气体是_；为确认Q的存在，需在装置中添加M于_a.A之前 b.AB之间 c.BC之间 d.CD之间M中的试剂是_；如果气体中

17、含有H2，预计实验现象应是_。15（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：SiCl4AlCl3FeCl3FeCl257.6180（升华）300（升华）1023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g） H1=+1344.1kJ mol-12AlCl3（

18、g）=2Al（s）+3Cl2（g） H2=+1169.2kJ 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。步骤经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_。结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是 。16图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_;A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质

19、的量浓度为 0.400molL-1的稀盐酸。容量瓶上需标有以下五项中的_。A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序_（用字母表示，每个字母只能用一次）；A用少量蒸馏水洗涤_23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。B用量筒准确量取浓盐酸 _mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。C将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入_中。D盖好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶，贴签。E改用_加水，至_。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度_处。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？

20、（在横线上天“偏大”、“偏小”、“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；b洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中_；c定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_；d定容时仰视刻度线_。17某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。（1）用NaOH固体配制l00mL lmolL-1 NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名称是_。（2）该同学用上述lmolL-1 NaOH溶液配制50 mL 0.lmolL-1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有_ 。托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管（3）该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度

21、偏大的是_：A准取称取4.0gNaOH，待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容B定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容C用少量的lmolL-1 NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤23次D向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至l00mL。18对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：主要反应物和产物的物理性质见下表：化合物物质状态溶解性熔点（）沸点（）密度（gcm-3）对硝基甲苯浅黄色晶体不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.286对甲基苯胺白色片状晶体微溶于水，易溶于乙醇、苯43452002021.046对甲基苯胺盐酸盐白色晶体易溶于水，不溶于乙醇、苯243245苯无色液体不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874实验流程如下：请回答下列问题：（1）反应装置如图，a处缺少一装置_（填仪器名称）（2）步骤中加苯的作用是_，步骤中用5%碳酸钠溶液调pH=78的原因_（3）步骤得到的固体物质为_（4）步骤中加入盐酸的作用是_（5）步骤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的原理为_（6）步骤中，以下洗涤剂最合适的是_A蒸馏水 B乙醇 CNaOH溶液 DHCl溶液19实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。（1）实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，再用I-将生成的MnO