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D.生根粉和除草剂混合使用效果更好
6.实验材料的选择对实验的成败影响很大，下列实验中，对实验材料的选择合理的是
A.用酵母菌和小球藻做实验材料，验证光合放氧
B.用艾滋病毒和大肠杆菌做实验材料，验证DNA是遗传物质
C.用心肌细胞测量细胞的静息电位
D.研磨胡萝卜获得提取液，用斐林试剂检测其中的还原糖
7.下列说法正确的是（）
A.研制开发燃料电池汽车，某种程度可以减少PM2.5污染
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料
C.95%的酒精用于医疗中可作消毒剂，硫酸钡用于医疗中可作钡餐
D.从海水中提取镁时，需要将石灰石加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀
8.NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A.34g过氧化氢存在极性键总数为3NA
B.标准状况下，22.4LCO2、SO2混合气体含有O原子个数为2NA
C.25℃时，pH=1的盐酸溶液中，Cl－数为0.1NA
D.1molCl2与铁完全反应生成FeCl3，转移电子数为3NA
9.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A元素的一种核素形成的单质是核聚变的理想材料，B元素原子最外层电子数是电子层数的3倍；
C元素原子为它所在周期中原子半径最大的主族元素；
D元素是地壳中含量最丰富的金属元素。
下列叙述正确的是（）
A.B、C、D形成的简单离子半径依次增大
B.B、C形成的化合物只含有离子键
C.A、C、D形成的化合物CDA4，属于离子化合物，有较强的还原性
D.A、B、C形成的化合物与B、C、D形成的化合物可以发生化学反应
10.下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（）
A.分子式为C5H10的烯烃
B.分子式为C4H8O2的酯
C.甲苯（
）的一氯代物
D.立体烷
的二氯代物
11.下列实验的有关叙述错误的是
12.新溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法正确的是（）
A.放电时，B为负极，发生还原反应
B.放电时，Zn2+向交换膜的左侧移动，Br－向交换膜右侧移动
C.充电时，阳极的电极反应式为2Br－—2e－=Br2
D.为了提高电池效率，可以用钠代替锌制成钠溴液流电池
13.常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×
10-20）（）
A.滴加过程中，当溶液中c（Cu2+）=2.2×
10-2mol/L时，溶液的pH=9
B.滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
C.若滴加pH=11的NaOH溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
D.若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c（NH4+）/c（NH3▪H2O）始终保持增大
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只
有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，
有选错的得0分）
14.已知一个带正电的粒子在某一电场中只受电场力的作用，若给它一个适当的初速度，其就能沿某一直线运动；
而给它另一个适当的初速度，其就能沿该电场的某一等势面运动。
则满足上述运动
情况的电场可能是（）
A.正点电荷产生的电场
B.两个等量同种正点电荷产生的电场
C.负点电荷产生的电场
D.均强电场
15.如图所示，正弦交流电与方波交流电电流的最大值与频率均相同，把它们分别通入甲乙两个完全相同的电热器，若让它们连续正常工作产生的热量相同则甲乙两个电热器的工作时间之比为（）
A.2:
1 B.1:
4 C.2:
1 D.4:
1
16.对做平抛运动的物体，在已知重力加速度g的条件下，给出下列4组条件，其中不能确定出平抛的初速度大小的是（）
A.下落高度和水平位移
B.水平位移和落地时的速度大小和方向
C.位移大小和方向及水平位移
D.位移大小及落地时的速度大小
17.有一固定的足够长的斜面，滑块以速率v1由斜面底端向上运动，速度减为零后又沿斜面下滑，当它回到出发点时速率变为v2，且v2＜v1。
若滑块由底端向上运动到
最高处的位移中点A，取斜面底端重力势能为零，则（）
A.上行时滑块的机械能减小、下行时滑块的机械能增大
B.上行时通过A点的速率大于v1/2
C.上升过程中动能和势能相等的位置在A点
D.上升过程中动能和势能相等的位置在A点下方
18.在甲、乙两条直导线所在平面内，—带电粒子的运动轨迹如图所示，已知两条导线甲、乙中只有一条导线中通有电流，另一条导线中无电流。
若带电粒子所受的重力及空气阻力均可忽略不计，关于电流方向和粒子带电情况及运动的方向，下列说法中可能正确的是（）
A.甲中通有自上而下的不断增大的电流，带负电的粒子从a点向b点运动
B.甲中通有自上而下的恒定电流，带正电的粒子从b点向a点运动
C.乙中通有自下而上的不断减小的电流，带正电的粒子从b点向a点运动
D.乙中通有自下而上的恒定电流带负电的粒子从a点向b点运动
19.如右上图所示，正方形导线框在水平恒力F作用下向右平移，并将穿过一有界匀强磁场磁场，磁场沿ab方向的范围足够大，宽度大于线框边长，ab边平行磁场左边界MN，且沿垂直于磁场和边界的方向进入磁场时，线框的加速度为零，对于线框进入磁场过程与穿出磁场过程（不含全在磁场中的过程）,下列说法中正确的是（）
A.力F做功相等 B.线框中感应电流方向相反
C.线框所受安培力方向相反 D.线框中产生的焦耳热相同
20.已知万有引力恒量为G，如果将月球绕地球运行的轨道视为圆周，并测出了其运行的轨道半径R和运行周期T，则由此可推算（）
A.地球的质量 B.地球的半径
C.月球的运行速度 D.地球对月球的万有引力
21.质量为m＝20kg的物体，在大小恒定的水平外力作用下沿水平面做直线运动。
该物体在0-4s内
的v-t图像如图所示，重力加速度取g=10m/s2，下列说法中正确的是（）
A.该物体与水平面间的动摩擦因数为0.20
B.恒定的水平外力大小为60N
C.在0-4s内恒定的水平外力对物体做的功为960J
D.在0～4s内物体运动的位移大小为12m
第Ⅱ卷 （非选择题共174分）
三、非选择题：
（包括必考题和选考
题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~40题为选考题，考生根据要求作答）
22、（5分）利用水滴法可以粗略测量当地的重力加速度，方法是：
如图所示，细心调整水龙头
水滴的快慢，使第一滴水落到盘子的瞬间，第二滴正好从水龙头口开始下落。
从某一滴水从水龙头口流出的瞬间开始计时，并开始数1，数到第n滴水离开水龙头口时停止计时，记下所用的时间t0再测出＿＿＿＿＿（填写物理量的名称和单位），
就可以利用公式ｇ＝__________（用题中的物理量的符号表示）算出当地的重力加速度值。
23.（１０分）一种电池标称电动势为９Ｖ，内电阻约５０
，允许的最大输出电流为５０ｍＡ。
为了较准确地测量这个电池的电动势和内电阻，可以设计出如１图所示的实验电路，已知
实验中所使用的电压表内电阻足够大，可以忽略其对电路的影响；
图中Ｒ为电阻箱，阻值范围为０－９９９.９
，为保护电阻。
（１）实验室里备用的定值电阻有以下几种规格：
Ａ．１０
Ｂ．50
Ｃ．150
Ｄ．500
实验时，R0应选用＿＿＿较好（填字母代号）。
（２）按照图１所示的电路图，将图２所示的实物连接成实验电路。
（３）在实验中，当变阻箱调到图３所示位置后，闭合开关Ｓ，电压表的示数为８.７０Ｖ，此
时通过电阻箱的电流为＿＿＿ｍＡ．（保留２位有效数字）
（４）断开开关S,调整电阻箱的阻值，再闭合开关S，读取并记录电压表的示数。
多次重复上
述操作，可得到多组电压值U和通过电阻箱的电流值I，利用多次读取和计算出的数据，作出如图4
所示的图线。
根据图线可知，该电源的电动势E=_____V,内电阻r=______
.
24.如图所示，一对竖直放置的平行正对金属板A、B构成电容器，电容为C。
电容器的A板接地，且中间有一个小孔S。
一个被灯丝加热的阴极K与S位于同一水平线，从阴极上可以不断地发射出电子，电子经过电压U0加速后通过小孔S沿水平方向射入A、B两极板间。
设电子的质量为m，电荷量为e，电子从阴极发射时的初速度可忽略不计。
如果到达B板的电子都被B板吸收，且单位时间内射入电容器的电子个数为n，随着电子的射入，两极板间的电势差逐渐增加，致使最终电子无法到达B板。
求：
（1）第一个到达B板的电子其速度大小；
（2）当B板吸收了N个电子时，A、B两板间的电势差；
（3）从电子射入小孔开始到A、B两板间的电势差达到最大所经历的时间。
25（20分）如图所示为一平直传送带，A、B两端点间距为L，传送带的运行速率为v。
今将一工件无初速度的放在A端，已知工件与传动带之间摩擦系数为
g，求：
（1）工件刚放到传送带上时的加速度大小为；
（2）传送带将该工件由A端传送到B端可能的时间间隔△t及相应的条件（即题中给出量之间应满足的关系）。
26.（14分）铬（Cr）有许多种化合物，在工业生产中有广泛的用途。
（1）实验室中可模拟工业冶炼铬的流程，利用铬铁矿（FeO·
Cr2O3）制取铬单质。
首先将铬铁矿与氢
氧化钠固体混合后，在空气中焙烧；
再经过一系列操作，除去Fe元素，使Cr元素转化生成Cr2O3，
再用铝热法制取铬单质。
①焙烧时应将铬铁矿放在 （填仪器名称）中。
②除杂过程中，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的操作方法是 。
③用铝粉和Cr2O3做铝热反应实验时，还需要的试剂有镁条和 （填化学式）。
（2）铬的化合物有毒，排放前要经过处理，通常有两种方法：
方法一：
还原法。
某含Cr2O72-的酸性废水可用硫酸亚铁铵[FeSO4·
（NH4）2SO4·
6H2O]处理，反应后铁
元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后得到复合氧化物[xFeO·
FeyCr（2-y）O3]（x、y均可以是分数）。
如果Cr2O72-和FeSO4·
（NH4）2SO4·
6H2O按物质的量之比为1:
8的关系反应，则复合氧化物中Cr的化合价为 ；
复合氧化物的化学式为 。
方法二：
电解法。
将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入一定量氯化钠，用铁作电极提供Fe2+，
Cr2O72-将Fe2+氧化生成Fe3+，本身被还原生成Cr3+，最后Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3的形式除去。
铁作电解槽的 极，阴极的反应式为 ，
Cr2O72-氧化Fe2+的离子方程式为 。
（3）CrO3是一种常见的铬的氧化物，其热稳定性较差，加热时逐步分解。
取100gCrO3加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。
A点时剩余固体的成分是什么？
（列出计算过程）
27.（14分）用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。
（1）已知：
则△H3= （用△H1、△H2表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、
K2、K3，则K3= （用K1、K2表示）。
（2）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。
保持恒温，关闭K2，分别将2molNO和1molO2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为
[[不考虑
]，起始时A、B的体积相同均为aL。
①下列说法和示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是 。
a.A、B容器中气体的颜色均不再发生变化
b.A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2:
②T℃时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×
10
-2（kPa）-1。
若A容器中反应达到平衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为 。
（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×
物质的量分数）
（3）将0.2molSO2和0.15molO2通入2L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图实线
所示。
①ab段平均反应速率 （填“大于”“小于”或“等于”）bc段平均反应速率：
判断理由
是 ；
de段平均反应速率为 。
②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，则改变的条件
是
28.（15分）二氯化砜（SO2Cl2）是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。
其熔点为
-54.1℃，沸点为69.2℃；
常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
（1）制取。
实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用）。
已
知
①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为 ；
溶液A为
②上图实框中一起己的名称为 ；
反应装置图的虚框中未画出的仪器是
（填“已”或“庚”）。
③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。
④下列有关说法错误的是 （填编号）。
a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相
同
b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥
c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
（2）提纯。
将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是 。
（3）测定。
取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测
得生成沉淀的质量为1.60g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为 %。
（4）贮存。
二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因
29.（9分）一群正在增殖细胞的DNA被带有荧光的染料染色，将培养的细胞制成细胞悬浮液，用流式细胞仪可以检测到单个细胞的荧光量，荧光量与每个细胞的DNA量成正比，如图是根据测定值绘制的图。
请分析回答下列问题:
（1）细胞增殖周期的间期要完成，为分裂期做物质的准备。
（2）DNA复制的时间段是，处于分裂期的时间段是
（3）分析图中的A峰值，说明此时悬浮液中细胞所处的状态
30.（10分）N
irenberg等人在研究DNA控制蛋白质合成过程中，获得了一系列的多聚核昔酸，由于实验时采用Mg2+浓度较高，以致多聚核昔酸可以在任何位置指导肤链的合成，此时密码子阅读的起点是任意的。
测定多聚核昔酸与合成的多肤关系如下表:
阅读题干信息，回答下列问题:
（1）表格中的多聚核昔酸在基因表达过程中称为 ，本实验是研究遗传信息表达的过程。
（2）根据编码氨基酸所需碱基的最低数目分析实验组1、2，能确定对应的密码子是
（3）根据实验组3、4的结果分析，不能形成长肤链的原因是
31.（9分）鸟的毛色有白色、绿色、黄色，其繁殖过程如下图所示，亲本均为纯合子。
请回答下面的问题:
（1）该遗传涉及对相对性状。
子二代的性状分离比（填“符合”或“不符合，’）孟德尔的自由组合定律。
（2）如果某一个基因B的存在使得控制颜色的基因A、a均不能表达出所控制的色彩，请写出子二代白色个体中的杂合子的基因型
（3）子二代中的有色个体自由交配（没有淘汰），后代的表现型及其比例是
32.（11分）下图是一幅生态景观图，该生态系统有山丘、河流、农田等不同的地貌景观，有的农田被改造为果园、鱼塘。
请回答下列问题:
（1）图中标注的A、B、C、D被称为群落的结构，河流左岸的D树林中的离核毛桃和河流右岸C树林中的离核毛桃（填
“属于”或“不属于，’）同一个种群。
（2）该生态系统中的生产者有
（3）随降雨量的减小，B流域逐渐变小而成为C，这种现象在生态学上叫作。
（4）根据图中内容，绘制一个碳循环示意图。
（二）、选考题（共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、3道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分）
33.[物理—选修3-3]（15分）
（1）如图所示，p-V坐标系中每个方格的边长均相等，在p—V图中的直线段AB表示一定质量的理想气体的状态变化过程。
则气体从状态A变化到状态B的整个过程中，下列说法正确的是________。
（填正确答案标号，选对1个得2分，选
对2个得4分，选对3个得5分，没选错一个扣3分，最低得分为0分）
A.气体的温度保持不变 B.气体的内能先增加某一值，再减少同样的值
C.气体对外做功，并吸热 D.气体的密度不断减小
（10分）如图所示，内径均匀的玻璃管，A端封闭，E端开口，AB段和CE段竖直，BC段水平。
AB段长10cm，BC段长30cm，CD段长40cm，DE段长56cm，F点位于DE之间且EF段长40cm。
D
E段充满水银，AD段充满空气，外界大气压p0＝760mmHg。
现玻璃管突然从F处折断，下段玻璃管连同管中水银一起脱落，求再次平衡后管内空气柱的长度。
（设整体变化过程中气体的温度保持不变）
34.[物理—选修3-4]（15分）
（1）关于光在传播过程中所表现的现象，下列说法正确的是________。
（填正确答案标号，选对
1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，没选错一个扣3分，最低得分为0分）
A.雨后天空出现的彩虹是光的衍射现象
B.白光通过分光镜在光屏上形成的彩色光带是光的色散现象
C.涂有增透膜的照相机镜头呈淡紫色，说明增透膜增强了对淡紫色的透色程度
D.夜间观看到天边星座的位置比实际位置偏高，这是光的折射现象
E.利用红外线进行遥感控只要是因为红外线的波长长，容易发生衍射
（2）（10分）一列沿x轴传播的简谐横波，其周期为T，某时刻的波形图线如图中的实线所示，
再经t=0.2s的波形图如图中的虚线所示。
①若t小于T，则此列波的波速为多大？
②若t大于T，则此列波的波速为多大？
35.[物理—选修3-5]（15分）
（1）下列说法正确的是________。
（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对
3个得5分，没选错一个扣3分，最低得分为0分）
A.太阳辐射的能量主要来自太阳内部的裂变反应
B.利用卢瑟福的α粒子散射实验可以估算原子核的大小
C.玻尔理论是依据α粒子散射实验分析得出的
D.氢原子核外电子从半径较小的轨道跃到半径较大的轨道时，电子的动能减小，电势能增大，总能量增大
E.当氢原子从n=3的状态跃迁到n=1的状态将发射出光子
（2）（10分）如图所示，图中的线段a,b,c分别表示在光滑水平面带上沿一条直线运动的滑块
Ⅰ、Ⅱ和他们发生正碰后结合体的速度-时间图像。
已知滑块Ⅰ的质量m1＝1.0kg，根据图像，试求滑块Ⅰ与滑块Ⅱ碰撞过程中损失的机械能。
36.[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2，铁为+2价）为原料制备铜的工艺常有两种。
回答下列问题：
（1）火法熔炼工艺。
该工艺经过浮选、焙烧、熔炼等程度，在使铁元素及其他有关杂质进入炉渣的
同时，使铜元素还原为粗铜，发生的主要反应为：
①“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主
要成分是Cu2S和FeS）和SO2，该反应的化学方程式为________。
②为加快黄铜矿焙烧速率，可采取的措施有________（写1种）。
③在“火法熔炼工艺”中，Cu2S与等物质的量的O2反应生成Cu的热化学方程式为________。
下列处理SO2的方法，合理的是________（填选项）。
a.将反应炉建高，采取高空排放b.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
c.用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵d.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
（2）FeCl3溶液浸出工艺。
该工艺的主要流程为：
__
______
如果只考虑黄铜矿中CuFeS2参与反应，则“浸出”后的“滤液”中仅含两种金属阳离子，而且最
终
FeCl3溶液能全部获得再生以供循环使用。
①在“FeCl3溶液浸出工艺”中，“浸出”反应的离子方程式为。
②已知“FeCl3溶液浸出工艺”的两次点解（阳极均为惰性材料）都需要使用阴离子交换膜，其中“一
次电解”
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