学年内蒙古北京八中乌兰察布分校高二下学期期末考试化学试题解析版Word文档格式.docx

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C是电离过程；

故选D。

水解反应

点评：

定义：

水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。

水解反应是中和或酯化反应的逆反应。

大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。

根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。

这就是所谓的加碱水解和加酸水解。

盐类水解反应的定义：

在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应。

无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质，如氯气在水中分解，一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸，水分子的另一个氢原子和氧原子与另一个氯原子结合成次氯酸；

碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠；

氯化铵水解会产生盐酸和氨水等。

3.下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是（　）

A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

【答案】B

【解析】略

4.在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：

①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是（　）

A.①＝④＞③＝②B.④＝①＞③＞②

C.①＞④＞③＞②D.④＞①=③＞②

①Na2SO4是强电解质，在水中完全电离成Na+、SO42－，包括水电离出的H+和OH－，一共4种离子；

②H2SO4中含有SO42－、H+和OH－，一共3种离子；

③NaHSO4中含有Na+、H+、SO42－、OH－，一共4种离子；

④Na2S中含有Na+、S2－，以及水解产生的HS－，水电离出的H+和OH－，一共5种离子。

所以①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④Na2S中含离子种类由多到少的顺序是④＞①=③＞②，选D。

离子种多少的判断、盐类水解

5.25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H++OH－；

△H＞0，下列叙述正确的是（　）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D.将水加热，KW增大，pH不变

向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH-）增大，故A错误；

NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；

CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；

因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误，所以本题选择B。

水的电离

6.下列能大量共存的离子组是（　）

A.NH4+、Mg2+、OH－、Cl－B.Ba2+、K+、SO42－、NO3－

C.Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D.Na+、Al3+、Cl－、AlO2－

【答案】C

A．NH4+、Mg2+与OH－均要发生复分解反应不能大量共存；

B．Ba2+、SO42－生成沉淀不能大量共存；

D．Al3+、AlO2－发生双水解反应不能大量共存。

离子共存

【名师点晴】离子共存题作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。

离子共存近几年出现的较难题型主要是附加条件型，“无色透明”、“酸性或碱性”。

特别注意题设条件：

（1）“一定能大量共存

（2）“一定不能大量共存”（3）“可能大量共存”等。

解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。

离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；

能发生双水解反应的离子之间；

能发生氧化还原反应的离子之间；

能发生络合反应的离子之间等。

因水解相互促进而不能大量共存的离子组合。

（1）Al3＋与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS－、S2－、ClO－。

（2）Fe3＋与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO－。

（3）NH4+与SiO32-、AlO2-。

注意：

NH4+与CH3COO－、HCO3-虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存。

7.下列过程或现象与盐类水解无关的是（　）

A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深D.泡沫灭火器灭火

A．纯碱水解可生成碱液，可与油污发生皂化反应而生成可溶于水的物质而达到去污的目的；

B．铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，与盐类的水解无关；

C．盐类的水解是吸热反应，加热促进氯化铁水解，使溶液颜色变深；

D．泡沫灭火器主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，两者发生双水解反应：

Al3+＋3HCO3-===3CO2↑＋Al（OH）3↓。

盐类水解的应用

8.在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　）

A.氯化铝B.碳酸氢钠C.氯化亚铁D.硫酸铜

A．氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度HCl易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，故A不选；

B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B不选；

C．FeCl2都是挥发性酸盐酸的盐，所以能水解到底，生成氢氧化物Fe（OH）2，但是Fe（OH）2又很容易被氧化成Fe（OH）3，并受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3，故C不选；

D．形成硫酸铜的酸是硫酸，硫酸属于难挥发性酸，且硫酸铜较稳定，受热不发生反应，所以加热蒸干灼烧硫酸铜溶液最后得到的仍然是硫酸铜，故D选；

考查盐类水解的应用

9.要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×

10－4

1.81×

10－7

1.84×

10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（　）

A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可

【解析】根据表格数据，PbS的溶解度最小，因此选用沉淀剂，硫化物最好，故B正确。

10.常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。

下列结论正确的是（　）

A.酸B比酸A的电离度大B.A为弱酸，B为强酸

C.酸B的物质的量浓度比A的小D.A酸比B酸易电离

根据图示可知A酸溶液稀释1000倍，其pH值增大3（由pH=2变成pH=5），可判定A酸为强酸，而B酸溶液中稀1000倍其pH值增大小于3，说明B酸为弱酸，由于在冲稀过程中，弱酸电离度也增大，因此其H+浓度稀释得比较少。

B酸为弱酸，其电离度应比A酸小，A酸完全电离。

同为pH=2，B酸溶液物质的量浓度一定比A酸溶液浓度大。

强酸弱酸稀释

11.下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　）

A.在一定温度，相同浓度时，电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大

B.电离平衡常数（K）与温度无关

C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<

K2<

K3

A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱，正确；

B、电离平衡常数（K）与温度有关，错误；

C、电离平衡常数（K）只与温度有关，与浓度无关，错误；

D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：

K1＞K2＞K3，错误。

考查电离平衡常数。

12.把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是（　）

A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液

C.NaOH溶液D.FeCl3溶液

【解析】

13.常温下某溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×

10－5mol·

L－1，则下列叙述正确的是（　）

A.一定是碱溶液B.一定是酸溶液

C.由水电离出的c（OH－）=1×

10－9mol·

L－1D.pH值可能为9也可能为5

..................

水的电离平衡、盐类水解

14.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　）

A.1.0mol/LNa2CO3溶液：

c（OH－）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

B.1.0mol/LNH4Cl溶液：

c（NH4+）=c（Cl－）

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na+）>

c（CH3COO－）>

c（H+）>

c（OH－）

D.1mol/LCH3COONa溶液，c（CH3COO－）=1mol/L

A．根据质子守恒式可得Na2CO3溶液中，c（OH－）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），A正确；

B．NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，溶液中离子浓度关系：

c（Cl－）＞c（NH4+），B错误；

C．根据电荷守恒可得：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－），溶液呈酸性，则c（H+）>

c（OH－），c（CH3COO－）>

c（Na+），C错误；

D．1mol/LCH3COONa溶液，醋酸根离子水解，c（CH3COO－）＜1mol/L。

离子浓度大小比较

15.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　）

A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

A．一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的盐酸中氯化氢浓度为0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，错误；

B．盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的pH=7，错误；

C．pH=3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于0．001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0．001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，正确；

D．一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的硫酸中硫酸浓度为0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，错误。

考查溶液pH的计算

16.25℃时，向VmLpH=a的盐酸中，滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（　）

A.15B.14C.13D.不能确定

盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，即说明盐酸和NaOH恰好完全反应，n（HCl）=n（NaOH），V×

10-a="

10V"

×

10b-14，得a+b=13。

pH计算

17.下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（　）

A.溶液呈酸性

B.c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

D.c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

考查盐类的水解。

18.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：

Ag++e-==Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①②B.②③C.②④D.③④

用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池，可知Cu做负极、Ag作正极，反应原理：

Cu+2AgNO3="

2Ag+"

Cu（NO3）2与铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故④叙述正确；

外电路中电子由Cu流向Ag，电流由Ag流向Cu，故①叙述错误；

正极反应：

Ag++e-=Ag，故②正确；

实验过程中取出盐桥，则不再是闭合回路，原电池停止工作，故③叙述错误；

故本题选C。

电化学原电池原理。

19.已知Ksp（AgCl）＝1.56×

10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×

10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×

10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·

L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·

L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序（　　）

A.Cl－、Br－、CrO42－B.CrO42－、Br－、Cl－

C.Br－、Cl－、CrO42－D.Br－、CrO42－、Cl－

析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）＝

mol/L＝1.56×

10-8mol/L；

AgBr溶液中c（Ag+）＝

＝7.7×

10-11mol/L；

Ag2CrO4溶液中c（Ag+）＝

＝3×

10-5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，故选C。

考查难溶电解质的溶解平衡

20.据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。

关于该电池的叙述正确的是（）

A.放电时，正极反应为式：

O2＋4e-+4H+==2H2O

B.放电时，负极反应为式：

CH3OH－6e-+8OH-==CO32-+6H2O

C.充电时，原电池的负极与电源的正极相连接

D.充电时，阴极反应式为：

4OH-－4e-==2H2O+O2↑

【解析】放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应；

A．放电时，正极反应式为：

O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；

B．放电时，负极反应式为：

CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B正确；

C．充电时，原电池的负极与电源的负极相连接，故C错误；

D．充电时，阴极反应是放电时负极反应的逆反应，CO32-+6e-+6H2O=CH3OH+8OH-，故D错误，故选B。

点睛：

明确充放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写；

放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正极上发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-。

二、填空题（每空2分，共40分）

21.判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。

K2CO3溶液呈______________性，_______________________________________；

K2SO4溶液呈______________性，_______________________________________；

FeCl3溶液呈______________性，_______________________________________。

【答案】

（1）.碱

（2）.

（3）.中（4）.不发生水解（5）.酸（6）.

盐类水解的实质是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子能够与水电离的氢离子或者氢氧根离子结合生成弱电解质，从而使水的电离平衡发生移动，使盐溶液显酸碱性。

强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐不水解，显中性。

故K2CO3溶液呈碱性，水解离子方程式为CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－；

K2SO4溶液不发生水解，显中性；

FeCl3溶液显酸性，水解离子方程式为Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3＋3H+。

盐类水解

【名师点睛】盐类水解的规律

（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”。

如酸性：

HCN<

CH3COOH，则相同条件下碱性：

NaCN>

CH3COONa。

（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

如NaHSO4在水溶液中：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO3溶液中：

HCO3-

H＋＋CO32-（次要），HCO3-＋H2O

H2CO3＋OH－（主要）。

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO3溶液中：

HSO3-

H＋＋SO32-（主要），HSO3-＋H2O

H2SO3＋OH－（次要）。

（4）相同条件下的水解程度：

正盐>

相应酸式盐，如CO32->

HCO3-。

（5）相互促进水解的盐>

单独水解的盐>

水解相互抑制的盐。

如NH4+的水解：

（NH4）2CO3>

（NH4）2SO4>

（NH4）2Fe（SO4）2。

22.某温度下，纯水中的c（H+）＝2.0×

10－7mol/L，此时溶液的c（OH-）＝_______mol/L；

若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）＝5.0×

10－4mol/L，则溶液中c（OH－）＝________mol/L，由水电离产生的c（H＋）＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

【答案】

（1）.2.0×

10－7

（2）.8.0×

10－11（3）.8.0×

10－11（4）.高于

【解析】某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×

10-7mol•L-1，H2O⇌OH-+H+，则c（OH-）=c（H+）=2.0×

10-7mol•L-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH-）=c（H+）=1.0×

10-7mol•L-1，所以此时温度高于25℃，若温度不变，Kw=c（OH-）×

c（H+）=4.0×

10-14（mol•L-1）2，不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×

10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=

=

=8.0×

10-11mol•L-1，溶液中由水电离出的c（OH-）=c（H+）=8.0×

10-11mol•L-1。

23.

（1）CuSO4的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH___7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_______________（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为________________。

【答案】

（1）.酸性

（2）.＜（3）.抑制（4）.Al3+＋3HCO

===3CO2↑＋Al（OH）3↓

（1）CuSO4水溶液因铜离子水解而呈酸性，常温时的pH＜7，实验室在配制CuSO4的溶液时，需抑制铜离子的水解，故常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（2）泡沫灭火器中反应原理是：

Al3+＋3HCO3-===3CO2↑＋Al（OH）3↓

24.现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：

A．①＞②B．①＜②C．①﹦②

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_____________。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_____________。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______。

（4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为____________。

（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为____________。

（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为___________。

【答案】

（1）.A

（2）.A（3）.C（4）.B（5）.A（6）.B

（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要HCl溶液浓度为1mol/L，故其物质的量浓度是①＞②；

（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；

①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L，②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L故pH是①＞②；

（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，故需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②；

（4）体积和浓度相同的①、②两溶液，假设溶质为1