高考化学专题练习阿伏加德罗常数专题Word格式.docx
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4．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46gC2H6O完全燃烧，有5NA个C—H键断裂
B．电解精炼铜时，阳极质量减轻64g时．转移的电子数为2NA
C．2.6gNaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1NA
D．56gFe粉与1molCl2充分反应，转移电子数为2NA
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
A．1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3：
2
B．80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2NA
C．标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1：
3
D．100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3NA
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
A．由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA
B．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA
C．0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3NA
D．25℃，将0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO－数小于0.1NA
7．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是
A．100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA
B．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA
C．等物质的量的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数相等
D．含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为0.4NA
8．NA为阿伏加德罗常数的值。
A．标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3NA个
C．18g的D2O含有的中子数目均为10NA
D．42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9NA
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A．1mol铁在1molCl2中燃烧，最终转移的电子数为2NA
B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA
C．1mol雄黄（主要成分为As4S4,结构为
中含有8NA个S-As键
D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NA
B．5.6g铁粉与1molCl2完全反应，转移的电子数目为0.2NA
C．常温常压下，18g重水（D2O）含有的电子数为10NA
D．0.1mol·
L-1氯化钠溶液中所含氯离子的数目为0.1NA
11．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）
A．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA
B．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molC12H26分子中含有的C—C键数为11NA
D．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7g14C中，含有3NA个中子
B．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L
C．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NA
D．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g2H2O中含有的中子数为10NA
B．5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C－H键数目为NA
C．将1molCl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA
D．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子一定为0.2NA
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
B．20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA
C．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
D．50mL12mol·
L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
参考答案
1．C
【解析】
A．11gD218O的物质的量为0.5mol，而一个D218O分子中含中子为12个，故0.5molD218O中含中子为6NA个，故A错误；
B．pH=2的H2SO3溶液中，氢离子的浓度为0.01mol/L，1L该溶液中氢离子的物质的量为0.01mol，故溶液中氢离子的个数0.01NA，故B错误；
C．氯气和足量FeI2溶液反应后氯元素由0价变为−1价，氯气是双原子分子，故0.1mol氯气反应后转移电子为0.2NA个，故C正确；
D．甲烷和氯气反应后除了生成CH3Cl外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故标况下4.48L即0.2mol甲烷反应后生成的一氯甲烷分子小于0.2NA个，故D错误；
答案选C。
2．B
A．未指明气体的状态，无法确定22.4L气体的物质的量是1mol，则反应中转移电子的数目不一定是2NA，故A错误；
B．环丙烷和丙烯分子中均含有9个共用电子对，则标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为
×
9NA=9NA，故B正确；
C．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此1L溶液中CH3COO-与NH4+的数目均小于0.5NA，故C错误；
D．Na与50g质量分数为46%的乙醇溶液反应时，钠先和水反应，后再和乙醇反应；
50g46%的乙醇溶液中含有的乙醇的质量为23g，物质的量为0.5mol，故和钠反应生成0.25mol氢气；
而水的质量为27g，物质的量为1.5mol，故和钠反应生成0.75mol氢气，故共生成1mol氢气即NA个氢气分子，故D错误；
故答案为B。
3．C
A．16.25gFeCl3为0.1mol，水解形成的Fe（OH）3胶体（由多个氢氧化铁分子构成）粒子数小于0.1NA，A不正确；
B．1个“SiO2”含有4个Si-O键，30gSiO2为0.5mol，含有的硅氧键个数为2NA，B不正确；
C．44gC3H8为1mol，1个C3H8中含有的共价键总数为10个，则44gC3H8含有的共价键总数为10NA，C正确；
D．标准状况下，CHCl3为液体，无法计算其所含原子的总数，D不正确；
故选C。
4．D
A．C2H6O存在同分异构体，有可能是乙醇（含有5个C-H键），也有可能是二甲醚（含有6个C-H键），因此46gC2H6O完全燃烧，不能确定一定有5NA个C—H键断，A项错误；
B．电解精炼铜时，阳极上除了铜放电之外，还有其它金属（锌、铁等）也会放电，因此阳极质量减轻64g时，转移的电子数不一定为2NA，B项错误；
C．NaT与足量水反应，生成物为NaOH和HT，1molHT含中子的物质的量为2mol，因此2.6g（即0.1mol）NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.2NA，C项错误；
D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，因此56g（即1mol）Fe粉与1molCl2充分反应，氯气完全反应，转移电子数为2NA，D项正确；
故答案选D。
5．C
A.1molFe与1molCl2反应生成氯化铁，铁过量，氯气完全反应，转移2mol电子，1molFe与1molS恰好完全反应生成FeS，转移2mol电子，所以转移的电子数比为1：
1，故A错误；
B.稀盐酸与二氧化锰不反应，80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热，参加反应的氯化氢小于0.8mol，所以生成的Cl2分子数小于0.2NA，故B错误；
C.根据SO3的分子式，可知SO3中硫、氧原子个数比为1：
3，故C正确；
D.100g63%的HNO3溶液中含有63g硝酸、37g水，含有的氧原子个数约为
5NA，故D错误；
6．A
A．H218O与D216O的摩尔质量均是20g/mol，2.0gH218O与D216O组成的混合物，n=
=0.1mol，每个H218O分子与每个D216O分子中中子数均为10个，电子数均为10个，故n（中子）=0.1mol×
10=1mol，n（电子）=0.1mol×
10=1mol，即由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA，A正确；
B．与HCl反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑～2e-，0.1molFe与足量盐酸反应转移0.2NA电子，与Cl2反应：
2Fe+3Cl2=2FeCl3～6e-，0.1molFe与足量氯气反应转移0.3NA电子，B错误；
C．由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.15NA，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒：
n（Na+）+n（H+）=n（CH3COO-）+n（OH-），中性时，c（H+）=c（OH-），故n（H+）=n（OH-），所以，n（Na+）=n（CH3COO-）=0.1mol，即0.1NA，D错误。
答案选A。
7．A
A．100g9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g，物质的量总和为0.1mol，酸中含有氧原子数为0.4NA，但水中也有氧原子，则总的氧原子数大于0.4NA，A项错误；
B．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为
，B项正确；
C．甲基和羟基均含有9个电子，则等物质的量的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数相等，C项正确；
D．2.8g硅的物质的量为0.1mol，所对应的SiO2为0.1mol，SiO2晶体中每个硅原子形成4个Si-O共价键，故0.1molSiO2晶体中存在的共价键总数为0.4NA，D项正确；
8．D
A．标准状况下的苯是液体，不能准确计算出其物质的量，A选项错误；
B．Na2S的阴离子为S2-，Na2O2的阴离子为O22-，两者的摩尔质量均为78g/mol，则7.8g（1mol）Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA个，B选项错误；
C．一个D2O分子中含有10个中子，则18gD2O的物质的量为
，含有的中子数为9NA，C选项错误；
D．C2H4与C3H6中，每个C原子形成了一个碳碳键，每个H原子形成了1个碳氢键，则42g的C2H4与C3H6的混合物中含有3mol“CH2”，含有3mol碳碳键、6mol碳氢键，所以共价键的数目为0.6NA，D选项正确。
9．D
A．1mol铁在1molCl2中燃烧，铁过量，1molCl2完全反应全部变成Cl-，所以转移2mol电子，故A正确；
B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇有
=0.5mol，另外还有
=1.5mol水，故氢原子总数为（0.5mol×
6+1.5mol×
2）×
NA=6NA，故B正确；
C．一个
分子中含有8个S-As键，所以1mol雄黄含有8NA个S-As键，故C正确；
D．标准状况下CHCl3为液态，22.4LCHC13的物质的量不是1mol，故D错误；
故答案为D。
10．A
A．0.56L甲烷的物质的量为0.025mol，而甲烷中含4条共价键，故0.025mol甲烷中含共价键为0.1NA条，故A正确；
B．5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，和1mol氯气反应后，氯气过量，铁变为+3价，故0.1mol铁转移0.3NA个电子，故B错误；
C．18g重水的物质的量为0.9mol，而一个重水分子中含10个电子，故0.9mol重水中含电子为9NA个，故C错误；
D．溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误；
11．B
A．17g甲基（—14CH3）的物质的量为1mol，而1mol甲基（—14CH3）中含8mol中子即8NA个，故A错误；
B．乙烯和丙烯的最简式均为CH２，故2.8g混合物中含有的CH２的物质的量为0.2mol，故含个0.2NA碳原子，故B正确；
C．C12H26中含11条C—C键，0.1molC12H26分子中含有的C—C键数为1.1NA，故C错误；
D．标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来求算其物质的量和生成的二氧化碳分子个数，故D错误；
答案选B。
12．D
【详解】
A．1个14C中含有8个中子，7g14C即0.5mol，含有中子数目为4NA，A选项错误；
B．3.2gCu即0.05mol，与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：
Cu—2NO2可知n（NO2）=0.1mol，但标况下NO2不是气体，无法确定其体积，B选项错误；
C．溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，C选项错误；
D．标况下，5.6L丙烷为0.25mol，一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，D选项正确；
答案选D。
13．B
A．计算0.9molH2O中子数为9NA，故A错误；
B．5.8g丁烷为0.1mol，而C-H键数目为烷烃分子数的10倍，故B正确；
C．1mlCl2含2molCl，通入足量水中，根据元素守恒，2molCl包括HClO、Cl-、ClO-和Cl2，故C错误；
D．阳极除铜放电外，部分活泼杂质比如锌可能参与放电，故D错误。
故选B。
14．B
A．Cl2与NaOH溶液在常温下反应生成NaCl与NaClO，标准状况下，2.24LCl2的物质的量为
=0.1mol，反应中转移电子为0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；
B．20gD2O与20gH218O的物质的量均为
=1mol，1个D2O与H218O所含中子数均为10个，因此20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA，故B正确；
C．N2与H2反应为可逆反应，N2不能完全转化为NH3，因此最终生成的NH3分子数小于2NA，故C错误；
D．随着反应的进行，盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不发生反应，因此无法计算最终转移电子数，故D错误；
故答案为：
B。
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