第三届全国大学生化学实验竞赛笔试题文档格式.docx
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（A）氨水＋醋酸（B）氢氧化钠＋醋酸
（C）氢氧化钠＋盐酸（D）六次甲基四胺＋盐酸
16、以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。
（A）KMnO4（B）K2Cr2O7（C）NaOH（D）FeSO4
17、用重量法测定铁时，过滤Fe（OH）3沉淀应选用_________________________。
（A）快速定量滤纸（B）慢速定量滤纸（C）中速定量滤纸（D）玻璃砂芯漏斗
18、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。
（A）增加平行测定次数（B）称样量在0.2g以上（C）用标准样品进行对照实验（D）认真细心地做实验
19、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是________________________。
（A）0.1mol.L-1HAc+0.1mol.L-1NaAc（B）0.1mol.L-1HAc
（C）0.01mol.L-1HAc+0.01mol.L-1NaAc（D）0.1mol.L-1HCl
20、有色络合物的摩尔吸光系数（ε）与下列因素有关的是________________________。
（A）吸收池厚度（B）入射光波长（C）有色络合物的浓度（D）络合物的稳定性
21、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是________________________。
（A）HCl滴定弱碱（B）EDTA滴定Ca2+（C）Ce4+滴定Fe2+（D）AgNO3滴定NaCl
22、在络合滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=5~6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是_____________________。
（A）Zn2+（B）Mg2+（C）Ag+（D）Bi3+
23、某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。
（A）邻二氮菲比色法（B）磺基水杨酸光度法（C）原子吸收光谱法（D）K2Cr2O7滴定法
24、以重量法测定某样品中Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形PbSO4后，以此重量计算试样中的含量。
重量因数表达正确的是_________________________________。
（A）3M（PbSO4）/M（Pb3O4）（B）M（PbSO4）/M（Pb3O4）
（C）M（Pb3O4）/3M（PbSO4）（D）3M（Pb）/M（Pb3O4）
25、常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1%,则应控制滴定剂体积_____mL；
应控制称样量____g。
26、某溶液的pH=7.200，该值具有____位有效数字；
该溶液的氢离子活度（a（H+））为_____。
27、下列市售试剂的近似浓度为：
____H2SO4mol·
L-1____HNO3mol·
L-1____HClmol·
L-1____氨水mol·
L-1
28、可见分光光度计的常用光源是____，吸收池材料为____；
紫外分光光度计的常用光源是____，吸收池材料为____；
荧光分析仪的常用光源是____，吸收池材料为________________。
29、煤气灯火焰温度最高的区域是____。
（A）氧化焰区（B）还原焰区（C）焰心区（D）氧化焰区中靠近还原焰的区域
30、某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的____。
（A）Mg2+（B）Na+（C）Cl-（D）SO42-
31、用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积__。
（A）等于25.00毫升（B）大于25.00毫升（C）小于25.00毫升
32、下列盐中在水中溶解度最大的是___。
（A）草酸锶（B）硫酸镁（C）磷酸钙（D）碳酸钡
33、下列三个反应在同一溶液体系中进行：
①Cl2+2Iˉ=2Clˉ+I2②Cl2+2Brˉ=2Clˉ+Br2③5Cl2+I2+6H2O=10Clˉ+2IO3ˉ+12H+其“开始反应”的先后顺序正确的是___。
（A）①＞②＞③（B）①＞③＞②（C）③＞②＞①
34、向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为___。
（A）白色（B）灰色（C）黑色（D）白色逐渐变黑色（E）白色逐渐变黄色
35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序是___。
（A）NH3>
HCl>
CO2>
H2S>
N2（B）HCl>
NH3>
N2
（C）HCl>
H2S>
CO2>
N2（D）H2S>
NH3>
N2
36、在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝___。
（A）可溶于浓盐酸（B）可溶于浓硝酸（C）可溶于氢氟酸（D）在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶
37、Zn在浓氢氧化钠溶液中与硝酸根作用主要生成___。
（A）NO2（B）NO（C）N2（D）H2（E）NH3
38、测定有机化合物熔点,当温度上升到距该化合物熔点10-15℃时，升温速度应控制在__________。
39、发生液体从分液漏斗中冲出来的原因是，为防止此现象的发生，应_____________________。
40、减压蒸馏停止接收馏分后，结束减压操作的顺序是___，___，___,最后关闭水泵。
41、共沸物具有确定的组成和确定的沸点，由于其___相同，因而不能用分馏的方法进行分离提纯。
42、用纸色谱法分离物质A和B，已知A,B两组分的比移值分别是0.65和0.45，如色谱用纸的长度为20cm,则A，B层析后的斑点间最大距离为___。
（A）5.0cm（B）4.0cm（C）3.0cm（D）2.0cm
43、测固体的熔点时,熔点偏高的可能原因是__________________________________。
（A）试样中有杂质（B）试样未干燥（C）所用毛细管壁太厚（D）测定时温度上升太慢
44、异戊醇与冰乙酸经硫酸催化合成乙酸异戊酯的反应结束后，其后处理的合理步骤为___。
（A）水洗、碱洗、酸洗、盐水洗（B）碱洗、酸洗、水洗
（C）水洗、碱洗、盐水洗；
（D）碱洗、盐水洗
45、多组分液体有机物的各组分沸点相近时，采用的最适宜分离方法是___。
（A）常压蒸馏（B）萃取（C）分馏（D）减压蒸馏
46、能用升华方法提纯的固体有机化合物必须具备的条件之一是___。
（A）高温易于分解（B）熔点高（C）有较高的蒸汽压（D）熔点低
47、下列不宜用作重结晶的混合溶剂是___。
（A）水－乙醇（B）水－丙酮（C）甲醇－乙醚（D）95％乙醇－石油醚
48、实验室减压蒸馏提纯液体化合物时，接收器可选用___。
（A）锥形瓶（B）圆底烧瓶（C）平底烧瓶（D）容量瓶
49、经过干燥剂干燥后，液体有机物澄清，说明该液体有机物___。
（A）已不含水（B）仍含有水（C）不能说明已不含水
50、水蒸汽蒸馏时，馏出物的温度计读数___。
（A）稍高于水的沸点（B）等于水的沸点（C）低于水的沸点
51、在一般条件下，原子吸收光谱比原子发射光谱灵敏度高，其原因是_________________________。
52、确定有机化合物官能团最适宜的方法是___。
（A）红外光谱法（B）质谱法
（C）X-射线衍射法（D）色谱法
53、用220MHz进行质子（1H）核磁共振实验，磁感应强度（B）应为____________T。
（A）5.168（B）10.336（C）15.780（D）18.600
无机化学基础实验思考题
1．什么叫“中间控制检验”？
在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？
答：
在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。
由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。
2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？
除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？
加BaCl2可去除SO42-；
加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。
3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？
为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？
什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？
（已知KSPBaSO4=1.1×
10-10KSPBaCO3=5.1×
10-9）
先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。
再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。
生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：
BaSO4+Na2CO3=BaCO3
↓+Na2SO4
这样就达不到除去Na2CO3的目的。
因为KSPBaCO3≈5OKSPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>
5O[SO42-]时,BaS04就可能转化为BaC03.
4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?
加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?
溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
加水过多对后面的蒸发处理增加困难；
而且由[Ba2+][SO42-]=KSP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；
加水过少粗盐溶不完而影响产率。
5．在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？
因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。
6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？
增加离子碰撞机会使沉淀完全。
7．在制备CuSO4·
5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·
5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·
5H2O的分子量为250。
写出收率的公式。
回收率=W·
160/250/d·
V·
C·
×
100%
8．除掉了SO42-Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！
）后冷却、减压过滤。
在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。
A．便于烘炒B.便于抽滤C．除去K+离子D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子
9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则（C）
A.直接续数B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数C.滴定失败,重新滴定D.估计出这一滴碱液的体积
10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是（A.B）
A.滴定管B.移液管C.容量瓶D.锥瓶
11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温?
答:
因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同.
12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的?
（C）
A.4B.4.2C.4.27D.4.275
13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种?
（D）
A蒸馏水B.一定PH值的盐酸溶液C.一定PH值的NaOH溶液D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液
14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳?
（A）
A.从稀到浓B.从浓到稀C.无所谓次序
15.关于PH电极（玻璃电极或复合电极）,下列说法哪一条是错误的?
A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响
B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中
C.电极在长期未用后再次使用前需活化
D.电极测量后,应及时清洗并保护放置
16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间（A）
A.变长B.变短C.无影响
17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值（B）
A.大B.小C.无影响
18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?
制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁?
（1）40℃—50℃时加H2O2水
（2）HaOH或NH3H2O调PH值3—3.5（3）加热煮沸溶液（4）保温10—15分钟（5）过滤（普滤）
19．用比重计测量液体的比重时，应该怎样操作？
（1）将比重计放入液体时，动作要平稳缓慢，尽量往下放，等它平稳后，才能松手。
（2）垂直地漂浮在液体当中，不要与容器壁接触，这时它所指示的液体比重才是准确的。
以上二点必答
（3）测量比重的容器，它的高度要稍长于比重计。
倒入的溶液体积要足以使比重计浮起。
（4）容器和比重计应该是干燥或用待测液荡洗过。
（5）比重计用完后，用水洗净，擦干放回盒内。
（6）读数时，视线应与凹液面最低点相切；
有色液体视线与液面相平读数。
20．CuSO4·
5H2O的提纯方法与NaCl提纯方法有什么不同？
在提纯CuSO4·
5H2O和NaCl实验中，蒸发浓缩的方法和程度有什么不同？
为什么？
CuSO4·
5H2O是水浴加热，浓缩至蒸发器边缘有小颗粒晶体出现即可。
CuSO4·
5H2O含有结晶水溶解度随温度变化较大。
NaCl是直接加热，浓缩至稀糊状。
NaCl不含结晶水，除K+，溶解度随温度变化不大。
无机化学基础实验思考题（21－40）
21．已知CuSO4溶液的比重为（1，206）取50ml此溶液纯化后得CuSO4·
5H2O产品8克，请计算回收率。
CuSO4溶液的比重和对应的重量百分浓度如下：
d4201.1301.1421.1541.1671.1801.1931.206
%12131415161718
50ml×
18%×
1.2（无水）
含5H2O理论值为16.448.22/16.44=50%
22.为什么在《CO2分子量测定》实验中，称量CO2时用天平，称量水时可用台称？
（以自己的实验数据为例）
（1）从相对误差耒看，水的重量308.40g>
>
CO2气体的重量0.5640g都用台称称量,绝对误差都可能有±
0.1g,由于引起的相对误差分别为0.1/308.4=0.03%0.1/0.564=18%，后者误差太大，不允许。
CO2用天平称量，相对误差为：
0.001/0.564=0.18%，这是允许的，例如，万吨轮船少装多装5吨货物，不会有什么影响,如果十吨船要少装多装5吨就会出事,若少装多装几公斤就影响小.
（2）从有效数字的要求看.如果把水也放在天平上称,即使能得出小数后四位数值，在计算时根据运算规则只要求四位有效数字,四舍五入后得308.4g,这样后面的数字也无用了,从天平上称C02得0.564g在计算时都能用上.
23．启普发生器出来的CO2气体依次通过了哪2个洗瓶?
目的是什么?
这二个洗瓶的须序是怎么放的?
为什么?
一个装水,一个装浓硫酸,装水洗酸雾，装浓硫起干燥作用,先通过水→浓硫酸。
先通过浓硫酸干燥目的达不到.
24．为什么计算锥瓶的容积时,不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳气体质量时却要考虑空气的质量？
锥瓶的容积是用称得的水重来计算的,称得的空气质量对于水来说,可以忽略,但称得的空气质量对于CO2气体来说，是同一个数量级，决不能忽略。
25．在实验室用大理石制备CO2气体时，为什么不用硫酸？
浓盐酸，而用稀盐酸。
CaSO4是微溶盐酸，会包在大理石表面，阻止反应继续进行，用浓盐酸有三大缺点：
①有较多的HCl气体混在CO2中.
②CaCl2在浓盐酸中溶解度不大.③反应放热较快,升温高,反应器可能破裂.
26．能用气体密度法（相对空气的密度）测定分子量的气体要符合什么要求?
（1）该气体与空气成份（O2、N2、H2O、CO2）不起作用（反应）
（2）测定相对密度的二种气体的分子量差距要大。
例如：
CO2与空气的相对密度大于1.0.
CO2、H2、Cl2与空气的成份一般不起作用，它们与空气的平相对密度远离1.0，因此能测其分子量，但在测量时Cl2有毒，较难操作，H2太轻，较难称准，用本方法测定气体分子量的实用性不大。
如果有方法测出N2和H2、O2和H2的相对密度，因为它们的分子量差距较大，就可测出N2和O2的分子量。
27．具有强氧化性、强酸性、强碱性的溶液应怎样过滤？
因为这些溶液会与滤纸作用而使滤纸破坏，故常用石棉纤维、玻璃布、的确良布代替滤纸进行过滤，非强碱性溶液可用玻璃沙芯漏斗过滤。
28．衣服上沾有铁锈时，常用草酸去洗，试说明原因？
铁锈的主要成分是Fe2O3水合物，它与草酸发生,生成可溶于水的配合物。
29．如何配制铬酸洗液？
用烧杯称取一定量的K2Cr2O7固体，加入1倍重量的水，稍加热，使其溶解，边搅拌边加入体积毫升数为K2CrO7重量克数18倍的浓硫酸，即得3%的铬酸洗液。
配制时放出大量的热，应将烧杯置于石棉网上，以免烫坏桌面。
30．玛瑙研钵的主要成份是什么？
使用时注意什么？
玛瑙研钵的主要成分是SiO2，使用时不能接触。
HF试剂。
31．不用仪器检查煤气管道或钢瓶漏气的最简单方法的方法是什么？
用肥皂水涂抹可能漏气的部位看有无气泡。
32．请回答NaOH、NH4F、AgNO3和水银几种药品的存贮容器？
NaOH溶液应装在带橡皮塞的玻璃瓶中。
NH4F对玻璃有腐蚀作用，一般装在塑料瓶中。
AgNO3见光分解，应装在棕色的玻璃试剂瓶中。
水银一般装在瓷瓶（或铁罐）中，并在水银上加水密封。
33．实验室中常用的浓硫酸；
浓盐酸和浓硝酸的摩尔浓度是多少？
室验室中浓硫酸的摩尔浓度是18，浓盐酸是12，浓硝酸的摩尔浓度是14。
34．铂器皿可用来处理什么样的物质，但不能处理含什么的物质？
用来处理HF熔融，不能处理含氯物质。
35．用碘量法测定铜合金中铜含量，加入NH4HF2的作用是什么？
控制ph在3—4及掩蔽Fe3+。
36．为了测定吸附剂的比表面，要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？
只有物理吸附。
37．为了获得紫外光源，可用哪种灯？
（A）氢灯，（B）钠光灯，（C）白炽灯，（D）以上都不用
（A）。
38．氧气减压阀使用时应注意什么？
（A）加油润滑；
（B）绝对禁油；
（C）油棉绳密闭；
（D）橡皮垫圈密封。
（B）。
39．如何洗涤滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等具有精密刻度的仪器？
又如何干燥它们？
这类仪器可先用0.1%∽0.5%浓度的洗涤液摇动浸洗几分钟，再分别用自来水，蒸馏水冲洗干净，未洗净可用铬酸洗液洗涤，由于此类仪器为精密计量仪器，不能用加热的方法干燥，以防止热胀冷缩现象使之测量误差增大，可用电吹风冷风吹干，必要时可往其中加入少量丙酮或乙醇，加快吹干。
40．高压气
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