届北京市丰台区高三下学期期中练习化学试题及答案Word下载.docx
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2Na2CO3+O2↑
8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确的是
图Ⅰ图Ⅱ
A．图Ⅰ中a为纯铜
B．图Ⅰ中SO42—向b极移动
C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
9．下列说法正确的是
A．植物油的主要成分是高级脂肪酸
B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯
D．丙氨酸（CH3CHCOOH）缩聚产物的结构简式为
10．实验：
①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.2mol/LNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。
②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）
B．滤液b中不含有Mg2+
C．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
D．实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶
11．用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是
X
Y
Z
实验现象
A
苯酚浑浊液
NaOH溶液
盐酸
浑浊液变澄清，后又变浑浊
B
FeCl3溶液
KSCN溶液
饱和KCl溶液
溶液变为红色，后颜色加深
C
KI溶液
足量氯水
乙醇
溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色
D
Na2SO3溶液
Ba（NO3）2溶液
生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成
12．已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0．005mol/（L·
s）。
下列说法正确的是
A．4s时c（B）为0.76mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4
25．（17分）
聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。
下面是一种合成该有机物的路线：
已知：
请回答：
（1）CH3COOH中的含氧官能团的名称为；
其电离方程式是______。
（2）反应①是加聚反应，B的结构简式是。
（3）反应②的反应类型是。
（4）E的分子式为C7H8O，符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是。
①能与浓溴水反应产生白色沉淀
②核磁共振氢谱有4种峰
（5）能与新制的Cu（OH）2反应，该反应的化学方程式是。
（6）关于D的性质下列说法正确的是（填字母）。
a．存在顺反异构
b．溶液呈酸性，能与Na和NaOH溶液反应
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能发生银镜反应、酯化反应、加成反应和消去反应
（7）反应③的化学方程式是。
26．（14分）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：
（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：
①反应Ⅰ是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
②1molNa（s）全部氧化成Na2O（s）的热化学方程式是 。
（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是。
（3）白色粉末为Na2CO3。
将其溶于水配制为0.1mol/L
Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）。
a．升高温度，溶液的pH降低
b．c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
c．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大
d．c（Na＋）>
c（CO32―）>
c（HCO3―）>
c（OH―）>
c（H＋）
（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
①钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。
②ZEBRA电池是一种钠电池，总反应为NiCl2+2Na
Ni+2NaCl。
其正极反应式是_______。
27．（12分）铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。
在N2保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是。
（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是。
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是。
（4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：
Fe＋NO3－＋＝Fe2+＋NH4＋＋
（5）已知活性炭能吸附NH4＋、OH－。
步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是。
（6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4和8.5时，NO3－的去除率分别为90%和15%。
正常地下水中含有CO32－，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因。
28．（15分）银氨溶液可用于检测CO气体。
实验室研究该反应的装置图如下：
（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有（填“氧化性”或脱水性）。
（2）软管的作用是。
（3）浓NaOH溶液的作用是。
（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象。
d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净。
①实验c的目的是。
②根据上述实验现象证明上层清液中含有。
③已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：
④CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：
。
参考答案与评分细则
6
7
8
9
10
11
12
D
非选择题
25．（17分，1~6每题2分，第7题3分）
（1）羧基（2分）CH3COOH
CH3COO—+H+（2分）
（2）CH2=CHOOCCH3（2分）
（3）取代（水解）（2分）（4）（2分）
（5）+2Cu（OH）2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O
（2分，没写NaOH扣1分，没配平扣1分）
（6）abc（2分，全对2分，不全1分，见错0分）
（7）
（3分，缺水扣1分，配平错扣1分，全对3分）
26．（14分）
（1）①放热（2分）反应物总能量高于生成物总能量（2分，焓变为负值1分）
②Na（s）＋1/4O2（g）＝1/2Na2O（s）△H＝－207kJ/mol（系数错扣1分）
（2）（2分）
（3）bc（2分，个1分，见错0分）
（4）①最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。
（构位性答全2分，不全1分）
②NiCl2+2Na＋+2e－＝Ni+2NaCl（合理给分）
27．（12分）
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（物质对1分，配平1分，写成正确的化学方程式1分）
（2）防止铁屑在空气中被氧化（2分）
（3）Fe2O3（2分）
（4）4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O（氧化还原配平正确1分，全对2分）
（5）活性炭的添加使其和铁构成了无数个微小的铁碳原电池加快反应速率，其次活性炭吸附生成物NH4＋、OH－能降低出水中的NH4＋的浓度。
（并且能降低出水pH值，这可能是因为活性炭能够吸附OH－。
）（2分，两条各1分）
（6）CO32－+H2O
HCO3－+OH－增大了溶液的pH会降低脱氮效果；
Fe2++CO32－=FeCO3↓覆盖在反应物的表面阻止反应进行。
（2分，两条各1分）
28．（15分）
（1）脱水性（2分）
（2）保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下。
（2分）
（3）洗气，吸收酸性气体（2分）
（4）
①对比试验，证明Ba（OH）2溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba（OH）2溶液反应导致的。
（2分，答出对比1分，答出排除银氨溶液的干扰1分）
②（NH4）2CO3或NH4＋、CO32—（分子式2分、离子个1分）
③滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。
（（3分，加浓硝酸1分，加NaCl溶液1分，现象1分）
④CO+2Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑（物质对1分，全对2分）
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