河北省冀州中学届高三一模考试理综缺答案Word文档格式.docx
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C．细胞分化使细胞中细胞器的种类和数量发生改变
D．细胞凋亡时，细胞内有些基因的活性反而增高
7、水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。
水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。
下列说法不正确的是（）
A．水热反应一定包含化学变化
B．水热反应可以降低自然界中碳的含量
C．水热反应可以改善温室效应
D．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环
8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1molCH3+含有的电子数为10NA
B．常温下，2.7gAl与足量浓硫酸反应，失去电子0.3NA
C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA
D．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
9、下列反应属于加成反应的是（）
A．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖
C．乙醇在催化剂作用下转化为乙醛D．苯在催化剂作用下转化为环己烷
10、在一定条件下的Na2S溶液中存在着下列平衡：
S2—+H2O
HS—+OH—，下列说法正确的
是（）
A．通入H2S气体，平衡向正反应方向移动B．加水稀释，该水解平衡常数增大
C．加热溶液，
减小D．加入KOH固体，溶液的pH减小
11、下列离子方程式正确的是（）
A．用醋酸除水垢CaCO3+2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸Fe（OH）3+3H＋=Fe3++3H2O
C．等体积、等浓度的Ca（HCO）3溶液与NaOH溶液反应
Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
D．NH4HCO3溶于过量的浓NaOH溶液NH
+HCO
+2OH－=NH3↑+2H2O+CO32－
12、下列有关实验的描述不正确的是（）
A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）
中Zn的含量
C．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，依次加入的物质
可以是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl
13、在一定条件下，amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）
A．（b—2a）molB．
bmolC．
amolD．2amol
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
）
14．有两根长直导线a、b互相平行放置，如图所示为垂直于导线的截面图。
在图示的平面内，O点为两根导线连线的中点，M、N为两根导线附近的两点，它们在两导线连线的中垂线上，且与O点的距离相等。
若两导线中通有大小相等、方向相同的恒定电流（）
I，则关于线段MN上各点的磁感应强度的说法中正确的是
A．M点和N点的磁感应强度大小相等，方向相同
B．M点和N点的磁感应强度大小不等，方向相反
C．在线段MN上各点的磁感应强度都不可能为零
D．在线段MN上只有一点的磁感应强度为零
15．如图，欲使在粗糙斜面上匀速下滑的木块A停下，可采用的方法是（）
A．增大斜面的倾角
B．对木块A施加一个垂直于斜面的力
C．对木块A施加一个竖直向下的力
D．在木块A上再叠放一个重物
16．不久前欧洲天文学家在太阳系外发现了一颗可能适合人类居住的行星，命名为“格利斯581c”。
该行星的质量是地球的5倍，直径是地球的1.5倍。
设想在该行星表面附近绕行星沿圆轨道运行的人造卫星的动能为Ek1，在地球表面附近绕地球沿圆轨道运行的相同质量的人造卫星的动能为Ek2，则
为（）
A．0.13B．0.3C．3.33D．7.5
17．2011年7月23日，甬温线D301次列车与D3115次列车发生追尾事故，事故共造成了40人死亡，200多人受伤，从而引发了广大民众对我国高铁运行安全的关注和担忧。
若在水平直轨道上有一列以额定功率行驶的列车，所受阻力与质量成正比，由于发生紧急情况，使最后几节车厢与车体分离，分离后车头保持额定功率运行，则（）
A．车头部分所受牵引力增大，速度也增大
B．车头部分所受牵引力减小，速度也减小
C．脱离部分做匀减速运动，车头部分做匀加速运动
D．分离出的车厢越多，车头能获得的最大速度越大
18．如图，水平虚线MN的上方有一匀强磁场，矩形导线框abcd从某处以v0的速度竖直上抛，向上运动高度H后进入与线圈平面垂直的匀强磁场，此过程中导线框的ab边始终与边界MN平行，在导线框从抛出到速度减为零的过程中，以下四个图中能正确反映导线框的速度与时间关系的是（）
19．如图所示电路中，电源内电阻为r，R1、R3、R4均为定值电阻，电表均为理想电表。
闭合电键S，将滑动变阻器R2的滑片向上滑动，电流表和电压表示数变化量的大小分别为I、U，下列结论中正确的是（）
（A）电流表示数变大（B）电压表示数变大
（C）
＞r（D）
＜r
20．真空中，两个相距L的固定点电荷E、F所带电荷量分别为QE和QF，在它们共同形成的电场中，有一条电场线如图实线所示，实线上的箭头表示电场线的方向。
电场线上标出了M、N两点，其中过N点的切线与EF连线平行，且∠NEF＞∠NFE，则（）
A．E带正电，F带负电，且QE＜QF
B．在M点由静止释放一带正电的检验电荷，检验电
荷将沿电场线运动到N点
C．过N点的等势面与过N点的切线垂直
D．负检验电荷在M点的电势能大于在N点的电势能
21．如图甲所示，在倾角为θ的光滑斜面上，有一个质量为m的物体在沿斜面方向的力F的作用下由静止开始运动，物体的机械能E随位移x的变化关系如图乙所示。
其中0~x1过程的图线是曲线，x1~x2过程的图线为平行于x轴的直线，则下列说法中正确的是（）
A．物体在沿斜面向下运动
B．在0~x1过程中，物体的加速度一直减小
C．在0~x2过程中，物体先减速再匀速
D．在x1~x2过程中，物体的加速度为gsinθ
第II卷（必考题129分，选考题45分，共174分）
22．（5分）机械能守恒定律是高中物理中的重要定律。
在“验证机械能守恒定律”实验中：
（1）下列说法正确的是________．
A．要先用天平称重物的质量
B．先松开纸带让重物下落再接通电源
C．先接通电源让打点计时器打点稳定后再松开纸带让重物下落
D．要把打点计时器竖直架稳
（2）利用本实验可进一步测量当地的重力加速度。
选好符合要求的纸带，测量起点到各点的距离h。
并计算出各点的速度v，以h为纵轴，以
为横轴，描点画出h—
图象，图象是一条过坐标原点的倾斜直线，斜率为k，则重力加速度g=_________。
23．（10分）某研究小组，收集了废旧收音机上拆下的电阻、电容、电感线圈和数码相机、手机上用旧了的各种类型的电池，现从这些材料中选取两个待测元件，一是电阻R0（阻值约为2kΩ），二是手机中常用的锂电池（电动势E标称值为3.7V，允许的最大放电电流为100mA）。
在操作台上还准备了如下实验器材：
A．电压表V（量程4V，电阻RV约为4.0kΩ）
B．电流表A1（量程100mA，电阻RA1约为5Ω）
C．电流表A2（量程2mA，电阻RA2约为50Ω）
D．滑动变阻器R1（0～20Ω，额定电流1A）
E．电阻箱R2（0～999.9Ω，最小分度值0.1Ω）
F．开关S一只、导线若干
（1）为了测定电阻R0的阻值，一位组员设计了如图所示的电路图，并选取了相应的器材（电源用待测的锂电池），若你是这位组员，请你简要说明选择电流表内接的理由_。
本设计在器材选取中有一不妥之处，你认为应该怎样调
整。
（2）在实验操作过程中，发现滑动变阻器R1、电流表A1已损坏，请用余下的器材测量锂电池的电动势E和内阻r。
①请在下面的方框中画出实验电路图（标注所用器材符号）；
②为了便于分析，一般采用线性图象处理数据，请写出与线性图象对应的相关物理量间的函数关系式____________。
24．（13分）如图（a）所示，“”型木块放在光滑水平地面上，木块水平表面AB粗糙，光滑表面BC且与水平面夹角为θ=37°
．木块右侧与竖直墙壁之间连接着一个力传感器，当力传感器受压时，其示数为正值；
当力传感器被拉时，其示数为负值．一个可视为质点的滑块从C点由静止开始下滑，运动过程中，传感器记录到的力和时间的关系如图（b）所示．已知sin37°
=0.6，cos37°
=0.8，g取10m/s2．求：
（1）斜面BC的长度；
（2）滑块的质量；
25．（19分）如图所示，第四象限内有互相正交的匀强电场E与匀强磁场B1，E的大小为0.5×
103V/m，B1大小为0.5T；
第一象限的某个区域内，有方向垂直纸面向里的匀强磁场B2，磁场B2的下边界与x轴重合。
大量的质量m=1×
10-14kg、电荷量q=1×
10-10C的带正电微粒，以某一速度v沿与y轴正方向60°
角，从y轴OM间进入B1场，一段时间后，所有的微粒都通过第一象限中的某一点。
已知微粒在B1场中沿直线运动，M点的坐标为（0，-10）。
不计粒子重力，g取10m/s2。
（1）请分析判断匀强电场E1的方向并求出微粒的运动速度v；
（2）匀强磁场B2的大小为多大？
（3）B2磁场区域的最小面积为多少？
26、（14分）
A、B、C、D都是中学常见的物质，在一定的条件下有如下图所示的转化关系（未注明反应条件），请回答下列问题：
（1）若A为单质
①若D为红棕色气体，C溶液显蓝色，则B溶液的名称
是 ，反应中每生成1molH2O时转移的电子数目
为 。
②C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体，且则B的化学式为 ，
A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为 。
（2）若A为氧化物
③C、D中有一种是常见的有毒气体单质。
该反应的离子方程式为___________________。
④C为气体单质，D为Na2CO3。
A是淡黄色粉末，则A的电子式为 ，
该过程中反应的化学方程式为_______________________________。
27．（14分）甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H＞0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H2）=mol·
L-1·
min-1。
（2）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
①P1P2（填“<
”、“>
”、“=”或“不确定”）。
②在压强P1、100℃时，CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）
反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）。
（3）甲醇—空气电池是一种高效、低污染的质子交换膜燃料
电池，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
下图为该电池的示意图，则：
该装置中（填a或b）为电池的负极，其电极反应为。
（4）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供mol电子的电量。
（已知甲醇的燃烧热为725.76kJ/mol）
（5）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1＝－1275.6kJ·
mol－1
②2CO（g）＋O2（g）==2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ·
③H2O（g）=H2O（l） ΔH3＝－44.0kJ·
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
_____________________。
28、（15分）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：
查阅资料可知，HSO
的酸性强弱与H2CO3相近。
请回答下列问题：
（1）上述装置的接口连接顺序依次是（填导管接口字母）。
（2）装置D中发生反应的化学方程式是。
（3）证明SO2具有氧化性的现象是；
证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是。
（4）C试管中NaOH溶液的作用是。
（5）上图A装置中玻璃管的作用你认为可能是。
（写出一种）
（6）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。
收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，
用电子天平称重发现黑色固体质量减少a
%，则a值范围是。
（计算结果保留两位小数）
29.（7分）研究人员进行了多种植物激素对豌豆植株侧芽伸长生长长度（单位：
mm）影响的实验，连续观察几天，结果见下表。
组
操作
第1天
第3天
第5天
第7天
第9天
A
顶芽保留
B
去顶芽，切口涂抹生长素
2
5
7
10
C
顶芽保留，侧芽涂抹细胞分裂素
20
40
60
D
去顶芽
80
E
去顶芽，切口涂抹赤霉素
30
65
100
140
（1）比较A、B、C、D四组数据，可知______对侧芽的生长有抑制作用，其中起作用的主要激素是__________，而且__________（激素）能解除这种激素的抑制作用。
（2）比较D与E，可知赤霉素能明显促进__________。
（3）分析上表，推测侧芽生长速度不同的原因是侧芽内__________浓度或比例的改变。
（4）下图为X、Y、Z三种浓度的某生长素类似物溶液（甲）对月季侧芽生长的影响，则：
①X浓度的甲对月季茎段侧芽生长具有______作用。
②Y浓度和Z浓度之间的大小关系是_______。
30.（11分）同位素示踪法是利用放射性元素作为示踪剂对研究对象进行标记的微量分析方法，研究细胞内的元素或化合物的来源、组成、分布和去向等，进而了解细胞的结构和功能、化学物质的变化、反应机理等。
用于示踪技术的放射性同位素一般是用于构成细胞化合物的重要元素。
如3H、14C、15N、18O、32P、35S等。
（1）将植物细胞在3H标记的尿苷存在下温育数小时，然后收集细胞，经适当处理后获得各种细胞器。
放射性将主要存在于 ；
（2）有光条件下，14C标记CO2进入细胞后，首先在 发生反应，在该结构中含14C的系列产物有 。
（3）将生长旺盛的两盆绿色植物分别置于两个玻璃钟罩内，甲罩内的花盆浇足含18O的水（H218O），乙罩内充足含18O的CO2（C18O2），将两个花盆用塑料袋包扎起来，并用玻璃钟罩密封，在适宜的温度下光照1小时。
甲罩壁上出现许多含18O的水珠，这些水珠是经植物体的 作用产生的。
甲罩内还有许多18O2，这是植物体进行 将H218O分解成 和 的结果，乙罩壁上出现许多含18O的水珠，这些是植物吸收C18O2进行 作用产生的。
（4）用32P标记的一个亲代噬菌体感染大肠杆菌，繁殖n代后，含32P的噬菌体占所有噬菌体的比例是 。
31.（10分）某二倍体植物幼苗茎的颜色有白色、绿色、黄色三种，由两对等位基因（A和a、B与b）共同控制，其中白、绿、黄三种色素在茎细胞内的转化途径如图所示；
幼苗不抗病（显性）、抗病（隐性）分别由另一对等位基因R、r控制，三对等位基因两两之间遵循自由组合定律。
现要获得绿茎、抗病的三倍体种子，请据图回答问题。
（1）图中过程①称为___________。
据图可知，黄茎个体的基因型可能是。
（2）请写出以纯种白茎、不抗病（AAbbRR）和纯种黄茎、抗病两种二倍体植株为原始材料，用杂交育种和多倍体育种的方法获得绿茎、抗病三倍体种子的主要步骤。
32.（11分）某生物学研究小组观察到某野外四个物种（甲、乙以草为食）在一天中的平均活动时间（活动时间以％表示，追逐表示不吃）：
休息
与其它物种关系
进食
其它活动
物种甲
20%
15％追逐物种乙
55％吃草
10％
物种乙
20％
25％被物种甲追逐
45％吃草
物种丙
75％
l5％吃物种甲
物种丁
20％吃物种丙
5％
（1）根据表中信息，试表示出该生态系统中可能的营养结构关系。
（2）物种甲、乙之间的关系属于，物种丙与物种甲的关系属于。
从食性角度看，物种丙、丁一天中进食时间较短而休息时间较长，其可能的原因是
（3）组成一个典型的生态系统。
除表中涉及的生态系统成分外，还应有。
（4）生态系统的基石是，若研究发现一段时期内，进入该生态系统生物群落的碳元素总量与由生物群落进入无机环境的碳元素总量相等，则说明该生态系统基本处于_____
状态。
（5）华南虎是我国特有的虎亚种，下图是能量流经华南虎种群的示意图，其中A表示华南虎的摄入量。
那么B、C依次表示华南的、。
若要确保华南虎的能量需求，其生存领地的相关植物所固定的能量至少应达到。
请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致。
在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】略
34．【物理——选修3-4】
（15分）
（1）（5分）如图所示。
曲轴上挂一个弹簧振子，转动摇把，曲轴可带动弹簧振子上下振动。
开始时不转动摇把，让振子自由振动，测得其频率为2Hz。
现匀速转动摇把，转速为240r/min。
则（）
A．当振子稳定振动时，它的振动周期是0.5s
B．当振子稳定振动时，它的振动频率是4Hz
C．当转速增大时，弹簧振子的振幅增大
D．当转速减小时，弹簧振子的振幅增大
（2）．（10分）两束平行的细激光束，垂直于半圆柱玻璃的平面射到半圆柱玻璃上，如图所示。
已知其中一条光线沿直线穿过玻璃，它的入射点是O；
另一条光线的入射点为A，穿过玻璃后两条光线交于P点。
已知玻璃截面的圆半径为R，OA=
，OP=
R。
求玻璃材料的折射率。
35[物理一一选修3-5]（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是（）
A．美国物理学家康普顿在研究石墨对X射线的散射时，发现在散射的X射线中，除了与入射波长相同的成分外，还有波长大于原波长的成分。
B．任何放射性元素都能同时发出α、β、γ三种射线
C．比结合能越大表示原子核中的核子结合得越牢固
D．核力、库仑力、万有引力的强弱是依次减弱的
E．欲改变放射性元素的半衰期，可以通过改变它的化学状态来实现。
（2）（9分）如图所示，光滑水平面上放置质量均为M=2kg的甲、乙两辆小车，两车之间通过一感应开关相连（当滑块滑过感应开关时，两车自动分离）。
其中甲车上表面光滑，乙车上表面与滑块P之间的动摩擦因数μ=0．5。
一根通过细线拴着而被压缩的轻质弹簧固定在甲车的左端，质量为m=1kg的滑块P（可视为质点）与弹簧的右端接触但不相连，此时弹簧储存的弹性势能E0=10J，弹簧原长小于甲车长度，整个系统处于静止。
现剪断细线，求：
（i）滑块P刚滑上乙车时的速度大小；
（ii）滑块P滑上乙车后最终未滑离乙车，P在乙车上滑行的距离为多大？
36、【化学—选修2：
化学与技术】
已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强
氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。
因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
（一）还原法：
在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH
9.0
3.2
5.6
（1）写出Cr2O72―与FeS
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