届高三化学课时复习检测题27文档格式.docx

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＝1.0×

10－10mOl/L，故B正确；

NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；

注意KW变为1.0×

10－12（mOl/L）2了，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。

3.

在25℃时，用0.125mOl·

L－1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）

A．13　　　　　　　　　　B．12

C．10D．11

[答案]A

[解析]从图知V（盐酸）＝20mL时，pH＝7，酸碱正好完全中和。

C（NaOH）·

V（NaOH溶液）＝C（HCl）·

V（盐酸），C（NaOH）＝

＝0.1mOl/L，则C（H＋）＝

mOl/L＝10－13mOl/L，pH＝13。

4．（双选）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积，pH为13的氢氧化钠溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的C（H＋）与水电离出的C（H＋）的比值为10－12

D．该溶液水中电离出的C（H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的C（H＋）的100倍

[答案]AB

[解析]硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确；

硝酸电离出的C（H＋）为0.1mOl/L，水电离出的C（H＋）为10－13mOl/L，二者之比应为1012，C项错；

pH为3的硝酸中水电离出的C（H＋）为10－11mOl/L，故D项的比值应为1∶100，D项错。

5．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（　　）

A．9　　B．10　　

C．11　D．12

[答案]C

[解析]设所取每份盐酸的体积为V1，使盐酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1。

又设所加NaOH溶液的体积为V2。

则有：

C（H＋）＝

mOl·

L－1＝0.01mOl·

L－1，解得：

9V1＝11V2，即V水∶V2＝11∶1。

6．t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将amOl/L一元酸HA与BmOl/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（　　）

A．混合液的pH＝7

B．混合液中，C（H＋）＝

C．a＝B

D．混合液中，C（B＋）＝C（A－）＋C（OH－）

[答案]B

[解析]溶液显中性，若t℃≠25℃，pH≠7，A项错误；

C（H＋）＝C（OH－），C（H＋）＝

，B项正确；

一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C项错误；

在混合液中存在电荷守恒，C（B＋）＋C（H＋）＝C（A－）＋C（OH－），D项错误。

7．在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中C（H＋）＝10－amOl/L，C（OH－）＝10－BmOl/L，已知a＋B＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝C的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号

氢氧化钡溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

18.00

7

③

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则C为（　　）

A．3　B．4　　

C．5　　D．6

[解析]本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。

Ba（OH）2溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋B＝12，则B＝4，该温度下KW＝10－12mOl2·

L－2；

当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即加盐酸的体积为22.00mL时，恰好完全中和，根据C（H＋）×

22.00mL＝C（OH－）×

22.00mL，又C（OH－）＝10－4mOl/L，则盐酸C（H＋）＝10－4mOl/L，pH＝4，即C＝4。

8．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg

。

下列表述正确的是（　　）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<

7，AG<

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>

7，AG>

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）

[解析]根据溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小来决定溶液的酸碱性，从pH和AG的定义寻找两者的关系式：

A．AG＝lg

＝lg1＝0；

B．呈酸性，[H＋]>

[OH－]，AG>

lg1＝0；

C．呈碱性，[H＋]<

[OH－]，AG<

D．25℃时，pH＋pOH＝pKW＝14，AG＝lg[H＋]－lg[OH－]＝－pH＋14－pH＝14－2pH＝2（7－pH）。

9．（2011·

安徽，13）

室温下，将1.000mOl·

L－1盐酸滴入20.00mL1.000mOl·

L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A．a点由水电离出的C（H＋）＝1.0×

10－14mOl·

L－1

B．B点：

C（NH

）＋C（NH3·

H2O）＝C（Cl－）

C．C点：

C（Cl－）＝C（NH

）

D．D点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·

H2O电离吸热

[解析]本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。

pH＝14或0时，由水电离出的C（H＋）＝1.0×

10－14mOl·

L－1，a点7＜pH＜14，因此水电离出的C（H＋）＞1.0×

L－1，故A错误；

B点不能确定氨水是否与HCl恰好反应，若未恰好反应，该关系式不成立，故B错误；

根据电荷守恒有：

）＋C（H＋）＝C（Cl－）＋C（OH－），在C点pH＝7，即C（H＋）＝C（OH－），故有C（NH

）＝C（Cl－），C正确；

D点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。

10．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝B的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　）

A．若x＝y，且a＋B＝14，则pH>

B．若10x＝y，且a＋B＝13，则pH＝7

C．若ax＝By，且a＋B＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋B＝14，则pH>

[解析]当a＋B＝14时，说明NaOH与HCl物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH＝7，A选项不正确。

当a＋B＝13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，若x∶y＝1∶10，酸体积大，该溶液必呈酸性，pH<

7，B错误。

若a＋B＝13，且ax＝By时，a>

7，B<

7则x<

y，酸浓且体积多，pH<

7，无疑C错。

若a＋B＝14，且x＝10y，意思为酸、碱浓度相等，碱体积大，溶液呈碱性，D选项符合题意。

11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．图中五点KW间的关系：

B＝C＝A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用：

温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：

温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性

[解析]KW只与温度有关，温度相同时，KW相同；

温度越高，KW越大，A项错误。

从A点到D点，溶液中C（H＋）增大，可采取温度不变在水中加入少量酸的措施。

从A点到C点，溶液中C（H＋）、C（OH－）同时增大，KW增大，应采用升温的方法，C项错误。

B点KW＝10－12，若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性。

12．下列叙述正确的是（　　）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，C（SO

）>

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a＋1，则C1＝10C2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mOl/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

[解析]A项，pH＝7时，C（NH

）＝2C（SO

），则C（SO

）<

）；

B项，设两种酸的电离度分别为α1和α2，则C1α1＝10C2α2，而酸越稀α越大，即α1<

α2，故C1>

10C2；

D项当加入（NH4）2SO4固体后，平衡NH3·

H2ONH

＋OH－左移，则

变小，即

变小（在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比）。

二、非选择题（共52分）

13．（16分）现有浓度均为0.1mOl/L的下列溶液：

①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

请回答下列问题：

（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________________。

（3）已知T℃，KW＝1×

10－13，则T℃________（填“>

”、“<

”或“＝”）25℃。

在T℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液BL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶B＝________。

（4）25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与BL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/B＝________（填数据）；

②若x＋y＝13，则a/B＝________（填数据）；

③若x＋y>

14，则a/B＝________（填表达式）；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为________（填表达式）。

[答案]

（1）④②③①

（2）C（Na＋）＝C（Cl－）>

C（OH－）>

C（H＋）

（3）>

　101∶9

（4）①1　②0.1　③10x＋y－14　④x＋y＝14＋lg（a/B）

[解析]

（1）向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H＋或OH－浓度越大，由水电离出的H＋浓度越小；

盐的水解能促进水的电离，即由水电离出C（H＋）的从大到小的顺序为④②③①。

（2）二者完全反应生成NaCl和NH3·

H2O，NH3·

H2O电离使溶液呈碱性，即C（Na＋）＝C（Cl－）>

C（H＋）。

（3）温度升高时KW增大，T℃时KW>

1×

10－14，即T℃>

25℃；

NaOH溶液中N（OH－）＝0.01amOl，H2SO4中N（H＋）＝0.1BmOl，根据混合后溶液pH＝10，得10－3＝

，解得a∶B＝101∶9。

（4）两溶液完全中和，则溶液中N（H＋）＝C（OH－），即10－xa＝10y－14B，整理得

＝10x＋y－14，①若x＋y＝14时，a/B＝1；

②若x＋y＝13，则a/B＝0.1；

14，则a/B＝10x＋y－14；

④两溶液完全中和，则有

＝10x＋y－14即lg（a/B）＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg（a/B）。

14．（14分）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。

现有25℃时，pH＝3的醋酸。

请回答以下问题：

（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中

________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________（填“>

”“<

”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________________________________________。

（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时C（Na＋）________C（CH3COO－）（填“>

”或“＝”）。

（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中C（CH3COO－）－C（Na＋）＝________mOl/L（填写准确数据）。

[答案]

（1）减小　

（2）>

　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　（3）C（CH3COO－）>

C（Na＋）>

C（H＋）>

C（OH－）　（4）＝　（5）（10－6－10－8）

[解析]本题重点研究电离平衡和盐的水解平衡。

（1）向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，使

减小。

（2）向醋酸中加入稀NaOH溶液使其恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液显碱性。

（3）混合前，CH3COOH与NaOH溶液中的C（CH3COO－）、C（H＋）、C（Na＋）、C（OH－）大致相等；

混合后，由于发生了中和反应，N（H＋）、N（OH－）减少，进而导致CH3COOH进一步电离，使N（CH3COO－）增大，溶液显酸性。

（4）向醋酸中加NaOH溶液至恰好是中性，此时溶液中C（H＋）＝C（OH－），又由于溶液中电荷守恒，即C（Na＋）＋C（H＋）＝C（OH－）＋C（CH3COO－），所以有C（Na＋）＝C（CH3COO－）。

（5）向醋酸中加入NaOH溶液至混合液pH＝6，即C（H＋）＝10－6mOl·

L－1，C（OH－）＝10－8mOl·

L－1。

由电荷守恒可知C（CH3COO－）－C（Na＋）＝C（H＋）－C（OH－）＝（10－6－10－8）mOl·

15．（12分）

某温度（t℃）下的溶液中，C（H＋）＝10－xmOl/L，C（OH－）＝10－ymOl/L，x与y的关系如右图所示。

（1）此温度时，水的离子积KW为________，则该温度t℃________25℃（填“>

（2）若将此温度（t℃）下，pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸BL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。

①若所得混合液为中性，则a∶B＝________；

此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。

②若所得混合液的pH＝2，则a∶B＝________；

[答案]

（1）10－13　>

（2）①10∶1　C（Na＋）>

C（SO

C（H＋）＝C（OH－）　②9∶2　C（H＋）>

C（OH－）

[解析]

（1）由x＋y＝13可知KW＝1×

10－13。

（2）NaOH溶液的pH＝11，H2SO4溶液的pH＝1，

①10－2a＝10－1B得a∶B＝10∶1，此时溶液中的溶质只有Na2SO4。

②10－2＝

得a∶B＝9∶2，此时溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4。

16．（10分）某学生用0.1mOl·

L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2Cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________；

（2）上述B步骤操作的目的是__________________________

________________________________________________________________________；

（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________________________________________。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是____________________

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________。

[答案]

（1）B、D、C、E、A、F

（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差

（3）使测得的未知溶液浓度偏大

（4）溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色

（5）使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少

[解析]

（1）酸碱滴定实验，首先要用水洗滴定管，并检查是否漏水，再用标准液润洗。

（B）然后将标准液注入滴定管（D），将尖嘴处气泡赶出后（C），调节液面至“0”或“0”刻度以下（E），记读数。

取待测液，并加指示剂（A），然后开始滴定至终点，并记录读数（F）。

（3）若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。

（5）若用含NaOH的KOH滴定盐酸，因为M（NaOH）<

M（KOH），所以配制标准液中C（OH－）偏大，测得HCl浓度偏小。