届高三化学课时复习检测题27文档格式.docx

1、1.01010mOl/L，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意KW变为1.01012（mOl/L）2了，所以应加入等体积pH10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。3.在25 时，用0.125 mOlL1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）A13 B12C10 D11答案A解析从图知V（盐酸）20 mL时，pH7，酸碱正好完全中和。C（NaOH）V（NaOH溶液）C（HCl）V（盐酸），C（NaOH）0.1 mOl/L，则C（H）mOl/L1013 mOl/L，pH13。4

2、（双选）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积，pH为13的氢氧化钠溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的C（H）与水电离出的C（H）的比值为1012D该溶液水中电离出的C（H）是pH为3的硝酸中水电离出的C（H）的100倍答案AB解析硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确；硝酸电离出的C（H）为0.1 mOl/L，水电离出的C（H）为1013mOl/L，二者之比应为1012，C项错；pH为3的硝酸中水电离出的C（H）为1011mOl/L，故D项的比值应为1100，D项错。5将pH1的盐酸平

3、均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A9 B10C11 D12答案C解析设所取每份盐酸的体积为V1，使盐酸由pH1变为pH2，所加水的体积为9V1。又设所加NaOH溶液的体积为V2。则有：C（H）mOlL10.01 mOlL1，解得：9V111V2，即V水V2111。6t 时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mOl/L一元酸HA与B mOl/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A混合液的pH7B混合液中，C（H）CaBD混合液中，C（B）C（A）C（OH）答案B解析溶

4、液显中性，若t 25 ，pH7，A项错误；C（H）C（OH），C（H），B项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，C（B）C（H）C（A）C（OH），D项错误。7在t 时，某Ba（OH）2的稀溶液中C（H）10amOl/L，C（OH）10BmOl/L，已知aB12。向该溶液中逐滴加入pHC的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00818.0076假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则C为（）A3 B4C5 D6解析本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba

5、（OH）2溶液的pH8，即a8，再根据aB12，则B4，该温度下KW1012mOl2L2；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据C（H）22.00 mLC（OH）22.00 mL，又C（OH）104mOl/L，则盐酸C（H）104mOl/L，pH4，即C4。8有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg。下列表述正确的是（）A在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AGD在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2（7pH）解析根据溶液中H与OH的相对大小来决定溶液的酸碱性，从pH和AG的

6、定义寻找两者的关系式：AAGlglg10；B呈酸性，HOH，AGlg10；C呈碱性，HOH，AGB若10xy，且aB13，则pH7C若axBy，且aB13，则pH7D若x10y，且aB14，则pH解析当aB14时，说明NaOH与HCl物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH7，A选项不正确。当aB13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，若xy110，酸体积大，该溶液必呈酸性，pH7，B7则xy，酸浓且体积多，pHB两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a1，则C110C2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mOl

7、/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大解析A项，pH7时，C（NH）2C（SO），则C（SO）；B项，设两种酸的电离度分别为1和2，则C1110C22，而酸越稀越大，即110C2；D项当加入（NH4）2SO4固体后，平衡NH3H2O NHOH左移，则变小，即变小（在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比）。二、非选择题（共52分）13（16分）现有浓度均为0.1 mOl/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是（填序号）_。（2）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）已知T ，KW11013，则T _（填

8、“”、“14，则a/B_（填表达式）；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为_（填表达式）。答案（1）（2）C（Na）C（Cl）C（OH）C（H）（3）1019（4）10.110xy14xy14lg（a/B）解析（1）向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H或OH浓度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出C（H）的从大到小的顺序为。（2）二者完全反应生成NaCl和NH3H2O，NH3H2O电离使溶液呈碱性，即C（Na）C（Cl）C（H）。（3）温度升高时KW增大，T 时KW11014，即T 25 ；NaOH溶液中N（OH）0.01

9、 a mOl，H2SO4中N（H）0.1 B mOl，根据混合后溶液pH10，得103，解得aB1019。（4）两溶液完全中和，则溶液中N（H）C（OH），即10xa10y14B，整理得10xy14，若xy14时，a/B1；若xy13，则a/B0.1；14，则a/B10xy14；两溶液完全中和，则有10xy14即lg（a/B）xy14，解得xy14lg（a/B）。14（14分）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，pH3的醋酸。请回答以下问题：（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完

10、全反应，所得溶液的pH_（填“”“”或“”）。（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH6，则此溶液中C（CH3COO）C（Na）_mOl/L（填写准确数据）。答案（1）减小（2）CH3COOH2O CH3COOHOH（3）C（CH3COO）C（Na）C（H）C（OH）（4）（5）（106108）解析本题重点研究电离平衡和盐的水解平衡。（1）向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，使减小。（2）向醋酸中加入稀NaOH溶液使其恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO水解而使溶液显碱性。（3）混合前，CH3COOH与NaOH溶液中的C（

11、CH3COO）、C（H）、C（Na）、C（OH）大致相等；混合后，由于发生了中和反应，N（H）、N（OH）减少，进而导致CH3COOH进一步电离，使N （CH3COO）增大，溶液显酸性。（4）向醋酸中加NaOH溶液至恰好是中性，此时溶液中C（H）C（OH），又由于溶液中电荷守恒，即C（Na）C（H）C（OH）C（CH3COO），所以有C（Na）C（CH3COO）。（5）向醋酸中加入NaOH溶液至混合液pH6，即C（H）106mOlL1，C（OH）108 mOlL1。由电荷守恒可知C（CH3COO）C（Na）C（H）C（OH）（106108）mOl15（12分）某温度（t ）下的溶液中，C（H）

12、10x mOl/L，C（OH）10y mOl/L，x与y的关系如右图所示。（1）此温度时，水的离子积KW为_，则该温度t _25 （填“（2）若将此温度（t ）下，pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸B L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。若所得混合液为中性，则aB_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。若所得混合液的pH2，则aB_；答案（1）1013（2）101C（Na）C（SOC（H）C（OH）92C（H）C（OH）解析（1）由xy13可知KW11013。（2）NaOH溶液的pH11，H

13、2SO4溶液的pH1，102a101B得aB101，此时溶液中的溶质只有Na2SO4。102得aB92，此时溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4。16（10分）某学生用0.1 mOlL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 CmE调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）

14、正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_；（2）上述B步骤操作的目的是_；（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_。（4）判断到达滴定终点的实验现象是_（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。答案（1）B、D、C、E、A、F（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差（3）使测得的未知溶液浓度偏大（4）溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色（5）使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少解析（1）酸碱滴定实验，首先要用水洗滴定管，并检查是否漏水，再用标准液润洗。（B）然后将标准液注入滴定管（D），将尖嘴处气泡赶出后（C），调节液面至“0”或“0”刻度以下（E），记读数。取待测液，并加指示剂（A），然后开始滴定至终点，并记录读数（F）。（3）若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。（5）若用含NaOH的KOH滴定盐酸，因为M（NaOH）M（KOH），所以配制标准液中C（OH）偏大，测得HCl浓度偏小。