化学辽宁省重点高中协作校学年高二下学期期末考试试题Word格式.docx
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2.有关下列有机物的说法中错误的是()
A.石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油
B.植物油通过氢化加成可以变成脂肪
C.用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维
D.在做淀粉的水解实验时,用碘水检验淀粉是否完全水解
3.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()
A.弱碱性溶液中:
HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
B.常温时pH=7的溶液中:
Fe3+、SO42—、K+、Cl-
C.含NO3-的溶液中:
Fe3+、SO42、H+、NH4+
D.与铝反应产生H2的溶液中:
S2-、K+、CO32_、Na+
4.NA代表阿伏加德罗常数的教值,下列说法中错误的是()
A.完全燃烧1.5mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18NA
B.7.8g由Na2S和Na202组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
C.0.mol/LFeCl3溶液中,Fe3+的物质的量一定小于0.1NA
D.常温常压下,60g甲醛和乙前的混合物所含碳原子数为2NA
5.下列物质(括号内为杂质)的除杂方案错误的是()
不纯物质
除杂试剂
分离方法
Mg(Al)
NaOH
溶液
过滤
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
CuCl2(FeCl3)
单质铜
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
6.下列关于有机化合物的叙述中正确的是()
A.2-甲基丁烷和异丁烷互为同分异构体
B.C5H10O2属于羧酸类的物质有4种同分异构体HC
C.
的一氯代物有6种
D.
分子中至少有8个碳原子处于同平面上
7.下列试剂的保存方法及解释中错误的是()
A.金属钾在空气中易被氧化,因此少量钾保存在煤油中
B.NaOH与玻璃中的Si02反应,因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
C.常温时铝遇浓硫酸钝化,所以可以用铝制容器盛装依硫酸
D.为防止FeSO4水解而变质,常在溶液中加人少量铁粉
8.甲、乙为两种常见的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系,不满足条件的甲和乙为()
A.铝和铁B.镁和碳
C.铁和氢气D.铜和氢气
9.下列离子方程式错误的是(
A.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.向澄清石灰水中通人足量二氧化碳:
CO2+OH-=HCO3_
C.在含3a
molHNO3的稀溶液中,加入amol铁粉:
4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O
D.向Al(SO4)3溶液中加人过量氨水:
Al3++4NH3++H20=Al02-+4NH4++2H2O
10.某有机物X的结构简式如图,下列说法正确的是()
A.X
的分子式为C12H18O5
B.能发生酯化反应和水解反应
C.能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应时,消耗3molNaOH
11下列说法中正确的是()
A.用NaHCO.溶液可以鉴别NaAlO2溶液、稀盐酸、AlCl3溶液
B.将少量Na2O2粉末投人紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色
C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液以检验其是否变质
D.将少量CO2通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成,再加入过量盐酸沉淀完全溶解
12.使用下列装置进行的相关实验,能达到实验目的的是()
A.在实验室使用装置甲制备少量C02气体
B.用装置乙探究碳酸氢钠晶体的热稳定性
C.用装置丙制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
D.用装置丁收集Cu与稀硝酸反应产生的气体并测量其体积
13.向含Al2(S04)3,和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。
下列说法错误的是()
A.原混合液中c(S042-):
c(C1-)=1:
1
B.图中A点沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3
C.向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀
D.AB段反应的离子方程式为:
Al3++3OH-=Al(OH)3
14.下列说法正确的是()
A.验证蔗糖水解产物时,可在蔗糖溶液中加人几滴稀硫酸,水浴5分钟后,加入新制Cu(OH)2悬浊液
B.某有机物分子式为C16H23Cl3O2(分子中不含叁键和环),则分子中含有4条双键
C.苯和甲苯互为同系物,二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D反应
的原子利用率为100%
15.某烃的含氧衍生物的相对分子质为102,其中氧元素的质量分数约为31.4%,则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体结构)()
A.11种B.8种
16.C.12种D.13种
16.如图a.b.e.d为四种物质,下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化关系的是()
编号
a
b
c
d
物质转化关系
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
Cu
Cu(OH)2
CuO
CuSO4
A.①②B.②③C.③④D.②④
17.从海水中提取镁的工业流程图可表示如下,
下列说法正确的是()
A.在实验室进行②中结晶的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
B.步骤⑤可将MgCl26H2O晶体置于空气中脱水
C.步骤⑥通过电解MgCl2溶液冶炼单质镁
D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
18.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是()
A.用装置①口制备SO2
B.用装置②检验和收集SO2
C.用装置③稀释反应后溶液
D.用装置④测定反应后溶液中c(H+)
19.某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、I-、NO3-、SO42-中的一种或几种,且各阳离子的物质的量妆度相同,阴离子的总物质的量与阳离子的相等。
取三份此溶液进行实验,部分实验现象如图所示。
下列叙述正确的是()
A.溶液中一定不含有K+、Fe2+、NO3-
B.溶液中只含有Al3+、I-、S042-
C.溶质可能为NH4Al(S04)2和KI
D.加入③NaOH溶液时,只发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3
20.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原物只有NO),向反应后的溶液中加人3ml/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成物沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
下列叙述错误的是()
A.当金属全部溶解时,参加反应的硝酿的物质的量一定是0.4mol
B.当生成的沉淀量达到最大时,消耗Na0H溶液的体积V=100ml
C.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积定为2.24L(标况)
D.参加反应的金属的总质量3.6g<
m<
9.6g
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分,共计50分。
第21、22题为必考题,每个试题考生必须做答。
第23、24题为选考题,考生从给出的两道题中任选一题做答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
21.(18分)稀土元素又被称为冶金工业的维生素,铈(Ce)是一种稀士元素。
工业上以氟碳铈(主要含CeFCO3)为原料制备Ce02工艺流程如下:
已知:
①Ce4+既能与F-结合成(4-a),也能与SO42-结合成2+
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂萃取,而Ce3+不能。
(1)“氧化培烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是__________________
(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式________;
为避免产生上途污染,请提出一种解决方案_______________
(3)“萃取”时存在反应:
Ce4++n(HA)2
Ce·
(H2n-4A2n)+4H+实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_____________
(4)”反萃取”中,在稀硫酸和H202的作用下CeO2转化为Ce3+,H2O2在该反应中作(填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”),每有1molH202参加反应.转移电子的物质的量为__________________
(5)”氧化”步骤的化学方程式为_____________________
(6)取上述流程中得到的Ce02产品0.50g.加硫酸溶解后.用0.1Omol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其它杂质均不反应),消耗25.00mL标准溶液。
该产品中CeO2的质量分数为______________。
(Ce的相对原子质量为140)
22.(17分)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律,探究NO2与Na2O2反应产物,提出假设并进行相关实验。
假设1:
Na202氧化NO.产物为NaNO3
假设2:
NO2氧化Na202产物为NaNO2和O2
据此设计如图所示的实验装置(夹持装置略)
已知:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO3+H2O;
酸性条件下,NO3-既能与反应I-生成NO和I2,
也能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
请回答:
(1)试管A中反应的离子方程式是____________________
(2)试剂a为_________;
装置D的作用是___________________________
(3)滴加浓硝酸之前的操作依改为①检验装置的气密性,②加人药品,连好装置区③打开活塞K1和K2,关闭K3,_______________________。
(4)充分反应后,.发现C中淡黄色粉未完全变成白色,F中落液颜色无明显变化。
①甲同学根据实验现象判断假设1正确,据此写出C中反应的化学方程式______________________
②乙同学认为甲同学的判断不合理,理由是_______________
③两同学取反应后的C中固体维续进行实验。
最终得到了正确的结论。
请写出其实验操作、现象和结论_______________________________
23.化学-选修3
:
(15分)已知A、B、C、D、E都展于元素周期表中前20号元素。
原子序数依次增大。
元素周期表中A的电负性最大,B是同周期元素第一电离能最小的元素,A,D同主族,B、C、D同周期,E是人体必需元素,缺乏时易引起佝偻病,B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息回答:
(1)A、D分别可形成简单气态氢化物,其沸点较低的是________(填化学式),
原因是______________________________
(2)C元素的价电子排布图是__________________________
(3)B能与领气反应生成过氧化物,写出与022-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式________________、___________________。
(4)C0能与B和Mn形成B,配体是___________________
(5)D和铯与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图1),a位置上D原子的杂化轨道类型为______________________。
已知其中一种化合物的化学式为C5CuD3,另一种的化学式为_______________(用元素符号表示)
(6)EA2的晶胞如图2所示,若晶胞边长为xpm,则晶胞密度为_____________g/cm3
24.(化学-选修5:
有机化学基础](15分)新泽茉莉醛是一种名贵的香料,合成过程中还能得到一种PC树脂,其合成路线如下。
(1)E的含氧官能团名称是________。
(2)写出符合下列条件并与化合物为同分异构体的有机物结构简式______。
a.能与浓溴水产生白色沉淀
b.能与NaHCO3溶液反应产生气体
e.苯环上一氯代物有两种
(3)反应②的反应类型是______________
(4)已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式______、______。
(5)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰,写出反应③的化学方程式_____。
(6)结合已知①,以乙醇和
为原料,选用必要的无机试剂合成
,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
【参考答案】
一、选择题(
1-10每小题2分,11-20每小题3分)
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
2、非选择题(
共50分)
21.(18分)
(1)增大固体与气体的接触面积,增大反应速率;
提高原料的利用率。
(2分)
(2)2CeO2+2C1-+8H+=2Ce3++Cl2
+Clz↑+4H2O;
(3分)
将HC1(盐酸)改用H2SO4酸浸(2分)
(3)分液漏斗(1分)
(4)还原剂(2分);
2mol(2分);
(5)2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaC1(3分)
(6)86.0%(3分)
22.(17分)
(1)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(3分)
(2)无水氯化钙(或硅胶或P2O5)(2分);
防止E中水蒸气进入C中与Na2O2反应(2分)
(3)从左口通人一段时间N2(1分),排尽空气后,(1分)关闭活塞K1和K2打开K3(1分)
(4)①2NO2+Na2O2=2NaNO3(3分)
②若有O2生成,O2在通过装置E时会参与反应被吸收(2分)
③取反应后的C中固体,加水溶解,向所得溶液中滴加少量KMnO4酸性溶液,若溶液紫色褪去,则假设II正确;
若溶液紫色不褪去,则假设I正确(2分,用淀粉KI溶液不给分)
23.(
15
分)
(1)HCl
(1分)HF
分子间存在氢键(
1分)
(2)
(2分)(3)
F2S22-(各1分)(4)CO(2分)
(5)sp3(2分)Cs2CuCl3(2分)(6)3.12X1032
/(NA.x3)(3分)
24.(
(1)醛基羟基(2分)
(3)加成反应(2分)
(4)HCHO(2分)
(5)
(6)