化学辽宁省重点高中协作校学年高二下学期期末考试试题Word格式.docx
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2.有关下列有机物的说法中错误的是（）
A.石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油
B.植物油通过氢化加成可以变成脂肪
C.用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维
D.在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解
3.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）
A.弱碱性溶液中:
HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
B.常温时pH=7的溶液中:
Fe3+、SO42—、K+、Cl-
C.含NO3-的溶液中:
Fe3+、SO42、H+、NH4+
D.与铝反应产生H2的溶液中:
S2-、K+、CO32_、Na+
4.NA代表阿伏加德罗常数的教值，下列说法中错误的是（）
A.完全燃烧1.5mol乙醇和乙烯的混合物，转移电子数为18NA
B.7.8g由Na2S和Na202组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
C.0.mol/LFeCl3溶液中,Fe3+的物质的量一定小于0.1NA
D.常温常压下，60g甲醛和乙前的混合物所含碳原子数为2NA
5.下列物质（括号内为杂质）的除杂方案错误的是（）
不纯物质
除杂试剂
分离方法
Mg（Al）
NaOH
溶液
过滤
乙烷（乙烯）
溴水
洗气
CuCl2（FeCl3）
单质铜
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
6.下列关于有机化合物的叙述中正确的是（）
A.2-甲基丁烷和异丁烷互为同分异构体
B.C5H10O2属于羧酸类的物质有4种同分异构体HC
C.
的一氯代物有6种
D.
分子中至少有8个碳原子处于同平面上
7.下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）
A.金属钾在空气中易被氧化,因此少量钾保存在煤油中
B.NaOH与玻璃中的Si02反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
C.常温时铝遇浓硫酸钝化,所以可以用铝制容器盛装依硫酸
D.为防止FeSO4水解而变质,常在溶液中加人少量铁粉
8.甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，不满足条件的甲和乙为（）
A.铝和铁B.镁和碳
C.铁和氢气D.铜和氢气
9.下列离子方程式错误的是（
A.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.向澄清石灰水中通人足量二氧化碳:
CO2+OH-=HCO3_
C.在含3a
molHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉:
4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O
D.向Al（SO4）3溶液中加人过量氨水:
Al3++4NH3++H20=Al02-+4NH4++2H2O
10.某有机物X的结构简式如图，下列说法正确的是（）
A.X
的分子式为C12H18O5
B.能发生酯化反应和水解反应
C.能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应时,消耗3molNaOH
11下列说法中正确的是（）
A.用NaHCO.溶液可以鉴别NaAlO2溶液、稀盐酸、AlCl3溶液
B.将少量Na2O2粉末投人紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
C.将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液以检验其是否变质
D.将少量CO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成,再加入过量盐酸沉淀完全溶解
12.使用下列装置进行的相关实验，能达到实验目的的是（）
A.在实验室使用装置甲制备少量C02气体
B.用装置乙探究碳酸氢钠晶体的热稳定性
C.用装置丙制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色
D.用装置丁收集Cu与稀硝酸反应产生的气体并测量其体积
13.向含Al2（S04）3,和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。
下列说法错误的是（）
A.原混合液中c（S042-）:
c（C1-）=1:
1
B.图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3
C.向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀
D.AB段反应的离子方程式为:
Al3++3OH-=Al（OH）3
14.下列说法正确的是（）
A.验证蔗糖水解产物时，可在蔗糖溶液中加人几滴稀硫酸，水浴5分钟后，加入新制Cu（OH）2悬浊液
B.某有机物分子式为C16H23Cl3O2（分子中不含叁键和环），则分子中含有4条双键
C.苯和甲苯互为同系物，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D反应
的原子利用率为100%
15.某烃的含氧衍生物的相对分子质为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有（不含立体结构）（）
A.11种B.8种
16.C.12种D.13种
16.如图a.b.e.d为四种物质，下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化关系的是（）
编号
a
b
c
d
物质转化关系
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
Cu
Cu（OH）2
CuO
CuSO4
A.①②B.②③C.③④D.②④
17.从海水中提取镁的工业流程图可表示如下，
下列说法正确的是（）
A.在实验室进行②中结晶的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
B.步骤⑤可将MgCl26H2O晶体置于空气中脱水
C.步骤⑥通过电解MgCl2溶液冶炼单质镁
D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
18.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）
A.用装置①口制备SO2
B.用装置②检验和收集SO2
C.用装置③稀释反应后溶液
D.用装置④测定反应后溶液中c（H+）
19.某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、I-、NO3-、SO42-中的一种或几种，且各阳离子的物质的量妆度相同，阴离子的总物质的量与阳离子的相等。
取三份此溶液进行实验，部分实验现象如图所示。
下列叙述正确的是（）
A.溶液中一定不含有K+、Fe2+、NO3-
B.溶液中只含有Al3+、I-、S042-
C.溶质可能为NH4Al（S04）2和KI
D.加入③NaOH溶液时，只发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3
20.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原物只有NO），向反应后的溶液中加人3ml/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成物沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
下列叙述错误的是（）
A.当金属全部溶解时，参加反应的硝酿的物质的量一定是0.4mol
B.当生成的沉淀量达到最大时，消耗Na0H溶液的体积V=100ml
C.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积定为2.24L（标况）
D.参加反应的金属的总质量3.6g<
m<
9.6g
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分,共计50分。
第21、22题为必考题，每个试题考生必须做答。
第23、24题为选考题，考生从给出的两道题中任选一题做答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
21.（18分）稀土元素又被称为冶金工业的维生素，铈（Ce）是一种稀士元素。
工业上以氟碳铈（主要含CeFCO3）为原料制备Ce02工艺流程如下:
已知：
①Ce4+既能与F-结合成（4-a），也能与SO42-结合成2+
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂萃取，而Ce3+不能。
（1）“氧化培烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是__________________
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式________；
为避免产生上途污染，请提出一种解决方案_______________
（3）“萃取”时存在反应:
Ce4++n（HA）2
Ce·
（H2n-4A2n）+4H+实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_____________
（4）”反萃取”中，在稀硫酸和H202的作用下CeO2转化为Ce3+,H2O2在该反应中作（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH202参加反应.转移电子的物质的量为__________________
（5）”氧化”步骤的化学方程式为_____________________
（6）取上述流程中得到的Ce02产品0.50g.加硫酸溶解后.用0.1Omol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+,其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液。
该产品中CeO2的质量分数为______________。
（Ce的相对原子质量为140）
22.（17分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2与Na2O2反应产物，提出假设并进行相关实验。
假设1:
Na202氧化NO.产物为NaNO3
假设2:
NO2氧化Na202产物为NaNO2和O2
据此设计如图所示的实验装置（夹持装置略）
已知:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO3+H2O;
酸性条件下，NO3-既能与反应I-生成NO和I2，
也能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
请回答:
（1）试管A中反应的离子方程式是____________________
（2）试剂a为_________;
装置D的作用是___________________________
（3）滴加浓硝酸之前的操作依改为①检验装置的气密性，②加人药品，连好装置区③打开活塞K1和K2，关闭K3,_______________________。
（4）充分反应后，.发现C中淡黄色粉未完全变成白色，F中落液颜色无明显变化。
①甲同学根据实验现象判断假设1正确，据此写出C中反应的化学方程式______________________
②乙同学认为甲同学的判断不合理，理由是_______________
③两同学取反应后的C中固体维续进行实验。
最终得到了正确的结论。
请写出其实验操作、现象和结论_______________________________
23.化学-选修3
:
（15分）已知A、B、C、D、E都展于元素周期表中前20号元素。
原子序数依次增大。
元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素第一电离能最小的元素，A，D同主族，B、C、D同周期，E是人体必需元素，缺乏时易引起佝偻病,B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息回答：
（1）A、D分别可形成简单气态氢化物，其沸点较低的是________（填化学式），
原因是______________________________
（2）C元素的价电子排布图是__________________________
（3）B能与领气反应生成过氧化物，写出与022-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式________________、___________________。
（4）C0能与B和Mn形成B,配体是___________________
（5）D和铯与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图1）,a位置上D原子的杂化轨道类型为______________________。
已知其中一种化合物的化学式为C5CuD3,另一种的化学式为_______________（用元素符号表示）
（6）EA2的晶胞如图2所示,若晶胞边长为xpm,则晶胞密度为_____________g/cm3
24.（化学-选修5:
有机化学基础]（15分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料,合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下。
（1）E的含氧官能团名称是________。
（2）写出符合下列条件并与化合物为同分异构体的有机物结构简式______。
a.能与浓溴水产生白色沉淀
b.能与NaHCO3溶液反应产生气体
e.苯环上一氯代物有两种
（3）反应②的反应类型是______________
（4）已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式______、______。
（5）已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式_____。
（6）结合已知①,以乙醇和
为原料,选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。
【参考答案】
一、选择题（
1-10每小题2分,11-20每小题3分）
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
2、非选择题（
共50分）
21.（18分）
（1）增大固体与气体的接触面积,增大反应速率;
提高原料的利用率。
（2分）
（2）2CeO2+2C1-+8H+=2Ce3++Cl2
+Clz↑+4H2O;
（3分）
将HC1（盐酸）改用H2SO4酸浸（2分）
（3）分液漏斗（1分）
（4）还原剂（2分）;
2mol（2分）;
（5）2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaC1（3分）
（6）86.0%（3分）
22.（17分）
（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（3分）
（2）无水氯化钙（或硅胶或P2O5）（2分）;
防止E中水蒸气进入C中与Na2O2反应（2分）
（3）从左口通人一段时间N2（1分）,排尽空气后，（1分）关闭活塞K1和K2打开K3（1分）
（4）①2NO2+Na2O2=2NaNO3（3分）
②若有O2生成,O2在通过装置E时会参与反应被吸收（2分）
③取反应后的C中固体，加水溶解，向所得溶液中滴加少量KMnO4酸性溶液,若溶液紫色褪去，则假设II正确;
若溶液紫色不褪去，则假设I正确（2分,用淀粉KI溶液不给分）
23.（
15
分）
（1）HCl
（1分）HF
分子间存在氢键（
1分）
（2）
（2分）（3）
F2S22-（各1分）（4）CO（2分）
（5）sp3（2分）Cs2CuCl3（2分）（6）3.12X1032
/（NA.x3）（3分）
24.（
（1）醛基羟基（2分）
（3）加成反应（2分）
（4）HCHO（2分）
（5）
（6）
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