人教版 九年级上 第五单元 课题1 质量守恒定律 课时练武邑县第二中学Word文件下载.docx

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D.

【答案】C

【解析】气体不能使带火星的木条复燃可能是氧气浓度不够大，A错误；

根据质量守恒定律可知经化学反应后，密闭容器内物质总质量不变， 

B错误；

质子数等于核外电子数，C正确；

根据质量守恒定律可知生成物只有CO2和H2O，该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素， 

D错误。

4.在化学反应A+B

2C+D中,若M 

g 

A与N 

B恰好完全反应生成P 

C,则同时生成D的质量是（单位:

克） 

（　　）

A.M+N-P/2 

B.M+N-2P 

C.2M+N-P 

D.M+N-P 

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，故选D。

5.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:

物质

A

B

C

D

反应前质量/ 

g

4

6

111

反应后质量/ 

待测

15

84

下列说法正确的是（　　）

A.该反应的反应物为A和C 

B.容器中发生的化学反应,属于化合反应 

C.反应后,生成D的质量为84 

D.反应后,待测A的质量为26 

【解析】根据质量增加的为生成物,质量减少的为反应物,可知B为生成物,且生成B的质量为15 

g-6 

g=9 

g;

C为反应物,且参加反应的质量为111 

D为生成物,且生成D的质量为84 

g-4 

g=80 

根据质量守恒定律可知,A为生成物,且生成A的质量为111g-9 

g-80 

g=22 

g,因此待测A的质量为22 

g+4 

g=26 

g，该反应可表示为C→A+B+D,属于分解反应。

6.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子）,下列说法错误的是（　　）

A.该反应中共有三种元素 

B.图中反应物都是化合物 

C.该反应的本质是原子的重新组合 

D.该反应前后分子的种类发生改变 

【解析】由反应物的微观示意图可知，第二种反应物由一种原子构成，为单质，B错误。

7.[2014·

衡阳中考，15]在一定条件下发生反应：

2R＋2H2O＋7O2===2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是（　　）

A.FeS 

B.Fe2S3 

C.FeO 

D.FeS2 

【解析】根据反应前后原子个数守恒，生成物中含有Fe、S，且原子个数为2和4，故R的化学式为FeS2。

8.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）

【解析】A中有氧气参与反应，错误；

B中氯化钠放入水中溶解没有发生化学反应，错误；

C正确；

D中有二氧化碳气体生成逸出，错误。

9.[2013·

本溪中考，10]某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（　　）

A.氢和氧 

B.硫和氧 

C.氢和硫 

D.硫、氢和氧 

【解析】生成物二氧化硫、水中含有S，H，O三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素；

物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则S，H一定是从该物质中来，而该物质中是否含有氧元素无法确定；

故选B。

10.已知反应3A+2B

2C+D,A,B两物质完全反应时质量比为3:

4,若生成C和D共140 

g,则该反应消耗B的质量为（　　）

A.80 

B.120 

C.90 

D.60 

【答案】】A

【解析】根据质量守恒定律，反应物A和B的总质量等于生成物C和D的总质量，设消耗B的质量为x，则消耗A的质量为

x，x+

x=140 

g，x=80 

g。

11.[2015·

齐齐哈尔中考，4]一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量见下表,下列说法中正确的是（　　）

a

b

c

d

反应前物质质量/g

18

1

2

32

反应后物质质量/g

26

12

A.该反应的基本类型为化合反应 

B.待测数据是23 

C.参加反应a、d的质量比为4∶1 

D.c物质一定是该反应的催化剂 

【解析】在化学反应进行的过程中,反应物的质量将不断减少,生成物则不断增多,物质的质量随着反应的进行在不断增加,该物质是此反应的生成物,若某物质随反应的进行在不断减少,则该物质是此反应的反应物,若某物质随反应的进行而质量不变的,则该物质可能是此反应的催化剂或者与该反应无关。

b增加了25 

g,为生成物,d减少了20 

g为反应物,c的质量不变,根据质量守恒定律可知a一定是反应物,因此该反应的反应物为两种,生成物为一种,为化合反应,A正确;

分析表中数据可知,b增加了25 

g为反应物,c的质量不变,根据质量守恒定律可知a一定是反应物,且反应了5 

g,故待测数据的值为13 

g,B错误;

分析表中数据可知,a反应了5 

g,b增加了25 

g,反应中a和b的质量比为5∶25=1∶5,C错误;

根据分析可知,c反应前后质量不变,可能是此反应的催化剂或者与该反应无关,D错误。

12.[2011·

盘锦中考，6]热电厂废气处理的新工艺：

CH4＋2NO2===N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（　　）

A.CO 

B.CO2 

C.O2 

D.C 

【解析】利用化学反应前后原子守恒可推得X为CO2。

13.[2015·

北京中考，20]已知:

2KClO3

2KCl+3O2↑,下图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势。

纵坐标表示的是（　　）

A.固体中氧元素的质量 

B.生成O2的质量 

C.固体中MnO2的质量 

D.固体中钾元素的质量分数 

【解析】反应后生成氧气跑掉,故固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少,反应停止后不变,由于二氧化锰中也有氧元素,故最后不能为0,A正确;

生成氧气的质量不断增加,B错误;

二氧化锰在反应中为催化剂,反应前后质量不变,C错误;

反应前固体为KClO3,钾元素的质量分数为29%,反应后固体为KCl,钾元素的质量分数为29%,反应后固体为KCl,钾元素质量分数为48%,故反应过程中钾元素的质量分数增大,D错误。

14.如图所示,四名同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是（相对原子质量:

H—1,C—12,O—6,S—32）（　　）

A.S+O2

SO2 

B.2CO+O2

2CO2 

C.2H2+O2

2H2O 

D.CH4+2O2

CO2+2H2O 

【解析】根据各物质的分子个数比为2∶l∶2，排除A、D。

由于各物质间的质量比为1∶8∶9，选C。

15.现有10 

A和足量的B混合加热,A与B发生化学反应,10 

A完全反应后生成8 

gC和4 

D,则参加反应的A与B的质量比是（　　）

A.5∶1 

B.4∶1 

C.2∶1 

D.1∶1 

【解析】在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。

生成物的质量和为8 

g=12 

g,故参加反应的B物质的质量为12 

g-10 

g=2 

g,则参加反应的A与B的质量比是10g∶2 

g=5∶1。

16.[2012·

重庆中考，14]NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）

A.CO2 

B.Cl2 

D.N2 

【解析】NH4ClO4中不含碳元素，分解后不能生成CO2，故选A。

17.下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　）

A.水结冰前后质量不变 

B.1 

L芝麻和1 

L大米混合,总体积小于2L。

C.在加压降温的条件下,氧气变为淡蓝色液体 

D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应前后物质的总质量不变 

【解析】质量守恒定律是相对于化学变化而言的，A、B、C均是物理变化，不能用质量守恒定律描述，只有D正确。

18.在反应2A+B

2C中,已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为（　　）

A.16 

B.32 

C.16 

D.32 

【解析】设B的相对分子质量为x,根据质量守恒定律得2×

24+x=2×

40,解得x=32，故B正确。

19.[2014·

衡阳中考，22]4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。

下列对该化合物组成的判断中，正确的是（　　）

A.由碳、氢两种元素组成 

B.由碳、氧两种元素组成 

C.由碳、氢、氧三种元素组成 

D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 

【解析】8.8g二氧化碳和5.4g水中含碳8.8×

（12÷

44）＝2.4g，含氢5.4×

（2÷

18）＝0.6g，又化合物的质量为4.6g，则物质是由碳、氢、氧三种元素组成，C正确。

20.红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热,能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图像是（　　）

【解析】因为是在密闭的容器中发生的反应，根据质量守恒定律，容器里所盛物质总质量在反应前后不变，故选B。

21.某纯净物M微热就能分解生成NH3,H2O和CO2,由此还不能得出的结论是（　　）

A.M不稳定 

B.M是化合物 

C.M中含有水 

D.M由四种元素组成 

【解析】根据质量守恒定律M中一定含有C、H、O、N四种元素，不会是水，C错误。

22.[2012·

河北中考，7]如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。

下列描述正确的是（　　）

A.该反应是化合反应 

B.甲的相对分子质量大于乙 

C.丙是反应物，甲和乙是生成物 

D.t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 

【解析】从图表中可以看出：

丙物质的质量随时间的增加而减少，甲、乙两物质的质量随时间的增加而增多，故可以判断出丙是反应物、甲和乙是生成物。

23.在反应2CO+O2

2CO2中,CO,O2,CO2的质量比为（　　）

A.2∶1∶2 

B.7∶4∶11 

C.7∶8∶11 

D.14∶4∶11 

【解析】本题考查化学方程式的意义。

三种物质的质量比为28×

2∶32∶44×

2=7∶4∶11，故B正确。

24.对质量守恒定律的理解最确切的是（　　）

A.10 

g冰受热融化成10 

g水,遵循质量守恒定律 

B.参加反应的氢气和氧气的体积,一定等于生成水的体积 

C.反应物的质量等于生成物的质量 

D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和 

【解析】质量守恒定律适用于化学变化,是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律中的“质量”,对于反应物是指“实际参加反应”的反应物的质量,对于生成物是指“反应生成”的生成物的质量,不是各物质质量的简单相加，故D正确。

25.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是（　　）

①原子数目　②原子的种类　③分子数目　④分子的种类　⑤元素的种类　⑥物质的总质量　⑦物质的种类

A.①②⑤⑥ 

B.①②③⑤ 

C.①②⑤⑦ 

D.③④⑥⑦ 

【解析】根据质量守恒定律可知,在化学反应前后不会发生改变的是原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、物质的总质量。

26.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A.在密闭容器中燃烧一定量的红磷 

B.加热一定量的高锰酸钾固体 

C.在少量二氧化锰中加入双氧水 

D.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 

【解析】A红磷是固体，燃烧后生成的P2O5也是固体，故密闭容器中磷元素的质量不变；

B加热KMnO4会生成固体K2MnO4和MnO2，剩余固体的质量不能为零；

C反应刚开始时氧气的质量应从零开始；

D刚开始加热时没有氧气生成

27.[2013·

天津中考，9]现将10 

A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 

C和4 

D，则参加反应的A与B的质量比是（　　）

A.1∶1 

B.2∶1 

C.4∶1 

D.5∶1 

【解析】反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比。

10 

D，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2 

g，故参加反应的A和B的质量比是 

g∶2 

g＝5∶1。

故选D。

28.如图所示,2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。

下列判断不正确的是（　　）

A.该反应的基本反应类型为分解反应 

B.参加反应的甲物质属于化合物 

C.根据质量守恒定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子 

D.该化学反应中原子的种类发生了改变 

【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类不可能发生改变，D错误。

29.[2011·

芜湖中考，3]对能量的认识，下列说法正确的是（　　）

A.太阳能热水器，将太阳能转化为化学能 

B.新能源汽车不需要任何能量 

C.食物在人体内消化，将化学能转化为热能 

D.燃料燃烧，只将化学能转化为热能 

【解析】本题考查能量的转化。

太阳能热水器是将太阳能转化为热能，A错；

新能源汽车采用氢能、电能等，B错；

糖类、蛋白质、脂肪在人体内能将化学能转化为热能，C对；

燃料燃烧化学能除转化为热能外，往往还伴随着光能，D错。

30.[2012·

成都中考，6]某化学反应过程的微观示意图如下：

　　下列说法错误的是（　　）

A.原子是化学变化中的最小粒子 

B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 

C.在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 

D.上述反应的化学方程式可表示为：

2A＋B===A2B 

【解析】该图表示的反应过程用化学方程式表示应为：

2A2＋B2===2A2B；

其他选项均正确。

二、填空题

31.若有a 

KCIO3与b 

MnO2的混合物,加热到质量不再减少为止,得到剩余固体c 

g,则反应生成O2的质量是　　　　　g,同时生成氯化钾　　　　g。

【答案】

（a+b-c）　 

（c-b）

【解析】KClO3在MnO2的催化作用下生成KCl和O2，MnO2是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，故剩余固体是KCl和MnO2的混合物，根据质量守恒知生成氯化钾的质量为（c-b）。

32.TNT是一种烈性炸药,它爆炸时发生如下的化学反应:

TNT+21O2

28CO2+10H2O+6N2,则组成TNT的元素分别是　　　　　,其原子个数比为　　　　　。

【答案】C，H，N，O　 

7∶5∶3∶6

【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

生成物的原子种类及个数分别为:

C原子28个；

H原子20个；

O原子66个；

N原子12个；

反应物中O原子个数为42，比较可知TNT分子中含有C、H、O、N四种元素，且原子个数分别为28，20，24，12，故原子个数比为7:

5:

6:

3。

33.[2012·

丹东中考，16] 

（4分）下图是某反应的微观示意图，请回答

（1）该化学反应的基本反应类型属于______________________；

【答案】化合反应

（2）（用化学用语填空）该化学变化过程中，①能再分的微粒是________；

②一定不能再分的微粒是________；

③生成的微粒是________。

【答案】①CO、O2　②O、C　③CO2

【解析】本题考查化学反应的基本类型。

化学反应的四种基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

34.如图为某化学反应的微观过程,其中“

”和“

”表示两种不同元素的原子。

（1）该反应中反应物　　　　　（填“可能”或“不可能”）是氧化物。

【答案】可能

（2）图中虚线框内应填的微观图示是　　　　（填“A”、“B”、“C”或“D”）,你推断的依据是　　　　　。

A　　　　　 

B　 

　　C　　　　　D

【答案】D 

质量守恒定律

【解析】 

（1）该反应的反应物是由两种元素组成的，若其中一种是氧元素，则反应物是氧化物。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可知选D。

35.[2011·

哈尔滨中考，33] 

（4分）在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是________________________________；

【答案】白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷（或4P＋5O2

2P2O5）（1分），使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小（0.5分），A内压强等于外界大气压（0.5分），所以A、C中气球大小不同

（2）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是__________。

【答案】参加化学反应（或消耗；

或反应掉）（1分）的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量

【解析】本题考查质量守恒定律的验证实验。

（1）A内压强等于外界大气压，白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，冷却到窒温后，瓶内压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，所以A、C中气球大小不同。

（2）因装置是密闭的，参加化学反应的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，所以天平仍然平衡。

36.[2011·

鞍山中考，20] 

（3分）如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表两种不同的原子，请回答下列问题：