学年第二学期高一化学试题Word文件下载.docx

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7、下列关于同系物的说法中，错误的是（　　）

A．同系物具有相同的分子式

B．同系物符合同一通式

C．相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团

D．同系物的化学性质基本相似

8、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）

9、反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①v（A）＝0.15mol·

（L·

s）－1②v（B）＝0.6mol·

s）－1

③v（C）＝0.3mol·

s）－1④v（D）＝0.2mol·

该反应进行最快的是（　　）

A．①　B．②C．③D．④

10、苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（　　）

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色　③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环已烷　④苯分子中碳碳键长完全相等　⑤邻二氯苯（

）只有一种　⑥间二氯苯（

）只有一种

A．①②B．①⑤C．③④⑤⑥D．①②④⑤

11、如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（）

12、在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是（　　）

A．甲烷B．一溴甲烷（CH3Br）

C．乙烯D．CH2=CH—C≡CH

13、下列关于苯的叙述正确的是（）

A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

14、下列变化可以直接通过取代反应来实现的是（　　）

A．CH3CH2OH→CH3CHOB．CH2===CH2→CH3—CH2Br

C．

→

D．CH3CH2OH→CH3COOH

15、在一定温度A2、B2、AB三种分子有如下反应：

A2（g）+B2（g）

2AB（g），

该反应达到平衡时的标志是（）

A．容器内压强不随时间变化B．AB的生成速率与消耗速率相等

C．A2、B2的浓度和AB的浓度相等D．A2、B2、AB的分子数之比为1:

1:

2

16、有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.25aL，乙烯和乙炔的体积比为（　　）

A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶1

17、已知酸性KMnO4溶液可使乙烯生成CO2。

可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）

A．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶

C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

18、将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为（　　）

A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．2∶3

19、设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．标准状况下，电解CuCl2溶液生成22.4LCl2时，理论上转移NA个电子

B．常温常压下，电解水生成32gO2时，转移电子总数为2NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

20、两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法不正确的是（　　）

A．一定含有甲烷B．可能有乙烯

C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷D．一定不含有乙烷

21．关于如右图所示装置的叙述，正确的是（　　）

A．铜是正极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

22．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）

A．v（A）＝0.3mol·

L－1·

min－1B．v（B）＝0.6mol·

min－1

C．v（C）＝0.5mol·

min－1D．v（D）＝0.001mol·

23.可逆反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）达到平衡时的标志是（）

A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂

C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变

24．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。

它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

则下列判断不正确的是

A．最高正价：

X>

Y>

ZB．酸性：

H3ZO4>

H2YO4>

HXO4

C．稳定性：

HX>

HY>

HZD．非金属性：

Z

25．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）

①升高温度　②使用催化剂　③增大反应物浓度　④将块状固体反应物磨成粉末　⑤增大压强

A．①②③⑤　　　　B．①②④⑤

C．①③④D．①②③④

二、填空题

26、（5分）化石燃料之一的天然气，其主要成分是甲烷。

请回答下列问题。

（1）甲烷的电子式是：

。

（2）甲烷与氯气在光照下反应的产物有种，该反应的类型是。

（3）甲烷的空间构型是，可证明其构型的实验事实是：

27．（7分）下列3种不同粒子

H、

H表示______种元素，______种核素，

H、

H互称为__________________。

用电子式表示下列化合物的形成过程

H2S；

MgF2。

28．（4分）有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______（填“蒸馏”或“干馏”）产物，可用于________________（填出一种用途）；

以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_______________________。

29、（8分）石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。

（1）下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是（填序号）。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是。

（3）已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。

若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

①反应I的化学方程式为

②反应II的化学方程式为

23、（12分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中含有C2H4和SO2。

回答下列问题：

①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；

II；

III；

IV（将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液

②能说明SO2气体存在的现象是

③使用装置II的目的是

④使用装置III的目的是

⑤确定含有乙烯的现象是

24、（10分）将煤干馏，可得到苯及部分烷烃、烯烃。

（1）若1mol液态苯完全燃烧放出热量akJ，写出液态苯燃烧的热化学方程式：

（2）戊烷是烷烃的一种，试写出其所有的同分异构体：

（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷（CH3—CH2Cl），下面是两位同学设计的方案。

甲同学：

选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：

CH3—CH3+Cl2

CH3—CH2Cl+HCl

乙同学：

选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：

CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

你认为上述两位同学的方案中，合理的是，简述你的理由：

（4）为减少煤炭燃烧对环境造成的污染，试写出2条措施：

25、（4分）乙醇是目前很多小火锅常用的燃料，其结构如下：

（1）乙醇与Na反应时，断裂的化学键是；

乙醇发生催化氧化反应时断裂的化学键是。

（2）试写出乙醇的一种同分异构体：

（3）下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是。

A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B．乙醇可以制饮料

C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2

D．1mol乙醇可生成1mol乙醛

26、（6分）将能量进行一定的转化，是充分利用能源的一种方式，如可将生物质能转化为电能。

（1）原电池可将化学能转化为电能。

若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是（填“Cu”或“Fe”）；

若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向极。

（2）电能也可以转化为化学能。

用石墨做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为；

若电解1L0.5mol/L的NaCl溶液，产生标准状况下的H22.24L时，转移电子的物质的量是mol，溶液中NaOH的物质的量浓度是mol/L（假设溶液的体积不变）。

29．（7分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（1）海水淡化的方法主要有______（填一种）。

（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为

反应②的化学方程式为_______________________________________

（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为____________________________________________

30．（7分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。

在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是　　　　　。

（3）试管a中发生反应的化学方程式为

_________________________________________，

反应类型是__________________

（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分

013-2014学年第二学期高一年级第二次调研考试

化学试题参考答案

1—5：

DACCB6—10:

BAABD11—15：

BDBCB16—20：

CBBDC

21、

（1）略

（2）5；

取代反应（3）正四面体构型；

二氯甲烷没有同分异构体；

22、

（1）ACD

（2）

；

加聚反应

（3）①CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH

②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

23、、①A、B、A、D②Ⅰ中品红溶液褪色

③吸收二氧化硫④验证二氧化硫已被除尽

⑤Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中高锰酸钾溶液紫红色褪去

24、

（1）2C6H6（l）+15O2（g）=12CO2（g）+6H2O（l）△H=-2akJ·

mol-1

（2）正戊烷、异戊烷、新戊烷

（3）乙同学的方案；

由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；

而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物。

（4）将煤脱硫处理；

将煤气化后使用；

将煤液化后使用；

（合理即可）

25、

（1）②；

②③

（2）CH3OCH3（3）C

26、

（1）Cu；

还原；

正极（或Ag极）

（2）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

0.2；

0.2