水解沉淀溶解高考题文档格式.docx

水解沉淀溶解高考题文档格式.docx

《水解沉淀溶解高考题文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水解沉淀溶解高考题文档格式.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

3．（2014·

福建理综，10）下列关于0.10mol·

L－1NaHCO3溶液的说法正确的是 

（ 

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 

℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大 

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋c（CO

） 

D．温度升高，c（HCO

）增大

4．[2015·

课标全国Ⅰ，28

（2）]浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

为________________，已知Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10，Ksp（AgI）＝8.5×

10－17。

（2）[2015·

海南化学，15

（2）]已知Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10，若向50mL0.018mol·

L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·

L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·

L－1，pH为________。

（3）[2015·

江苏化学，18

（2）]已知：

Ksp[Al（OH）3]＝1×

10－33，Ksp[Fe（OH）3]＝3×

10－39，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。

室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×

10－6mol·

L－1），需调节溶液pH范围为________。

5．（2015·

天津理综，10）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是_______________________________。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）__________________________________________。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）＝2.0×

10－2mol·

L－1，c（Fe3＋）＝1.0×

10－3mol·

L－1，c（Cl－）＝5.3×

L－1，则该溶液的pH约为________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

ClO

＋

Fe2＋＋

________===

Cl－＋

Fe3＋＋

________

（3）FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2O 

Fe（OH）2＋＋H＋K1

Fe（OH）2＋＋H2O 

Fe（OH）

＋H＋K2

Fe（OH）

＋H2O 

Fe（OH）3＋H＋K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

xFe3＋＋yH2O 

Fex（OH）

＋yH＋

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）________。

a．降温 

b．加水稀释

c．加入NH4Cl 

d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。

（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。

由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg·

L－1）表示]的最佳范围约为________mg·

L－1。

考点专练28　盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡

一年模拟试题精练

1.（2015·

昆明质检）下列过程或现象与盐类水解无关的是（ 

A．纯碱溶液去油污 

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深 

D．浓硫化钠溶液有臭味

2．（2015·

江西景德镇质检）向三份0.1mol·

L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（ 

A．减小、增大、减小 

B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 

D．增大、减小、增大

3．（2015·

辽宁锦州期末）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ 

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

4．（2015·

乌鲁木齐诊断）下列说法正确的是（ 

A．在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．在一定温度下，AgCl的Ksp＝1.8×

10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－），且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×

10－10

C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

宝鸡质检）同温度下的四种溶液，当NH

浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（ 

A．NH4Al（SO4）2 

B．NH4Cl

C．NH3·

H2O 

D．CH3COONH4

6．（2015·

长春调研）

常温下，稀释0.1mol·

L－1NH4Cl溶液，右图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（ 

A．NH

水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中NH

数

D．溶液中c（NH

）

7．（2015·

荆州质检）室温下，下列图像与实验过程相符合的是（ 

A.盐酸加水稀释

B.Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液

C.NH4Cl稀溶液加水稀释

D.NH3通入醋酸溶液中

8.（2015·

南昌调研）化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：

Cu2＋（aq）＋MnS（s） 

CuS（s）＋Mn2＋（aq）

下列有关叙述中正确的是（ 

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp

②达到平衡时c（Mn2＋）＝c（Cu2＋）

③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2＋）、c（Mn2＋）保持不变

④该反应平衡常数K＝

A．①④ 

B．②③ 

C．①②③ 

D．②③④

9．（2015·

商丘统考）已知25 

℃时，CH3COONH4溶液呈中性。

Ⅰ.将0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·

L－1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH＝9。

回答下列问题：

（1）用离子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）混合后溶液中c（CH3COOH）＝________________mol·

L－1（填写精确值）。

（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：

①（NH4）2CO3　②CH3COONH4　③（NH4）2SO4　④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为________________（填序号）。

Ⅱ.Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。

同学对有关该反应的原理的解释如下：

甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H＋中和了Mg（OH）2电离出的OH－导致沉淀溶解；

乙同学认为是NH

与Mg（OH）2电离出的OH－反应生成弱电解质NH3·

H2O，导致沉淀溶解。

（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是（ 

A．NH4NO3 

B．CH3COONH4

C．Na2CO3 

D．NH3·

H2O

（5）丙同学选择该试剂的理由是：

________________________________________________________________________

（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：

________（填“甲”或“乙”）的解释更合理。

Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：

__________________________。

（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用________（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；

若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用________________________________________________________________________

参考答案

【两年高考真题演练】

1.A　[由题给曲线知，升高温度，AgBrO3的溶解度增大，说明升高温度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3（s） 

Ag＋（aq）＋BrO

（aq）向右移动，故AgBrO3的溶解是吸热过程，A错误；

温度越高，物质的溶解速度越快，B正确；

60℃时饱和AgBrO3溶液的浓度c[AgBrO3（aq）]＝c（Ag＋）＝c（BrO

）≈

mol·

L－1≈0.025mol·

L－1，故Ksp（AgBrO3）＝c（Ag＋）·

c（BrO

）＝0.025×

0.025≈6×

10－4，C正确；

KNO3中混有少量AgBrO3，因KNO3溶解度受温度影响很大，故可用重结晶方法提纯，D正确。

]

2.D　[混合后的溶液为0.1mol·

L－1NaA溶液，由题图知，c（A－）<

0.1mol·

L－1，所以A－发生了水解，所以HA是弱酸，A错误；

A－水解，溶液呈碱性，B错误；

根据电解质溶液中的三个守恒知：

在NaA中，c（Na＋）>

c（A－）>

c（OH－）>

c（HA）>

c（H＋），由上述分析知，Y是HA分子，C错误；

根据物料守恒得c（A－）＋c（HA）＝c（Na＋），D正确。