专题复习03化学反应与能量Word文档格式.docx
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10、极性键：
如：
11、非极性键：
12、两个氢原之间，通过形成H-H键而形成H2分子时，需要能量。
13、氯化钠晶体中，每个钠离子周围吸引着个氯离子；
而在氯化铯晶体中，每个铯离子吸引着个氯离子，所以说，所有离子晶体，以及如SiO2、SiC之类的原子晶体，其化学式都不是真正的分子式，而是一个比例式而已。
14、分子间作用力又叫。
分子晶体的熔沸点仅仅与分子间作用力有关，而与形成分子的键能无关。
在晶体、晶体、晶体、晶体这四类晶体中，晶体熔化时，唯一不破坏键能的是晶体。
15、结构相似或相同的物质，分子量越大，分子间作用力，熔沸点。
有机物的同分异构中，支链越多，分子间作用力，熔沸点。
16、熔沸点比较：
（填上“＞”或“＜”号）
NaMgAl、NaClKClCsCl、
HFHClHBrHI、石墨金刚石SiCSi
正戊烷异戊烷新戊烷、邻二甲苯间二甲苯对二甲苯
17、四种基本反应类型举例
⑴化合反应，且是氧化还原反应：
化合反应，不是氧化还原反应：
⑵分解反应，且是氧化还原反应：
分解反应，不是氧化还原反应：
⑶置换反应，金属置换金属：
置换反应，金属置换非金属：
置换反应，非金属置换金属：
置换反应，非金属置换非金属：
⑷复分解反应，有沉淀产生：
复分解反应，有气体产生：
复分解反应，有难电离物质产生：
18、从得氧、失氧的观点看，的化学反应是氧化反应，的化学反应是还原反应；
从化合价升高、降低的角度看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应；
从是否有电子的得失或转移看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应；
在有机化学里，用得氢、失氢的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应。
19、物质氧化性和还原性强弱的比较
（1）根据金属活动性顺序：
金属活动性顺序越强，金属单质的还原性，对应阳离子（Fe对应阳离子为Fe2+）的氧化性。
（2）根据非金属活动性顺序：
一般来讲，非金属单质的活动性是F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S，它们对应阴离子的还原性的强弱顺序是。
（3）根据化学方程式：
的氧化性强于的氧化性，的还原性强于的还原性。
（4）根据元素周期表：
一般来讲，在元素周期表中由左向右单质的氧化性依次或还原性依次，由上向下单质的氧化性依次或还原性依次。
（5）根据反应条件：
一般来讲反应条件越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就。
（6）根据原电池或电解池中电极的放电顺序：
一般来讲，阳极优先放电的离子强，阴极优先放电的离子强。
20、中学常见的放热反应有；
吸热反应有。
从能量的角度看，放热反应是由于，吸热反应是由于。
燃烧热是指。
中和热是指。
21、书写热化学方程式时的注意点
⑴要注明，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；
⑵需注明ΔH的“+”与“－”，“+”表示，“－”表示；
⑶要注明反应物和生成物的状态。
g表示，l表示，s表示；
⑷各物质前的化学计量数表示，可以是整数也可以是分数。
三、近五年经典考题示例
1、氧化还原反应
考纲解析：
（1）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
（2）掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱。
（3）能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
（4）能根据题中所给信息写出相关反应方程式。
（5）依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型问题。
例1：
（'
00全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25．0mL，0．100mol．L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成（）
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-
分析：
根据“电子守恒”：
Cl2得电子数==Na2S2O3失电子数，可求得Na2S2O3失电子数，近而求其产物中S元素的化合价。
设：
lmolNa2S2O3失电子的物质的量为n（e-）。
×
2＝0．025L×
0．100mol·
L－1×
n（e-）
n（e—）==8
+2+6
Na2S2O3中的1个S失4e—，故产物中S为+6价，即SO42—。
故选D
例2：
00上海）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆炸物ClO2。
其变化可表述为：
______KClO3+_____HCl（浓）===______KCl+_____ClO2↑+______Cl2↑+_________
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入画线上）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是——（填写编号，多选倒扣分）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0．1molCl2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用做消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的_____倍。
（2）KCl中Cl—来自于HCl，所以也体现了HCl的酸性。
（4）Cl、ClO2消毒后的还原产物均为Cl—。
单位质量即为等质量，设为1g，则
2：
5====
2：
5==1：
2．63
lgCl2得电子数lgCl02得电子数
故ClO2是Cl2的2.63倍。
[答案]
（1）2，4→2，2，1，2H2O
（2）②（3）0．2（4）2．63
2、化学反应中的能量变化
（1）建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，了解燃料充分燃烧的条件，培养节约能源及环境保护意识
（2）了解反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念，掌握热化学方程式的含义
（’00天津）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
____________________________________。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2（g）+
O2（g）H2O
（1）的△H=____________kJ·
mol-1。
氢气的燃烧热为___________kJ·
解析：
燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
答案：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；
△H=-241.8kJ·
mol-1-285.8
3、原子结构
（1）了解原子的组成及同位素的概念。
（2）以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律
00全国）126C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
[解析]136C原子中，中子数为13－6==7，质子数为6，电子数为6，最外层电子数为4，可形成4个共价键。
答案为D
00全国）1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1
[解析]N5+中核外电子数为7×
5－1==34，5个氮原子间均为非极性共价键，AsF6-中F为－1价，As为+5价。
答案为C
4、化学键及晶体结构
（1）理解离子键、共价键的含义。
了解分子间作用力，初步了解氢键。
能正确判断化学键类型和晶体类型。
（2）会书写或判断常见离子化合物和共价化合物的电子式，能判断成键原子最外层8电子结构
（3）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质
（4）晶体的空间结构及信息迁移式试题
03河南）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5
[解析]H2O分子中H原子最外层为2e－；
BF3中B原子中最外层为6e－；
PCl5中P原子最外层为10e－。
只有CCl4中C和O最外层均为8e－。
01全国）关于晶体的下列说法正确的是（）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
[解析]在金属中只有阳离子，没有阴离子。
C、D两项叙述是一般性规律，均有例外。
如钨的熔点为3410℃，高于Si熔点的1410℃，钠的熔点不到100℃等。
答案为A
例3：
02上海）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到16K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态水是分子晶体
[解析]由于普通水的密度与玻璃态水的相等，所以转化过程中体积不变。
题中已指玻璃态水，它应属于非晶体，所以不能又称其为分子晶体。
例4：
（’04江苏）1919年，Langmuir提出等电子原理：
原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
⑴根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
____________和____________；
____________和____________。
⑵此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：
____________、____________。
第二周期能组成共价分子的有N2、N2O、CO和CO2，彼此之间能组成等电子体的是N2和CO，CO2和N2O；
（2）在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子SO2、O3
⑴N2CO；
CO2N2O⑵SO2、O3
四、训练感悟
1、（'
03全国）已知自然界氧的同位素有16O、170、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）
A．3种B．6种C．9种D．12种
2、（'
01广东）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）
A．原子晶体B．分子晶体
C．金属晶体D．离子晶体
3、（2000春季9）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是
A．不能由此确定该元素的原子量
B．这种元素的原子量为（m+n）
C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
4、（2004上海3）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素D.比4He少一个质子
5、（'
00全国）下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期工A、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
6、（2004江苏2）下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：
:
N≡N:
7、（'
00全国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）
A．食盐和蔗糖溶化B．钠和硫溶化
C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化
8、下列关于晶体的说法中正确的是
A．晶体中若含阴离子则一定含阳离子
B．分子晶体中也可以含有离子键
C．晶体中含有金属元素的离子一定都是阳离子
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
9、（'
01全国）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI，自身发生如下变化：
①Pe3+→Fe2+②MnO4－→Mn2+③Cl2→Cl-④HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO2
10、下列数据是对应物质的熔点（℃）
NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
8019201291190—1072073—571723
据此作出的下列判断中正确的是
A．化合物AlF3形成的晶体是离子晶体
B．化合物BCl3形成的晶体是离子晶体
C．同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属元素和非金属元素形成化合物的晶体一定是离子晶体
11、（'
02上海）人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
12、（'
03上海）NaH是-种离子化合物,它跟水反应的方程式为：
NaH+H2O===NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是（）
A．跟水反应时，水作氧化剂
B．NaH中H-半径比Li+半径小
C．跟液氨反应时，有NaNH2生成
D．跟乙醇反应时，NaH被氧化
13、（'
03上海）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合井加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）
A．1:
1B．2:
1C．1:
2D．2:
3
14、（2001春季16）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为
C．
的35Cl2气体的体积为2.24L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70g·
mol-1
15、（2004北京7）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠
D.金刚石中只含有非极性共价键
16、（2004上海10）有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
17、（2001上海11）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤
18、（2001春季12）下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是
A．
和
B．
D．
19、（'
01广东）化合物BrFx与水按物质的量之比3：
5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中x：
==____________________
（2）该反应的化学方程式是___________________________________。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
________________________。
20、（'
00全国理综）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体成分是__________，上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_____________。
21、（'
02上海）在氯氧化法处理含CN—的废水过程中，液氯在碱性条件可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千万之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·
L—1。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为—3价）：
KCN+2KOH+Cl2＝KOCN十2KCl十H2O
被氧化的元素是________。
（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
_____KOCN十_____KOH十_____Cl2→_____CO2+_____N2
+_____KCl+_____H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g。
22、（2001春季21）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：
Y和Z。
若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。
（2）Y分子中共含___________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：
______________________。
23、
（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。
NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol-1）。
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：
一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Nio97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
24、
（1）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，（示例：
F2
）
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：
__________B：
___________C：
___________D：
_____________
（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：
硫酸
，硝基甲烷
，写出三硝酸甘油酯的结构式：
_____________________________________________。
25、（'
01全国）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO与NH3的混合物lmol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1．4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
__________________________________________
（2）若以上反应进行完全，反应混合物中NO与NH3的物质的量可能是：
n（NO）_______；
n（NH3）_______。
26、（'
04全国理综－2）抗击非典期间，过氧乙酸
是广为使用的消毒剂。
它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O。
测定产品中过氧乙酸浓度C0涉及下列反应：
②
④
请回答以下问题：
（1）配平反应①的离子方程式
（2）用Na2S2O3标准液滴定I2时，（反应④）选用的指示剂是____________。
（3）取b0ml待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·
L—1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用KMnO4溶液的体积为b1ml（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0ml待测液，加入过量的KI，并用H2SO4酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②、③）。
再用浓度为a2mol·
L—1的Na2S2O3标准液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液的体积为b2ml。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用a1、a2、b0、b1、b2表示）
c0===______________________________。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果____________（填是或否）
专题三参考答案
1C2A3A4C5AD6A7C8A9B10AC11D12B13B14BD15B16B17A18B
19、
（1）3
（2）3BrF3十5H2O===HBrO3十9HF+Br2+O2↑
（3）H2O是还原剂，BrF3既是氧化剂又是还原剂
[解析]BrFx中。
F元素一定是—1价，所以Br元素可能为+3、+5价，即x可能为3和5，再根据产物配平方程式。
21
20、C2H5OH，CrO3，C2H5OH
21、
（1）碳（或C）
（2）2，4，3——→2，1，6，2
（3）35．5
22、
（1）白磷（或
），氢（或
）
（2）6（3）
23、
（1）1cm3中阴、阳离子总数＝（1.00cm/a×
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