化学湖北省黄冈市浠水县实验高中届高三上学期月考解析版Word文件下载.docx
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下列有关叙述正确的是（
23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NA
1mol甲醇中含有的共价键数为5NA
标准状况下22.4LC6H6充分燃烧消耗氧气7.5NA
0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为0.4NA
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA
某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA
8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA
12g金刚石中C－C键的数目为4NA
6.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是（
）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
非金属性:
Cl>
C>
Si
B
浓硫酸
蔗糖
Ba（NO3）2溶液
验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
氨气的水溶液呈碱性
D
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO2
7.下列离子方程式正确的是（
石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
氧化铜与稀硫酸反应：
2H＋＋O2－=H2O
碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
CO
＋2H＋=CO2↑＋H2O
8.某无色透明的溶液，在c（H+）水=1x10-13的条件下都能大量共存的是（
Fe2＋ K＋ SO NO
Mg2＋ NH SO Cl－
Ba2＋ Na＋ MnO SO
Na＋ K＋ SO NO
9.汽车安全气囊在汽车发生剧烈碰撞时，有该反应发生：
10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是（
）
每生成16molN2转移30mol电子
NaN3中N元素被还原
N2既是氧化剂又是还原剂
还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
10.测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（
取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg
取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg
取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
11.探究Na2O2与水的反应，实验如下：
（已知：
H2O2
H++HO2-、HO2-
H++O22-）
下列分析错误的是（
①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
通过③能比较酸性：
HCl＞H2O2
12.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（
实验
新制氯水滴入Na2S溶液中
乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中
饱和FeCl3溶液滴入沸水中
草酸滴入KMnO4酸性溶液中
现象
产生黄色浑浊
溶液由橙色变为绿色
液体变为红褐色且澄清透明
产生无色气体，溶液紫红色褪去
13.2.已知:
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
ΔH1=-241.8kJ·
mol-1;
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）
ΔH2=-285.8kJ·
mol-1。
气态分子中的化学键
断开1mol化学键所需的能量/kJ
O—H
465
O
O
498
下列说法错误的是（
氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·
mol-1
断开1molH—H键需要吸收439.2kJ的能量
相同条件下,1molH2O（g）比1molH2O（l）能量高
18gH2O（l）完全分解生成氢气和氧气,需要吸收285.8kJ的能量
14.能说明在固定的密闭容器中进行的反应：
3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）已经达到平衡的是：
（
c（H2）:
c（N2）:
c（NH3）=3:
1:
2
容器内气体的密度不再改变
容器内气体的平均摩尔质量不变
氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍
15.在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是（
以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极
石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小
阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA
16.500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.6mol·
L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体（标准状况下）,假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是 （
原混合溶液中c（K+）为0.2mol·
L-1
上述电解过程中共转移0.2mol电子
电解得到的Cu的物质的量为0.05mol
电解后溶液中c（H+）为0.2mol·
L-1
二、非选择题（本题共五小题，共52分）
17.髙锰钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：
CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_______________________
（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；
MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；
MnO4-+e-→MnO42-。
由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与________________________有关。
（3）高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为____________。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为________个。
18.）三硫代碳酸钠（Na2CS3）常用作杀菌剂、沉淀剂。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：
探究Na2CS3的性质
步骤
操作及现象
取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份
向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色
向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去
（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式____________________________________。
（3）实验2：
测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：
Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。
CS2和H2S均有毒。
CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________。
（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是____________________。
（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________。
（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19.某强酸性溶液X：
可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。
反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。
回答下列问题：
（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有____________。
（2）气体A是________（填化学式），产生气体A的离子方程式为______________________。
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为____________________________。
（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有____________，可能存在的离子有____________。
检验可能存在的离子是否存在的方法是____________________________________________________________________。
20.氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；
微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：
（1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：
________________________________。
（2）步骤②的操作名称是____________________。
（3）步骤④中所加物质X为________________。
（4）步骤⑤的操作是________________。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是________________。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是____________。
21.在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：
________________________________________________
；
（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为________________________；
（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。
该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），
②在一定条件下，将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：
V（NH3）=________；
氢气达到平衡时的转化率是________：
（保留小数点后一位）；
（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：
A，B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为：
________________________；
若将上述装置中的氢气换成甲醇，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为________________________；
【参考答案】
一、<
b>
选择题:
（<
/b>
本题共16小题，每小题3分，共48分<
b>
）<
1.【答案】A
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，化学反应的可逆性，胶体的性质和应用
【解析】A.该描述的过程中涉及的两个反应过程是在不同条件下进行的，因此不属于可逆反应，选项错误，A符合题意；
B.语句描述的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确，B不符合题意；
C.霾尘属于气溶胶，为胶体，胶体具有丁达尔效应，选项正确，C不符合题意；
D.该语句描述中说明柑橘糖浆具有甜味，可以止渴，选项正确，D不符合题意；
故答案为：
【分析】A.可逆反应需在相同条件下进行；
B.分析过程中是否有新物质生成；
C.根据胶体的丁达尔效应分析；
D.根据语句分析；
2.【答案】C
【考点】电解质与非电解质
【解析】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A不符合题意；
B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B不符合题意；
C.乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C符合题意；
D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D不符合题意；
C。
【分析】非电解质的范畴为化合物，并且在水溶液中与熔融状态下均不导电。
3.【答案】C
【考点】氧化还原反应，电解质溶液的导电性，二氧化硫的性质，物质的简单分类
【解析】①碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物一定不是碱性氧化物，①符合题意；
②电解质溶液导电的过程中，溶液中的离子在阴阳极发生氧化还原反应，因此电解质溶液的导电过程伴随着化学变化，②符合题意；
③HCl中氢元素+1价，为最高价态，具有氧化性，氯元素-1价，为最低价，具有还原性，③符合题意；
④Fe（OH）3可知反应“4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3”生成，FeCl3可由反应“2Fe＋3Cl2
2FeCl3”生成，HNO3可由反应“4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3”生成；
三个反应都是化合反应，④不符合题意；
⑤SO2使KMnO4溶液褪色，是由于KMnO4具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应引起的，与SO2的漂白性无关，⑤不符合题意；
综上，说法正确的是①②③，C符合题意；
【分析】①根据碱性氧化物的定义分析；
②结合电解质导电过程的反应分析；
③根据HCl中元素化合价分析；
④根据Fe（OH）3、FeCl3、HNO3的生成分析；
⑤结合SO2的性质分析；
4.【答案】B
【考点】气体摩尔体积，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质的量的相关计算
【解析】A.23gNa的物质的量
，反应过程中，Na由0价变为+1价，失去一个电子，因此23gNa完全反应，转移电子数为1NA，A不符合题意；
B.甲醇的结构为CH3OH，一个甲醇分子中含有5个共价键，因此1mol甲醇中含有的共价键数目为5NA，B符合题意；
C.标准状态下，C6H6不是气体，不能应用气体摩尔体积进行计算，C不符合题意；
D.未给出溶液的体积，无法进行计算，D不符合题意；
【分析】A.根据公式
计算n（Na），结合反应过程中化合价的变化计算转移电子数；
B.根据甲醇的结构确定其所含的共价键的数目；
C.标准状态下C6H6不是气体；
D.未给出溶液的体积，无法进行计算；
5.【答案】B
【考点】离子积常数，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质结构中的化学键数目计算，物质的量的相关计算
【解析】A.AlCl3为共价化合物，熔融状态下无法电离产生Al3+和Cl-，A不符合题意；
B.该温度下，水的离子积Kw=c（H+）×
c（OH-）=10-12，因此该温度下pH=11的NaOH溶液中
，故10L溶液中含OH-的数目为0.1mol/L×
10L×
NA=1NA，B符合题意；
C.浓盐酸具有挥发性，0.4molHCl不能完全反应，因此无法计算转移电子数，C不符合题意；
D.金刚石中每个碳原子周围形成4和C-C键，每个C-C键被相邻的两个碳原子共有，因此每个碳原子形成2个C-C，12g金刚石的物质的量
，因此其所含的C-C键的数目为2NA，D不符合题意；
【分析】A.AlCl3为共价化合物；
B.由纯水的pH计算该温度下水的离子积，再计算pH=11的NaOH溶液中c（OH-）；
C.浓盐酸具有挥发性，0.4molHCl不能完全反应；
D.根据金刚石的结构分析；
6.【答案】C
【考点】氨的性质及用途，浓硫酸的性质实验，化学实验方案的评价
【解析】A.盐酸与CaCO3反应生成CO2，CO2与Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3，说明酸性HCl>
H2CO3>
H2SiO3，但不能说明非金属性强弱，A不符合题意；
B.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，加入蔗糖中后产生SO2，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液显酸性，NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，从而形成BaSO4沉淀，SO2与BaCl2溶液不反应，B不符合题意；
C.浓氨水加入生石灰中，反应生成NH3，NH3溶于水形成氨水，具有碱性，能使酚酞变红，C符合题意；
D.常温下，浓硝酸能使铁钝化，不会产生NO2，D不符合题意；
【分析】A.由酸性强弱得出非金属强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱；
B.结合浓硫酸的强氧化性和HNO3的氧化性、SO2的还原性分析；
C.氨气溶于水形成氨水，显碱性；
D.常温下，浓硝酸能使铁钝化；
7.【答案】B
【考点】离子方程式的书写
【解析】A.NaHCO3过量，则Ca（OH）2完全反应，参与反应的Ca2+和OH-的系数比为1:
2，A不符合题意；
B.加入Ba（OH）2溶液至中性，则溶液中H+和OH-按2:
2比例反应，该离子方程式正确，B符合题意；
C.CuO为氧化物，在离子方程式中应保留化学式，C不符合题意；
D.HCO3-为弱酸的阴离子，在离子方程式中应保留HCO3-形式，该离子方程式错误，C不符合题意；
【分析】A.NaHCO3过量，则Ca（OH）2完全反应；
2比例反应；
C.氧化物在离子方程式中应保留化学式；
D.HCO3-为弱酸的阴离子，在离子方程式中应保留HCO3-形式；
8.【答案】D
【考点】水的电离，离子共存
【解析】A.含有Fe2+的溶液为浅绿色，因此无色溶液中不能含有Fe2+，A不符合题意；
B.OH-能与Mg2+、NH4+反应，不可大量共存，B不符合题意；
C.Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，不可大量共存，C不符合题意；
D.溶液中的离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；
【分析】无色透明溶液中不含有有色离子，如Fe3＋（黄色）、Fe2＋（浅绿色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4－（紫红色）；
c（H+）=10-13mol/L<
10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中存在大量H+或OH-；
据此结合选项所给离子组进行分析。
9.【答案】D
【考点】氧化还原反应，氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】A.反应过程中，KNO3中氮元素由+5价变为0价，得到5个电子，结合反应的化学方程式可得关系式“16N2~10e-”，因此每生成16molN2，转移10mol电子，A不符合题意；
B.反应过程中，NaN3中氮元素的化合价升高，被氧化，B不符合题意；
C.该反应物，N2既是氧化产物，又是还原产物，C不符合题意；
D.该反应中，还原产物的物质的量为1mol，氧化产物的物质的量为15mol，二者的比值为1:
15，D符合题意；
【分析】A.根据元素化合价变化计算转移电子数；
B.根据氮元素化合价的变化分析NaN3发生的反应；
C.N2为生成物；
D.根据元素化合价的变化分析；
10.【答案】B
【考点】钠的重要化合物
【解析】A.加热过程中发生反应2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，根据差量法可计算出m（NaHCO3），从而可计算出混合物中Na2CO3的质量分数，选项正确，A不符合题意；
B.与稀硫酸反应后逸出的气体中含有CO2和H2O，都能被碱石灰吸收，碱石灰增加的质量为CO2和H2O的质量，H2O来自于溶液中的水蒸气，因此无法计算固体混合物中Na2CO3或NaHCO3的质量，选项错误，B符合题意；
C.与Ba（OH）2反应后生成BaCO3沉淀，根据固体混合物的质量和反应生成BaCO3的质量，联立方程组，可得固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，选项正确，C不符合题意；
D.根据消耗盐酸的量，结合反应的化学方程式，可计算出固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，选项正确，D不符合题意；
【分析】测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，实验过程中，应能计算出固体混合物中Na2CO3或NaHCO3的质量；
据此结合选项实验分析。
11.【答案】D
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