高一化学目标检测必修2答案Word格式.docx

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D、氯

（2）三 

ⅦA

（3）Cl2 

+H2O=HCl+HClO

（4）r（S）>

r（O）

第二课时

1．Cs 

银白色 

Li 

Cs 

Cs 

Cs 

Li2CO3 

2M+H2O==2M+ 

+2OH- 

+H2↑，增强。

2．增大；

增大；

增强；

减弱；

减弱。

3．

（1）CO32- 

+2H+ 

=H2O+CO2↑ 

（2）2Na2O2 

+2H2O=4Na+ 

+4OH- 

+O2↑

（3）2K+2H2O=2K+ 

+H2↑

（4）HCO3- 

+OH- 

=CO32- 

+H2O

11.

（1）Na，Si，P

（2）Al（OH）３＋OH－＝＝AlO２－＋2H２O

12.

（1） 

（2）吸收氢气中的水分 

（3）偏小 

因c变小，a+b-c增大，变小

第三课时

1．7，1，-1。

F，F2，HF，HClO4。

2．质子 

中子 

质子数相同而中子数不同

3．填表

实验

现象

离子方程式

橙

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

棕黄

2I-+Cl2=I2+2Cl-

紫

2I-+Br2 

=I2+2Br-

12

13

14

15

16

BD

BC

17．O 

P 

Cl 

18

19

20

21

22.

（1）O，

（2）r（S2-）>

r（O2- 

）>

r（Na+） 

（3）Na2O2 

SCl2 

Cl2O

（4）SO2 

+Cl2 

+2H2O=2HCl+H2SO4

第二节 

1．填表：

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

-4

-3

-2

-1

NaH

SiH4

高温

PH3

蒸气

H2S

加热

HCl

点燃或光照

NaOH

强碱

Mg（OH）2中强碱

Al（OH）3

两性

H2SiO3

（H4SiO4）

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HClO4

（更）强酸

2.电子层数相同；

核电荷数；

最外层电子数；

原子半径；

减小，减弱，增强；

减弱，增强；

减弱，增强，增强

3．

（1）碳、氮

（2）Si、P 

（3）Na；

F；

Ar 

（4）HClO4；

NaOH；

Al

（5）Cl

（6）取适量金属钠与镁分别放入足量冷水中，钠与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎不反应，证明钠比镁活泼。

4.

（1）A:

Mg 

B:

F 

C:

Al 

D:

Ca

+9

+12

（2）

+13

+20

CD

17

AD

21. 

C， 

CO、CO2

22．

（1）H2

（2）CO、CO2 

（3）NH3

（4）H2O

（5）LiH

23. 

NH4＋ 

、OH－、NH3 

、H2O

1.

（1）Na

（2）Cl 

（3）Cl 

（4）Na 

；

2. 

稳定性强弱：

HF 

>

HCl 

HBr 

HI，NH3 

<

HF， 

NH3 

碱性强弱：

KOH 

>

NaOH 

Mg（OH）2

酸性强弱：

HClO4 

HBrO4 

，HNO3 

22

AB

23.C

24.

（1）Na、C、P 

、Cl

+15

+11

（3）PH3 

25.

（1）F、K、Br

+31

（3）HF 

HCl 

HBr

（4）HClO4 

26．

（1）Si 

Ar

（2）K 

F

（3）Al

2Al（OH）3＋3H2SO4 

=Al2（SO4）3＋6H2O

Al（OH）3＋KOH=KAlO2＋2H2O

（4）在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强。

1．并没有、金属、非金属、左下角、Fr、右上角、F

2．在金属与非金属的分界处如、硅锗；

在氟、氯、硫、磷等位置靠近的区域、含砷、磷的有机农药；

过渡元素中

18．

（1）Mg、Ar

（2）K、F

（3）Al；

Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

（4）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

19．

（1）H2O；

NH3；

；

OH－

（2）Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋

［或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋ 

］

20．

（1）R是Na 

（2）m（Na）=3.45g，m（Na2O）=4.65g

第三节化学键

1．使离子相结合或原子相结合

2．旧化学键、新化学键 

3．带相反电荷离子、静电

4．IAⅡA、金属、ⅥAⅦA、非金属

5．

（1）

（2）

17． 

1．略2．略

23

24．

（1）①

（2）③④⑤⑦⑧⑩

（3）②⑥⑨

（4）①②⑥⑨

（5）④⑤⑦⑧⑩

（6）⑨ 

25．

（1） 

（2）三、IIIA 

（3） 

（4）Al（OH）3 

=AlO2- 

+2H2O

26．

（1）H、O、Na、S

（2）极性共价、

（3）极性共价、离子、离子

27．F、Al、Al（OH）3 

、S、离子键

28．

（1）CaCl2 

、Ca（OH）2 

、Ca（ClO）2 

、HClO

（3）2Cl2＋2Ca（OH）2 

=== 

Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

第一章 

物质结构元素周期律单元检测题

21．

（1）逐渐减弱

（2）逐渐减弱

实验方法

实验现象

实现现象

同周期

d

同主族

E

g

c

H

j

f

J

i

22．①

②O

③Na+

④Cl—

⑤

23．

（1）①

②

（2）③

④

24．

（1）②③⑩

（2）①

（3）⑧

（4）⑥⑨

（5）⑤

25．

（1）①图中黑色线部分

②图中红色线部分

Mg

Cl

（2）IVA

（3）三、VIA、氯、H2S+Cl2=2HCl+S↓

（4）镁、BC

第二章 

化学反应与能量

第一节化学能与热能

1．能量、质量守恒定律、能量守恒定律、热量、放热、吸热

2．化学键的断裂与形成、吸收能量、放出能量、断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多

3．化学能、反应物总能量高于生成物总能量、断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量。

15．

（1）来源丰富 

（2）单位质量放热多 

（3）生成物无污染

16．

（1） 

、吸热

（2）70:

12．②③④⑤⑥、①

13．共消耗1368kJ、共释放1852kJ、放热484kJ

第二节化学能与电能

1．化学能转变为电能、氧化、负、还原、正

12．BD

13．负极、失去、氧化、Zn－2e—＝Zn2＋；

正极、得到、还原、2H＋＋2e—＝H2↑、有大量的气泡产生、

14．在潮湿的空气中，铜和铝接触易形成原电池，由于铝比铜活泼，铝失去电子被氧化而腐蚀。

Cu

Fe

CZn

15．Cu 

Cu2++2e-＝Cu；

Fe 

Fe-2e-＝Fe2+；

电解质为CuSO4溶液

15．

（1）D

（2）Fe-2e- 

==Fe2+ 

Cu2++2e- 

==Cu

16．

（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；

正极：

2H++2e—=H2↑ 

负极：

Mg－2e—=Mg2+ 

化学、电

（2）Al；

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

第三节化学反应的速率和限度

1-2略

3．0.1mol·

L-1·

min-1 

0.05mol·

min-1

4．2Y==M+N、X

5．

实例

影响速率的因素

如何影响

温度

升高温度，反应速率增大

浓度

增大反应物浓度，反应速率增大

固体的表面积

增大固体的比表面积，反应速率增大

催化剂

使用催化剂，反应速率增大

压强

增大气体物质的压强，反应速率增大

21．0.0015mol/（L•S）

22．1/32

23．（b-2/3dt）mol/L

1．

（1）最大、最大、最小、最小 

（2）减少、减少、增大、增大　

　（3）不变、不变、相等

20．

（1）研究反应物I－与的浓度对反应速率的影响

（2）29.3s

（3）A

（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）。

21．

（1）0.05mol·

（2）0.25mol·

L-1

化学反应与能量 

单元检测题

18．Na2SO4·

10H2O、NaHPO4·

12H2O

19．负极：

Cu－2e－==Cu2+ 

2Fe3++2e－==2Fe2+ 

20．①镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体

②镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，析出Ca（OH）2晶体。

③ 

Mg+2H+ 

==Mg2+ 

④小于

21．

（1）亮 

a 

Mg-2e- 

2H+ 

+2e- 

==H2↑

（2）亮 

6H2O+6e- 

==3H2↑+6OH- 

2Al-6e- 

+8OH- 

==2AlO2- 

+4H2O 

22．④②①③

23．

（1）2:

6:

（2）20%

（3）0.1mol·

24．1.11×

102 

mol

第三章 

重要的有机化合物

第一节 

最简单的有机化合物――甲烷

1．天然气、甲烷、 

、浅蓝 

20．NaOH溶液、CO2、浓硫酸、H2O、盛有碱石灰的干燥管

21．变浅、上升、黄色油状液滴、白色沉淀。

（2）CO

（3）CH4 

或CH4和H2 

或CH4和CO 

或H2和CO 

或CH4、H2、CO

23．

（1）

（2）B

（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，

所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。

光照

点燃

1．

（1）CH3CH3+Br2 

CH3CH2Br+HBr

（2）CnH2n+2 

+O2 

nCO2 

+（n+1）H2O

2．

（1）B

（2）A（3）E（4）C（5）D

3．、9

4．②⑤④①③ 

11．4

20．

（1）C4H10 

（2）C6H14 

（3）C3H8 

（4）C37H76 

（5）C5H12

21．C6H14

来自石油和煤的两种基本化工原料

19．加成、沸点低且气化时吸热

20．

（1）氧化

（2）检验乙烯的纯度

21．

（1）CH3CH2OH 

CH2=CH2↑+H2O 

CH2=CH2 

+Br2 

CH2BrCH2Br 

（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出

（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫

（4）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快

②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（或写“控温不当”也可以）

1．苯浮在水上、小、不、上层呈紫色、有机溶剂

2．C6H6、8、4、2、2、1、3、典型的碳碳双键和碳碳三键（或不饱和碳碳键）

3．

（1）甲烷、苯

（2）苯

（3）甲烷、苯

（4）乙烯

15．AC

16．4︰7、8︰7、4︰7、6︰7

17．A 

NaOH溶液、分液

B蒸馏

C 

18．①ABC

②AB

③BC

④B 

△

19．①+HNO3 

+H2O

② 

+3H2

20．

（1）+Br2 

+HBr↑

（2）除去溶于溴苯中的溴，Br2 

+2NaOH=NaBr+NaBrO+H