化学山东省日照市届高三校际联合期中考试试题解析版Word文档格式.docx
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A.质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NA
B.1L1mol·
L-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NA
C.标准状况下，0．224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为0．08NA
D.含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA
5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I-+H2O====I2+2OH-
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：
NH4++OH-====NH3·
H2O
C.向明矾溶液中加入Ba（OH），溶液至生成沉淀的物质的量最多：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=====[Al（OH）4]-十2BaSO4↓
D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH），溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
6.短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。
A、B、C三种元素原子的质子数和为32。
D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
则下列说法正确的是（）
A.元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6
B.四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强
C.B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物
D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应
7.下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）
A.利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性
B.利用乙装置，验证元素的非金属性：
C1>
C>
Si
C.利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理
D.利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
9.下列各组物质中，能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是（）
10.已知CaSO4·
2H2O脱水过程的热化学方程式如下：
A.AB.BC.CD.D
11.利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。
SCR工作原理为尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：
下列说法不正确的是（）
A.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3
C.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：
3
D.转化NO2过程的化学方程式为：
8NH3+6NO2
2N2+12H2O
12.一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
A.放电时，Mg（液）层的质量减小
B.放电时．正极反应为：
Mg2++2e-=====Mg
C.该电池充电时，Mg—Sb（液）层发生还原反应
D.该电池充电时，C1-向下层移动
13.T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H<
0。
反应达到平衡时，CH3OH体积分数与
的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高
B.反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变
C.容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态
D.
=2．5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点
14.某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al（OH）4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。
A.BC段是OH-与盐酸反应
B.反应后最终溶液中的溶质只有NaC1
C.原溶液中含有CO32-与[Al（OH）4]-的物质的量之比为3：
4
D.原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1（OH）4]-、CO32-
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。
15.利用所学化学知识，分析并回答下列各小题。
（1）下列物质属于图1所示化学概念交叉部分的有______（填标号）。
a．氨气b．硝酸c．乙醇d．醋酸钠
（2）下列各反应属于图2中阴影部分所示关系的有_______（填标号）。
a．氨气与浓硝酸
b．氢气与氧气
c．氯气与氯化亚铁溶液
d．铜与氯化铁溶液
（3）下列有关说法正确的是_____（填标号）。
a．核电站把核能转化为电能
b．常温下铜与浓硫酸发生钝化。
反应很快停止
c．海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应
d．电解法得到某元素单质，则该元素可能被还原，也可能被氧化
（4）下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有_______（填标号）。
a．氢气还原氧化铜
b．水与煤油混合物分离
c．氯化钠溶液与泥沙分离
d．配制100mL10mol·
L-1碳酸钠溶液
（5）下列关于试剂保存的叙述正确的是_________（填标号）。
a．氢氟酸保存在玻璃瓶中
b．KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
c．溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中
d．KMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中
16.某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）甲池为装置_______（填“原电池”或“电解池”）。
（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_________mol电子。
（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_____________（填化学式）。
17.TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：
TiCl4及所含杂质氯化物的性质
（1）Ti是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的位置是____________。
（2）根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_______________。
（3）MgCl2的电子式为____________。
（4）氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_________________。
（5）精制过程：
粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图
①物质a是__________________（填化学式）。
②T1应控制在______________________。
18.亚硝酸钠（NaNO2）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
已知：
室温下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
（加热装置及部分夹持装置已略去）
回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）B装置的作用是_________________________________________________。
（3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成_________（填化学式），为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个为_________装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是____________。
（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_________（（填标号）。
a．打开弹簧夹，向装置中通入N2b．点燃酒精灯
c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d．熄灭酒精灯
e．关闭分液漏斗旋塞f．停止通入N2
（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：
________________________。
19.氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。
已知下列化学键的键能如下表：
写出1mol气态肼（H2N-NH2）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：
2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=____________。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：
2NO2（g）+2C（s）
N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、C两点的浓度平衡常数关系：
Kc（A）________Kc（C）（填“<
”或“>
”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp（B）=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）。
【参考答案】
1.D
【解析】竹炭具有超强的吸附能力，能吸收有害气体，故A正确；
研发使用高效电力能源汽车，可以减少汽车尾气排放，故B正确；
血液透析利用渗析原理，用半透膜将有害物质移出体外，故C正确；
氧化剂能加快人体老化，还原剂能抵抗人体老化，故D错误。
2.A
【解析】由NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢，所以H3PO2是一元酸，故A正确；
由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3，由氧元素组成，但属于混合物，故B错误；
分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，故C错误；
不能与酸反应生成盐和水的氧化物，也可能不与碱反应，如CO与酸碱都不反应，故D错误。
3.C
【解析】每个N5-含有36个电子，故A错误；
N5-的摩尔质量为70g·
mol-1，故B错误；
N5-含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故C正确；
盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。
4.D
【解析】32g氧气含分子数
，32g臭氧含有分子数为
，故A错误；
水、氢氧化钠中都含氧原子，所以1L1mol·
L-1NaOH水溶液中含有氧原子数大于NA，故B错误；
标准状况下辛烷是液体，故C错误；
浓硝酸与铜反应生成NO2、稀硝酸与铜反应生成NO，含0．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA，故D正确。
5.D
【解析】用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式是：
2I-+H2O2+2H+====I2+2H2O，故A错误；
向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：
HCO3-+NH4++2OH-====NH3·
H2O+CO32-+H2O，故B错误；
向明矾溶液中加入Ba（OH），溶液至生成沉淀的物质的量最多：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓十3BaSO4↓，故C错误；
等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH），溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确。
6.B
【解析】根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，设A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2，则x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。
D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。
A、碳的某种同位素质量数为14，则其中子数为8，故A错误；
B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，故B正确；
C、在SF6分子中，S与F是共价键，SF6是共价化合物，故C错误；
D、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。
H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，故D错误。
7.B
【解析】H2SO3与Na2S发生归中反应生成硫单质，故A能达到实验目的；
盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性C1>
C，从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性C>
Si，故B不能达到实验目的；
用碱石灰干燥氨气、向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗吸收氨气且能防倒吸，故C能达到实验目的；
浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，二氧化硫具有还原性使高锰酸钾溶液褪色，故D能达到实验目的。
选B。
8.D
【解析】
也能把I-氧化为碘单质，所以溶液中可能有
，故A错误；
、
都能与盐酸反应放出二氧化碳，故B错误；
加热碳酸氢铵溶液放出氨气，氨气能使湿润的石蕊试纸变蓝，不能证明碳酸氢钠溶液呈碱性，故C错误；
向久置的亚硫酸钠溶液中加入足量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有硫酸钡、亚硫酸钡两种沉淀生成，原溶液中亚硫酸钠部分被氧化，故D正确。
9.B
【解析】碳不能直接生成碳酸钠、碳酸氢钠，故A错误；
Fe3O4与碳反应生成铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B正确；
氧化铝不能直接生成氢氧化铝，故C错误；
硫单质不能直接生成三氧化硫，故D错误。
10.A
【解析】①
；
③
④
根据盖斯定律，③－①－④×
2,得
，
，故A正确。
11.B
12.C
【解析】放电时，Mg（液）层发生反应
，Mg（液）层的质量减小，故A正确；
放电时Mg—Sb（液）层是正极，正极反应为：
Mg2++2e-=====Mg，故B正确；
该电池充电时，Mg—Sb（液）层是阳极，发生氧化反应，故C错误；
该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，C1-向阳极移动，故D正确。
13.D
【解析】△H<
0，升高体系温度，平衡逆向移动，CO转化率降低，故A错误；
反应达平衡时，再充入一定量Ar，容器体积不变，浓度不变，所以Q不变，平衡不移动，故B错误；
根据
，容器的体积不变、气体总质量不变，所以密度是恒量，密度不再变化反应不一定达到平衡状态，故C错误；
=系数比时，达到平衡状态CH3OH的体积分数最大，
=2．5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数低于C，所以可能是图中的F点，故D正确。
14.C
【解析】由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH-的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子:
Fe3+、Mg2+、Al3+;
之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2-、SiO32-，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸;
硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子。
BC段是CO32-与盐酸反应，故A错误；
溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子、反应后最终溶液中一定铝离子、氯离子、钠离子或钾离子，故B错误；
依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，反应总方程式为:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，反应的离子方程式为:
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O;
所以原溶液中含有CO32-与Al（OH）3的物质的量之比为n（CO32-）:
n（Al（OH）3）=2×
：
=3:
4，故C正确；
根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是:
OH-、SiO32-、[A1（OH）4]-、CO32-，故D错误。
15.
（1）.b
（2）.c（3）.ad（4）.bd（5）.d
（1）图1化学概念交叉部分是属于电解质的共价化合物；
（2）图2中阴影部分表示同时属于氧化还原反应、离子反应、化合反应；
（3）a．核电站把核能转化为电能；
b．常温下铜与浓硫酸不反应。
c．海水中提取氯化钠不属于化学变化；
d．电解法得到某元素单质，可能化合价升高，也可能化合价降低；
（4）带有磨口玻璃塞的仪器需要检查是否漏水，主要有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
（5）a．氢氟酸与二氧化硅反应；
b．KOH溶液与玻璃中的二氧化硅反应；
c．溴水能腐蚀橡胶；
d．KMnO4与乙醇能发生氧化还原反应。
解析：
（1）图1化学概念交叉部分是属于电解质的共价化合物，a．氨气属于非电解质，故a错误；
b．硝酸是共价化合物，是电解质，故b正确；
c．乙醇属于非电解质，故c错误；
d．醋酸钠属于离子化合物，故d错误；
（2）图2中阴影部分表示同时属于氧化还原反应、离子反应、化合反应，a．氨气与浓硝酸生成硝酸铵，属于非氧化还原反应，故a错误；
b．氢气与氧气生成水，不属于离子反应，故b错误；
c．氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，同时属于氧化还原反应、离子反应、化合反应，故c正确；
d．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜，不属于化合反应，故d错误；
（3）a．核电站把核能转化为电能，故a正确；
b．常温下铜与浓硫酸不反应，故b错误；
c．海水中提取氯化钠不属于化学变化，故c错误；
d．电解法得到某元素单质，可能化合价升高，也可能化合价降低，故d正确。
a．氢气还原氧化铜，不需要检查是否漏水，故a错误；
b．水与煤油混合物分离使用分液漏斗，需要检查是否漏水，故b正确；
c．氯化钠溶液与泥沙分离用过滤法，不需要检查是否漏水，故c错误；
d．配制100mL10mol·
L-1碳酸钠溶液用100mL容量瓶，需要检查是否漏水，故d正确。
（5）a．氢氟酸与二氧化硅反应，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故a错误；
b．KOH溶液与玻璃中的二氧化硅反应，KOH溶液不能保存在带玻璃塞的细口瓶中，故b错误；
c．溴水能腐蚀橡胶，溴水不能保存在带橡胶塞的棕色瓶中，故c错误；
d．KMnO4与乙醇发生氧化还原反应，KMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中，故d正确。
16.
（1）.原电池
（2）.0.2（3）.变大
（4）.不变
Ag2O
（1）根据图示，甲池为带盐桥的原电池；
（2）根据甲装置总反应
计算两电极质量相差28g时导线中通过电子的物质的量；
（3）甲池铜是负极，盐桥中阴离子移向负极；
（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，甲池右侧烧杯变为原电池，铜是负极；
左侧烧杯变为电解池，左侧烧杯中右边铜棒是阴极；
乙池中左侧Pt电极与原电池的正极相连是电解池的阳极。
（2）甲装置总反应
设参加反应的铜的质量为xg，生成银的质量为ag
64g216g
xgag
X=6.4g
所以参加反应的铜的物质的量是0.1mol，转移电子的物质的量是0.2mol；
（3）甲池铜是负极，盐桥中阴离子移向负极，所以甲池左侧烧杯中NO3-的浓度增大；
（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，甲池右侧烧杯变为原电池，铜是负极，电极反应为
；
左侧烧杯变为电解池，左侧烧杯中右边铜棒是阴极，电极反应为
，所以铜棒质量不变；
乙池中左侧Pt电极与原电池的正极相连是电解池的阳极，电极反应为
，乙池中又侧Pt电极是阴极，电极反应式是
，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入Ag2O。
17.
（1）.第四周期第ⅣB族
（2）.共价键（3）.略
（4）.MgCl2、AlCl3、FeCl3（5）.SiCl4高于58℃，低于136℃
（1）根据Ti原子核内有22个质子，判断在周期表中的位置；
（2）根据上表信息，TiCl4熔点低，为分子晶体；
（3）MgCl2是离子晶体；
（4）氯化产物冷却至室温，熔点高于25℃的物质都变为固体；
（5）粗TiCl4含有杂质SiCl4，由装置图可知，物质a是SiCl4，所以T1应控制高于SiCl4的沸点，低于TiCl4的沸点。
18.
（1）.
C+4HNO3（浓）
CO2+4NO2+2H2O
（2）.将NO2转化为NO（3）.Na2CO3、NaOH干燥管碱石灰（4）.acebdf
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