第六届睿达杯九年级科学竞赛卷二试Word文档格式.docx
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A．CO2是氧化剂
B．该反应属于置换反应
C．X的化学式是Na2CO3
D．C（金刚石）被还原
6．无色混合气体7g可能含有CH4、H2、CO中的一种或几种气体，在氧气中充分燃烧后将产物通过足量CuSO4粉末，CuSO4粉末质量增加18g，将剩余气体通过过量的澄清石灰水，澄清石灰水质量增加8.8g，则下列说法正确的是（ A ）
A．混合气体一定含CH4、H2、CO
B．混合气体一定只含CH4、H2
C．混合气体可能只含CH4、H2
D．混合气体可能只含H2、CO
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ D ）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离石油化工处理后的废水中的油层和水层
8．有离子参与的化学反应我们可以用实际参加的离子来表示该化学反应的过程，我们把用实际参加反应的离子符号来表示化学反应过程的式子叫做离子方程式。
表示下列反应的离子方程式正确是（ D ）
A．浓盐酸与铁屑反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：
2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：
CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：
3Mg（OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Mg2＋[（t℃时Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2）]
9．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ C ）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
D．取d点固体，加入稀盐酸，无气泡产生
10．在如图所示的电路中，电源电压保持不变，R0、R1为定值电阻，R2为滑动变阻器，闭合开关S，当滑动变阻器的滑片P向下滑动时，四个理想电表的示数都发生变化，电表的示数分别用I、U1、U2和U3表示，电表示数变化量分别用ΔI、ΔU1、ΔU2和ΔU3表示，则在滑片P向下滑动的过程中（ D ）
A.
变大B．ΔU2＝ΔU1＋ΔU3
C.
不变D．|ΔU2|＝|ΔU1|＋|ΔU3|
11．如图所示，物体B放在水平桌面上，物体A通过滑轮组拉着物体B，此时物体B保持静止状态。
当用竖直向下2N的力F1拉重为1N的物体A时，能使物体B以0.6m/s速度匀速向右运动，若只用水平向左的力F2拉物体B时，能使物体A以0.3m/s速度匀速上升，不计滑轮重、绳重及滑轮间的摩擦。
下列判断正确的是（ C ）
A．物体B受到的摩擦力为6NB．拉力F2的大小为10N
C．拉力F2的功率为1.2WD．拉力F1的功率为0.4W
12．汽车在平直公路上以速度v0匀速行驶，发动机功率为P，牵引力为F0。
t1时刻司机减小了油门，使汽车的功率立即减小一半，并保持该功率继续行驶，到t2时刻汽车又恢复了匀速直线运动，能正确表示这一过程中汽车牵引力F和速度v随时间t变化的图像是（ A ）
A．①④B．②③C．①③D．②④
13．如图所示，一底面半径为R的圆锥体，放在一焦距为f的凸透镜的主轴上，并使其对称轴与主轴重合，顶和底面中心分别在焦点和2倍焦距处，圆锥体经透镜所成的像是（ D ）
A．在透镜左侧，为圆锥面放大的虚像
B．在透镜右侧，为放大的圆锥形实像
C．在透镜右侧，为有限长圆柱形实像
D．在透镜右侧，为无限长圆柱形实像
14．如图所示为两个直的固定U形框P、Q，其中，金属框P放在垂直框面的磁场中，在框架的同一高度处放有两根同样的导体棒ab和cd，它们与框架有良好的接触。
若使两导体棒同时沿框架下滑，设掉到底端的时间分别为tP、tQ，则两者相比较（ A ）
A．tP＞tQB．tP＝tQC．tP＜tQD．条件不足，无法判断
15．如图所示，七块完全相同的砖块按照图示的方式叠放起来，每块砖的长度均为L，为保证砖块不倒下，6号砖块与7号砖块之间的距离s将不超过（ A ）
A.
LB．2LC.
LD.
L
二、探究题（本题共6小题，共52分）
16．（10分）葡萄糖注射液在加热灭菌时，容易变成黄色，变色的葡萄糖注射液不能再使用。
葡萄糖（C6H12O6）脱水形成5羟甲基糠醛（简称5 HMF，化学式：
C6H6O3），5 羟甲基糠醛对人体有毒副作用，对眼、黏膜有刺激性，过量食用或注射会造成运动骨骼肌麻痹和内脏损害。
有人通过实验研究葡萄糖注射液的变色分解及其影响因素，实验结果如表一和表二：
表一：
将质量分数为10%的葡萄糖注射液于126℃的温度下加热45min，测定生成5 HMF的量
pH
1.5
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
5HMF（mg/100ml）
2.0138
1.2028
0.5683
0.5760
0.8238
0.8790
1.0418
表二：
将质量分数为10%的葡萄糖注射液分别于三个温度下加热30分钟，测定生成5 HMF的量
温度
115℃
121℃
126℃
5 HMF（mg/100ml）
0.1440
0.2305
0.4840
请根据以上信息回答下列问题：
（1）分析表一、表二，可以得出的结论是、；
（2）在生产葡萄糖注射液时，为了尽量避免变色，需要准确设置葡萄糖注射液的灭菌条件，还应该探究影响葡萄糖分解的其他因素，请你列举出两个可能会影响葡萄糖分解的影响因素：
____________。
（3）对于糖尿病患者，药物治疗中当用到葡萄糖注射液作为治疗药物的稀释液时，临床上往往在葡萄糖注射液中加入适量的________，这样做的目的是____________________________________
_____________________________________________。
（4）通过市场调查，各类红烧肉中或多或少存在5羟甲基糠醛，为了探究红烧肉中5羟甲基糠醛的来源，需要设计实验研究。
实验组是糖炒猪肉30min，冷却，取5g肉样检测分析，对照组应该如何设置？
______________________________________________。
在炒红烧肉时，温度过高会引起锅内燃烧，请写出葡萄糖完全燃烧的化学方程式：
________________________________________________________
_____________________________________。
（1）葡萄糖分解与pH有关，pH为3.0时5 HMF生成最少 质量分数为10%的葡萄糖注射液在115℃的温度下加热30分钟，5HMF生成最少
（2）温度、葡萄糖注射液的质量分数、加热的时间等（选填两项即可） （3）胰岛素 加速糖的分解，使血糖浓度保持正常水平 （4）空白对照组：
取一定质量的生鲜猪肉，开水煮肉实验，即开水煮30min，冷却，取5g检测分析 C6H12O6＋6O2
6H2O＋6CO2
17．（10分）小种、小博、小浩三位同学发现家里的菜刀容易生锈。
于是他们想探究纯碱、醋酸、食盐溶液对铁生锈的影响。
那么铁在什么溶液中较易生锈？
小种认为铁在碱性溶液中最易生锈；
小博认为在酸性溶液中抗锈蚀力稍好；
小浩认为铁在中性溶液中最不易锈蚀。
【实验步骤】
①将普通铁钉放入醋酸中进行酸洗；
②取出样本并晾干；
③托盘天平取相同铁钉样本12克，均匀分成四组，每组3克；
④将分为四组的铁钉分别放入四只试管内；
⑤在四支试管外分别贴上水、醋酸溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液标签。
然后分别加入质量分数均为20%的各种对应溶液2毫升，包括纯水2毫升，让铁钉淹没；
⑥拍照保留照片，并定期观察铁钉锈蚀情况。
【实验数据】通过实验得到了以下实验结果：
组别
加入的物质
实验当天
第二天
第五天
第八天
1
水
完全不锈
稍有生锈
明显生锈
锈迹斑斑
2
碳酸钠溶液
3
醋酸溶液
变细，不生锈
变细，稍有生锈
变细，明显生锈
4
氯化钠溶液
明显不锈
（1）本实验的对照组是________。
（选填组别）
（2）为了排除其他可能的因素对实验的影响，小博提议用冷开水来配制溶液，请对小博的建议的可行性进行评价。
_______________。
（3）在其他条件都相同的情况下，不同溶液对铁钉的锈蚀能力不同，其中有抑制作用的物质是
___________________________________________________________________________________________________。
（4）实验过程中小浩发现醋酸溶液中的铁钉变细，并且比纯水中的铁钉不容易观察到生锈，与他的预测不相同。
请做出合理解释。
___________________________________________________________
__________________________________________________________。
（1）1
（2）冷开水中含氧量过少，铁钉不易生锈，实验周期长（答含氧量过少的其他合理描述也可） （3）碳酸钠溶液 （4）与纯水中比较，铁锈和铁都可以和醋酸溶液反应，溶解在醋酸溶液中，所以可以观察到变细，不容易生锈
18．（10分）某科学小组为探究草酸钙晶体（CaC2O4·
xH2O）的组成，按下图装置将草酸钙晶体样品逐步升温加热，最终使其完全分解，并获得相关数据，绘制成固体质量与分解温度的关系如图。
已知化合物的分解是逐步的，与反应的温度有关。
200～400℃时，残留固体为CaC2O4，其形成的反应为：
CaC2O4·
xH2O===CaC2O4＋xH2O↑；
800℃以上时，残留固体成分CaO，其形成的反应为CaC2O4·
xH2O===CaO＋CO2↑＋CO↑＋xH2O↑。
（1）上述信息中的成分常温下属于固体氧化物的有________。
（2）CaC2O4·
xH2O中的x为________。
（3）500～650℃时，残留固体为________，其形成的化学方程式为________________________________________________________。
（4）本实验F处用到澄清石灰水的作用是____________________。
（5）有同学指出C处澄清石灰水不足量会对实验结论产生影响，请提出改进建议。
____________________________________________
（6）实验结束后，将完全分解产生的固体溶解于草酸中，经浓缩、冷却、有晶体析出，该晶体的化学式为________，其存在纯净物的最高温度大约是________。
（1）CaO
（2）1 （3）CaCO3 CaC2O4===CaCO3＋CO↑ （4）证明CO和CuO反应生成CO2 （5）在C、D装置中再加一个洗气瓶装足量的氢氧化钠溶液 （6）CaC2O4·
H2O 150℃
19．
（1）（4分）均匀材料制成的正方体木块，边长为acm，质量为mkg。
把它放在水平地面上，如图甲所示。
为了能使木块绕CC′边翻动，在AA′边的中点上施加的力F至少是________，在推翻正方体木块过程中施加的力F至少做的功为________。
（2）（4分）如图乙所示，高度为L、横截面积为S的物块浮在盛水的杯内，杯内水的高度恰好为L。
已知杯子的横截面积为2S，水的密度为ρ0，木块密度是水的密度的一半，现用外力将物块按入水底，则外力所做的功至少为________。
甲乙
（1）
mg/4 mg（
－1）a/2
（2）3ρ0SL2g/16
20．（6分）如图所示是航天控制中心的大屏幕上的一幅卫星运行轨迹图，它记录了卫星在地球表面垂直投影的位置变化；
图中表示在一段时间内卫星绕地球中心圆周飞行四圈，依次飞经中国和太平洋地区的四次轨迹①②③④，图中分别标出了各地点的经纬度（如：
在轨迹①通过赤道时的经度为西经157.5°
，绕行一圈后轨迹②再次经过赤道时的经度为180°
），设地球半径为R＝6400km，卫星离地面的高度为343km，则卫星运行的周期为________。
1.5h
21．（8分）为探究酒精对水蚤心率的影响，请回答下列问题。
（1）试为这项实验提出一个假设。
（2）写出该实验的自变量与因变量。
（3）对自变量、因变量下操作性定义。
（4）写出检验假设的实验步骤。
（1）酒精的质量分数越高（越低），水蚤心率越快（或越慢）。
（2）自变量：
酒精的质量分数；
因变量：
水蚤心率。
（3）酒精的质量分数是指1%、3%、5%、7%四种。
水蚤心率是指水蚤心脏每10秒钟的跳动次数。
（4）①用蒸馏水配成质量分数分别为1%、3%、5%、7%的四种酒精溶液，蒸馏水作为对照。
②取水蚤1只，置于载玻片上，用吸管或吸水纸吸干水分，滴1滴蒸馏水，等待5分钟，观察、记录每10秒的水蚤心跳次数。
重复3次。
③再用吸管或吸水纸吸干蒸馏水，加1滴1%酒精溶液，等待5分钟后，观察水蚤心跳次数。
④用3%、5%、7%三种酒精溶液分别处理时，步骤同上。
⑤计算平均值，整理数据，对实验结果进行分析，得出实验结论。
三、拓展题（本题共4小题，共38分）
22．（10分）甲、乙两个研究性学习小组为研究氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
―→
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组抽取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的质量为M1g。
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的质量为M2g。
（1）写仪器a的名称：
________。
（2）检查A装置气密性的操作是____________________________
_____________________________________________________。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸、硫酸铵
反应的化学方程式为①________________________________________________________________________
乙小组
②______
浓氨水、氢氧化钠
氢氧化钠溶于氨水放热，增加氢氧根离子浓度，浓氨水分解，氨气逸出
（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________。
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是__________
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的质量，得出了合理的实验结果。
该药品的名称是
________________________________________________________________________。
（1）圆底烧瓶
（2）连接导管，将导管插入水中，加热试管，导管口有气泡产生；
停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱 （3）①（NH4）2SO4＋Ca（OH）2===2NH3↑＋2H2O＋CaSO4 ②B （4）4M1∶7（m1－m2） （5）洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氮气，从而使计算的氢原子的物质量偏高 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
23．（10分）在实际生活中电池本身是有电阻的，因此，实际的电池可以等效为一个没有电阻的理想电池和一个阻值一定的电阻串联而成。
在如图甲所示电路中，电源由几个相同的铅蓄电池组成（每节电压为2V）。
合上开关S，变阻器的滑片从A端滑到B端的过程中，电路中的一些物理量的变化如图乙、丙、丁所示：
图乙表示电压表示数与电流表示数的关系；
图丙表示滑动变阻器的功率跟电压表示数的关系；
图丁表示铅蓄电池输出电能的效率η与变阻器接入电路电阻大小的关系，b点时η最大。
不计电表、导线对电路的影响，求：
（1）每节铅蓄电池的阻值。
（2）铅蓄电池的节数。
（3）变阻器的总电阻。
（1）
（2）当滑动变阻器接入电路中的电阻为0时，电路中的电流最大，由图乙可知电路中的最大电流为4A。
U＝Imaxr总＝4A×
r总 ①
因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，所以，电路中的电流：
I＝
。
滑动变阻器消耗的电功率：
P＝I2R＝
R＝
＝
当R＝ra时，变阻器消耗的电功率最大，即Pmax＝
由图丙可知，Pmax＝6W。
则
＝6W ② 由①②两式可得：
U＝6V r总＝1.5Ω。
因此每节蓄电池的电压为2V。
所以，电池的节数：
n＝
＝3节。
每节铅蓄电池的阻值：
r＝
＝0.5Ω。
（3）由图丁可知，铅蓄电池输出电能的最大效率为80%，则η＝
×
100%＝
100%＝80%。
解得，滑动变阻器的最大阻值：
R＝4ra＝4×
1.5Ω＝6Ω。
24．（8分）演绎式探究——研究机械能守恒与平抛运动：
（1）如图甲，质量为m的小球从高度为h的光滑斜面顶端由静止自由滑下，到达斜面底端的速度为v。
此过程机械能守恒，关系式mgh＝
mv2成立，则一个物体从高0.2m的光滑斜面顶端自由下滑到斜面底端时的速度为________m/s（请列式计算）。
如图乙，将物体以一定的初速度v0沿水平方向抛出（不计阻力），物体做平抛运动，在水平方向运动的距离r＝v0t，在竖直方向下落得高度y＝
gt2，则y与r的关系可用丙图中的图线________表示（请说明理由）。
（2）如图丁所示，小球沿长度为L的光滑斜面AB由静止自由滑下，经过高度为h的光滑桌面BC后做平抛运动，撞到前方挡板的D点，到挡板的距离为s，D点到地面的高度为d，请推理证明d＝h－
（1）一个物体从高0.2m的光滑斜面顶端自由下滑到斜面底端时，没有阻力，机械能守恒，由题意可知，mgh＝
mv2，代入数据得v＝2m/s。
图乙中，将物体以一定的初速度v0沿水平方向抛出（不计阻力），物体做平抛运动，在水平方向运动的距离r＝v0t，可得t＝
，将t代入y＝
gt2＝
g
，可见y与r的平方成正比，由此可以判断曲线为a
（2）小球沿长度为l的光滑斜面AB由静止自由滑下，机械能过恒，mghsinθ＝
mv2 小球水平面时的速度v＝
小球到水平面时的速度v＝
小球从C点到D点，小球以一定的初速度v沿水平方向抛出（不计阻力），物体做抛运动，在水平方向运动的距离s＝vt小球在竖直方向下落的高度h－d＝
，将v＝
代入得 d＝h－
25．（10分）请写出科学探究过程中常用的科学方法10种，理、化、生、地各自特有的科学方法各1种，并分别举例说明。
略
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