最新精编高中人教版高三化学一轮总复习第十章学案49离子浓度的大小比较导学案Word文件下载.docx
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二、典例导悟，分类突破
1．单一盐溶液
典例导悟2
硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是（ ）
A．c（NH）>
c（SO）>
c（H＋）>
c（OH－）
B．c（NH）＝2c（SO）
．c（NH）＋c（NH3·
H2O）＝2c（SO）
D．c（NH）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（SO）
听课记录：
2．酸碱中和型
（1）恰好中和型
典例导悟3
在1001·
L－1NOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A．c（N＋）>
c（Ac－）>
B．c（N＋）>
c（OH－）>
c（H＋）
．c（N＋）＝c（Ac－）＋c（HAc）
D．c（N＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）
（2）反应过量型
典例导悟4
在25℃时，将pH＝11的NOH溶液与pH＝3的H3OOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
A．c（N＋）＝c（H3OO－）＋c（H3OOH）
B．c（H＋）＝c（H3OO－）＋c（OH－）
．c（N＋）＞c（H3OO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．c（H3OO－）＞c（N＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
典例导悟5
25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）
A．c（NH）＝c（SO）
B．c（NH）>
c（SO）
．c（NH）<
D．c（OH－）＋c（SO）＝c（H＋）＋c（NH）
3．盐与酸（碱）混合型
典例导悟6
用物质的量都是01的H3OOH和H3OON配成1L混合溶液，已知其中c（H3OO－）>
c（N＋），对该溶液的下列判断正确的是（ ）
A．c（H＋）>
B．c（H3OO－）＝01·
L－1
．c（H3OOH）>
c（H3OO－）
D．c（H3OO－）＋c（OH－）＝01·
典例导悟7
将01·
L－1的醋酸钠溶液20L与01·
L－1盐酸10L混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（ ）
A．c（H3OO－）＞c（－）＞c（H＋）＞c（H3OOH）
B．c（H3OO－）＞c（－）＞c（H3OOH）＞c（H＋）
．c（H3OO－）＝c（－）＞c（H＋）＞c（H3OOH）
D．c（N＋）＋c（H＋）>
c（H3OO－）＋c（－）＋c（OH－）
4．不同物质同种离子浓度的比较
典例导悟8
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A．NH4B．NH4HO3
．NH4HSO4D．（NH4）2SO4
1．（2010·
四川综，10）有关①100L01·
L－1NHO3、②100L01·
L－1N2O3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的H＋个：
②>
①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
．①溶液中：
c（O）>
c（H2O3）
D．②溶液中：
c（HO）>
2．（2010·
上海，16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．氨水与氯铵的pH＝7的混合溶液中：
c（－）>
c（NH）
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：
c（OH－）＝c（H＋）
．01·
L－1的硫酸铵溶液中：
c（NH）>
D．01·
L－1的硫钠溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）
3．（2009·
安徽综，13）向体积为V的005·
L－1H3OOH溶液中加入体积为Vb的005·
L－1OH溶液，下列关系错误的是（ ）
A．V>
Vb时：
c（H3OOH）＋c（H3OO－）>
c（＋）
B．V＝Vb时：
c（H3OOH）＋c（H＋）＝c（OH－）
．V<
c（H3OO－）>
c（＋）>
D．V与Vb任意比时：
c（＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H3OO－）
4．（2009·
江苏，13改编）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．室温下，向001·
L－1NH4HSO4溶液中滴加NOH溶液至中性：
c（N＋）>
B．01·
L－1NHO3溶液：
．N2O3溶液：
c（OH－）＋c（H＋）＝c（HO）＋2c（H2O3）
D．25℃时，pH＝475、浓度均为01·
L－1的H3OOH、H3OON混合溶液：
c（H3OO－）＋c（OH－）<
c（H3OOH）＋c（H＋）
5．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c（－）>
．c（NH）>
D．c（NH）>
6．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．pH相等的①NH4 ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液：
c（NH）大小顺序为①>
③
B．pH相等的NF与H3OO溶液：
[c（N＋）－c（F－）]>
[c（＋）－c（H3OO－）]
．02·
L－1的N2O3溶液：
c（OH－）＝c（HO）＋c（H＋）＋c（H2O3）
D．02·
L－1H与01·
L－1NAO2溶液等体积混合：
c（A3＋）>
7．下列有关判断正确的是（ ）
A．氨水加水稀释，增大
B．若酸性HA>
HB，则含等物质的量的NA和NB的混合溶液中有c（OH－）>
c（A－）>
c（B－）>
．在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有3c（N＋）＝2c（HO）＋2c（H2O3）＋2c（O）
D．25℃时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧钠溶液，溶液的pH不会小于7
8．已知常温下H3OOH的电离平衡常为。
该温度下向20L01·
L－1H3OOH溶液中逐滴加入01·
L－1NOH溶液，其pH变曲线如图所示（忽略温度变）。
下列说法中不正确的是（ ）
A．点表示的溶液中c（H3OO－）略小于10－3·
B．b点表示的溶液中c（H3OO－）>
c（N＋）
．c点表示H3OOH和NOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于
9（2011·
江苏，14改编）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
①在01·
L－1NHO3溶液中：
②在01·
L－1N2O3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HO）＋2c（H2O3）
③向02·
L－1NHO3溶液中加入等体积01·
L－1NOH溶液：
④常温下，H3OON和H3OOH混合溶液[pH＝7，c（N＋）＝01·
L－1]：
c（N＋）＝c（H3OO－）>
c（H3OOH）>
c（H＋）＝c（OH－）
A．①④B．②④．①③D．②③
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
【专题探究区】
一、2
（1）①c（NH3·
H2O）>
②c（H2S）>
c（HS－）>
c（S2－）
（2）①c（－）>
c（NH3·
H2O）
②c（O）>
3．（3）N＋、HO、O、OH－、H＋ H2O、H2O3
c（N＋）＋c（H＋）＝c（HO）＋2c（O）＋c（OH－）
c（N＋）＝c（HO）＋c（O）＋c（H2O3）＝01·
L－1 c（H＋）＋c（H2O3）＝c（OH－）＋c（O）
典例导悟
1．NH4溶液中
c（NH）＋c（H＋）＝c（－）＋c（OH－）
c（－）＝c（NH3·
H2O）＋c（NH）＝01·
c（H＋）＝c（NH3·
H2O）＋c（OH－）
N2S溶液中
c（N＋）＋c（H＋）＝2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）
c（N＋）＝2[c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）]
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S）
2．B [硫酸铵中，（NH）＝2（SO），溶液中因存在NH＋H2ONH3·
H2O＋H＋，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，所以1<
c（NH）/c（SO）<
2，B错；
溶液中各离子浓度从大到小顺序为：
c（OH－），A对；
由微粒守恒关系可得c（NH）＋c（NH3·
H2O）＝2c（SO），对；
由溶液中电荷守恒，可知c（NH）＋c（H＋）＝2c（SO）＋c（OH－），D对。
]
3．A [由题意知二者恰好完全反应，生成NAc，等同于单一盐溶液，由于Ac－发生水解，Ac－＋H2OHAc＋OH－，故有c（N＋）>
c（H＋），A错，B对；
由物料守恒知正确，由电荷守恒知D正确。
4．D [pH＝11的NOH溶液中c（NOH）＝c（OH－）＝10－3·
L－1，而pH＝3的H3OOH溶液中c（H＋）＝10－3·
L－1，c（H3OOH）远远大于10－3·
L－1。
两者等体积混合后，形成H3OOH与H3OON混合液，且c（H3OOH）远大于c（H3OON），溶液呈酸性，电荷恒等关系为c（N＋）＋c（H＋）＝c（H3OO－）＋c（OH－），离子浓度大小顺序为c（H3OO－）>
c（OH－）。
5．B [在氨水和稀硫酸反应后的溶液中存在以下几种离子，即NH、SO、H＋和OH－，而当pH＝7时c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒则必有c（OH－）＋2c（SO）＝c（H＋）＋c（NH），即c（NH）＝2c（SO），故A、、D错，应选B。
6．A [由电荷守恒有c（H3OO－）＋c（OH－）＝c（N＋）＋c（H＋），因c（H3OO－）>
c（N＋），则c（H＋）>
c（OH－）；
且c（H3OO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋01·
L－1＞01·
L－1；
由物料守恒有：
c（H3OOH）＋c（H3OO－）＝02·
L－1，因c（H3OO－）＞c（N＋）＝01·
L－1，则c（H3OO－）＞c（H3OOH）。
7．B [01·
L－1盐酸10L混合后，溶液中含有等物质的量的H3OOH、H3OON、N，由于溶液呈酸性，故有c（H3OO－）＞c（－）＞c（H3OOH）＞c（H＋）；
根据电荷守恒原，可得出c（N＋）＋c（H＋）＝c（H3OO－）＋c（－）＋c（OH－）。
8． [D中的c（NH）大于A中的c（NH），故D中c（H＋）大于A中c（H＋）；
中NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，B中HO水解显碱性促进NH水解，故pH：
<
D<
A<
B。
【专题集训区】
1． [根据题意可知，②中水解程度大于①，②中阴离子的物质的量浓度之和大于①，B正确；
而水解时所需H＋由水电离产生，溶液中电离出的H＋个：
①，A正确；
在01·
L－1的NHO3溶液中存在以下几个关系式：
c（N＋）＝c（HO）＋c（H2O3）＋c（O）＝01·
L－1（物料守恒）
c（H＋）＋c（N＋）＝c（OH－）＋c（HO）＋2c（O）（电荷守恒）
H2O＋HOH2O3＋OH－（同时存在HOH＋＋O），其中水解大于电离，因此在①中c（O）<
c（H2O3），错误；
L－1的N2O3溶液中存在以下几个关系式：
c（N＋）＝2c（HO）＋2c（H2O3）＋2c（O）＝02·
c（N＋）＋c（H＋）＝2c（O）＋c（OH－）＋c（HO）（电荷守恒）
H2O＋OHO＋OH－（主要）
HO＋H2OH2O3＋OH－（次要）
因此c（HO）>
c（H2O3），D正确。
2． [据电荷守恒：
c（NH）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（－），因pH＝7，c（H＋）＝c（OH－），故c（－）＝c（NH），A错；
B选项只有酸、碱都是强酸、强碱才符合；
N2S溶液中的质子守恒关系为：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S），故D错。
3． [若V＝Vb，则溶质只有H3OO，据质子守恒知，B正确；
若V>
Vb，则H3OOH剩余，溶质为H3OOH、H3OO，A正确；
若V<
Vb，则OH剩余，溶质为OH、H3OO，离子浓度大小关系为c（＋）>
c（H3OO－），错误；
根据电荷守恒知，D正确。
4．A [向NH4HSO4溶液中滴加NOH溶液至中性，说明只发生了反应：
H＋＋OH－===H2O，A正确；
NHO3溶液由于HO水解程度大于电离程度而显碱性，故离子浓度大小关系为c（N＋）>
c（O），B错误；
N2O3溶液的质子守恒：
c（H＋）＋c（HO）＋2c（H2O3）＝c（OH－），错误；
c（H3OO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（N＋），该等式为电荷守恒，由于混合液pH＝475，说明H3OOH的电离程度大于H3OO－的水解程度，即c（H3OO－）>
c（H3OOH），故c（H3OO－）＋c（OH－）>
c（H3OOH）＋c（H＋）。
5．D [NH3·
H2O是弱电解质，pH＝12的氨水的浓度比pH＝2的盐酸的浓度大得多。
二者反应时，NH3·
H2O过量，反应后溶液中既有NH3·
H2O电离又有NH水解，一般是电离大于水解（首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解），溶液呈碱性，答案为D。
6．B
7．A [A选项，NH3·
H2ONH＋OH－，假设电离平衡不移动，稀释时NH3·
H2O、NH的浓度同程度减小，实际上加水稀释，促进电离平衡向正反应方向移动，故增大，A选项正确；
B选项，根据“盐类水解中越弱越水解”的规律，溶液中有c（HA）<
c（HB），c（A－）>
c（B－），c（OH－）>
c（H＋），但离子水解程度一般很小（除双水解外），常温下一般小于10%，故离子浓度大小顺序为c（A－）>
c（H＋），B选项错误；
选项，根据物料守恒有＝，选项错误；
D选项，当氢氧钠量很少时，溶液由醋酸与醋酸钠组成，若c（H3OO－）>
c（N＋），则有c（H＋）>
c（OH－），溶液呈酸性，D选项错误。
8．
9．B [①中在NHO3溶液中，HO的水解程度大于HO的电离程度，故离子浓度：
c（H2O3）>
c（O）；
根据N2O3溶液中电荷守恒和物料守恒可知②正确；
③中二者恰好反应生成等物质的量的N2O3和NHO3，由于O的水解程度大于HO的电离程度，因此c（HO）>
c（O），故③错；
根据电荷守恒和物料守恒可知④正确。
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