中考化学综合题专题复习科普阅读题专题解析附详细答案Word格式文档下载.docx
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（4）隧道需要建设在46m深处的原因是往来船只的通航等级将达到30万吨，为保证巨轮自由通行需要46m深。
（5）工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，用化学方程式表示为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
（6）金属铁防锈的措施有涂漆，涂油、制成合金等（合理即可）。
【点睛】
金属铁防锈的措施有刷漆，涂油、制成合金等。
2．阅读下面小文章，回答问题。
氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。
它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。
氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。
氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。
如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水（无污染）、燃烧放出热量多等等。
（1）试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？
_____、
（2）写出所有文中出现的反应的化学方程式。
（3）根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。
_____、_____。
【答案】排水法、向下排空气法2H2+O2
2H2O 、H2+CuO
Cu+H2O填充气球作燃料
【分析】
不易溶于水的气体可以使用排水法收集，密度比空气大的气体可以使用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可以使用向下排空气法收集。
（1）氢气难溶于水，能使用排水法收集，密度比空气小，可以使用向下排空气法收集。
（2）氢气能与氧气反应生成水，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜同时生成水，所以化学方程式为
。
（3）氢气的密度比空气小，可以用于填充氢气球，具有可燃性，能用于高能燃料。
3．阅读下面短文，回答有关问题。
酸奶，你喝对了吗？
酸奶不仅保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，更适合人类保健。
其一，酸奶在发酵过程中产生大量单糖和人体必需的氨基酸，更易于人体吸收。
其二，酸奶中的脂肪易于消化，且其中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。
其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。
Tipl：
区分酸奶和酸奶饮料
发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成。
酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的1/3。
Tip2：
注意冷藏和保存时间
如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。
因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏。
Tip3：
注意饮用方法和时机
可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；
别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，营养价值大打折扣；
不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的益生菌会失去活性。
更健康的酸奶饮用方式，你学会了吗？
（1）酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有_____。
（2）酸奶与酸奶饮料相比，营养价值更高的是_____。
（3）酸奶需冷藏的根本原因是_____。
（4）人体空腹时胃液的pH范围是_____，吃饭后，胃液的酸性_____（填“增强”“减弱”或“不变”）。
【答案】钙酸奶防止活性乳酸菌不断繁殖＜4减弱
（1）酸奶中富含钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病。
酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有钙；
（2）根据酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的三分之一，可知酸奶比酸奶饮料营养价值更高；
（3）根据如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。
因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏，可知酸奶需冷藏；
（4）根据酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，可知人体空腹时胃液的pH范围是＜4，根据胃液的pH值上升，可知吃饭后，胃液的酸性减弱。
4．碳酸钠是一种重要的化工原料。
吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
（1）碳酸钠俗称__________。
（2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处__________________________________。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。
原理如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下：
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
请回答下列问题：
（3）装置图中，饱和NaHCO3溶液的作用是________（用化学方程式表达）
（4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______
（5）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率是________（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值）（精确到0.1%）。
若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将________（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。
（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。
下列认识或理解正确的是（______）
A科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
B“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
C侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
【答案】纯碱、苏打污染环境
吸收氨气、防止空气污染50%偏小ABC
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：
纯碱、苏打。
（2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：
污染环境。
（3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：
（4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：
吸收氨气、防止空气污染。
（5）解：
设原
的质量为x，
时刻，分解的
的质量为y。
答：
时刻，
的分解率是50%，
若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏大，
时刻分解的
的质量不变，则分解率偏小。
故答案：
50%、偏小。
（6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A符合题意；
B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，B符合题意；
C、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念，C符合题意。
ABC
5．二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失．在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？
最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中．同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环．经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量．正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷．
生命的诞生促成了另一个碳循环．众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链．这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用．有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水．
南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定．但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化．（见表一和表二）
目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍．有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响．但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法．上图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施．（有删改）依据文章内容，回答下列问题．
（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是_____．
（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升．除了CO2,,下列物质中，属于温室气体的是_____（填字母序号，下同）．
A 甲烷（CH4）B 氢气（H2）C 一氧化碳（CO）D 臭氧（O3）
（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点．下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是_____．
A 1900～1910B 1910～1940C 1940～1980D 1980以后
（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：
开发新能源、植树造林、_____（写出一条即可）等．
（5）关于碳循环，下列说法正确的是_____．
A 二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利
B 保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的
C 人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡
D 当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力．
【答案】由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷ACAC将碳封存起来BC
二氧化碳是造成温室效应的气体，化石燃料：
煤、石油、天然气。
（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷。
（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升．除了CO2下列物质中，属于温室气体的是甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等燃烧生成二氧化碳，故选AC。
（3）1900～1910年二氧化碳的排放量增加，但温度呈下降趋势，1940～1980年，二氧化碳的排放量迅速增大，但温度变化不明显，观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点．下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是AC。
开发新能源、植树造林、将碳封存起来。
（5）A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故A不正确；
B、保持自然界的碳循环处于平衡状态时至关重要的，故B正确；
C、人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳平衡，故C正确；
D、当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然不能完全具有自我修复，超过大自然自我修复的能力，就会引发自然灾害，故D不正确。
故选BC。
人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：
开发新能源、植树造林、将碳封存起来，
二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。
6．酸性土壤上一个严重的问题是养分有效性低，而且所涉及的养分种类也比较多。
例如酸性土壤普遍缺氮、磷和钾;
很多土壤缺钙和镁;
有些土壤缺钼。
这些养分的缺乏主要是由酸性土壤组成的特性及气候特点所决定的。
酸性土壤中铁、铝活性高，与磷形成难溶性的铁磷和铝磷，甚至有效性更低的闭蓄态磷，使土壤磷和施入土壤中的肥料磷绝大部分转化为固定态磷，致使绝大多数的酸酸性土壤与植物性土壤都严重缺磷。
由于酸性土壤风化比较彻底，黏土矿物又以1:
1型的高岭石为主，因而阳离子交换量低，对阳离子的吸附能力弱。
在湿润条件下，使土壤发生强烈淋溶作用，造成K+，Ca2+，Mg2+等矿质养分离子的大量淋失，其中一价离子K+尤为严重。
这是我国南方酸性土壤地区严重缺钾的主要原因。
由于强烈的淋溶作用，酸性土壤的钙镁含量普遍较低，其结果，一方面可使作物因缺乏钙、镁而限制其生长;
另一方面又会因盐基离子的淋失而增加土壤的酸度，提高铝的溶解度，从而造成铝毒等次生不良影响。
酸性土壤上很多作物常出现缺镁现象，森林死亡是世界上最引人注目的一大生态危机。
据研究，植物缺镁是造成森林植物死亡的重要原因之一。
酸性土壤上的许多作物易出现缺钼。
因为在低pH值土壤条件下，对植物有效的水溶性钼易于转化为溶解度很低的氧化态钼，使得钼的有效性大大降低。
因而，酸性土壤上施钼常能获得较好的增产效果
依据短文回答问题：
（1）为了弥补我国南方酸性土壤地区严重缺钾的情况，你所施的肥料是________
A．KCl
B．CO（NH2）2
C．NH4Cl
D．Ca3（PO4）2
（2）“酸性土壤中铁、铝活性高”中铁、铝指_________（原子、离子、元素）
（3）测定土壤的酸碱性
取10g湿润土壤放入烧杯中,接着要取50mL蒸馏水,用到的玻璃仪器有________。
将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,接下来的操作是___,然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,得出pH=5.6,则土壤显__性。
【答案】A元素量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管静置酸
（1）A、KCl含有钾元素，属于钾肥，故正确；
B、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，故错误；
C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，故错误；
D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥，故错误；
（2）“酸性土壤中铁、铝活性高”中铁、铝指铁元素、铝元素；
（3）取10g湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL蒸馏水，用到仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；
其中的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；
将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置，取上层清液滴在pH试纸上，然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照，得出pH=5.6，则溶液显酸性。
7．阅读下列科普短文，回答下列问题。
碳酸氢钠，白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水。
固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。
此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。
（1）碳酸氢钠的物理性质_________
；
（2）碳酸氢钠的俗称
_________
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________
（4）举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途
_________
【答案】白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水（不答全不得分）小苏打2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O食品制作过程中的膨松剂
（1）根据题中提供的信息可知，碳酸氢钠是白色细小晶体，无臭、无毒、可溶于水，这些都属于碳酸氢钠的物理性质；
（2）碳酸氢钠的俗名是小苏打；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）碳酸氢钠能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，碳酸氢钠加热时生成二氧化碳，碳酸氢钠在食品工业上可作膨松剂。
8．阅读下列科普文章
钾是碱金属元素，原子序数为19。
在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。
钾的熔点很低，只有摄氏63度，就是说，只要温度升高到摄氏63度，金属钾就变成水银般的液体了。
钾的比重很小，它比水还轻。
钾在地壳中的含量为259％，占第七位。
在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外，钾的含量占第六位。
钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。
钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。
一会儿再看，水中的钾就消失了。
原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。
钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。
由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。
回答下列问题：
（1）钾原子核内质子数为________。
（2）金属钾通常保存在__________；
金属的物理性质有__________（至少答四点）。
（3）氢氧化钾水溶液的pH为______7。
（填大于、小于或等于）
（4）金属钾与水反应的化学方程式为_________________________。
【答案】
（1）19
（2）煤油；
银白色、质软、熔点低、密度小
（3）大于
（4）2K+2H2O=2KOH+H2↑
试题分析：
（1）钠原子核内质子数为19；
（2）根据题目信息知，金属钾通常保存在煤油里，金属的物理性质有：
银白色，质软，熔点低，密度小；
（3）氢氧化钾水溶液呈碱性，pH大于7；
（4）金属钾与水反应，生成氢氧化钾和氢气。
考点：
物质的性质，溶液酸碱度。
9．化学与生活是紧密相联的。
阅读下列科普短文，然后回答问题：
酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。
有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。
学名是乙醇，化学式为C2H6O。
凝固点-117.3℃。
沸点78.2℃。
能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。
有吸湿性。
与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。
乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％（W）。
酒精体积比浓度在70％时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，也可以作防腐剂，溶剂等。
处于临界状态时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。
酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。
酒精还常用于制酒工业。
但成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感，需要谨慎喝酒。
（1）酒精______________（填“易”或“难”）溶于水。
（2）酒精具有____________性，所以可以燃烧，写出酒精燃烧的化学方程式__________。
（3）70％酒精的用途。
（至少写1点）
（4）成年人长期酗酒的危害是__________________________。
（1）易
（2）可燃C2H6O+3O2
2CO2↑+3H2O
（3）对于细菌具有强烈的杀伤作用
（4）可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等
酒精能和水互溶，具有挥发性和可燃性，70％酒精的用途杀菌，可以作防腐剂，溶剂等，成年人长期酗酒的危害是可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等
物质的性质和用途
10．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。
其实你真的了解SO2吗？
难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。
葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。
按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
0.1g/kg
0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。
工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。
工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。
为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；
还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
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