安徽六校联考理综试题Word文档格式.docx
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曲线上的点
种群数量
（K-N）/K
S1
20
0.90
S2
50
0.75
S3
100
0.50
S4
150
0.25
S5
180
0.10
A.该种群的K值为200
B.S5不是该种群的种内斗争最激烈的时刻
C.若该种群为蝗虫种群，则防治蝗虫应在S3之前
D.（K-N）/K的比值越小，种群增长速率越小
6.小肠黏膜受到食物和胃酸的刺激会分泌促胰液素，促胰液素能作用于胰腺引起胰液分泌。
下列相关分析正确的是（）
A.胰腺细胞分泌消化酶依赖于细胞膜的选择透过性
B.通过促胰液素的催化作用促进了胰液的分泌
C.促胰液素作用于胰腺细胞后就被灭活
D.小肠黏膜分泌的促胰液素通过体液定向运输至胰腺细胞
7、下列有关化学及生产、生活的说法中，正确的是（）
A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
8．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）
A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
B．1.0L1.0mo1·
L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA
C．1molN2及4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）
10.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。
下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）
A.青蒿素分子式为C15H20O5
B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结
构中含有酯基
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A.
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·
L－1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO
被Fe2＋还原为NO2
B.
测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
S>
C
C.
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
出现白色沉淀
酸性：
HCO3->
Al（OH）3
D.
向10mL0.2mol·
L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·
L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·
L-1FeCl3溶液
先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀
相同温度下的Ksp：
Mg（OH）2>
Fe（OH）3
12．A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。
已知:
A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。
C及B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。
D及F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。
下列说法不正确的是（）
A．C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性
B．A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物
C．B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强
D．D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小
13．25℃时，向盛有60mLpH=4HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度（T）及加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。
下列叙述不正确的是（）
A．HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·
L-1
B．25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×
10-9
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：
c（A-）=c（Na+）
D．b点时:
c（Na+）>
c（A-）>
c（OH-）>
c（H+）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项合题目要求，第18～21题有多项合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．近几年中国等许多国家积极发展“月球探测计划”，该计划中的科研任务之一是探测月球上氦3的含量。
氦3是一种
清洁、安全和高效的核发电燃料，可以采用在高温高压下用氘和氦3进行核聚变反应发电。
若已知氘核的质量为2.0136u，氦3的质量为3.0150u，氦核的质量为4.00151u，质子质量为1.00783u，中子质量为1.008665u，1u相当于931.5MeV。
则下列说法正确的是（）
A、一个氘和一个氦3的核聚变反应释放的核能约为17.9MeV；
B、氘和氦3的核聚变反应方程式：
+
→
+X，其中X是中子；
C、因为聚变时释放能量，出现质量亏损，所以生成物的总质量数减少。
D、目前我国的秦山、大亚湾等核电站广泛使用氦3进行核聚变反应发电。
15、从地面以大小为
的初速度竖直向上抛出一个小球，经过时间t小球落回地面，落地时小球的速度的大小为
。
已知小球在运动过程中受到空气阻力的大小及速度的大小成正比，重力加速度大小为g。
下面给出时间t的四个表达式中只有一个是合理的。
你可能不会求解t，但是你可以通过一定的物理分析，对下列表达式的合理性做出判断。
根据你的判断，你认为t的合理表达式应为（）
A.B.C.D.
16．某静电场在x轴上各点的电势φ随坐标x的分布图象如图。
x轴上A、O、B三点的电势值分别为φA、φO、φB，电场强度沿x轴方向的分量大小分别为EAx、EOx、EBx，电子在A、O、B三点的电势能分别为EPA、EPO、EPB。
下列判断正确的是（）
A．φO＞φB＞φA
B．EOx＜EBx＜EAx
C．EPO＜EPB＜EPA
D．EPO－EPA＜EPO－EPB
17.如图,在一段平坦的地面上等间距分布着一排等高的输电线杆,挂在线杆上的电线粗细均匀且呈对称性。
由于热胀冷缩,冬季两相邻线杆之间的导线长度会有所减少。
对B线杆及两侧的电线,冬季及夏季相比（ ）
A.
电线最高点处的张力变小
B.电线最低处的张力不变
C.线杆对地面的压力变小
D.线杆两侧电线对线杆拉力的合力不变
18.电子眼系统通过路面下埋设的感应线来感知汽车的压力。
感应线是一个压电薄膜传感器，压电薄膜在受压时两端产生电压，压力越大电压越大。
压电薄膜及电容器C、电阻R组成图甲所示的回路。
红灯亮时，如果汽车的前、后轮先后经过感应线，回路中产生两个脉冲电流，如图乙所示，即视为“闯红灯
”，电子眼拍照。
则红灯亮时（）
A．车轮停在感应线上时电阻R上有恒定电流
B．车轮经过感应线的过程中，电容器先充电后放电
C．车轮经过感应线的过程中，电阻R上的电流先增加后减小
D．汽车前轮刚越过感应线，又倒回到线内，仍会被电子眼拍照
19.如图所示，
在某行星表面上有一倾斜的匀质圆盘，
盘面及水平面的夹角为30∘，盘面上离转轴距离L处有小物体及圆盘保持相对静止，绕垂直于盘面的固定对称轴以恒定角速度转动，角速度为ω时，小物块刚要滑动，物体及盘面间的动摩擦因数为
（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力），
该星球的半径为R，引力常量为G，下列说法正确的是（）
A.这个行星的质量
B.这个行星的第一宇宙速度
C.这个行星的同步卫星的周期是
D.离行星表面距离为
R
的地方的重力加速度为
20.如图所示，光滑水平面上存在有界匀强磁场，磁感应强度为B，质量为m边长为a的正方形线框ABCD斜向穿进磁场，当AC刚进入磁场时，线框的速度为v，方向及磁场边界成45°
，若线框的总电阻为R，则（）
A．线框穿进磁场过程中，框中电流的方向为DCBA
B．AC刚进入磁场时线框中感应电流为
C．AC刚进入磁场时线框所受安培力为
D．此时CD两端电压为
21．如图所示，水平光滑轨道宽度和轻质弹簧自然长度均为d。
两物体m1和m2及弹簧连接，m2的左边有一固定挡板。
m1由图示位置静止释放，当m1及m2相距最近时m1速度为v1，则在以后的运动过程中,可能的情况是（）
A．m1的最小速度是0
B．存在某段时间m1向左运动
C．m2的最大速度一定是v1
D．m2的最大速度是
v1
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题
（一）必做题
22．（5分）某实验小组利用弹簧秤和刻度尺，测量滑块在木板上运动的最大速度．
实验步骤如下：
①用弹簧秤测量橡皮泥和滑块的总重力，记作G；
②将装有橡皮泥的滑块放在水平木板上，通过水平细绳和固定弹簧秤相连，如图甲所示．在A端向右拉动木板，等弹簧秤读数稳定后，将读数记作F；
③改变滑块上橡皮泥的质量，重复步骤①②；
实验数据如表所示：
G/N
1.50
2.00
2.50
3.00
3.50
4.00
F/N
0.62
0.83
0.99
1.22
1.37
1.61[来
④如图乙所示，将木板固定在水平桌面上，滑块置于木板上左端C处，细绳跨过定滑轮分别及滑块和重物P连接，保持滑块静止，测量重物P离地面的高度h；
⑤滑块由静止释放后开始运动，最终停在木板上D点（未及滑轮碰撞），测量C、D间距离x.
完成下列作图和填空：
（1）根据表中数据在给定的坐标纸（如图丙）上作出F－G图线．
（2）由图线求得滑块和木板间的动摩擦因数μ＝________（保留2位有效数字）
（3）滑块最大速度的大小v＝____________（用h、x、μ和重力加速度g表示．）
23．（10分）LED绿色照明技术已经走进我们的生活。
某实验小组要精确测定额定电压为3V的LED灯正常工作时的电阻，已知
该灯正常工作时电阻大约500Ω，电学符号及小灯泡电学符号相同。
实验室提供的器材有：
A.电流表A1（量程为0至50mA，内阻RA1约为3Ω）
B.电流表A2（量程为0至3mA，内阻RA2＝15Ω）
C.定值电阻R1＝697Ω
D.定值电阻R2＝1985Ω
E.滑动变阻器R（0至20Ω）一只
F.电压表V（量程为0至12V，内阻RV＝1kΩ）
G.蓄电池E（电动势为12V，内阻很小）
F.开关S一只
（1）如图所示，请选择合适的器材，电表1为________
，电表2为________
，定值电阻为________
（填写器材前的字母编号）
（2）将采用的电路图补充完整．
（3）写出测量LED灯正常工作时的电阻表达式Rx＝__________________（填字母），当表达式中的________（填字母）达到________，记下另一电表的读数代入表达式，其结果为LED灯正常工作时电阻．（所填符号角标要及题中仪器名称符号角标一致，如A1的示数为I1，A2的示数数为I2）
24.（14分）如图所示，在竖直面内有一矩形区ABCD，水平边AB=
L，竖直边BC=L，O为矩形对角线的交点。
将一质量为m的小球以一定的初动能自O点水平向右抛出，小球经过BC边时的速度方向及BC夹角为600。
使此小球带电，电荷量为q（q>
0），同时加一平行及矩形ABCD的匀强电场，。
现从O点以同样的初动能沿各个方向抛出此带电小球，小球从矩形边界的不同位置射出，其中经过C点的小球的动能为初动能的
，经过E点（DC中点）的小球的动能为初动能的
，重力加速度为g，求：
（1）小球的初动能；
（2）取电场中O点的电势为零，求C、E两点的电势；
（3）带电小球经过矩形边界的哪个位置动能最大？
最大动能是多少？
25．（18分）如图所示，虚线OL及y轴的夹角θ=45°
，在OL上侧有平行于OL向下的匀强电场，在OL下侧有垂直纸面向外的匀强磁场，一质量为m、电荷量q（q＞0）的粒子以速率v0从y轴上的M（OM=d）点垂直于y轴射入匀强电场，该粒子恰好能够垂直于OL进入匀强磁场，不计粒子重力．
（1）求此电场的场强大小E；
（2）若粒子能在OL及x轴所围区间内返回到虚线OL上，求粒子从M点出发到第二次经过OL所需要的最长时间．
26、（14分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2及KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：
30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
操作
甲
向I的锥形瓶中加入______，.向I的______中加入30%H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞
I中产生无色气体并伴随大量白雾；
Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
（2）丙实验中O2及KI溶液反应的离子方程式是__________________________。
（3）对比乙、丙实验可知，O2及KI溶液发生反应的适宜条件是___________。
为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。
学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性KMnO4B.FeCl2C.Na2SD.品红
（5）资料显示：
KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：
4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。
该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。
27．（15分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；
微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－）生产CuCl的流程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中X________；
Y________（填化学式）。
（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；
生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___
_____________________。
（3）写出生成CuCl的化学方程式：
__________________________________。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。
（5）已知：
常温下Ksp（CuCl）=1.6×
10-7，Ksp（CuI）=1.2×
10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c（I-）=0.1mol/L，此时溶液中c（Cu+）/c（Cl-）=________。
（6）氯化亚铜的定量分析
①称取样品0.25g置于已放入10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴。
③立即用0.10mol·
L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。
已知：
CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；
Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。
如此再重复2次测得：
1
2
3
空白实验消耗硫酸铈
标准溶液的体积/mL
0.80
0.25g样品消耗硫酸铈
24.65
25.75
24.90
④数据处理：
计算得CuCl的纯度为_________（平行实
验结果相差不能超过0.3%）。
28．（14分）氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
Ⅰ．催化还原法：
如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）
（1）已知：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+180kJ/mol
化学键
O=O
C=O
C≡O
键能（kJ/mol）
497
803
1072
则反应：
N2（g）+2CO2（g）△H=________kJ/mol。
（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO（g）+2CO（g）
达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。
①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；
前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。
②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的
ν正________ν逆（填“＞”、“=”或“＜”）
③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________（填字母）。
④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。
若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是
_________________________________________________________________________。
Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为。
29.（9分）图甲表示在光照充足、CO2浓度最适宜的条件下，温度对某植物实际光合速率和呼吸速率的影响；
图乙表示该植物在适宜条件下，光照强度对光合作用的影响。
请据图回答下列问题：
CO2
消耗
或产
生量
（mg/h）
（1）由图甲可知，及作用有关的酶对高温更敏感。
30℃时，限制该植物光合作用速率的主要影响因素是。
（2）乙图中用表示该植物的净光合作用速率。
（3）理论上，在温度为℃时，该植物生长最快，此时该植物根部细胞中能产生ATP的场所是。
当温度变为40℃时，b点将（填“左移”、“右移”或“不动”）。
（4）甲图中，当温度为25℃时，一天中至少需要h以上的光照才能使植物生长。
30.（10分）近年来在世界范围内频繁爆发禽流感疫情。
请分析回答下列问题：
（1）当人感染禽流感病毒时，较好的治疗方法是直接注射康复患者的血清，因为血清中含有抵抗该病毒的抗体。
产生抗体的细胞可以由增殖分化而来。
（2）禽流感病毒存在高致病性和低致病性两种类型，某同学想探究低致病性禽流感病毒A是否可以作为高致病性禽流感病毒B的疫苗，请你根据提供的实验材料和用具，写出第二步及后面的实验步骤，并预期实验结果及结论。
实验目的：
探究低致病性禽流感病毒A是否可以作为高致病性禽流感病毒B的疫苗。
实验原理：
（略）。
实验材料和用具：
生理状况基本相同的健康家禽若干只、低致病性禽流感病毒A、高致病性禽流感病毒B、特殊培养液、注射器等（提示：
可用特殊培养液配制一定浓度的禽流感病毒，浓度和剂量不作要求）。
实验过程：
第一步：
取生理状况基本相同的健康家禽若干只，平均分为两组，编号为甲组和乙组。
第二步：
分别向甲组和乙组家禽体内注射
。
第三步:
假如一段时间后甲、乙两组家禽均存活，再分别给甲、乙两组注射等量的
，观察两组家禽的生活状况
预期实验结果及结论：
①若甲组家禽存活，而乙组家禽死亡，说明
②若甲、乙两组家禽都死亡，说明
31.（8分）随着城市化的发展，城市水污染问题日益突出。
建立人工湿地公园是解决城市水污染的一种有效途径。
如图是人工湿地处理城市污水的示意图，其中甲、乙、丙代表湿地生态系统的三种成分。
（1）流经该湿地生态系统的总能量
（填“大于”、“小于”或“等于”）该系统中生产者所固定的太阳能。
（2）图中甲所代表的成分是；
能量从乙→丙的传递形式是。
（3）图中丙同化的能量的去向包括自身呼吸作用消耗、被分解者利用和。
（4）人工湿地中的植物除绿藻外，还有芦苇，黑藻（沉水植物）等，这体现了群落的结构。
（5）生物圈中物质循环的特点是、。
32.（12分）豌豆高茎对矮茎为显性，圆粒对皱粒为显性，控制这两对相对性状的基因分别位于两对同源染色体上。
高茎豌豆产量更高，皱粒豌豆味道更甜美。
现有高茎圆粒和矮茎皱粒两个纯合豌豆品种，某实验基地欲通过传统杂交育种方法培育出高茎皱粒新品种。
以下是该实验基地设计的育种计划，请将该计划补充完整：
（1）第一年：
a.将两个纯合品种的豌豆种子分别种植在不同地块上，获得
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