北京四中高三年级综合练习化学Word文件下载.docx
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3．下列化学用语表达不正确的是
A．CH4的球棍模型：
B．CO2的电子式：
C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：
CO32—+2H2O
H2CO3+2OH—
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
3Ag＋4H+＋NO3—＝3Ag+＋NO↑＋2H2O
4．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数约为NA
B．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C．1L0.1mol·
L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
D．密闭容器中1molN2（g）与3molH2（g）反应制备氨气，形成6NA个N-H键
5．下列实验未涉及氧化还原反应的是
实验
Cl2通到AgNO3溶液中
乙烯通入酸性KMnO4中
NaOH溶液中
滴入FeCl2溶液
K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化钠溶液
现象
有白色沉淀产生
溶液由紫红色
褪为无色
产生白色沉淀,
最终变成红褐色
溶液由橙色变为
黄色
6．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
7．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合
成NH3的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．该过程中H2O被还原生成氧气
B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C．基于合成NH3的过程属于氮的固定
D．该过程的化学方程式为：
2N2＋6H2O4NH3＋3O2
8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水
B．用FeCl2溶液吸收反应
中尾气后可再利用
C．反应
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该生产条件下，物质的溶解性：
Na2FeO4<
K2FeO4
9．合成高分子金属离子螯合剂的反应：
下列说法不正确的是
A．聚合物应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触
B．聚合物的合成反应为缩聚反应
C．1mol与足量银氨溶液作用可析出2mol银
D．通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度
10．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01m
ol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
A．Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3
B．简单离子半径大小顺序：
X>
M
C．简单气态氢化物的稳定性：
Z>
W>
Y
D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
11．温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）
2Z（g），一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
温度/K
t/min
t1
t2
t3
t4
T1
n（Y）/mol
0.14
0.12
0.10
T2
0.13
0.09
0.08
A．该反应的正反应为放热反应
B．T2温度下此反应的平衡常数K=4
C．温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ（Z）=2.0×
10－3mol·
L－1·
min－1
D．在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。
其工作原理如图所示。
A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B．吸附层b发生的电极反应：
H2–2e－+2OH－=2H2O
C．Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动
D．“全氢电池”的总反应：
2H2+O2=2H2O
13．某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：
编号
实验I
实验II
实验III
实验步骤
将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验
为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验
②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液
溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2）
无明显现象
溶液变红
产生白色沉淀
溶液变红，一段时间后不褪色。
无白色沉淀产生
分析上述三个实验，下列叙述不正确的是
A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快
B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化
C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
14．常温下，在HA和NaA的混合溶液中c（HA）＋c（A－）=0.1mol·
L－1，溶液中c（HA）和
c（A－）的大小随着pH变化的关系如图所示。
下列有关叙述不正确的是
A．常温下，HA的电离平衡常数约为10－5
B．在pH=3.75溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＋c（HA）=c（OH－）+0.1mol·
L－1
C．在pH=5.75溶液中：
c（OH－）<
c（H＋）<
c（A－）<
c（HA）
D．在K点的溶液中，HA的电离程度大于A－的水解程度
第二部分（非选择题共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（10分）
工业排放物可能对环境和人体健康产生危害，必须经过处理才可排放。
根据题意回答下列问题。
Ⅰ．处理含SO2、NO的烟气
在323K温度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气。
（1）写出NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式。
（2）由实验测得，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能较好的除去SO2。
从化学平衡原理分析，
Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是。
Ⅱ．处理含H2S的烟气
生物脱H2S原理为：
H2S（g）+Fe2（SO4）3（aq）=S（s）+2FeSO4（aq）+H2SO4（aq）ΔH1
4FeSO4（aq）+O2（g）+2H2SO4（aq）
2Fe2（SO4）3（aq）+2H2O（l）ΔH2
（1）反应2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）的ΔH3=。
（2）若反应温度过高，反应速率下降（如下图），其原因是______________。
Ⅲ．处理污水的化学方法有许多，混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。
处理含Na2SO4的废水常用三室式电渗析法，原理如右图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
（1）负极反应式为。
（2）当电路中通过1
电子的电量时，
会有
的O2生成。
16．（12分）
氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。
SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。
实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
（1）上述方法制备的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。
除去白雾可在制备装置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂。
（2）将SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如下实验：
（3）实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因。
（4）实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。
由此得出的结论是_________________。
（5）测定水中溶解O2的量，常用的方法是：
i．量取amL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀。
ii．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成。
iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液VmL。
有关反应方程式为：
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反应很快）
MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①水中溶解O2的量（以mg/L为单位）为___________________。
②判断达到滴定终点的实验依据为__________。
17．（13分）
交联聚合物K合成路线如下（图中
表示链延长）
（1）按官能团分类，A的类别是__________。
（2）A→B的反应类型是________________。
（3）C可能的结构简式是__________。
（4）C→D所需的试剂a是__________。
（5）C2H2生成E的方程式是__________。
（6）G→H的方程式是__________。
（7）含有苯环，且与I互为同分异构体的酯有种。
写出其中的一种结构简式
18．（10分）
氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：
①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离子[c（Mn+）=0.1mol·
L−1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ca2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
3.8
1.5
6.3
10.6
8.8
9.6
沉淀完全的pH
5.2
2.8
8.3
12.6
10.8
11.6
回答下列问题：
（1）“焙烧”时主要反应的化学方程式为__________________。
（2）分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：
。
（3）浸出液“净化除杂”过程如下：
首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________________________；
然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。
（4）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________，碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。
（5）流程中能循环利用的固态物质是____________。
19．（13分）
FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。
向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素
（1）配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液（pH=4.0），各取2mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：
（NH4）2Fe（SO4）2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
沉淀
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
7.6
2.7
完全沉淀pH
3.7
【资料1】
①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：
其他条件相同时，NH4+的存在使（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+稳定性较好。
假设2：
其他条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。
假设3：
__________________________________________________。
（2）小组同学用下图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B（0.1mol/LFeSO4）为不同的pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。
序号
A0.2mol/LNaCl
0.1mol/LFeSO4
电流计读数
实验1
pH=1
pH=5
8.4
实验2
6.5
实验3
pH=6
7.8
实验4
5.5
【资料2】原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
【资料3】常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U型管中左池的电极反应式
②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为。
③对比实验_____和_____还可得出在一定pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。
④对【资料3】实验事实的解释为____________________。
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