分析化学习题Word文件下载.docx

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什么是滴定终点？

3.已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含H2SO4约为96%（g/g），求其浓度为多少？

若配制H2SO4液1L，应取浓硫酸多少毫升？

5.欲配制NaC2O4溶液用于标定0.02mol·

L-1的KMnO4溶液（在酸性介质中）,若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度（mol·

L-1）的NaC2O4溶液?

要配制100ml溶液,应该称取NaC2O4多少克?

6．称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/LK2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。

计算试样中Fe2O3的百分含量。

一、选择题（共11题20分）

1.2分（4270）

4270

对标准正态分布的描述，其中正确的是--------------------------------------------------（）

（1）μ=0

（1）曲线形状随而改变

（2）在X=

处各有一个拐点

（3）=1

（A）1,2,3（B）2,3,4（C）2,4,1（D）1,4,3

2.2分（1054）

1054

下列表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------（）

（A）由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸（慢速）

（B）微溶化合物的临界值（Q/S）愈大,则愈不容易均相成核

（C）相对过饱和度愈大,分散度愈高

（D）均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核

3.2分（2268）

2268

当一组测量值的精密度较差时,平均值的有效数字位数为-------------------------------（）

（A）与测量值位数相同

（B）当样本容量较大时可比单次测量值多保留一位

（C）应舍到平均值的标准差能影响的那一位

（D）比单次测量值少一位

4.2分（3074）

3074

AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加------------------------------（）

（A）1个单位（B）2个单位（C）10个单位（D）不变化

5.2分（0218）

0218

以下各项措施中,可以减小随机误差的是----------------------------------------------------（）

（A）进行仪器校正（B）做对照试验

（C）增加平行测定次数（D）做空白试验

6.2分（1025）

1025

移取饱和Ca（OH）2溶液50.00mL,用0.05000mol/LHCl标准溶液滴定,终点时,耗去20.00mL,由此得Ca（OH）2沉淀的Ksp为-----------------------------------------------------------（）

（A）1.6×

10-5（B）8.0×

10-6

（C）2.0×

10-6（D）4.0×

7.2分（0204）

0204

下列各项定义中不正确的是--------------------------------------------------------------------（）

（A）绝对误差是测定值与真值之差

（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比

（C）偏差是指测定值与平均值之差

（D）总体平均值就是真值

8.2分（4251）

4251

下面四种表述中正确的是-----------------------------------------------------------------------（）

（1）分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高

（2）分析结果与平均值差别越小，准确度越高

（3）精密度是分析结果与真实值的接近程度

（4）精密度是几次平行测定结果相互接近的程度

（A）1,2（B）3,4（C）1,4（D）2,3

9.2分（2228）

2228

总体平均值的95%置信区间的含义是--------------------------------------------------------（）

（A）有95%的测量值包含在此区间内

（B）平均值落在此区间的概率为95%

（C）有95%的把握该区间把总体平均值包含在内

（D）测量值x落在对左右对称的区间

*.1分（0903）

0903

在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）--------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）稀H2SO4（B）HCl

（C）NH4F（D）邻二氮菲

11.1分（1069）

1069

以某吸附指示剂（pKa=5.0）作银量法的指示剂,测定的pH应控制在--------------------（）

（A）pH<

5.0（B）pH>

5.0

（C）5<

pH<

10.0（D）pH>

10.0

二、填空题（共15题30分）

12.2分（1113）

碘量法用的Na2S2O3标准溶液,在保存过程中吸收了CO2而发生分解作用

S2O32-+H2CO3→HSO3-+HCO3-+S↓

若用此Na2S2O3滴定I2,消耗Na2S2O3量____________（增大或减小）,从而导致测定结果____________（偏高或偏低）。

若加入_________________________可防止以上分解作用。

14.2分（0262）

0262

某同学测定铁矿中Fe的质量分数,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85写作56,由此造成的相对误差是_________________％。

15.2分（1067）

1067

硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响?

（1）沉淀带下了沉淀剂H2SO4___________________

（2）试液中NO3-被共沉淀___________________

（3）试液中Fe3+被共沉淀___________________

17.2分（2926）

2926

0.10mol/LFeCl3溶液与0.10mol/LSnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是____。

[已知

（Fe3+/Fe2+）=0.68V，

（Sn4+/Sn2+）=0.14V]

18.2分（0288）

0288

已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为　。

19.2分（1010）

1010

分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________g。

[Mr（MgO）=40.30,Mr（Mg2P2O7）=222.6]

22.2分（3001）

3001

重量分析法对沉淀的要求是_____________________________________________________________________________。

24.2分（2270）

2270

用碘量法测定含铜试样中铜的质量分数,将试样溶解后,定容于100mL容量瓶中,用移液管吸取25mL进行测定,最后用下式计算:

0.04346×

9.36×

63.546

w（Cu）=─────────────×

100%,结果应表示为_____。

1.0247×

（25/100）×

1000

三、计算题（共4题30分）

27.10分（4910）

4910

测定油漆填料红丹中Pb3O4的含量。

称取试样0.2048g，先用HCl处理试样，再将溶液调成弱酸性，加入K2CrO4使Pb2+沉淀为PbCrO4。

将沉淀过滤，洗涤并溶于酸中，再加入过量KI后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，用去24.68mL。

计算试样中Pb3O4的质量分数。

[Mr（Pb3O4）=685.6]

2.2分（0922）

0922

（1）用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液

（2）用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液

上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------（）

（A）一样大（B）

（1）>

（2）

（C）

（2）>

（1）（D）缺电位值,无法判断

3.2分（0321）

0321

在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------（）

（已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）

（A）4.66（B）7.20（C）9.78（D）12.36

4.2分（0967）

0967

在用K2Cr2O7法测定Fe时,加入H3PO4的主要目的是---------------------------（）

（A）提高酸度,使滴定反应趋于完全

（B）提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色

（C）降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色

（D）有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀

5.2分（2305）

2305

根据质子理论,既可起酸的作用又可起碱的作用的溶剂称为----------------------------（）

（A）拉平性溶剂（B）分辨性溶剂（C）两性溶剂（D）惰性溶剂

6.2分（0917）

0917

下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是-------------------------------------（）

（A）2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+

（B）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

（C）Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

（D）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

7.2分（2932）

2932

配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/LKMnO4溶液（在酸性溶液中作氧化剂）的体积为----------------------------------------------------------------------（）

[Mr（KMnO4）=158.03，Ar（Mn）=54.94]

（A）14.15mL（B）8.09mL（C）10.11mL（D）6.07mL

8.2分（0925）

0925

用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是--------------------------------------------（）

（Ce4+/Ce3+）=1.44V,

（Fe3+/Fe2+）=0.68V]

（A）0.68V（B）1.44V

（C）1.06V（D）0.86V

9.2分（0924）

0924

0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是---------------------------------------------------------------------------------------------------（）

[已知此条件时

（Fe3+/Fe2+）=0.68V,

（Sn4+/Sn2+）=0.14V]

（A）0.14V（B）0.32V

（C）0.50V（D）0.68V

*.1分（0301）

0301

在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是---------------------------------------------------（）

（A）Ka·

Kb=1（B）Ka·

Kb=Kw

（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw

11.2分（0833）

0833

在弱碱性溶液中用EDTA滴定Zn2+常使用NH3-NH4+溶液,其作用是___________________、__________________。

14.2分（2927）

2927

10mL0.050mol/LSnCl2溶液与20mL0.10mol/LFeCl3溶液相混合,平衡时体系电位是________。

15.2分（0840）

0840

1.00mL0.01000mol/LEDTA溶液相当于Al2O3__________________g。

[Mr（Al2O3）=101.96]

19.2分（2765）

2765

若以金属锌为基准物,以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+,用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果______。

（指偏高,低或无影响）

20.2分（4307）

4307

某一弱酸HA试样用同浓度NaOH溶液滴定，加入10.00mLNaOH后，pH为5.70。

若滴定至化学计量点时，共需30.00mLNaOH。

该酸的解离常数是_____________________。

23.2分（4346）

4346

0.25mol/L盐酸吡啶（C5H5NH+Cl-）溶液的pH[已知Kb（C5H5N）=1.710-9]是：

____________________________________________。

（要求写出计算公式）

24.2分（4931）

4931

0.2005gH2C2O4·

2H2O恰能与32.71mLKMnO4溶液反应。

此KMnO4溶液的浓度是_______mol/L。

[Mr（H2C2O4·

2H2O）=126.07]

25.2分（2755）

2755

铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_____________________,加入NaCl的目的是______________________________。

三、计算题（共4题40分）

26.10分（0755）

0755

以0.02000mol/LEDTA滴定浓度均为0.02000mol/LPb2+、Ca2+混合液中的Pb2+,溶液pH为5.0。

计算:

（1）化学计量点时的lgK'

（PbY）和[Pb2+]、[CaY]值。

（2）若以二甲酚橙为指示剂,终点误差多大?

此时[CaY]是多大?

已知pH=5.0时lgY（H）=6.6、pPb终=7.0（二甲酚橙）；

lgK（PbY）=18.0,lgK（CaY）=10.7。

一、选择题（共10题19分）

2.2分（0902）

0902

以下电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是-----------------------------------（）

（A）Fe3+/Fe2+（B）Ce4+/Ce3+

（C）Sn4+/Sn2+（D）Fe（CN）63-/Fe（CN）64-

3.2分（0608）

0608

用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。

现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl18.02mL。

然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是-------------------------------------------------------（）

（A）Na3PO4（B）Na2HPO4

（C）NaOH+Na3PO4（D）Na3PO4+Na2HPO4

5.2分（4379）

4379

甲基橙的理论变色点为………………………………………………………………（）

（A）3.1（B）3.4（C）4.4（D）5.2

6.2分（0905）

0905

当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）0.09V（B）0.18V

（C）0.27V（D）0.36V

7.2分（2922）

2922

用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为------------------------------（）

[

（Ce4+/Ce3+）=1.44V，

（Fe3+/Fe2+）=0.68V]

（A）0（B）50%（C）100%（D）200%

8.2分（0919）

0919

已知在1mol/LHCl中,

（Fe3+/Fe2+）=0.68V,

（Sn4+/Sn2+）=0.14V,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?

----------------------------------（）

（A）0.50V、0.41V、0.32V

（B）0.17V、0.32V、0.56V

（C）0.23V、0.41V、0.50V

（D）0.23V、0.32V、0.50V

9.2分（2925）

2925

已知在1mol/LHCl中

（Cr2O72-/Cr3+）=1.00V，

（Fe3+/Fe2+）=0.68V。

以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是------------------------------------------------------------（）

（A）二苯胺（

=0.76V）（B）二甲基邻二氮菲—Fe2+（

=0.97V）

（C）次甲基蓝（

=0.53V）（D）中性红（

=0.24V）

*.1分（0303）

0303

OH-的共轭酸是------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）H+（B）H2O

（C）H3O+（D）O2-

11.2分（0825）

0825

EDTA滴定M+N混合液中的M[设lgK（MY）>

lgK（NY）],若Et=±

0.1％、pM=±

0.2、c（M）/c（N）=1,lgK（MY）lgK（NY）最少应为__________；

如果c（M）/c（N）为10,lgK（MY）lgK（NY）最少应为_____________。

14.2分（0972）

0972

判断下列情况对测定结果的影响（填偏高,偏低,无影响）。

（1）K2Cr2O7法测铁,SnCl2加入不足___________________________

（2）草酸标定KMnO4时,酸度过低_________________________

15.2分（2725）

2725

若络合滴定反应为

M+Y=MY

L││H+

MLHiY（i=1~6）

则酸效应系数Y（H）的定义式为__________________,络合效应系数M（L）的定义式为_________________________。

16.2分（2316）

2316

0.1mol/LNaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。

17.2分（2108）

2108